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1、（江蘇專版）2022年高考化學一輪復習 跟蹤檢測（二）物質的量（含解析） 1．霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴重影響，部分城市開展PM2.5和臭氧的監(jiān)測。下列有關說法正確的是(　　) A．臭氧的摩爾質量是48 g B．同溫同壓條件下，等質量的氧氣和臭氧體積比為2∶3 C．16 g臭氧中含有6.02×1023個原子 D．1.00 mol臭氧中含有電子總數為18×6.02×1023 解析：選C　A項，臭氧的摩爾質量是48 g·mol－1，錯誤；B項，同溫同壓條件下，等質量的氧氣和臭氧體積比為 3∶2，錯誤；D項，1.00 mol 臭氧中含有電子總數為24×6.02×1023，錯誤。 2．黑火藥

2、是我國古代的四大發(fā)明之一，KNO3、C及S8(結構式如圖所示)爆炸生成K2S、CO2和N2，下列說法正確的是(　　) A．該反應屬于置換反應 B．該反應中氧化劑只有KNO3 C．32 g S8含有S—S鍵的數目約為6.02×1023 D．1 mol KNO3參與該反應，轉移電子總數目約為5×6.02×1023 解析：選C　該反應中有三種物質參與反應，生成物也有三種，故該反應不是置換反應，A錯誤；該反應中S8轉化為K2S，故S8也得電子作氧化劑，B錯誤；根據S8的結構可知，在該結構中含有8個S—S鍵，C正確；1 mol KNO3作氧化劑時得到5 mol電子，在反應中S8也能得電子，D錯

3、誤。 3．NA表示阿伏加德羅常數的數值。下列說法不正確的是(　　) A．將1 mol NH4NO3溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考慮揮發(fā)，溶液中一定含有NA個NH B．1 mol·L－1 CH3COOH與1 mol·L－1 CH3COONa溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO－的總數為2NA C．常溫常壓下，3.6 g H2O中含有電子數為2NA D．含有2NA個氧原子的氧氣與臭氧的混合氣體的質量為32 g 解析：選B　A項，根據電荷守恒，NH的物質的量等于NO的物質的量；B項，沒有指明混合溶液的體積；C項，×10NA＝2NA；D項，質量為16 g·mol－

4、1×2 mol＝32 g。 4．設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(　　) A．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數為2NA B．一定溫度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4NO3溶液中含氮原子個數為NA C．過氧化氫分解制得標準狀況下1.12 L O2，轉移電子數目為0.2NA D．28 g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數目為2NA 解析：選B　A項，由于NO與O2反應生成NO2，NO2與N2O4之間存在2NO2N2O4，產物的分子數小于2NA，錯誤；B項，1 L 0.50 mol·L－1 NH4NO3溶液含有0.

5、5 mol NH4NO3，含氮原子個數為NA，正確；C項，H2O2分解生成1 mol O2轉移2 mol電子，標準狀況下1.12 L O2的物質的量為0.05 mol，則轉移電子數目為0.1NA，錯誤；D項，28 g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數目為×2n×NA＝4NA，錯誤。 5．NA代表阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是(　　) A．標準狀況下2.24 L氯氣與水充分反應轉移電子數為0.1NA B．標準狀況下，0.1NA個NO2分子體積小于2.24 L C．標準狀況下2.24 L的CCl4中含有的C—Cl鍵數為0.4NA D．6.8 g液態(tài)KHSO4中含有0.1

6、NA個陽離子 解析：選B　A項，氯氣與水的反應為可逆反應，2.24 L氯氣不能全部反應，轉移電子數小于0.1 NA，錯誤；B項，NO2發(fā)生反應：2NO2N2O4,0.1NA個NO2分子有一部分轉化為N2O4，體積小于2.24 L，正確；C項，標準狀況下，CCl4為液體，2.24 L CCl4不是0.1 mol，錯誤；D項，6.8 g液態(tài)KHSO4的物質的量為0.05 mol，液態(tài)KHSO4只能電離出K＋，不能電離出H＋，故有0.05NA個陽離子，錯誤。 6．濃度為2 mol·L－1 的鹽酸V L，欲使其濃度變?yōu)? mol·L－1，以下列出的方法中可行的是(　　) A．通入標準狀況下的

7、HCl氣體44.8 L B．將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V L C．蒸發(fā)掉0.5V L水 D．加入10 mol·L－1鹽酸0.6V L，再將溶液稀釋至2V L 解析：選D　濃度為2 mol·L－1的鹽酸V L含溶質HCl 2V mol。A項，加入2 mol HCl，體積會發(fā)生改變，錯誤；B項，加熱濃縮時HCl和水都要蒸發(fā)出去，錯誤；C項，蒸發(fā)掉0.5V L水后溶液體積無法求出，錯誤；D項屬于混合溶液的有關計算，加入10 mol·L－1鹽酸 0.6V L 后，溶質HCl的物質的量為8V mol，再將溶液稀釋至2V L，濃度變?yōu)? mol·L－1，正確。 7．若20 g密度為ρ g·mL－

8、1的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，則溶液中NO的物質的量濃度為(　　) A. mol·L－1　　　　　 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 解析：選C　溶質的物質的量n＝＝ mol，溶液的體積：V＝×10－3 L·mL－1＝ L，Ca(NO3)2的物質的量濃度：c＝＝＝ mol·L－1，NO的物質的量濃度為 mol·L－1×2＝ mol·L－1。 8．某硫酸鋁和硫酸鎂的混合液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(SO)＝6.5 mol·L－1，若將200 mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分離，至少應加入1.6 mol·L

9、－1的氫氧化鈉溶液(　　) A．0.5 L B．1.625 L C．1.8 L D．2 L 解析：選D　根據電荷守恒得：2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO)，c(Al3＋)＝＝3 mol·L－1，加入氫氧化鈉溶液使Mg2＋、Al3＋分離，此時NaOH轉化為Na2SO4和NaAlO2，由電荷守恒得： V(NaOH)＝ ＝＝2 L。 9．下列有關溶液配制的說法正確的是(　　) A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸鈉溶液 B．僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液 C．用100 mL

10、容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸 D．配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏高 解析：選C　配制溶液時要在容量瓶中進行，A、B均錯誤；D項，定容時仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，錯誤。 10．20 ℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρ g·cm－3，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列說法中錯誤的是(　　) A．溫度低于20 ℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于c mol·L－1 B．20 ℃時，飽和NaCl溶液的質量分數為 ×100% C．20 ℃時，密度小于ρ g·cm－3的NaCl

11、溶液是不飽和溶液 D．20 ℃時，飽和NaCl溶液的溶解度S＝ g 解析：選D　A項，低于20 ℃，會析出少量NaCl，所以飽和NaCl溶液的濃度小于c mol· L－1，正確；C項，NaCl溶液越濃，密度越大，所以密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液為不飽和溶液，正確；D項，＝，S＝ g，錯誤。 11．在t ℃，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，設該溶液的密度為ρ g·cm－3，質量分數為w，其中含NH的物質的量為b mol。下列敘述中不正確的是(　　) A．溶質的質量分數w＝×100% B．溶質的物質的量濃度c＝ mol·L－1 C．溶液中c(OH－)＝ mol

12、·L－1＋c(H＋) D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶質的質量分數小于0.5w 解析：選A　A項，溶質的質量分數w＝×100%＝×100%，錯誤；B項，溶質的物質的量濃度c＝mol·L－1＝ mol·L－1，正確；C項，根據溶液呈電中性原則可知，溶液中c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)＝ mol·L－1＋c(H＋)，正確；D項，由于氨水的密度小于水的密度，上述溶液中再加入與該溶液體積相等的水后，溶質的質量不變，而溶液的質量大于原來的2倍，所以所得溶液中溶質的質量分數小于0.5w，正確。 12．設NA代表阿伏加德羅常數的值。下列有關說法正確的是(　　) A．1 mol 乙

13、酸、乙醇和甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子數為2NA B．46 g Na與一定量O2完全反應生成Na2O和Na2O2時轉移的電子數為3NA C．0.5 L 1 mol·L－1的NaHS溶液中含有的HS－、S2－的總數為0.5NA D．2 mol NO和1 mol O2充分反應后，體系中含有的NO2分子數為2NA 解析：選A　A項，乙酸、乙醇和甲酸甲酯的分子中均含有2個碳原子，無論以怎樣的比例混合，1 mol乙酸、乙醇和甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子數都為2NA，正確；B項，46 g Na只能轉移2 mol 電子，錯誤；C項，0.5 L 1 mol·L－1的NaHS溶液中含有的HS－、S2

14、－、H2S的總數為0.5NA，錯誤；D項，體系中存在2NO2N2O4的轉化，得到的產物是NO2和N2O4的混合物，錯誤。 13．實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題： (1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________(填儀器名稱)。 (2)在配制NaOH溶液時： ①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g； ②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度__

15、______(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1； ③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。 (3)在配制硫酸溶液時： ①所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________(計算結果保留一位小數)mL； ②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用______mL量筒最好； ③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是___________________________________________

16、__。 解析：(1)配制溶液需要五種玻璃儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL的容量瓶。 (2)①因無450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝2.0 g；③NaOH溶于水放出大量熱，應把它冷卻至室溫后再移入容量瓶中，否則定容后，溶液冷卻到室溫后，體積減小，濃度偏高。 (3)①c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)，即×V(濃)＝0.5×0.5，得V(濃)≈0.013 6 L＝13.6 mL；②選用15 mL量筒最好，誤差小；③注意三點：酸入水、沿器壁、棒攪拌。 答案：

17、(1)AC　燒杯、玻璃棒　(2)①2.0?、??、? (3)①13.6?、?5?、蹖饬蛩嵫仄鞅诰従彽谷胨校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢? 14．過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)可用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水、應急供氧等。 (1)已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O，測定制備的過氧化鈣晶體中CaO2的含量的實驗步驟如下： 第一步：準確稱取a g產品放入錐形瓶中，再加入過量的b g KI晶體，加入適量蒸餾水溶解，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應。 第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。 第三步：逐滴加入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3溶液發(fā)生反應

18、，滴定達到終點時出現的現象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 若滴定消耗Na2S2O3溶液V mL，則樣品中CaO2的質量分數為________(用字母表示)。 (2)已知過氧化鈣加熱至350 ℃左右開始分解放出氧氣。將過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)在坩堝中加熱逐漸升高溫度，測得樣品質量隨溫度的變化如圖所示，則350 ℃左右所得

19、固體物質的化學式為______________。 解析：(1)根據得失電子守恒，可得關系式CaO2～I2～2S2O，則樣品中CaO2的質量分數為×100%＝×100%。(2)CaO2·8H2O的摩爾質量為216 g·mol－1，故2.16 g過氧化鈣晶體為0.01 mol,350 ℃左右所得固體質量為 0.56 g，根據鈣元素守恒可知為CaO。 答案：(1)溶液由藍色變無色，振蕩，且30 s內不出現藍色　×100%　(2)CaO 15．鉻元素總濃度的測定：準確移取25.00 mL 含Cr2O和Cr3＋的酸性廢水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3＋氧化成Cr2O，煮沸除

20、去過量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015 mol·L－1的Na2S2O3標準溶液，終點時消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。計算廢水中鉻元素總濃度(單位：mg·L－1，寫出計算過程)。 已知沉淀過程中發(fā)生的反應如下： ①2Cr3＋＋3S2O＋7H2O===Cr2O＋6SO＋14H＋ ②Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O ③I2＋2S2O===2I－＋S4O 答案：由離子方程式①②③得關系式： Cr2O～3I2～6S2O 1 mol 6 mol 0.025 L×c

21、 0.015 mol·L－1×20.00×10－3L c＝mol·L－1＝0.002 mol·L－1 鉻元素總濃度＝＝208 mg·L－1 16．氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大于96.50%。工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl： 2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑ 準確稱取所制備的0.250 0 g CuCl樣品置于一定量的0.5 mol·L－1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L－1的Ce(SO4)2溶液

22、滴定到終點，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有關的化學反應為Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－、Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋。通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數是否符合標準。 答案：設樣品中CuCl的質量為x，由離子方程式可知： CuCl ～ Fe2＋～ Ce4＋ 99．5 g　　　　1 mol x　　　　　　 0.100 0 mol·L－1×24.60×10－3 L ＝ x＝0.100 0 mol·L－1×24.60×10－3 L×99.5 g·mol－1≈0.244 8 g 樣品中CuCl的質量分數＝×100%＝97.92%>96.50%，符合標準