《2020春九年級化學下冊 專題7《初始酸堿鹽》單元綜合測試2（無答案）（新版）湘教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2020春九年級化學下冊 專題7《初始酸堿鹽》單元綜合測試2（無答案）（新版）湘教版（8頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、酸堿鹽的基本性質 考點梳理 一、酸、堿、鹽的組成 酸：是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3) 堿：是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O） 鹽：是由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉 酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子） 二、常見的酸 濃鹽酸：濃鹽酸具有強揮發(fā)性 濃硫酸：① 濃硫酸具有吸水性（物理性質） ② 濃硫酸具有強腐蝕性（化學性質） ③ 濃硫酸溶于水時會放出大量熱 兩種濃酸敞口放置的變化： 濃鹽酸：質量減小，溶質

2、質量分數減?。〒]發(fā)性） 濃硫酸：質量變大，溶質質量分數減?。ㄎ裕? 濃硫酸的稀釋操作： 碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水。 三、常見的堿 氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉） 強腐蝕性極易溶于水，溶于水時放出大量的熱。 氫氧化鈉固體易吸水而潮解。 工業(yè)制法：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 氫氧化鈣（消石灰、熟石灰） 較強腐蝕性微溶于水，溶于水時放熱不明顯。 工業(yè)制法CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2 NH3·H2O（氨水） 氨水的電離是NH3·H2O=NH4++ OH-，所以氨水也是堿。 氫氧化銅是藍色沉淀，氫氧化鐵是紅

3、褐色沉淀。Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Al(OH)3（氫氧化鋁）是白色沉淀 鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應生成相應的堿。如：CaO+H2O=Ca(OH)2 氫氧化鈉必須密封有兩個原因：① 吸水性；② 能與空氣中的二氧化碳反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 四、常見的鹽 氯化鈉（食鹽） 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大 碳酸鈉（純堿、蘇打） 白色粉末狀固體，易溶于水 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等 （Na2CO3與NaOH用途很相似，但玻璃是個例外） 碳酸鈣 白色固體，不溶于水建筑材料、補鈣劑 實驗室制取二氧化碳的原料的主要成分 碳酸氫鈉

4、（小蘇打） 白色晶體，易溶于水 制糕點所用的發(fā)酵粉（發(fā)酵粉不是碳酸鈉，但沒有碳酸氫鈉時可用碳酸鈉代替） 醫(yī)療上，治療胃酸過多 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （胃潰瘍者禁用） 碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱能分解： 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑ u 區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法就是分別加熱，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成的，就是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。 u 碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈堿性。 工業(yè)用鹽亞硝酸鈉有毒，不能食用！ 五、酸的化學性質： （1）與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色 （2）金屬+酸→鹽+氫氣

5、 反應類型：置換反應 H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑ 2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ 3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2↑ 6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑ H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 2HCl+Zn=ZnCl2 +H2↑ H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ 該類反應的共同現象是有氣泡冒出；除Fe反應后溶液為淺綠色外，其他溶液都為無色。 （3）金屬氧化物+酸→鹽+水 反應類型：復分解反應 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （溶液變

6、為黃色） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液變?yōu)辄S色） CuO+2HCl=CuCl2+2H2O （溶液變?yōu)樗{色） CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（溶液變?yōu)樗{色） （4）堿+酸→鹽+水 反應類型：復分解反應 HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 這三個反應都無明顯現象 （5）鹽+酸→新鹽+新酸 反應類型：復分解反應 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（BaSO4白色沉淀，不溶于酸） 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2

7、↑+H2O（有氣泡產生） 2HCl+CaCO3=CO2↑+CaCl2+H2O（有氣泡產生） HCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2↑（有氣泡產生） HCl+AgNO3=HNO3+ AgCl↓（AgCl白色沉淀，不溶于酸） u 酸有相同的化學性質是因為都能電離出H+， u 有不同化學性質是因為電離出的酸根離子不同。 六、堿的化學性質： （1）堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色 （2）非金屬氧化物+堿→鹽+水（不屬于復分解反應） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （氫氧化鈉溶液變質） 2NaOH +SO2=Na2S

8、O3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收SO2） Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3↓（檢驗二氧化碳氣體） （3）酸+堿→ 鹽+水 反應類型：復分解反應 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O (沉淀消失，溶液變?yōu)樗{色) 3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O (沉淀消失，溶液變?yōu)辄S色) 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O(白色沉淀消失，溶液無色) （4）鹽+堿→新鹽+新堿（反應物均可溶，產物有沉淀）反應類型：復分解反應 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 （藍色沉淀） 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaC

9、l （紅禢色沉淀） Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （白色沉淀） 七、鹽的化學性質 1、鹽（可溶）+金屬1→金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，金屬不包括鉀、鈣、鈉） CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（曾青得鐵則化為銅，濕法冶金） 2、鹽+酸→新鹽+新酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（CO32-與+H+生成氣體） 3、鹽+堿→新鹽+新堿（反應物都可溶，生成物有沉淀） Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（CO32-與Ca2+生成沉淀） Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH（CO32-與Ba2+

10、生成沉淀） 4、鹽+鹽→兩種新鹽（反應物都可溶，生成物有沉淀） Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（CO32-與Ca2+生成沉淀） Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3（CO32-與Ba2+生成沉淀） u 部分不溶于水的鹽只具有性質2。 氯化銀、硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不與酸反應）。 八、幾種常見離子的檢驗方法 CO32-離子：加入稀鹽酸，產生一種無色無味，能使成清石灰水變渾濁的氣體 SO42-離子：加入Ba(NO3)2，產生白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不消失。(加稀硝酸目的是為了排除CO32-影響) Cl-離子：加入A

11、gNO3，產生白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不消失。(加稀硝酸目的是為了排除CO32-影響) NH4+離子：加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生一種有刺激性氣味、能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體 九、干燥劑 使用干燥劑的目的是除去氣體中混有的水蒸氣。 我們學過的干燥劑有氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣、氯化鈣等。 氫氧化鈉易潮解；濃硫酸具有吸水性；而氧化鈣可以與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2 氫氧化鈉 氫氧化鈉等堿性干燥劑不能干燥氯化氫、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。 濃硫酸 濃硫酸等酸性干燥劑不能干燥氨氣等堿性氣體。 十、兩種反應 復分解反應： 定義：兩種化合物互相交換成分，生成

12、另外兩種化合物的反應叫復分解反應。 特點：交換成分，價態(tài)不變。 反應發(fā)生的條件： ①反應物溶于水（不溶于水但溶于酸） ②生成物中有沉淀、氣體或水。 中和反應： 酸和堿作用生成鹽和水的反應。中和反應是放熱反應。 不是基本反應類型，從屬于復分解反應。 考點練習 1．下列物質在敞口容器中放置一段時間后，其質量增加且變質的是（?????）? A.濃硫酸???B.濃鹽酸???C.固體氫氧化鈉???D.固體氯化鈉? 2．為防止食品變質，常在食品包裝盒中放入一小袋用來吸收水分和氧氣的物質是（???）? A.生石灰???? B.固體燒堿??? C.碳酸氫鈉? ??D.鐵粉?

13、3．在下列溶液中分別滴入澄清石灰水、稀硫酸、燒堿溶液，會出現三種不同現象的是 ( ) A．石蕊試液 B．酚酞試液 C．碳酸鈉溶液 D．氯化鈉溶液 4.將濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時間，它們的共同變化是（??????）? A.?顏色發(fā)生變化??? ?B.?發(fā)生化學變化????? C.?質量減少??? ? D.?溶質的質量分數減少? 5.下列反應屬于復分解反應的是（????????）? A.Fe2O3+3CO?高溫?2Fe?+3CO2??????? B.?2H2O?通電2H2↑+O2↑??? C.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑????????

14、??????? D.2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 6、下列鹽中，不溶于水也不“溶”于稀硝酸的是 A．碳酸鈉 B．碳酸鈣 C．氯化銀 D．氯化鈣 7、用稀鹽酸和酚酞試液在白紙上畫圖，晾干后的白紙上無痕跡。再用下列何種溶液，可以使白紙上出現紅色圖象（?????）? A.?過量燒堿溶液??? B.?適量稀硫酸溶液??? C.?過量稀鹽酸溶液??? D.?適量硝酸鉀溶液? 8、食醋是醋酸的稀溶液，某同學準備在家中驗證食醋具有酸的一些性質，他選擇了下列物質，其中不能達到目的的是（???????）??? A.?純堿?? B.?大理石??

15、C.?鐵釘?? D.?木炭? 9、在下列各組物質中，分別加入足量的水，能夠得到無色透明溶液的是（???）??? A.CuSO4、?Ba(OH)2???? B.Ca(OH)2、Na2CO3?? C.KCl?、?NaOH???? D.CaCO3?、??KNO3? 10、下列各組物質能夠發(fā)生反應的是（?????）? A.硝酸鉀和鹽酸???? B.氯化鋇和硫酸???? C.氧化銅和水???? D.氫氧化鈉和氧化鐵 11、下列物質中，能由金屬和鹽酸反應直接制取的是 A．FeCl3?????B．AgCl???C．CuCl2?????D．FeCl2? 12、下列物質中能和鹽酸反應，既不

16、生成沉淀，又不生成氣體的是（???????）???? A.?Ba(OH)2???B.?AgNO3???C.?BaCO3???D.CO2? 13、下列物質既能與鹽酸反應又能跟水反應的是? A．硫酸????B．石灰石???C．生石灰??D．氧化鐵? 14、已知某無色溶液里含有硫酸，則該溶液中還可能含有的物質是? A．CuSO4????B．CaO?????C．ZnSO4????D．Cu(OH)2? 15、下列轉化不能一步實現的是（??????）? A.CaO→CaCl2??? B.?CaCO3→Ca(OH)2??? C.?CaCl2?→?CaCO3?? D.?CuO

17、→CuSO4? 16、某無色溶液具有下列性質：①使無色酚酞試液變紅?②與硫酸銅溶液反應生成藍色沉淀③與純堿溶液反應產生白色沉淀。此溶液是(?????)?????? A.氫氧化鈉溶液?? B.澄清石灰水??? C.氯化鈣溶液??? D.鹽酸? 17．下列說法正確的是( ) A．食鹽通電時，電離出氯離子和鈉離子 B．純堿的化學式是Na2CO3，它屬于堿類 C．硫酸氫鈉在電離時產生氫離子，所以它屬于酸類 D．含有金屬離子和酸根離子的化合物屬于鹽類 18、（2020?日照）下面右圖中，四圓甲、乙、丙、丁分別表示一種溶液，兩圓的相交部分為兩溶液混合后出現的主要實驗現象，下

18、表中符合圖示關系的是 19.（2020.濰坊市）按右圖所示裝置進行實驗（圖中鐵架臺等儀器均已略去）。先在試管Ⅱ中加入試劑乙，然后在試管Ⅰ中加入試劑甲，立即塞緊橡皮塞，一段時間后，觀察到試管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上實驗現象的一組試劑是 A．甲：NaHCO3 、稀HCl 乙：NaOH B．甲：Al 、稀H2SO4 乙：Ba(NO3)2溶液 C．甲：MgO、稀鹽酸 乙：AgNO3 D．甲：Cu、稀H2SO4 乙：BaCl2 溶液 20.（2020.孝感市）某化學小組在課外活動時做了一個實驗，在甲試管中裝入固體物質，乙試管裝

19、入某溶液，按下圖所示組裝好儀器（圖中鐵架臺等儀器已略去）。通過分液漏斗加入足量稀鹽酸，同時打開止水夾，看到乙試管溶液中有氣泡冒出；再關閉止水夾，發(fā)現一段時間后乙中溶液變渾濁。符合此實驗現象的一組試劑是（ ） 21．（2020天津市）某研究性學習小組為了探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸是否恰好完全反應，分別取少量反應后的溶液于試管中，用下表中的不同試劑進行實驗．下列選項錯誤的是（　?。? 22、向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至過量。有關量的變化情況見下圖(橫坐標表示氫氧化鋇溶液的質量，縱坐標表示小燒杯中量的變化)。其中肯定不正確的是(?? )

20、 23．（2020淮安市）某化學興趣小組學習酸、堿、鹽性質后，通過實驗對堿的化學性質進行驗證和總結，如圖所示(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)。 （1）甲同學將酚酞試液滴入Ca(OH)2溶液中，觀察到溶液變紅，得出結論：Ca(OH)2溶液呈_____________（填“酸性”、“堿性”或“中性”）； （2）乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，觀察到紅色褪去，此時所得溶液中含有的溶質有_______________________（酸堿指示劑除外）； （3）丙同學根據反應③得出結論：實驗室存放堿溶液時需___________

21、_____________； （4）丁同學將Na2CO3溶液加入Ca(OH)2溶液中，充分反應后，與乙同學所得溶液混合，靜置后發(fā)現：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質是___________（酸堿指示劑除外），可能含有的溶質是____________；為驗證可能含有的溶質，應該補充的實驗操作是_________________ 。 24、從提供的試劑中，選擇一種以除去下列物質中的少量雜質(括號內為雜質)，僅供選用的試劑：①燒堿溶液②硫酸鈉溶液③鹽酸④水 (1)把選擇的試劑的代號填寫在相應的橫線上并寫出有關反應的化學方程式。 CaC03粉末(Na2C03)

22、????????????? ?????????? ；H2(C02)???????????????? ??????； NaCl(BaCl2) ??????????? ??????； NaNO3(NH4NO3) ??????????? ??????； NaCl(Na2C03) ??????????? ??????； 25、有Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH四種溶液，分別與某些物質反應都可以生成化合物A，則A是________?；瘜W方程式分別為： (1)

23、 (3) (2) (4) 26、現有鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣三瓶遺失標簽的溶液，為了鑒別這些溶液，將它們編號為A、B、C,并按下圖步驟進行實驗，觀察到以下現象： （1）寫出試劑的名稱①是 、②是 。 （2）寫出三種溶液的化學式： A 、B 、C 。 （3）寫出生成白色沉淀的反應的化學方程式：

24、 。 （4）寫出A與B反應的化學方程式： 。 27．在混有少量氧化銅的鐵粉中加入鹽酸，反應停止后過濾，取少量濾渣，加入鹽酸，仍有氣泡產生，則濾渣中肯定含有的物質是 ，濾液中肯定含有的物質的化學式是 。發(fā)生反應的化學方程式為： ___________________________________________。 28、某學生取兩份A溶液做下列實驗，其過程如下所示： (1)試判斷：A是________，B是________

25、。 (2)寫出下列化學方程式： ①生成C沉淀的反應：________________________； ②生成F沉淀的反應：________________________； ③生成D沉淀的反應：________________________； ④生成E沉淀的反應：________________________。 29.A為無色溶液，能使無色酚酞變?yōu)榧t色，取少量A做如下實驗： 根據實驗推斷下列物質的名稱： A是 ，B是 ，C是 。 寫出①②③④反應的化學方程式： ①

26、 。 ② 。 ③ 。 ④ 。 H2 5% 30. (2020蘭州市)實驗室中有一瓶標簽受損的無色液體，如右圖所示。這瓶無色液體是什么呢? 實驗員老師告訴大家，該液體只能是過氧化氫溶液、稀硫酸和蒸餾水中的一種。 （1）大家討論后一致認為不可能是蒸餾水，理由是 。 （2）為確定該液體成分，同學們繼續(xù)進行了如下實驗探究： 【反思交流】 （1）大家認為標簽受損的原因可能是 ； （2）如果該液體是過氧化氫溶液，則步驟一中產生的變化用化學方程式表示為 。