《2020年中考化學專題訓練 化學方程式的書寫與應用（無答案）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2020年中考化學專題訓練 化學方程式的書寫與應用（無答案）（10頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、化學方程式的書寫與應用 1．實驗室有一瓶未用完的長期敞口放置的氫氧化鈉樣品（不考慮水的存在），質量是9.3g，與一定質量分數(shù)的稀鹽酸92.9g恰好完全反應，產生氣體的質量為2.2g．試計算完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．（寫出具體計算過程） 2．小英同學為了測定某地區(qū)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取該樣品15g，現(xiàn)將75mL的稀鹽酸分三次加入石灰石樣品中，每次充分反應后測得生成氣體的質量，實驗數(shù)據(jù)如下表： 實驗 第一次 第二次 第三次 加入稀鹽酸的量/mL 25 25 25 生成氣體的質量/g 2.2 m 1.1 試求： （1）m的值是　　g． （2）求該

2、樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)（保留一位小數(shù)）． 3．實驗后的廢液一般需回收處理，不能直接倒入排污管，小科實驗后收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液10.22g，他向廢液中緩緩滴入溶質質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳質量與滴入稀硫酸質量的關系如圖所示．當廢液恰好處理完畢時，溶液總質量為20g．溶于水的氣體忽略不計，則： （1）廢液恰好處理完畢時．溶液的pH為　?。? （2）圖中m=　　g． （3）廢液恰好處理完畢時，回收所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？ 4．欲測定某鋅﹣銅合金中銅的質量分數(shù)，進行如下實驗：取合金樣品10克放入燒杯中，將60克稀硫酸分三次加入，充分反應后，測得生成氣體

3、的質量如下： 實驗次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質量/g 20 20 20 生成氣體質量/g 0.08 m 0.04 請回答下列問題并計算： （1）第二次實驗時生成氣體質量m=　　克； （2）計算該合金樣品中銅的質量分數(shù)． 5．向20g赤鐵礦樣品中（樣品中雜質不溶于水，也不和酸反應）不斷加入稀鹽酸至固體量不再減少為止，共消耗稀鹽酸184g，測得剩余固體的質量為4g．請計算： （1）赤鐵礦樣品中，氧化鐵的質量分數(shù) （2）最后所得溶液中溶質的質量分數(shù)． 6．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣（其它成分不溶于水也不與酸反應）．化學興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的

4、含量，做如下實驗： 反應①結束后，所加鹽酸剛好反應了一半，反應②恰好完全反應．請回答下列問題： （1）反應①的化學方程式為　　； （2）根據(jù)已知條件列出求解碳酸鈣質量（X）的比例式　　； （3）該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為　　； （4）所加氫氧化鈣的質量為　?。? （5）溶液b中溶質的質量分數(shù)為　??； （6）用36.5%的濃鹽酸配制80g上述稀鹽酸需加水的質量為　?。? 7．為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)，小明取10克食用純堿樣品盒足量的溶質質量分數(shù)為10%的稀硫酸，進行如圖甲實驗，實驗前后，均需往裝置中緩慢通一會氮氣．（樣品中其它不與稀硫酸反應） （1）實驗前，先

5、往A裝置通入一會氮氣的目的是　?。? （2）隨著純堿樣品與稀硫酸反應，C裝置增加的質量變化情況如圖乙所示，則該食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？（碳酸鈉與稀硫酸反應的化學方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑） （3）若將稀硫酸換為濃鹽酸，實驗中C裝置增加的質量會偏大，請說明理由　?。? 8．請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)計算 （1）生成氫氣　　g； （2）合金中銅的質量分數(shù)是　??； （3）所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，計算結果保留到0.1%） 9．為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，取該樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應，有關實驗數(shù)

6、據(jù)如表． 反應前 反應后 實驗數(shù)據(jù) 燒杯和稀鹽酸的質量 純堿樣品的質量/g 燒杯和其中混合物的質量/g 120 12 127.6 請計算： （1）該反應生成二氧化碳的質量為　　g． （2）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為多少．（請寫出計算過程） 10．向10g硫酸鈉溶液中不斷滴加氯化鋇溶液，加入氯化鋇溶液質量與生成沉淀的質量變化關系如圖所示，完成以下問題： （1）生成沉淀的質量是　　g； （2）恰好完全反應時過濾，計算所得濾液中溶質的質量分數(shù)是多少？ 11．實驗室制取二氧化碳后，將廢液過濾，得到含有氯化鈣和稀鹽酸的混合液，20℃時，取混合液141.2g于燒

7、杯中，向其中逐滴滴加溶質質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，所產生的沉淀與所滴入碳酸鈉溶液的質量關系如圖所示．當?shù)稳胩妓徕c溶液至圖中A點時，通過計算確定所得溶液是否為飽和溶液．（提示：20℃時，氯化鈉溶解度為36克．） 12．某廠煙氣中SO2的平均含量為0.032g/L，用780g硫化鈉（Na2S）溶液恰好能吸收2000L該廠煙氣中的SO2，反應的化學方程式為：2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓． 求理論上得到NaHSO3溶液的質量（假設煙氣中其他成分不能被吸收）． 13．小衛(wèi)同學生活在農村，家里使用的是井水，燒開水的炊壺有一層很厚的水垢．查閱資料后得知：水垢的主要

8、成分是CaCO3和Mg（OH）2，他為了弄清水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)，取經干燥后的水垢樣品帶到實驗室用稀鹽酸與其反應并進行分析． （1）實驗室的稀鹽酸是用質量分數(shù)為38%的濃鹽酸配制的，配制1000g質量分數(shù)為10%的稀鹽酸需要該濃鹽酸的質量為　　g（保留一位小數(shù)）． （2）小衛(wèi)取10g水垢樣品，與足量稀鹽酸充分反應后，得到3.3g二氧化碳．該水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少？ 14．Na2CO3與鹽酸反應分兩步進行： 第一步反應為：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3； 第二步反應為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 取Na2CO3溶液100g，逐滴加入稀鹽酸直

9、到過量．反應過程中產生的氣體質量與加入的鹽酸質量的關系如圖所示： （1）反應中最多可以產生CO2　　g． （2）求Na2CO3溶液中溶質質量分數(shù)（要求書寫計算過程）． （相對原子質量：C﹣12 Na﹣23 H﹣1 O﹣16） 15．某化學探究小組的同學在學校倉庫里找到一塊廢棄的生鐵暖氣片，其表面有銀粉漆（鋁粉）涂層．該組同學取一小塊生鐵暖氣片，用砂紙打磨除凈涂層，制成生鐵樣品，為測定此樣品中鐵質量分數(shù)，他們將樣品放入燒杯中，再加入足量的稀鹽酸，至不再有氣泡產生為止． 各步稱量數(shù)據(jù)見下表：（稀鹽酸的揮發(fā)可忽略不計） 除凈涂層后的生鐵樣品質量/g 11.5 燒杯的質量/g

10、 32.5 所加稀鹽酸的質量/g 200.0 反應后燒杯及所盛物質的總質量/g 243.6 請回答下列問題： （1）反應中產生氣體的質量是　　g． （2）計算該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出計算步驟，計算結果精確到0.1%）． （3）以下操作中，對該樣品中鐵的質量分數(shù)的測定結果，沒有影響的是　?。ㄌ顚懶蛱枺? A、加入的稀鹽酸不足量 B、將打磨干凈涂層的生鐵樣品磨成粉末 C、假設涂層中的鋁粉已完全轉化為氧化鋁，且樣品表面涂層未打磨干凈． 16．某同學家的下水管道堵塞了，于是他買了一瓶“管道疏通劑”（部分說明如圖）．疏通劑是利用鋁與氫氧化鈉溶液反應時放出大量的熱，以加快氫

11、氧化鈉與毛發(fā)等淤積物的作用，反應的原理為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．請回答下列有關問題： （1）該管道疏通劑需要密封保存的原因是　?。? （2）按照使用說明，該同學對“疏通劑”作了進一步研究．先向燒杯中加入206g水，再加入本品200g，當鋁粉全部反應后，求：（計算結果保留1位小數(shù)） ①生成氫氣的體積．（ρ氫氣=0.09g/L） ②反應后溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)． 17．根據(jù)如圖所示信息進行計算： （1）加入稀硝酸的質量為　　g． （2）所用稀硝酸溶質的質量分數(shù)？ 18．將一定質量的甲烷和一氧化碳的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒，將生成物依次

12、通入盛有足量濃硫酸和氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，實驗測得裝有濃硫酸的洗氣瓶增重5.4克，裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重8.8克．試計算： （1）混合氣體中甲烷的質量（寫出完整的計算過程） （2）混合氣體中甲烷和一氧化碳的質量之比為　　，混合氣體中碳、氫、氧三種元素的質量之比為　　． 19．某補鈣藥劑的標簽主要內容如圖所示，現(xiàn)測定該鈣片含量是否符合標注，做如下實驗：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應，反應中產生的氣體全部放出），反應后稱量燒杯內剩余物質的質量為64.5g． （1）反應中生成　　g二氧化碳

13、，此反應的基本反應類型為　??； （2）通過計算說明實際鈣含量是否與標注相符； （3）試計算所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)． 20．硫酸是化工生產中最重要的酸，其產量最大，用途最廣，消耗量最多．歷史上曾將硫酸的產量或消耗量作為一個國家化工生產發(fā)達程度的標志． 濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性．濃硫酸的腐蝕性主要是由它的脫水性和強氧化性引起的，稀硫酸有強酸性，稀硫酸的腐蝕性則主要是由酸性及水分蒸發(fā)變濃而產生的． 硫酸的用途極廣，常用于生產化肥，冶煉金屬、農藥、制藥等． 工業(yè)制硫酸的流程為：FeS2SO2SO3H2SO4 （1）綜合分析以上材料，并結合已有知識，請回答： ①工業(yè)制H2

14、SO4可能會引起的環(huán)境問題是：　?。? ②在實驗室中不慎將濃硫酸沾到皮膚上的處理方法是　　． A、立即用大量水沖洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氫鈉溶液． B、立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗，然后再用水沖洗． （2）某工廠化驗室用9.8%的稀硫酸洗滌一定量化工產品中殘留Ba（OH）2．當消耗稀硫酸100g時，沉淀不再產生，問此時液體的pH=　?。ú豢紤]其它物質的影響），求化工產品 中殘留Ba（OH）2質量． 21．向50g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶質質量分數(shù)的CaCl2溶液．實驗過程中，生成沉淀質量與加入CaCl2溶液的質量關系如右圖所示，試計算： （1）恰好完全反應時，生成沉淀的質

15、量為　　g． （2）計算恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)． 22．小宇用配制的10%的CuSO4溶液測定一瓶NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)． （1）下圖是配制CuSO4溶液的操作過程，正確的順序是　?。ㄌ钚蛱枺? （2）取NaOH溶液25g，向其中加入10%的CuSO4溶液40g時恰好完全反應．計算NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)． 23．某同學為了測定一種補鈣保健食品中CaCO3的質量分數(shù)，（其包裝說明如圖所示）進行了如下實驗：將100片該食品研碎后放入一燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，直到不再產生氣泡時，共消耗稀鹽酸200g，（該保健食品中其它成分不與鹽酸反應）并測得燒杯內剩

16、余物質的總質量為232.4g．請你根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算： （1）所用鹽酸的溶質質量分數(shù) （2）該保健食品中CaCO3的質量分數(shù)為多少？ 24．某氫氧化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉雜質．現(xiàn)取21.3g樣品于燒杯中，加入173.4g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質量與所加稀鹽酸質量關系如圖所示，請計算： （1）樣品中氫氧化鈉的質量． （2）B點時，燒杯內溶液的溶質質量分數(shù)． 25．將60g K2CO3溶液與108.7g BaCl2溶液混合，恰好完全反應．過濾后所得濾液的質量為149g．請計算： （已知：K2CO3+BaCl2=2KCl+BaCO3↓） （

17、1）反應生成沉淀的質量． （2）所得濾液中溶質的質量分數(shù)． （3）若將50g 20%的K2CO3溶液稀釋成5%的K2CO3溶液，需要水的質量是多少？ 26．某碳酸鎂樣品含有少量雜質（雜質不溶于水也不與酸反應），取15g碳酸鎂樣品與一定量的稀鹽酸，恰好完全反應，得到6.6g氣體和115.5g不飽和溶液．請計算： （1）碳酸鎂樣品中碳酸鎂的質量分數(shù)是多少？ （2）參加反應的稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為多少？ 27．某興趣小組需要配制100g質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，假設常溫下該稀硫酸的pH值為0．在裝有100g該稀硫酸的燒杯中加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反應，溶液呈中性．

18、 （1）實驗室只有98%的濃硫酸，密度為1.84g/cm3．需要量取　　mL（保留一位小數(shù)）濃硫酸進行稀釋；稀釋濃硫酸的方法是　?。? （2）在如圖中，畫出燒杯內溶液的pH值變化圖象．（標出Na2CO3溶液的質量） （3）計算所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程） 28．造紙廠生產會產生含氫氧化鈉的廢水，需經處理呈中性后排放．為測定此廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)，小華取80g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，如圖所示． （1）恰好完全反應時，所加稀硫酸的質量為　　g． （2）計算廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)． 29．已知有些晶體按比例含有一定量特殊的水（稱為結晶

19、水），在一定的溫度下可脫去結晶水，為了研究草酸亞鐵晶體的組成，稱取54.0g草酸亞鐵晶體在隔絕空氣條件下加熱，得到剩余固體的質量隨溫度變化曲線如圖所示．已知：溫度t1℃時，草酸亞鐵晶體完全脫去結晶水，并生成草酸亞鐵（FeC2O4）固體；溫度t2℃時，草酸亞鐵完全分解，發(fā)生反應：3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑． （1）根據(jù)化學方程式計算草酸亞鐵晶體完全脫去結晶水生成FeC2O4的質量． （2）求該草酸亞鐵晶體中結晶水的質量． （3）求該草酸亞鐵晶體中鐵元素的質量分數(shù)（精確到0.1%）． 30．電解水實驗中，為了增加水的導電性，可在水中加入一定量的稀硫酸． （1）實驗過程中，與電源正極相連的玻璃管內產生的氣體是　　． （2）某次實驗中，將10克10.8%的稀硫酸倒入盛有98克水的燒杯中混合均勻得A溶液，則A溶液中溶質的質量分數(shù)為　?。? （3）將A溶液全部倒入電解水裝置，當通電反應到所剩溶液中的含水量為98%時，可制得多少克氫氣？