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(江蘇專用)2022屆高考化學二輪復習 選擇套題滿分練15

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1、(江蘇專用)2022屆高考化學二輪復習 選擇套題滿分練15 1.《漢書》記載“高奴縣有洧水,肥可燃”;《夢溪筆談》描述“洧水”:“予疑其煙可用,試掃其煤以為墨,黑光如漆,松墨不及也……此物后必大行于世”。上述“洧水”和“煤”的主要成分分別是(  ) A.石油和炭黑 B.石油和焦炭 C.油脂和木炭 D.油脂和石墨 答案 A 解析 根據洧水“可燃”“大行于世”,可知“洧水”是生產生活中重要的燃料,應是石油;“煤”指石油不完全燃燒產生的煙灰,根據“黑光如漆”“松墨不及”,可知“煤”應為炭黑,A正確。 2.用下列實驗裝置完成對應的實驗,能達到實驗目的的是(  ) A B

2、C D 實驗裝置 實驗目的 驗證濃硫酸具有脫水性、氧化性 制取并收集少量氨氣 驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 采用CCl4萃取I2 答案 A 解析 濃硫酸使蔗糖脫水炭化,蔗糖顏色會變黑,濃硫酸將生成的C氧化后本身被還原為二氧化硫,二氧化硫能使溴水褪色,A正確;收集氨氣的試管不能用單孔塞,應該塞一團棉花,B錯誤;驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性,應將NaHCO3、Na2CO3的放置位置顛倒一下,C錯誤;采用CCl4萃取I2時,應該用梨形分液漏斗,D錯誤。 3.NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(  ) A.用500 mL 4 mo

3、l·L-1 FeCl3溶液制備的氫氧化鐵膠體粒子數最大為2NA B.1 L 1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中含銨根離子的數目為2NA C.2H2S+SO2===3S↓+2H2O中氧化產物比還原產物多9.6 g時轉移電子數為1.2NA D.18 g D2O(重水)和H2O的混合物中含質子數目為10NA 答案 C 解析 A項,FeCl3為2 mol,多個氫氧化鐵粒子聚集成氫氧化鐵膠體粒子,所得膠粒少于2 mol,不正確;B項,NH在水中發(fā)生水解,不正確;C項,如果氧化產物為2 mol,還原產物為1 mol,則轉移4 mol電子,若氧化產物比還原產物多9.6 g,則還

4、原產物n(S)==0.3 mol,則轉移的電子為1.2 mol,正確;D項,D2O的相對分子質量為20,所以,18 g D2O(重水)和H2O的混合物的物質的量小于1 mol,錯誤。 4.某些芳香族化合物與互為同分異構體,其中與FeCl3溶液混合后顯色和不顯色的種類分別有(  ) A.2種和1種 B.2種和3種 C.3種和2種 D.3種和1種 答案 C 解析 同分異構體中與FeCl3溶液混合后顯色的有3種,分別為:不顯色有2種,分別為。 5.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素,其中X原子與Y原子可形成具有10個電子的M分子,Y元素最高價氧化物對應的水化物與M反應會

5、生成一種離子化合物。Z元素原子的最外層電子數為2,W元素的單質可用于自來水的消毒殺菌。下列說法正確的是(  ) A.非金屬性:Y>X>W B.一定條件下Z3Y2與水反應可生成M C.Z與W形成的化合物中存在共價鍵 D.工業(yè)上用W單質與澄清石灰水反應制取漂白粉 答案 B 解析 根據題意分析,W元素的單質可用于自來水的消毒殺菌,W為Cl,Z元素原子的最外層電子數為2,為Mg;其中X原子與Y原子可形成具有10個電子的M分子,Y元素最高價氧化物對應的水化物與M反應會生成一種離子化合物,X為H,Y為N,M為NH3,NH3與HNO3反應生成離子化合物NH4NO3,氯氣能和氨氣反應置換出氮氣,所

6、以非金屬性: Cl>N>H,A錯誤;Mg3N2與水反應生成氨氣和氫氧化鎂,B正確;MgCl2中存在離子鍵,無共價鍵,C錯誤;工業(yè)上用氯氣單質與石灰乳反應制取漂白粉,D錯誤。 6.在t ℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時,AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法不正確的是(  ) A.在t ℃時,AgBr的Ksp為4.9×10-13 B.AgCl沉淀較容易轉化為AgBr沉淀 C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液 D.圖中b點對應的是向AgBr飽和溶液中加入AgBr固體后的溶液 答案 D 解析 A項,Ksp(AgBr)=c(Ag+)·c(Br-)

7、=4.9×10-13,正確;B項,AgCl、AgBr是同構型的物質,可以根據Ksp的大小判斷其轉化,Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),正確;C項,曲線下方的點均表示不飽和溶液,正確;D項,曲線上的點表示飽和溶液,曲線上方的點表示過飽和溶液,如b點,向AgBr飽和溶液中加入AgBr固體后,溶液仍是飽和溶液,錯誤。 7.鈰(Ce)是鑭系金屬元素??諝馕廴疚颪O通常用含Ce4+的溶液吸收,生成HNO2、NO,再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉化為無毒物質,同時生成Ce4+,其原理如圖所示。下列說法正確的是(  ) A.H+由右室進入左室 B.Ce4+從電解槽的c口流出,且可循環(huán)使

8、用 C.陰極的電極反應式:2HNO2+6H++6e-===N2↑+4H2O D.若用甲烷燃料電池作為電源,當消耗標準狀況下33.6 L甲烷時,理論上可轉化2 mol HNO2 答案 C 解析 根據題圖可知左側電極與電源正極相連,為電解池的陽極,則右側電極為電解池的陰極;電解池工作時,陰極發(fā)生還原反應,陽極則發(fā)生氧化反應。電解池工作時,H+由左室進入右室,參與陰極反應,A錯誤;溶液中Ce4+為氧化產物,應從電解槽的a口流出,且可循環(huán)使用,B錯誤;HNO2在陰極發(fā)生還原反應,電極反應式為2HNO2+6H++6e-===N2↑+4H2O,C正確;標準狀況下33.6 L CH4的物質的量為1.5 mol,甲烷燃料電池工作時消耗1.5 mol CH4轉移12 mol電子,結合陰極的電極反應式,可知理論上能轉化4 mol HNO2,D錯誤。

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