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1、(江蘇專用)2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇套題滿分練14
1.下列設(shè)備工作時(shí),將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是( )
A.硅太陽能電池
B.氫氧燃料電池
C.電解水消毒裝置
D.熱電發(fā)電
答案 B
解析 硅太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能,A錯(cuò)誤;氫氧燃料電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,B正確;電解裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,C錯(cuò)誤;熱電發(fā)電過程中將熱能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能再轉(zhuǎn)化為電能,D錯(cuò)誤。
2.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是( )
A.己烯和環(huán)己烷互為同分異構(gòu)體
B.乙烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)的產(chǎn)物都難溶于水
C.糖類和油脂都可發(fā)生水解反應(yīng)
D.可用飽和NaOH溶液除去
2、乙酸乙酯中混有的乙酸
答案 A
解析 己烯和環(huán)己烷的分子式均為C6H12,且結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,A正確;無機(jī)產(chǎn)物HCl易溶于水,B錯(cuò)誤;單糖不能水解,C錯(cuò)誤;乙酸乙酯會(huì)在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng),D錯(cuò)誤。
3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.常溫常壓下,密閉容器中92 g NO2含有的分子數(shù)為2NA
B.在1 L 0.1 mol·L-1碳酸鈉溶液中,陰離子總數(shù)大于0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,14 g CO與11.2 L SO3所含分子數(shù)均為0.5NA
D.電解精煉銅時(shí),若陰極得到的電子數(shù)為2NA,則陽極質(zhì)量一定減少64 g
答案 B
解析
3、NO2與N2O4之間存在平衡:2NO2N2O4,故92 g NO2含有的分子數(shù)小于2NA,A錯(cuò)誤;碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中存在水解平衡:CO+H2OHCO+OH-,使得陰離子數(shù)增加,溶液中還存在水的電離,所以陰離子總數(shù)大于0.1NA,B正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3不是氣態(tài),不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量,C錯(cuò)誤;電解精煉銅時(shí)陽極是粗銅,其中還含有鋅、鐵等金屬,因此陰極得到的電子數(shù)為2NA時(shí),陽極質(zhì)量不一定減少64 g,D錯(cuò)誤。
4.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是( )
選項(xiàng)
4、
a中的物質(zhì)
b中的物質(zhì)
c中收集的氣體
d中的物質(zhì)
A
濃氨水
CaO
NH3
H2O
B
濃硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
濃鹽酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
答案 B
解析 A項(xiàng),NH3收集用向下排空氣法,不符合;C項(xiàng),銅和稀硝酸反應(yīng)不能產(chǎn)生NO2,且NO2的吸收不能用水,可以用NaOH溶液;D項(xiàng),用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2需要加熱,本裝置不能滿足。
5.五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示。下列說法正確的是( )
元素代號(hào)
X
Y
Z
W
Q
原子半徑(nm)
0.
5、073
0.077
0.099
0.102
0.118
主要化合價(jià)
-2
+4、-4
-1
+6、-2
+3
A.單質(zhì)沸點(diǎn):W>Q>Z
B.X、Y、W三種元素兩兩之間均能以共價(jià)鍵形成AB2型的化合物
C.Z的含氧酸的酸性一定大于W的含氧酸的酸性
D.W與Q形成的常見化合物可以穩(wěn)定存在于水溶液中
答案 B
解析 X、W都有-2價(jià),應(yīng)為ⅥA族元素,由原子半徑關(guān)系可知X為O元素,W為S元素,Y的化合價(jià)有+4價(jià)、-4價(jià),為ⅣA族元素,且原子半徑比O大,比S小,應(yīng)為C元素,Z的化合價(jià)為-1價(jià),且原子半徑小于S,大于O元素,應(yīng)為Cl元素,Q的化合價(jià)為+3價(jià),且原子半徑大于S
6、,應(yīng)為Al元素。Al為金屬,單質(zhì)沸點(diǎn)最高,故A錯(cuò)誤;X、Y、W三種元素兩兩之間以共價(jià)鍵形成的化合物有SO2、CO2、CS2,故B正確;如不是最高價(jià)含氧酸,則無法說明Cl元素的含氧酸酸性一定強(qiáng)于S元素的,故C錯(cuò)誤;W與Q形成的常見化合物為硫化鋁,可發(fā)生水解,不能穩(wěn)定存在于水溶液中,故D錯(cuò)誤。
6.向甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中分別充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表,反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。
容器
甲
乙
丙
容積/L
0.5
0.5
1.0
溫度/℃
T1
T2
T2
反應(yīng)物
起始量
1.5 mol A、0
7、.5 mol B
1.5 molA、0.5 mol B
6 mol A、2 mol B
下列說法不正確的是( )
A.T1
8、后氣體體積不變,所以x=1,A正確;0~5 min內(nèi),丙容器中v(C)==0.4 mol·L-1·min-1,同一反應(yīng)中,各物質(zhì)所表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(A)=0.2 mol·L-1·min-1,B正確;甲容器中平衡時(shí)C的濃度為1.5 mol·L-1,則A的轉(zhuǎn)化濃度為0.75 mol·L-1,A的起始濃度為3.0 mol·L-1,故A的平衡轉(zhuǎn)化率α(甲)==,而乙容器中A的平衡轉(zhuǎn)化率α(乙)==,故α(甲)∶α(乙)=3∶2,C錯(cuò)誤;T2 ℃達(dá)到平衡時(shí)丙容器中c(A)=5.0 mol·L-1、c(B)=1.0 mol·L-1、c(C)=2.0 mol·L-1,平衡常數(shù)K=
9、==0.8,D正確。
7.常溫下,在20 mL a mol·L-1鹽酸中滴加a mol·L-1 MOH(一元堿)溶液,混合溶液中由水電離的c(H+)與MOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.a(chǎn)=0.01
B.Y點(diǎn)溶液中:c(M+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
C.微熱Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液,溶液的pH增大
D.若R點(diǎn)時(shí)V[MOH(aq)]=x mL,則常溫下MOH的電離常數(shù)Kb=
答案 D
解析 Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度最大,則Z點(diǎn)時(shí)酸
和堿恰好完全反應(yīng):MOH+HCl===MCl+H2O,又水電離的c(H+)大于10-7 mol·L-1,說明MOH是弱堿。Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是MCl和HCl,溶液呈酸性,Z點(diǎn)之后繼續(xù)加入MOH溶液,R點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈中性。A項(xiàng),X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為a mol·L-1鹽酸,c(H+)==0.1 mol·L-1,c(HCl)=0.1 mol·L-1,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性,則c(Cl-)>c(M+),c(H+)>c(OH-),錯(cuò)誤;C項(xiàng),Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性,加熱時(shí)M+的水解程度增大,溶液酸性增強(qiáng),pH減小,錯(cuò)誤;D項(xiàng),R點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(MOH)=×a mol·L-1,c(M+)=×a mol·L-1,c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1,Kb==,正確。