《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（夯實(shí)基礎(chǔ)+配配套規(guī)范訓(xùn)練卷）《專題3第4講 鐵、銅的獲取及應(yīng)用》 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（夯實(shí)基礎(chǔ)+配配套規(guī)范訓(xùn)練卷）《專題3第4講 鐵、銅的獲取及應(yīng)用》 新人教版（24頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（夯實(shí)基礎(chǔ)+配配套規(guī)范訓(xùn)練卷）《專題3第4講 鐵、銅的獲取及應(yīng)用》 新人教版 [考綱要求]　1.了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解銅及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。3.以Fe3＋、Fe2＋為例理解變價(jià)金屬元素的氧化還原反應(yīng)。 考點(diǎn)一　變價(jià)金屬——鐵的性質(zhì) 1．純鐵具有金屬的共性，如具有________色金屬光澤和良好的延展性，是電和熱的良導(dǎo)體，具有能被________吸引的特性，純鐵有很強(qiáng)的抗腐蝕能力。 2．用化學(xué)方程式或離子方程式表示下列變化 (1)Fe＋ (2)Fe＋H2O(g)④________________________ (3)F

2、e— ⑤________________________________________________________________________ ⑥________________________________________________________________________ 特別提醒　常溫下鐵在濃硫酸、濃硝酸中鈍化的實(shí)質(zhì)是強(qiáng)氧化性的酸使鐵的表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部金屬與酸繼續(xù)反應(yīng)。故在常溫時(shí)可用鐵制容器貯存或運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸。 1．鐵元素是典型的變價(jià)金屬元素，它在化合物中主要表現(xiàn)為＋2價(jià)和＋3價(jià)，請(qǐng)歸納總結(jié)： (1)Fe單質(zhì)通常與哪些氧化劑

3、反應(yīng)生成＋2價(jià)？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。 (2)Fe單質(zhì)通常與哪些氧化劑反應(yīng)生成＋3價(jià)？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2．在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2＋的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo)) 與所加鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上。 ①Fe3+?、贔e2+?、跢e、Fe2+ ④Fe2+、Fe3+ (1)AB段鐵元素以　　　　　形式存在。 (2)BC段鐵元素以　　　　　形式存在。 (3)CD段鐵元素以　　　　　形式存在。 3．鐵與水蒸氣反應(yīng)，通常有以下兩種裝置，請(qǐng)思考以下問題： 裝置一 裝置二 實(shí)驗(yàn)裝

4、置 (1) 方法一中，裝置A的作用 ________________________________________________________________________。 方法二中，裝濕棉花的作用 ________________________________________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化，試解釋原因： ________________________________________________________

5、________________。 分析鐵與稀HNO3反應(yīng)的關(guān)鍵 一是明確哪種物質(zhì)過(guò)量，二是根據(jù)兩種物質(zhì)的量分析討論判斷，根據(jù)反應(yīng)方程式： HNO3過(guò)量： Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O， Fe過(guò)量時(shí)：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2，兩者相加得總方程式：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，可以用數(shù)軸表示： 解題時(shí)需注意量的范圍。 即：①≥，產(chǎn)物僅有Fe(NO3)3，HNO3可能有剩余；②≤，產(chǎn)物僅有Fe(NO3)2，F(xiàn)e可能有剩余；③<<，產(chǎn)物為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，F(xiàn)e和

6、HNO3都反應(yīng)完全。 考點(diǎn)二　鐵的氧化物、氫氧化物 1．三種氧化物 化學(xué)式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 色態(tài) 鐵元素價(jià)態(tài) 與鹽酸反應(yīng)生成的離子 Fe2＋ Fe3＋ Fe2＋、Fe3＋ 2.兩種氫氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色態(tài) 白色固體 紅褐色固體 與鹽酸反應(yīng) Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 受熱分解 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 制法 可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 可

7、溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng)__________________ 二者的關(guān)系 在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成____色，最后變成紅褐色，反應(yīng)方程式為____________________________ 4．FeO分別溶于足量稀鹽酸、稀硝酸，寫出反應(yīng)的離子方程式。 5．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是 (　

8、　) 　 A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．無(wú)法計(jì)算 特別提醒　四氧化三鐵可以用氧化物表示為Fe2O3·FeO，但其是純凈物，而不是混合物。 6．寫出Fe(OH)3和HI反應(yīng)的離子方程式。 考點(diǎn)三　“鐵三角”及其應(yīng)用 7．Fe2＋處于鐵的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，通常以還原性為主，你知道哪些物質(zhì)能使Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋？用離子方程式表示。 8．Fe3＋處于鐵的高價(jià)態(tài)，能與許多強(qiáng)還原性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)用離子方程式列舉你知道的能實(shí)現(xiàn)Fe3＋→Fe2＋的反應(yīng)。 9．如何除去括號(hào)中的雜質(zhì) (1)Fe2＋(Fe3＋

9、)： ________________________________________________________________________ (2)FeCl3(FeCl2)：________________________________________________________________________ (3)FeCl2(CuCl2)：________________________________________________________________________ (4)Fe(Al)：________________________________

10、________________________________________ (5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)： ________________________________________________________________________ 歸納總結(jié)　(1)判斷離子共存,①Fe2＋、Fe3＋均水解，與HCO\o\al(－,3)、AlO\o\al(－,2)、CO\o\al(2－,3)等因水解相互促進(jìn)，在溶液中不能大量共存。,②Fe3＋與S2－、I－、HS－、SO\o\al(2－,3)，F(xiàn)e2＋與NO\o\al(－,3)(H＋)、ClO－、MnO\o\al(－,

11、4)(H＋)在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。,(2)鹽溶液的配制與保存,①Fe2＋的鹽溶液：加少量鐵粉，防止Fe2＋被氧化；加少量相應(yīng)的酸，防止Fe2＋水解。,②Fe3＋的鹽溶液：加少量相應(yīng)的酸防止Fe3＋水解。 考點(diǎn)四　檢驗(yàn)Fe2＋、Fe3＋的常用方法 1．溶液顏色 含有Fe2＋的溶液顯淺綠色 含有Fe3＋的溶液顯黃色 2．用KSCN溶液和氯水 (1)流程： (2)有關(guān)反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(血紅色) 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 3．用NaOH溶液 (1)流程： 溶液 (2)有關(guān)反應(yīng)：Fe3＋＋3OH－===Fe(

12、OH)3↓(紅褐色) Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 10．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序?yàn)?(　　) ①加入足量氯水　②加入足量KMnO4溶液?、奂尤肷倭縉H4SCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③ 考點(diǎn)五　銅及其化合物 1．單質(zhì)銅 (1)物理性質(zhì)：________色固體，具有良好的延展性、導(dǎo)____性和導(dǎo)____性。 (2)化學(xué)性質(zhì) 反應(yīng)物質(zhì) 化學(xué)方程式 非金屬 O2 ① 潮濕的空氣 ______

13、__________________________________________________________________ (______固體) ② 在空氣中加熱 ________________________________________________________________________ (____固體) Cl2 S 氧化性酸 濃H2SO4 濃HNO3 稀HNO3 鹽 AgNO3 FeCl3 2.氧化銅和氧化亞銅 名稱 氧化銅 氧化亞銅 顏色 與酸反應(yīng)(H＋) Cu2O＋2H＋===C

14、u2＋＋Cu＋H2O 與H2反應(yīng) 轉(zhuǎn)化關(guān)系 3．氫氧化銅 (1)物理性質(zhì)：____色____溶于水的固體。 (2)化學(xué)性質(zhì)：Cu(OH)2屬于________，能與____反應(yīng)生成鹽和水。 4．CuSO4·5H2O CuSO4·5H2O為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)礬、膽礬。無(wú)水CuSO4為白色粉末，遇水變藍(lán)色(生成CuSO4·5H2O)，可作為水的檢驗(yàn)依據(jù)。 11．某研究小組用廢銅粉制取膽礬，設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案： (1)CuCuSO4硫酸銅溶液CuSO4·5H2O。 (2)CuCuO硫酸銅溶液CuSO4·5H2O。 (3)硫酸銅溶液CuSO4·5H2O。

15、對(duì)三個(gè)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，你認(rèn)為最好的是哪個(gè)方案？ 12．某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)精制CuO，其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為 (1)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是　　　　。 a．灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原 b．灼燒不充分銅未被完全氧化 c．氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅 d．該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化 (2)由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取純凈CuO，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是_______________________________________________________________

16、_________ ________________________________________________________________________。 (3)有同學(xué)指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一個(gè)環(huán)節(jié)，即應(yīng)先生成Cu(OH)2沉淀，過(guò)濾洗滌后再加熱分解Cu(OH)2得CuO。以下說(shuō)法不可能成為減少該環(huán)節(jié)的理由的是　　　　。 A．CuO比Cu(OH)2顆粒粗大，更易于過(guò)濾從溶液中分離 B．Cu(OH)2分解溫度較低，加熱其濁液即可使其分解 C．干態(tài)下分解Cu(OH)2，溫度難以控制，可能因溫度過(guò)高導(dǎo)致CuO進(jìn)一步分解生成Cu2O D．過(guò)濾分離出的CuO不需洗

17、滌就已非常純凈 考點(diǎn)六　從自然界獲取鐵和銅 1．鐵、銅在自然界中的存在 鐵和銅在自然界中主要以________的形式存在。常見的鐵礦有________(主要成分為Fe3O4)、________(主要成分為Fe2O3)等；常見的銅礦有________(主要成分為CuFeS2)、________[主要成分為CuCO3·Cu(OH)2]等。此外鐵在自然界中還以________的形式存在于隕鐵中。自然界中也存在少量的單質(zhì)銅。 2．鐵的冶煉 (1)原料：________、______、________、________等。 (2)設(shè)備：__________。 (3)反應(yīng)原理：用還原劑將鐵從

18、其化合物中還原出來(lái)。 (4)工藝流程：從高爐下方鼓入空氣與______反應(yīng)產(chǎn)生______并放出大量的熱量；______再與灼熱的________反應(yīng)，生成______；______在高溫下將氧化鐵還原為鐵。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：______________；________________；____________________。 特別提醒　鐵礦石中含有SiO2需除去：石灰石在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與鐵礦石中的二氧化硅等反應(yīng)生成爐渣，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：CaCO3CaO＋CO2↑；CaO＋SiO2CaSiO3(爐渣)。爐渣的密度比鐵水小，故浮在鐵水上面，從而分離出去。

19、3．銅的制備與精煉 工業(yè)上主要采用______________(主要成分是__________)的方法獲得銅。用這種方法冶煉得到的銅，含銅量為____________，還含有______________等雜質(zhì)。要達(dá)到電氣工業(yè)生產(chǎn)用銅的要求，這種由黃銅礦高溫冶煉得到的銅還必須經(jīng)過(guò)____________，電解精煉得到的銅，含銅量高達(dá)________________。 13．下圖表示金屬活動(dòng)性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限。 根據(jù)上圖回答下列問題。 (1)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，為什么人類對(duì)鋁的使用比鐵、銅晚得多？ (2)寫出以NaCl、Al

20、2O3、MgCl2、CuO、CuSO4、Ag2O為原料制備Na、Al、Mg、Cu、Ag的化學(xué)方程式，并說(shuō)明它們的制備方法。 　 實(shí)驗(yàn)報(bào)告的補(bǔ)充和完善 【例1】　某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請(qǐng)回答下列問題： (1)除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可少的一種玻璃儀器是__________。 (2)請(qǐng)幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告： 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模? ________________________________________________________________________。 試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片

21、、銅片。 實(shí)驗(yàn)記錄(劃斜線部分不必填寫)： 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子方程式 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ① 在FeCl2溶液中滴入適量氯水 溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色 Fe2＋具有還原性 ② 在FeCl2溶液中加入鋅片 Zn＋Fe2＋=== Zn2＋＋Fe ③ 在FeCl3溶液中加入足量鐵粉 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋3Fe2＋ Fe3＋具有氧化性 ④ Fe3＋具有氧化性 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Fe只有還原性，F(xiàn)e3＋只有氧化性，F(xiàn)e2＋既有氧化性，又有還原性。 聯(lián)想發(fā)散： ① 簡(jiǎn)述Fe2＋的檢驗(yàn)方法： ___________________

22、_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②將FeCl2溶液加熱蒸干并灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是__________，原因是________________________________________________________________________ _______________________________________________________

23、_________________ ________________________________________________________________________。 【例2】　某同學(xué)為了驗(yàn)證Fe3＋是否能將H2SO3氧化成SO，他用50 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣后，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： (1)檢驗(yàn)吸收液中的SO：__________________，證明Fe3＋能夠把H2SO3氧化成SO。 (2)請(qǐng)配平并完成上述反應(yīng)中的化學(xué)方程式： 2FeCl3＋SO2＋________===________＋H2SO4＋______，反應(yīng)中的

24、氧化產(chǎn)物是________(寫化學(xué)式)。 (3)吸收液中除了含有H＋、Cl－、SO以外，對(duì)其它成分(Fe3＋、Fe2＋、H2SO3)的可能組合進(jìn)行探究： ①提出假設(shè)。 假設(shè)1：溶液中存在Fe3＋、Fe2＋； 假設(shè)2：溶液中存在________。 ②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證假設(shè)。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：試管、滴管、0.1 mol·L－1 KMnO4溶液、0.1 mol·L－1 KSCN溶液、品紅稀溶液。 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1：用試管取樣品溶液2～3 mL，并滴入______________ 若出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)1成立；若未出現(xiàn)

25、血紅色，則假設(shè)1不成立(或假設(shè)2成立) 步驟2： 步驟3： Fe(OH)2的制備與實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 　 由于Fe(OH)2具有很強(qiáng)的還原性，易被氧化為Fe(OH)3，在實(shí)驗(yàn)室中制備Fe(OH)2，并使Fe(OH)2長(zhǎng)時(shí)間保持白色沉淀狀態(tài)，成為物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)探究的熱點(diǎn)。 制備原理：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 成功關(guān)鍵：①溶液中不含F(xiàn)e3＋和O2等氧化性物質(zhì)。 ②制備過(guò)程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的體系中。 下面是幾種典型的制備方法： 方法一　隔絕空氣的復(fù)分解反應(yīng)法 【例3】　用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的Na

26、OH溶液反應(yīng)制備。 (1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需要加入__________。 (2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。 (3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

27、 方法二　氫氣氛圍中的復(fù)分解反應(yīng)法 【例4】　在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。 (1)在試管Ⅰ中加入的試劑是 ________________________________________________________________________。 (2)在試管Ⅱ中加入的試劑是 ________________________________________________________________________。 (2) 為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后 的實(shí)驗(yàn)步驟是 ___

28、_____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，理由是 ________________________________________________________________________。 【例5】　如圖所示制備氫氧化亞鐵的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)： (1)按圖所示組裝儀器，向一支小的具支試管

29、中加入2 mL左右的稀鹽酸，再加入2 mL左右的煤油，玻璃管下端粘住鈉粒(用濾紙吸干表面煤油，切去氧化層)。 (2)將鐵絲浸入鹽酸，反應(yīng)放出氫氣，待試管內(nèi)空氣排盡后，向上提拉鐵絲，使鐵絲脫離液面。并關(guān)閉彈簧夾；用另一根細(xì)鐵絲沿玻璃管內(nèi)將鈉粒搗入液體中。 請(qǐng)回答下列問題： (1) 寫出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________

30、________ ________________________________________________________________________。 (2) 如何檢驗(yàn)試管內(nèi)空氣已排盡(回答具體操作)？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3) 搗入鈉粒后，預(yù)測(cè)具支試管中的現(xiàn)象： ________________

31、________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)已知鈉粒的質(zhì)量約0.05 g，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有以下兩種不同濃度的鹽酸，你選擇(填“A”或“B”)________。 A．1.1 mol·L－1　 B．10 mol·L－1 方法三　電解法 【例6】　利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀，如圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。 (1)a電極的材料應(yīng)為　

32、　　　　，電極反應(yīng)式為 ________________________________________________________________________。 　 (2)電解液c可以是__________(填編號(hào))。 A．純水 　　　B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 　　　D．CuCl2溶液 (3)d為苯，其作用是________________，在加入苯之前對(duì)電解液c應(yīng)作何簡(jiǎn)單處理？ ________________________________________________________________________。 (4)為了在

33、較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是 ________(填編號(hào))。 A．改用稀H2SO4作電解液 B．適當(dāng)增大電源的電壓 C．適當(dāng)減小兩極間的距離 D．適當(dāng)降低電解液的溫度 (5)若c用Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為 ________________________________________________________________________。 有關(guān)鐵、銅及其化合物的綜合推斷 　 有關(guān)鐵、銅的單質(zhì)、化合物推斷突破口有： (1)特征顏色：如Fe2＋溶液淺綠色，F(xiàn)e3＋

34、溶液棕黃色，F(xiàn)e(SCN)3溶液血紅色，F(xiàn)e(OH)3膠體紅褐色，F(xiàn)e(OH)2在空氣中的顏色變化，F(xiàn)e(OH)3紅褐色，F(xiàn)eCl3固體紅棕色，F(xiàn)e2O3紅棕色，F(xiàn)e3O4、FeO、FeS黑色等。Cu2＋溶液藍(lán)色、Cu2O磚紅色、CuO黑色，Cu(OH)2藍(lán)色等。 (2)特征變價(jià)：鐵有＋2、＋3價(jià)。 (3)特征反應(yīng)：鋁熱反應(yīng)。 (4)FeCl3變色種類 ①向FeCl3溶液中加幾滴KSCN溶液呈血紅色； ②FeCl3溶液能使紫色石蕊試液呈紅色； ③FeCl3與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色沉淀； ④向FeCl3溶液中通入H2S氣體，生成淡黃色沉淀； ⑤向FeCl3溶液中加入幾滴Na

35、2S溶液，生成淡黃色沉淀，當(dāng)加入的Na2S溶液過(guò)量時(shí)，又生成黑色沉淀； ⑥向FeCl3溶液中加入過(guò)量Fe粉，溶液變?yōu)闇\綠色； ⑦向FeCl3溶液中加入過(guò)量Cu粉，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色； ⑧將FeCl3溶液滴入到淀粉-碘化鉀溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色； ⑨將FeCl3溶液滴入苯酚溶液，溶液變?yōu)樽仙? ⑩將FeCl3溶液滴入AgNO3溶液中，生成白色沉淀； ?將FeCl3溶液與NaHCO3溶液混合，放出氣體，生成紅褐色沉淀； ?將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，生成紅褐色Fe(OH)3膠體。 【例7】　(xx·寧夏理綜，26)某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、

36、Cl－。該廠利用如圖所示的工藝流程，利用常見的氣體氧化物、酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中生產(chǎn)出了氯化鐵、氧化鋁、NaCl晶體和金屬銅，產(chǎn)生了很好的社會(huì)經(jīng)濟(jì)效益。 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)圖中試劑1是__________，試劑2是__________。 (2)步驟1和步驟2所用到的玻璃儀器是 ________________________________________________________________________。 (3)步驟1反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________________________________

37、___________________。 (4)步驟3反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________________________________________________。 (4) 從節(jié)約藥品和環(huán)保方面考慮，步驟5所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為 ________________________________________________________________________。 高考題組一　有關(guān)鐵及其化合物所參與的離子 反應(yīng) 1．判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：C

38、u＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋ (　　) (xx·江蘇，6A) (2)鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O (　　) (xx·北京理綜，10C) (3)將FeCl2溶液與稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑ (　　) (xx·大綱全國(guó)卷Ⅰ，8C) (4)Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O (　　) (xx·課標(biāo)全國(guó)卷，13A) (5)FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2―→Fe3＋＋2

39、H2O(　　) (xx·上海，19C) (6)向Fe(OH)2中加入足量稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O (　　) (xx·四川理綜，9B) (7)Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O (　　) (xx·廣東，12B) 高考題組二　鐵的冶煉腐蝕及綜合應(yīng)用 2．(xx·上海，8)高爐煉鐵過(guò)程中既被氧化又被還原的元素是 (　　) A．鐵 B．氮 C．氧 D．碳 3．鐵是用途最廣的金屬材料之一。為探究鐵的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)將盛有生鐵屑的試管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中(如圖

40、所示)。數(shù)天后，他觀察到的現(xiàn)象是 (　　) A．鐵屑不生銹，試管內(nèi)液面上升 B．鐵屑不生銹，試管內(nèi)液面高度不變 C．鐵屑生銹，試管內(nèi)液面上升 D．鐵屑生銹，試管內(nèi)液面高度不變 4．(xx·安徽理綜，12)右圖是三種稀酸對(duì)Fe-Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　) A．稀硝酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱 B．稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe＋6HNO3(稀)=== Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O C．Cr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度 最大，所以對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)

41、D．隨著Cr含量增加，稀硝酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性減弱 5．(xx·臺(tái)灣，23)已知鐵銹的化學(xué)式為Fe(OH)3。在常溫常壓下，鐵生銹除了需要氧，還必須有下列哪一種物質(zhì)的存在 (　　) A．水　 　B．鹽　 　C．氮　　 D．氧　　 E．臭氧 6．(xx·北京理綜，26)以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)； Ⅰ.從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H2O。 Ⅱ.將FeSO4·7H2O配制成溶液。 Ⅲ.FeSO4溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合，得到FeCO3的濁液。 Ⅳ.將濁液過(guò)濾，用90 ℃熱水洗滌沉淀，干燥后

42、得到FeCO3固體 Ⅴ.煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。 已知：NH4HCO3在熱水中分解。 (1)Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3＋，該反應(yīng)的離子方程式是 ________________________________________________________________________。 (2)Ⅱ中，需加一定量硫酸。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用： ________________________________________________________________________。 (3) Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是 ________

43、________________________________________________________________。 若FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是 ________________________________________________________________________。 (4)Ⅳ中，通過(guò)檢驗(yàn)SO來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)SO操作是 ________________________________________________________________________。 (5)已知煅

44、燒FeCO3的化學(xué)方程式是4FeCO3＋O2高溫,2Fe2O3＋4CO2，現(xiàn)煅燒464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是__________kg。(摩爾質(zhì)量/g·mol－1：FeCO3 116　Fe2O3 160　FeO 72) 高考題組三　金屬活動(dòng)性、金屬的制備方法 7．(xx·山東理綜，12)Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物 B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物 C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法 D．

45、電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、Al 8．(xx·上海春季，17)金屬的使用是人類拓展自身能力的標(biāo)志之一。人類利用幾種常用金屬的先后順序依次為：金、銅、鐵、鋁，之所以有先后，主要取決于 (　　) A．金屬在地殼中的含量多少 B．金屬的熔、沸點(diǎn)高低 C．金屬的活潑性強(qiáng)弱 D．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱 9．判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)電解熔融氯化鎂制取金屬鎂 (　　) (xx·上海，8A) (2)電解飽和氯化鎂溶液，可制得金屬鎂 (　　) (xx·上海，5D) (3)用

46、嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極反應(yīng)為Cu－2e－===Cu2＋ (　　) (xx·浙江理綜，10D改編) (4)常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快(　　) (xx·北京理綜，10C) (5)用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚 (　　) (xx·大綱全國(guó)卷，7A) 高考題組四　銅、銅合金及其化合物 10．(xx·北京理綜，11)自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是

47、 (　　) A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性 C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓ D．整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng) 11．出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高 B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫可對(duì)銅起保護(hù)作用 C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快 D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過(guò)程，但不是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程 12．(xx·課標(biāo)全國(guó)卷，26)物

48、質(zhì)A～G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。 請(qǐng)回答下列問題： (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________、E__________、G________； (2)利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是________，陰極物質(zhì)是________，電解質(zhì)溶液是________； (3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是 ________________________________________________________________________。

49、抓準(zhǔn)有效信息是物質(zhì)推斷的法寶 回答下列問題： (1) 組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是 ________________________________________________________________________； M中存在的化學(xué)鍵類型為____________；R的化學(xué)式是________________。 (2)一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4。ZH4的電子式為______________。 (3)已知A與1 mol Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)(所有物質(zhì)均為固體)，放出a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： _______________________

50、_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4) 寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

51、 (5) 向含4 mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過(guò)量。 假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n(X2+)隨 n(X)變化的示意圖，并標(biāo)出n(X2+)的最大值。 課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 教材習(xí)題回扣 1．將鐵屑溶于過(guò)量的稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有Fe3＋生成的是 (　　) A．硫酸 B．氯水 C．硫酸鋅 D．氯化銅 2．下列反應(yīng)中，通過(guò)置換反應(yīng)得到鐵的是 (　　) A．銅浸入氯化鐵溶液中 B．一氧化碳通過(guò)熾熱的氧化鐵 C．鋁和Fe2O3混合物加熱至高溫 D．銅浸入氯化亞鐵溶液中

52、3．向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過(guò)量銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是 (　　) A．Fe3＋、Fe2＋ B．Fe2＋、Cu2＋ C．Cu2＋、Fe3＋ D．Cu＋、Cu2＋ 4．已知：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋H2O＋Cu，下列關(guān)于驗(yàn)證某氧化銅中含有氧化亞銅的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及現(xiàn)象均正確的是 (　　) A．取少量樣品于試管中加入足量稀硫酸溶解，若溶液呈藍(lán)色，證明含有氧化亞銅 B．取少量樣品于試管中，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，有紅色固體生成，證明含有氧化亞銅 C．取少量樣品于試管中，加入足量硝酸，若溶液呈藍(lán)

53、色，證明含有氧化亞銅 D．取少量樣品于試管中，加入足量硝酸，充分反應(yīng)后，有紅色固體生成證明含有氧化亞銅 能力提升訓(xùn)練 一、單項(xiàng)選擇題 1．我國(guó)古代“藥金”的冶煉方法是將爐甘石(ZnCO3)和赤銅礦(Cu2O)與木炭按一定的比例混合后加熱至800 ℃，即可煉出閃爍著金子般光澤的“藥金”，則下列說(shuō)法中不正確的是 (　　) A．“藥金”實(shí)質(zhì)上是銅鋅合金 B．冶煉爐中爐甘石直接被碳還原為鋅 C．用王水或硝酸均可區(qū)別黃金和“藥金” D．用火焰灼燒法可以區(qū)別黃金和“藥金” 2．下列中學(xué)常見實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是 (　　) A．過(guò)量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)

54、后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色 B．制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵 C．檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可 D．向CuSO4溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會(huì)，然后冷卻、過(guò)濾，濾紙上的物體為“藍(lán)色固體” 3．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來(lái)，這種試劑是 (　　) A．鹽酸 B．燒堿溶液

55、C．氨水 D．KSCN溶液 二、不定項(xiàng)選擇題 4．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方法對(duì)X鹽進(jìn)行鑒定： 由此分析，下列結(jié)論中正確的是 (　　) A．X中一定有Fe3＋ B．Z中一定有Fe3＋ C．Y為AgI沉淀 D．X一定為FeBr2溶液 5．(xx·南京調(diào)研)向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3＋，同時(shí)析出0.1 mol Ag。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 (　　) A．氧化性：Zn2

56、＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋ C．溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1∶1 D．1 mol Fe可還原2 mol Fe3＋ 6．下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是 (　　) A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過(guò)濾 D．Fe3＋與KSCN產(chǎn)生血紅色絡(luò)合物 7．下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是 (　　) A．在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg B．在通電條件下，電解熔融Al

57、2O3制備單質(zhì)Al C．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)Na D．加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu 三、非選擇題 8．FeCl3可通過(guò)多種途徑轉(zhuǎn)化成FeCl2。 (1)在FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________________________________________________。 (2)工業(yè)上常將無(wú)水FeCl3在氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣下加熱至300～350 ℃，通入干燥H2而制得FeCl2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________________________

58、_____________________________________。 (3)工業(yè)上另一種制備FeCl2的方法是：將無(wú)水的FeCl3與適量氯苯(C6H5Cl)，在130 ℃持續(xù)加熱約3小時(shí)，可發(fā)生如下反應(yīng)： 2FeCl3＋C6H5Cl2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl 根據(jù)有機(jī)反應(yīng)規(guī)律，該反應(yīng)中氯苯發(fā)生的是__________(填有機(jī)反應(yīng)類型)。 (4)根據(jù)上述三個(gè)反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。 ①反應(yīng)(1)中，氫碘酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了還原性 ②反應(yīng)(3)中，HCl為氧化產(chǎn)物 ③上述三個(gè)反應(yīng)中，F(xiàn)eCl2均為還原產(chǎn)物 (6) 請(qǐng)另寫一個(gè)FeC

59、l3轉(zhuǎn)化成FeCl2的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 9．(xx·海南，13)A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。 請(qǐng)回答下列問題： (1)物質(zhì)C和E的名稱分別為__________、 ____________________________________________________

60、____________________。 (2) 可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________； 若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為 ________________________________________________________________________。 (3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________

61、________________。 (4)新配制的F溶液應(yīng)加入____________以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是__________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ________________________________________________________________________。 10．現(xiàn)有濃度分別為1 mol·L－1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。 (1)充分反應(yīng)后，如果溶液中還有一定量的Cu2＋，則溶液中一定含有的金屬離子還有________________，該離子在溶液中的物質(zhì)的量范圍為

62、 ________________________________________________________________________， 可能含有的金屬或金屬離子為____________。 (2)反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余，溶液中一定含有的金屬離子為____________，為______mol，一定沒有的金屬離子為______________。 11．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去)： (1)取少量溶液X，加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是(

63、填寫化學(xué)式)__________。 (2)Z為一種或兩種氣體： ①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是__________。 (3)向Y中通入過(guò)量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)

64、后，溶液中的陽(yáng)離子是(填寫離子符號(hào))_______________________________________________________________________。 (4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2 mol I－時(shí)，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________ ______________________________________________________

65、__________________。 (5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示)__________________。 12．富馬酸亞鐵(分子式為C4H2O4Fe，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)是一種限量使用的鐵強(qiáng)化劑。 (1)下圖為實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制取富馬酸亞鐵的流程圖： ① 根據(jù)題意，請(qǐng)你寫出富馬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ________________________________________________________________________ ___________________

66、_____________________________________________________。 ②綠礬(FeSO4·7H2O)在保存過(guò)程中形成的雜質(zhì)主要有____________________(填化學(xué)式)。 ③操作Y包括____________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等。 ④判斷操作Y中“洗滌”富馬酸亞鐵產(chǎn)品表明已洗凈的實(shí)驗(yàn)方法是________________________________________________________________________。 (2)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明所得富馬酸亞鐵產(chǎn)品屬于亞鐵鹽(可供選用的試劑有KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、稀硫酸。已知SCN－能被MnO氧化)。填寫下表相應(yīng)空格： 步驟 實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象 ① 取富馬酸亞鐵產(chǎn)品1.5 g，加入稀硫酸25 mL，用水稀釋至50 mL，加熱使其完全溶解并反應(yīng)，冷卻后過(guò)濾(除去生成的富馬酸及可能過(guò)量的反應(yīng)物)，保存濾液 ② ③ ④ 13．已知某混合金屬粉末中，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探