《（新課改省份專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（十五）元素周期表和元素周期律（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（新課改省份專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（十五）元素周期表和元素周期律（含解析）（8頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（新課改省份專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（十五）元素周期表和元素周期律（含解析） 1．2017年5月9日，最新發(fā)現(xiàn)的第113號、115號、117號和118號元素終于有了中文名稱：(113Nh)、鏌(115Mc)、(117Ts)、(118Og)。根據(jù)元素周期律知識，下列預(yù)測或說法肯定不合理的是(　　) A．Nh的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3NhO3，是一種強(qiáng)酸 B．Mc的最高價(jià)陽離子為Mc5＋，氧化性比較弱 C．Og是第七周期中的最后一種元素，其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的 D．根據(jù)金屬和非金屬的分界線，Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理 解析：選A　同主族

2、元素從上到下金屬性增強(qiáng)，則Nh 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 H3NhO3，是一種強(qiáng)堿，故A錯誤；Mc位于第ⅤA族，金屬性較強(qiáng)，則最高價(jià)陽離子為Mc5＋，氧化性比較弱，故B正確；Og是第七周期中的最后一種元素，為0族元素，其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的，故C正確；117號元素位于第七周期第ⅦA族，同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，結(jié)合金屬和非金屬的分界線，Ts 的中文名稱為“鈿”可能更合理，故D正確。 2．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是(　　) A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HI　　 　B．原子半徑：Na＞Mg C．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．結(jié)合質(zhì)子

3、能力：S2－＞Cl－ 解析：選C　A項(xiàng)，元素的非金屬性：Cl＞I，所以穩(wěn)定性：HCl＞HI，正確；B項(xiàng)，Na、Mg是同一周期的元素，原子半徑：Na＞Mg，正確；C項(xiàng)，酸性：H2SO4＞H2SO3，錯誤；D項(xiàng)，酸性越強(qiáng)，酸越易電離出H＋，而酸根離子越難結(jié)合H＋，酸性：HCl>H2S，結(jié)合H＋的能力：S2－>Cl－，正確。 3．已知短周期元素的四種離子：aW2＋、bX＋、cY3－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是(　　) A．原子序數(shù)：d＞c＞b＞a B．單質(zhì)的還原性：Z＜Y＜X＜W C．離子半徑：Y3－＞Z－＞X＋＞W(wǎng)2＋ D．W、X、Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶液(

4、等物質(zhì)的量濃度)的pH：Y＞X＞W(wǎng) 解析：選C　具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，符合“陰上陽下”的規(guī)律，故原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，W、X、Y、Z分別為Mg、Na、N、F，A項(xiàng)錯誤；單質(zhì)的還原性：Na>Mg，B項(xiàng)錯誤；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：N3－>F－>Na＋>Mg2＋，C項(xiàng)正確；W、X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為Mg(OH)2、NaOH，Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，則對應(yīng)溶液的pH：NaOH＞Mg(OH)2＞HNO3，D項(xiàng)錯誤。 4．(2018·江蘇高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的

5、最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y) B．由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵 C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱 D．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) 解析：選D　X是地殼中含量最多的元素，則X為O元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表ⅢA族，X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大且均為短周期主族元素，則Z為Al元素，Y為Na元素，W與X屬于同一主族，則W為S元素。Na、Al、S在同一周期，隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸變小，所以r(Y)>r(Z)>r(W)，A項(xiàng)錯誤；X

6、、Y組成的Na2O2中含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯誤；Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，C項(xiàng)錯誤。 5. W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是(　　) A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>X B．陰離子的還原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y

7、期的N元素，Y、Z是第三周期元素，因?yàn)樗姆N元素的最外層電子數(shù)之和為18，故Y、Z最外層電子數(shù)之和為18－(1＋5)＝12，又因?yàn)榈谌芷谥髯逶刈钔鈱与娮优挪际?～7，故只有Y的最外層電子數(shù)是5，Z的最外層電子數(shù)是7才能滿足條件，則Y是P元素，Z是Cl元素。H2和N2都是分子晶體，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，故沸點(diǎn)：N2>H2，A項(xiàng)錯誤；Cl元素的非金屬性強(qiáng)于H元素，元素得電子能力越強(qiáng)，其對應(yīng)陰離子越不容易失去電子，故對應(yīng)陰離子的還原性：Cl－弱于H－，B項(xiàng)正確；P元素的非金屬性弱于Cl元素的非金屬性，元素非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的

8、酸性越弱，故酸性：H3PO4

9、．化合物YO2、ZO2都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，均屬于酸性氧化物 D．金屬M(fèi)制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，說明M元素的金屬活動性較差 解析：選B　X元素原子的核外電子數(shù)等于所在周期數(shù)，X為H元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y含有兩個(gè)電子層，最外層含有4個(gè)電子，為C元素；Z單質(zhì)為無色氣體，性質(zhì)穩(wěn)定常用作保護(hù)氣，則Z為N元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M為Al元素。四種元素的原子半徑從大到小的順序是Al>C>N>H，故A錯誤；元素X、Z可形成化合物N2H4，其分子內(nèi)既含極性鍵N—H鍵，又含非極性鍵N—N鍵，故B正確；化合物YO2為CO2，屬于酸性氧化物，化合物ZO2為NO2，N

10、O2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不屬于酸性氧化物，故C錯誤；鋁因表面能夠形成一層致密的氧化膜而具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，但是Al的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，故D錯誤。 7．(2019·臨沂模擬)如圖為周期表中短周期的一部分，W、X、Y、Z四種元素最外層電子數(shù)之和為24。下列說法正確的是(　　) W X Y Z A．X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增強(qiáng) B．W元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于X C．Y、W形成的化合物一定能使酸性KMnO4溶液褪色 D．W與氫元素形成的化合物中可能含有非極性鍵 解析：選D　如圖為周期表中短周期的一部分，則為第二周期和第三周期的元素，W、X、Y、Z四種元素最外

11、層電子數(shù)之和為24。設(shè)Y最外層電子數(shù)為x，則X最外層電子數(shù)為x－1，Z最外層電子數(shù)為x＋1，W最外層電子數(shù)為x，x－1＋x＋x＋1＋x＝24，x＝6，判斷W為O、X為P、Y為S、Z為Cl。同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，X、Y、Z的最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)，題目中未說明最高價(jià)，故A錯誤；W形成的單核陰離子為O2－，X形成的單核陰離子為P3－，還原性：O2－

12、素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，下列敘述正確的是(　　) 元素代號 X Y Z Q W 原子半徑/nm 0.186 0.143 0.089 0.104 0.074 主要化合價(jià) ＋1 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．W2－與Y3＋的核外電子數(shù)不可能相等 B．離子半徑大?。篨＋W 解析：選B　由表中數(shù)據(jù)可知，X為鈉，Y為鋁，Z為鈹，Q為硫，W為氧。O2－與Al3＋的核外電子數(shù)均為10，A錯誤；離子半徑：Na＋Be，堿性：NaOH>Be(OH)2

13、，C錯誤；非金屬性：S>O，故穩(wěn)定性：H2S>H2O，D錯誤。 9．(2017·天津高考)根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是(　　) A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4 B．氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物 C．如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si D．用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族 解析：選C　非金屬性：O>N>C>Si，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4，A項(xiàng)正確；H與C、N、O、F等非金屬元素形成共價(jià)化合物，與Na、Mg等金屬元素形成離子化合物，B項(xiàng)正確；題圖所示實(shí)驗(yàn)可證明

14、酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，但元素非金屬性的強(qiáng)弱與元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)，HCl不是氯元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，故不能根據(jù)其酸性強(qiáng)弱判斷Cl的非金屬性強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯誤；118號元素在元素周期表中位于第七周期0族，D項(xiàng)正確。 10．隨原子序數(shù)遞增，x、y、z、……等八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．x元素在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族 B．離子半徑：g2－>h－>d2－>e＋>f3＋ C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：y>z D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：g>h 解析：選B　從圖

15、中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。A項(xiàng)，x元素在周期表中的位置是第一周期第ⅠA族，錯誤；B項(xiàng)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑：S2－＞Cl－＞O2－＞Na＋＞Al3＋，正確；C項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性：HNO3＞H2CO3，錯誤；D項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以穩(wěn)定性：HCl＞H2S，錯誤。 11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。M、N、P、Q分別是這些元素形成的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊是

16、由這些元素形成的二元化合物。其中，乙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體；丙是一種高能燃料，其組成元素與乙相同；丁是常見的兩性氧化物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑的大?。篧

17、；X元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸，NH3可以與硝酸反應(yīng)，D正確。 12．在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子排布為4s24p6，與其同周期的a、b、c、d四種元素，它們的原子的最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中a、c兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，b、d兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，e、d兩元素處于同族，且在該族元素中，e的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高。下列說法錯誤的是(　　) A．元素c核外電子占據(jù)10個(gè)原子軌道 B．b元素在周期表中的d區(qū) C．e的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的原因是其分子間形成氫鍵 D．元素d的電子排布式為[Ar]3d104s24p5 解析：選B　由題意知

18、，a為Ca、c為K、b為Zn、d為Br；e、d兩元素處于同族，且在該族元素中，e的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高，則e為F；元素c為K，核電荷數(shù)為19，核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，核外電子占據(jù)10個(gè)原子軌道，A正確；b為 Zn元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，處于周期表中第四周期第ⅡB族，屬于ds區(qū)，B錯誤；e的氣態(tài)氫化物為HF，分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，C正確；元素d為Br，核電荷數(shù)為35，電子排布式為[Ar]3d104s24p5，D正確。 13．A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分

19、子，E單質(zhì)可用于焊接鋼軌，F(xiàn)與D同主族，F(xiàn)與G同周期。 (1)F的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。 (2)D、E、F的離子半徑由大到小的順序?yàn)開___________________________(填離子符號)。 (3)寫出能證明G比F非金屬性強(qiáng)的一個(gè)化學(xué)方程式：________________________。 (4)F和G的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物與水反應(yīng)生成F單質(zhì)、F的最高價(jià)含氧酸和G的氫化物，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1∶6，甲的電子式為____________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________

20、______________。 (5)C能分別與A和D按原子個(gè)數(shù)比1∶2形成化合物乙和丙，乙的結(jié)構(gòu)式為________________。 解析：B、C、D均能與A形成10電子分子，A是H元素，B、C、D 為第二周期C、N、O、F四種元素中的三種，E單質(zhì)可用于焊接鋼軌，E是Al元素，F(xiàn)與D同主族，F(xiàn)與G同周期，G是Cl元素， B、C、D 分別為C、N、O元素，F(xiàn)是S元素。(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，氯氣把硫化鈉溶液中的硫置換出來，證明Cl2的氧化性大于S的氧化性，化學(xué)方程式Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓。(4)S和Cl的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化合物甲是S

21、Cl2，與水反應(yīng)生成S單質(zhì)、硫酸和氯化氫，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1∶6，SCl2的電子式為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SCl2＋4H2O===2S↓＋H2SO4＋6HCl。(5)N能分別與H和O按原子個(gè)數(shù)比1∶2形成化合物N2H4和NO2(或N2O4)，N2H4的結(jié)構(gòu)式為。 答案：(1)　(2)S2－>O2－>Al3＋ (3)Cl2＋H2S===2HCl＋S↓(或Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓) (4) 　3SCl2＋4H2O===2S↓＋H2SO4＋6HCl　(5) 14．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1∶2，Y原子和Z原子

22、的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題： (1)元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為______________；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。 (2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________________________________________________________。 (3)元素W位于周期表的第________族，其非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因：______________________________

23、__________________________________________。 (4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式：_______________________。 (5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。 解析：由X原子核外各層電子數(shù)之比為1∶2推

24、出X為C；由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序數(shù)大于Y，推出Y和R分別為N和S；由W和R是同周期相鄰元素且R的原子序數(shù)大于W，推出W為P；由Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，推出Z為Al。 答案：(1) 　 (2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (3)ⅤA　P原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱 (4)SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH (5)Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO 15．如表所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題： (1)基態(tài)o原子的外圍

25、電子排布圖為________________；基態(tài)p3＋的最外層電子排布式為________；n的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________?；鶓B(tài)j原子的核外電子填充時(shí)最高能級符號為__________。在以上元素中，沒有未成對電子的元素有________種。 (2)原子序數(shù)為52的元素x在元素周期表中與以上________元素在同一族(填寫以上表中字母對應(yīng)的元素符號)。 (3)表中o、p兩個(gè)字母表示的元素的第三電離能分別為I3(o)和 I3(p)，則I3(o)______I3(p)(填“>”或“<”)。理由是_________________________________________。

26、 (4)將周期表中g(shù)、h、i、j四種元素的電負(fù)性由大到小排序?yàn)開__________________(用元素符號表示)，第一電離能由大到小排序?yàn)開____________________(用元素符號表示)。 解析：根據(jù)元素周期表知，a～p各元素分別是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe。(1)基態(tài)o原子為錳，核電荷數(shù)為25，電子排布式為[Ar]3d54s2，外圍電子排布圖為；基態(tài)p3＋為Fe3＋，最外層電子排布式為3s23p63d5；n原子為鉀，核電荷數(shù)為19，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；j原子為硅，電子排布式為1s22s22p63s23p2，核外電子填充時(shí)

27、最高能級符號為3p；在以上元素中，沒有未成對電子的元素有Mg、Ar 2種元素。(2)稀有氣體氙，原子序數(shù)為54，位于0族，依次前推，53號元素為碘，52號元素銻，位于第ⅥA族，與O和S同族。(3)o、p分別表示錳和鐵元素，由于Mn2＋的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第三電離能：I3(o)>I3(p)。(4)g、h、i、j四種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅，同一周期從左到右電負(fù)性增大，因此電負(fù)性由大到小排序：Si>Al>Mg>Na；同一周期第一電離能從左到右增大，但是第ⅡA族、第ⅤA族電離能大于鄰近元素的電離能，因此第一電離能由大到小排序：Si>Mg>Al>Na。 答案：(1) 　3s

28、23p63d5　　3p　2 (2)O(或S) (3)>　Mn2＋的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定 (4)Si>Al>Mg>Na　Si>Mg>Al>Na 16．A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如表： 元素 相關(guān)信息 A 基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn B 基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的 C 原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍 D 簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的 E 價(jià)電子層中的未成對電子數(shù)為4 請回答下列問題： (1)寫出D元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式：____________，E2＋

29、價(jià)電子的軌道表示式：__________________。 (2)這5種元素中電負(fù)性最大的元素是____________(填元素符號)，A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開___________(填元素符號)。 (3)B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開_______________(用離子符號表示)。 (4)寫出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式：________________。 解析：A的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn，由于s軌道最多排布2個(gè)電子，則n＝2，A的價(jià)電子排布式為2s22p2，故A是C元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期最多的，短周期

30、中np3的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的；C原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則最外層有6個(gè)電子，故C是O元素，B是N元素；D的簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D是Al元素；E的價(jià)電子層中的未成對電子數(shù)為4，只能在第四周期，價(jià)電子排布式為3d64s2，則E是Fe元素。(1)Al元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3s23p1；Fe原子失去4s軌道上的2個(gè)電子生成Fe2＋，故Fe2＋的價(jià)電子的軌道表示式為。(2)這5種元素中電負(fù)性最大的元素為非金屬性最強(qiáng)的O元素；同周期元素的第一電離能從左到右依次增大，但N的2p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于O的第一電離能，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C。(3)N、O、Al的簡單離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則核電荷數(shù)越大，其離子半徑越小，故離子半徑由大到小的順序?yàn)镹3－>O2－>Al3＋。(4)O 元素形成的核外有18個(gè)電子的氫化物是H2O2，其電子式為。 答案：(1)3s23p1　　(2)O　N>O>C (3)N3－>O2－>Al3＋　(4)