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1、（江蘇專版）2022年高考化學一輪復習 跟蹤檢測（三）離子反應 離子方程式（含解析） 1．某學習小組在討論問題時各抒己見，下列是其中的四個觀點，你認為正確的是(　　) A．某單質(zhì)固體能導電，則該單質(zhì)一定是金屬單質(zhì) B．某化合物的水溶液能導電，則該化合物一定是電解質(zhì) C．某化合物固態(tài)不導電，熔融態(tài)導電，則該化合物很可能是離子化合物 D．某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導電，則構(gòu)成該純凈物的微粒中一定有共價鍵 解析：選C　A項，能導電的固體單質(zhì)不一定是金屬單質(zhì)，如石墨，錯誤；B項，某化合物的水溶液能導電，但該化合物不一定是電解質(zhì)，也可能是非電解質(zhì)，如SO2的水溶液能導電，但電離出陰、陽

2、離子的是H2SO3而不是SO2，所以SO2是非電解質(zhì)，錯誤；C項，某化合物固態(tài)不導電，熔融態(tài)導電，該化合物可能是離子化合物，如BaSO4，BaSO4晶體中不含自由移動的離子，所以固體BaSO4不導電，在熔融狀態(tài)下，BaSO4電離出陰、陽離子而導電，正確；D項，某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導電，則構(gòu)成該純凈物的微粒中不一定含有共價鍵，如稀有氣體是單原子分子，不含化學鍵，錯誤。 2．分類貫穿在化學學習的始終。下列各組物質(zhì)的分類正確的是(　　) ①同位素：1H、2H2、3H?、谕滴铮篊2H4、C3H8、C4H10?、鬯嵝匝趸铮篊O2、NO2、SO3?、芑旌衔铮核Ａ?、水銀、水煤氣?、蓦娊赓|(zhì)：

3、明礬、冰醋酸、硫酸鋇 A．①②③④⑤　　　　　 B．②④⑤ C．②⑤ D．⑤ 解析：選D　2H2是氫元素的單質(zhì)，①錯誤；C2H4是乙烯，C3H8、C4H10屬于烷烴，乙烯與烷烴不是同系物，②錯誤；NO2不是酸性氧化物，③錯誤；水銀是金屬單質(zhì)(Hg)，④錯誤。 3．在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是(　　) A．強酸性溶液中：K＋、S2－、ClO－、SO B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、 NO C．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、NO D．加入Al能放出H2的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cu2＋ 解析：選C　強酸

4、性溶液中，H＋與S2－、ClO－不共存，S2－能被ClO－氧化，A錯誤；Fe3＋與I－不能共存，B錯誤；加入Al能放出H2的溶液中分為2種情況，酸性條件下CO不能大量存在，堿性條件下Cu2＋不能大量存在，D錯誤。 4．(2019·泰州模擬)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　) A．pH＝1的溶液中：Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－ B．能使酚酞溶液變紅的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO、CO C.＝10－12的溶液中：NH、Cu2＋、NO、SO D．水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO 解析：選C　Fe

5、3＋與SCN－因發(fā)生絡合反應而不能大量共存，A錯誤；能使酚酞變紅的溶液顯堿性，HCO不能大量存在，且Ca2＋和CO因反應生成沉淀而不能大量共存，B錯誤；溶液顯酸性，四種離子均能大量共存，C正確；溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，在堿溶液中，Al3＋不能大量存在，D錯誤。 5．下列離子方程式正確的是(　　) A．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液： Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O B．向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液： NH＋OH－===NH3·H2O C．FeSO4溶液在空氣中變黃色： 4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

6、 D．用NaOH溶液吸收NO2氣體： 3NO2＋2OH－===2NO＋NO↑＋H2O 解析：選C　Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應，離子方程式為Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，A項錯誤；HCO結(jié)合OH－的能力強于NH，NH4HCO3溶液與少量NaOH溶液反應，離子方程式為HCO＋OH－===CO＋H2O，B項錯誤；NaOH溶液吸收NO2氣體，離子方程式為2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O，D項錯誤。 6．關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是(　　) A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl

7、－存在 B．通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I－存在 C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時，可確定有SO存在 D．加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO存在 解析：選B　A項中不能用鹽酸，應改為稀硝酸，錯誤；C項中溶液中含SO，會發(fā)生同樣的實驗現(xiàn)象，錯誤；D項中溶液含有HCO也會發(fā)生同樣的實驗現(xiàn)象，錯誤。 7．(2019·宿遷模擬)有一無色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白

8、色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是(　　 ) A．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO B．肯定有Al3＋、Mg2＋ C．肯定沒有HCO、MnO、NH、K＋ D．能確定K＋、Cl－是否存在 解析：選B　溶液為無色，首先排除MnO；根據(jù)①中產(chǎn)生無色無味氣體和白色沉淀，白色沉淀又部分溶解，則原溶液必含Al3＋、Mg2＋，一定不含NH、HCO，據(jù)②所述，則原溶液含有SO，不能確定K＋、Cl－是否存在。 8．能正確表示下列反應的離子方程式是(　　) A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋O

9、H－===Cl－＋ClO－＋H2O B．NaHCO3溶液中加入稀HCl： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．Cu溶于稀HNO3： 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 解析：選D　A．該離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；B.NaHCO3在溶液中電離出的HCO不能完全電離，故在離子方程式中只能寫為HCO形式，故正確的離子方程式為HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；C.Al(OH)3只能溶于強酸和強堿，而氨水

10、屬于弱堿，故加入過量的氨水時生成的是Al(OH)3沉淀而不是AlO，正確的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；D.銅溶于稀硝酸后生成NO、Cu(NO3)2、H2O，該離子方程式中電荷、得失電子、原子都守恒，該選項正確。 9．某溶液只含有K＋、Fe3＋、Cl－、Mg2＋、I－、CO、SO中的幾種，限用以下試劑檢驗：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設計如下實驗步驟，并記錄相關現(xiàn)象，下列敘述不正確的是(　　) A．該溶液中一定有I－、CO、SO、K＋ B．試劑①為硝酸鋇 C．通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在Cl－ D．試劑②一定為

11、鹽酸 解析：選C　由實驗可知，試劑①為硝酸鋇溶液，生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則試劑②為鹽酸，沉淀減少，硫酸鋇不溶于鹽酸，則原溶液中一定存在CO、SO，則不含F(xiàn)e3＋、Mg2＋；加試劑①過濾后的濾液中，再加試劑②鹽酸，H＋、NO、I－發(fā)生氧化還原反應生成I2，溶液變黃色，由于溶液呈電中性，則溶液中一定含有的陽離子為K＋。由上述分析可知，該溶液中一定有I－、CO、SO、K＋，故A正確；試劑①為硝酸鋇溶液，故B正確；加入足量鹽酸會引入Cl－，故無法判斷原溶液中是否存在Cl－，故C錯誤；試劑②一定為鹽酸，不能為硫酸，因為碳酸鋇與硫酸反應生成硫酸鋇會使沉淀質(zhì)量增加，不符合題意，故D正確。 10．

12、(2019·淮安模擬)如表第Ⅰ欄與第Ⅱ欄中的化學反應，都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是(　　) 選項 第Ⅰ欄 第Ⅱ欄 第Ⅲ欄 A 向少量NaOH溶液中投入鋁片 向過量NaOH溶液中投入鋁片 2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑ B 向Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液 向Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ C 向Ca(HCO3)2溶液中滴入Ca(OH)2溶液 向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量的NaOH溶液 Ca2＋＋OH－＋HCO=== CaCO3↓＋H2O D 向NaOH溶液中

13、通入過量CO2氣體 向NaOH溶液中通入少量CO2氣體 CO2＋OH－===HCO 解析：選C　A項，Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，與NaOH的量無關，離子方程式均為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；B項，向Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，反應只生成氫氧化鐵一種沉淀，而向Fe2(SO4)3 溶液中滴入Ba(OH)2溶液，反應生成氫氧化鐵和硫酸鋇兩種沉淀，不能用同一離子方程式表示；C項，向Ca(HCO3)2溶液中滴入Ca(OH)2溶液，反應生成碳酸鈣和水，向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液，反應生成碳酸鈣和水，能用同一離子方程式表示；D項

14、，向NaOH溶液中通入過量CO2，反應生成碳酸氫鈉，向NaOH溶液中通入少量CO2，反應生成碳酸鈉，不能用同一離子方程式表示。 11．下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入相應試劑后所對應的離子方程式正確的是(　　) 選項 離子組 加入試劑 離子方程式 A Fe2＋、NO、K＋ 稀硫酸 3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B Fe3＋、I－、ClO－ 氫氧化鈉溶液 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ C Ba2＋、HCO、Cl－ 氫氧化鈉溶液 HCO＋OH－===CO＋H2O D Al3＋、Cl－、NO 過量氫氧化鈉溶液

15、 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 解析：選A　B項，F(xiàn)e3＋與I－、ClO－與I－都不能大量共存；C項，加入氫氧化鈉溶液后，反應的離子方程式應為HCO＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O；D項，加入過量氫氧化鈉溶液后，反應的離子方程式應為Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。 12．a(chǎn)、b、c、d四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，下列說法正確的是(　　) A．若a為AlCl3溶液，b可能為氨水，反應①的離子方程式為Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O B．若a為Fe，b可能為稀HNO3，反應②的離子方程式為3Fe＋8H＋＋2NO=

16、==3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O C．若a為NaOH溶液，b可能為CO2，可用Ca(OH)2溶液鑒定c、d溶液中的陰離子 D．若a為Cl2，b可能為NH3，實驗室可用加熱固體c的方法制取NH3 解析：選B　A項，若a為AlCl3溶液，則b不可能為氨水，因為無論氨水少量還是過量，它與AlCl3都只發(fā)生一個反應：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，與圖示不符；B項，F(xiàn)e與過量的稀HNO3反應，F(xiàn)e被氧化為Fe3＋，反應的離子方程式是Fe＋4H＋＋NO=== Fe3＋＋NO↑＋2H2O，題圖中的c是Fe(NO3)3，F(xiàn)e與少量的稀HNO3反應，F(xiàn)e被氧化為 Fe2＋

17、，反應的離子方程式是3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，題圖中的d是Fe(NO3)2，d與c可相互轉(zhuǎn)化，符合圖示轉(zhuǎn)化關系；C項，若a為NaOH溶液，b為CO2，則c為NaHCO3，d為Na2CO3，它們都能與Ca(OH)2溶液反應生成白色的CaCO3沉淀，因此用Ca(OH)2溶液不能鑒定c、d溶液中的陰離子；D項，若a為Cl2，b為NH3，則反應①的化學方程式是3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl，反應②的化學方程式是3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl，c是NH4Cl，d是HCl，加熱固體c時發(fā)生反應：NH4ClHCl↑＋NH3↑，但在試管口又發(fā)生反應HCl＋

18、NH3===NH4Cl，因此無法用加熱NH4Cl的方法制取NH3。 13．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Cl－、I－、NO、CO、SO中的幾種。取該溶液進行以下實驗： (1)用pH試紙檢驗該溶液呈強酸性，可推出____________離子不存在。 (2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，可推出____________離子不存在。 (3)另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀生成，則可推出____________離子不存在。取

19、部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明____________離子存在。 (4)另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可推出____________離子不存在。 (5)根據(jù)以上實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是____________；還不能肯定是否存在的離子是___________________________________________________。 解析：(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象：溶液呈強酸性，說明溶液中肯定含有H＋，而H＋與CO發(fā)生反應而不能共存，說明溶液中肯定不含有CO。 (2)根據(jù)實驗現(xiàn)象：CCl4層呈紫紅色

20、，說明有I2，這是由于I－被Cl2氧化所產(chǎn)生的，從而說明溶液中含有I－，而I－與Fe3＋、NO和H＋能發(fā)生氧化還原反應，而不能共存，說明溶液中肯定不含有Fe3＋、NO。 (3)根據(jù)實驗現(xiàn)象：溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，而Fe3＋、Mg2＋、Al3＋能與堿反應產(chǎn)生沉淀，說明溶液中肯定不含有Mg2＋、Al3＋；取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明一定存在NH。 (4)根據(jù)實驗現(xiàn)象：取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，說明溶液中肯定含有Ba2＋，而Ba2＋能與SO產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含SO。 (5

21、)由上述實驗事實確定，該溶液中肯定存在的離子是Ba2＋、I－、NH；肯定不存在的離子是Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、NO、CO、SO；還不能確定是否存在的離子是K＋、Na＋、Cl－。 答案：(1)CO　(2)NO、Fe3＋　(3)Mg2＋、Al3＋　NH (4)SO　(5)Ba2＋、I－、NH　K＋、Na＋、Cl－ 14．已知某溶液X可能由K＋、Mg2＋、Cu2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Fe2＋、AlO、CO、SO、I－、SiO、MnO中的若干種離子組成。某化學興趣小組通過下列實驗確定了其組成。 (1)根據(jù)下列實驗步驟和現(xiàn)象，推斷實驗結(jié)論： 實驗步驟與實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 Ⅰ

22、.觀察溶液：無色透明 ①原溶液中一定不含的離子是________________________________________________________________________ Ⅱ.取適量該溶液，加入過量的硝酸，有氣體生成，并得到無色溶液 ②原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含的離子是_________________________________ Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀A ③原溶液中還一定含有的離子是____________，生成沉淀A的離子方程式為____________________

23、_____________ Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量，加熱也有氣體生成，同時析出白色沉淀B ④白色沉淀B中一定含有____________，可能含有______________________________ (2)上述實驗步驟Ⅳ中開始階段發(fā)生反應的離子方程式一定是________________________________________________________________________。 (3)該化學興趣小組的同學為了進一步確定B的成分，取一定量經(jīng)洗滌后的B與Y溶液反應，白色固體的物質(zhì)的量與Y溶液體積之間的關系如圖所示。 Y可能為_____

24、_______，B的組成為_____________________。 解析：(1)Ⅰ.溶液無色透明，說明有顏色的離子MnO、Fe2＋、Cu2＋不存在。Ⅱ.加入過量的硝酸，產(chǎn)生氣體并得到無色溶液，推知一定存在CO，則能與CO反應的離子Mg2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋都不存在，則K＋一定存在；由于I－、SiO能與硝酸反應分別生成I2(使溶液呈黃色)、H2SiO3白色沉淀，所以I－、SiO也不存在。Ⅲ.NH4HCO3先與過量的硝酸反應，然后與Al3＋發(fā)生相互促進水解反應生成CO2和Al(OH)3，逆推原溶液中一定含有AlO。Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中含有NH4HCO3，剛開始加入少量Ba(OH)2溶

25、液時，發(fā)生反應：2NH4HCO3＋Ba(OH)2(少量)===BaCO3↓＋(NH4)2CO3＋2H2O。僅根據(jù)實驗現(xiàn)象不能判斷SO是否存在，所以，白色沉淀B中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4。(2)NH4HCO3中NH結(jié)合OH－的能力比HCO弱，所以，HCO優(yōu)先與OH－反應生成CO，CO再結(jié)合Ba2＋生成白色沉淀。(3)從圖像上看，白色固體部分溶于Y溶液，BaCO3溶于鹽酸或硝酸，0.5 mol固體B中含0.2 mol BaSO4、0.3 mol BaCO3。 答案：(1)①Cu2＋、Fe2＋、MnO ②CO、K＋　I－、SiO、Mg2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋ ③AlO　A

26、l3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ ④BaCO3　BaSO4 (2)Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O (3)HCl(或HNO3)　BaSO4和BaCO3，且＝ 15．某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol·L－1。 陽離子 K＋ Cu2＋ Fe3＋ Al3＋ Fe2＋ 陰離子 Cl－ CO NO SO SiO 甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗： Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)。 Ⅱ.取少量溶液

27、，加入KSCN溶液無明顯變化。 Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。 Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 請推斷： (1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是________(寫離子符號)。 (2)寫出Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式： ________________________________________________________________________。 (3)將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，發(fā)生反應的化學方程式為_________

28、________________________________________________________。 (4)甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是__________，陰離子是____________(寫離子符號)。 (5)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為_______g。 解析：由步驟Ⅰ判斷無K＋，由步驟Ⅱ判斷無Fe3＋，步驟Ⅲ中加入鹽酸產(chǎn)生NO，確定溶液中含有Fe2＋和NO，因為溶液中陰離子的種類不變，所以含有Cl－，由步驟Ⅳ判斷含有SO，由此可知溶液中的離子分別為Fe2＋、Cl－、NO 、SO，因為離子濃度相同，根據(jù)電荷守恒，還應含＋2價的陽離子，即存在Cu2＋。當加入NaOH溶液時，會產(chǎn)生氫氧化亞鐵沉淀和氫氧化銅沉淀，其中氫氧化亞鐵沉淀被氧化為氫氧化鐵，灼燒至恒重時為氧化銅0.01 mol和氧化鐵0.005 mol，其質(zhì)量為1.6 g。 答案：(1)K＋、Fe3＋ (2)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (4)Fe2＋、Cu2＋　Cl－、NO、SO　(5)1.6