《（浙江選考）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題9 溶液中的離子反應(yīng) 專項(xiàng)突破練（五）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江選考）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題9 溶液中的離子反應(yīng) 專項(xiàng)突破練（五）（7頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（浙江選考）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題9 溶液中的離子反應(yīng) 專項(xiàng)突破練（五） 1．已知：25 ℃時(shí)，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。 該溫度下，用 0.100 mol·L－1的氨水滴定 10.00 mL 0.100 mol·L－1的一元酸HA 的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．HA為強(qiáng)酸 B．a(chǎn)＝10 C．25 ℃時(shí)，NH的水解平衡常數(shù)為×10－9 D．當(dāng)?shù)稳?20 mL 氨水時(shí)，溶液中存在 c(NH)＞c(A－) 答案　 B 解析　水溶液中l(wèi)g ＝12，所以根據(jù)水的離子積常數(shù)可知溶液中氫離子濃度是

2、0.1 mol·L－1，所以HA為強(qiáng)酸，A正確；lg ＝0時(shí)溶液顯中性，二者恰好反應(yīng)時(shí)生成的銨鹽水解，溶液顯酸性，則要顯中性，則a＞10，B錯(cuò)誤；25 ℃時(shí)，NH的水解平衡常數(shù)為，C正確；當(dāng)?shù)稳?0 mL氨水時(shí)氨水過量，溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒可知混合溶液中c(NH)＞c(A－)，D正確。 2．(2018·浙江名校協(xié)作體高三上學(xué)期)室溫下，將0.10 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 0.10 mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lgc(OH－)，下列說法正確的是(　　) A．M點(diǎn)所示溶液中c(NH)＋c(NH3·H2O)＝

3、c(Cl－) B．N點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)一定含NH4Cl，可能還含HCl C．Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積 D．Q點(diǎn)所示溶液中c(NH)> c(Cl－)> c(NH3·H2O)> c(OH－)> c(H＋) 答案　 B 解析　M點(diǎn)溶液呈堿性，為NH4Cl、NH3·H2O混合溶液，溶液中c(NH)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl－)，A錯(cuò)誤；N點(diǎn)溶液呈酸性，溶液中溶質(zhì)一定含NH4Cl，可能還含HCl，B正確；恰好反應(yīng)得到NH4Cl溶液呈酸性，Q點(diǎn)溶液呈中性，氨水稍過量，C錯(cuò)誤；Q點(diǎn)溶液呈中性，則c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒可知：c(NH)＝c(Cl－)，正確的離子濃度大小為c

4、(NH)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，D錯(cuò)誤。 3．(1)(2017·寧波新高考適應(yīng)性考試)25 ℃時(shí)，在某濃度的NH4Cl溶液中滴加一定量的氨水至中性，此時(shí)測(cè)得溶液中c(Cl－)＝0.36 mol · L－1，則混合溶液中c (NH3·H2O)＝________mol· L－1。(25 ℃時(shí)，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5) (2)水的電離平衡曲線如圖所示。 ①Kw(T1℃)________(填“＞”“＜”或“＝”)Kw(T2 ℃)。T2 ℃時(shí)1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝________mol·L－1。 ②M區(qū)域任意一點(diǎn)均表示溶

5、液呈________(填“酸性”“中性”或“堿性”)。 ③25 ℃時(shí)，向純水中加入少量NH4Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是________(填“促進(jìn)”“抑制”或“不影響”)。 答案 　(1)2×10－3　(2)①＜　1×10－13?、趬A性?、鄞龠M(jìn) 解析　(1)氯化銨溶液中加入氨水溶液至中性，則c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1，根據(jù)電荷守恒得：c(Cl－)＝c(NH)＝0.36 mol·L－1，結(jié)合氨水的電離方程式可知：Kb＝＝＝1.8×10－5，c(NH3·H2O)＝2.0×10－3 mol·L－1。(2)①溫度越高，水的電離程度越大，水的離子積常數(shù)越大，根據(jù)圖像

6、，Kw(T1 ℃)＜Kw(T2 ℃)。Kw(T2 ℃)＝10－13，T2 ℃時(shí)1 mol·L－1的NaOH溶液中，c(OH－)＝1 mol·L－1，c(H＋)＝10－13 mol·L－1，則由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1；②M區(qū)域任意一點(diǎn)都存在c(H＋)＜c(OH－)，表示溶液呈堿性；③25 ℃時(shí)，向純水中加入少量NH4Cl固體，氯化銨水解，促進(jìn)水的電離。 4．(1)常溫時(shí)，初始濃度分別為1 mol·L－1和0.1 mol·L－1的氨水中c(OH－)分別為c1和c2，則c1和c2的關(guān)系為c1________10c2。 (2)25 ℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)Ka＝1.75

7、×10－5。 ①向該溶液中加入一定量的鹽酸，Ka是否變化？為什么？ ②若醋酸的初始濃度為0.010 mol·L－1，平衡時(shí)c(H＋)是多少？醋酸的電離度是多少？ 答案　(1)<　(2)①不變，Ka不隨濃度變化而變化?！、赾(H＋)為4.18×10－4 mol·L－1，醋酸的電離度為4.18%。 解析　(1)設(shè)兩種濃度的氨水中NH3·H2O的電離度分別為α1、α2，則＝＝10·，溶液濃度越小，電離度越大，即α1<α2，所以c1<10c2。 (2)①Ka只隨溫度變化而變化。加入鹽酸，電離平衡發(fā)生移動(dòng)，但Ka不變。 ②設(shè)平衡時(shí)c(H＋)＝c(CH3COO－)＝x mol·L－1，則c平(

8、CH3COOH)＝0.010 mol·L－1－x mol·L－1，Ka＝＝1.75×10－5，解得x≈4.18×10－4，α＝×100%＝4.18%。 5．下表是幾種常見弱酸的電離常數(shù)(25 ℃)。 弱酸 電離方程式 電離常數(shù)K CH3COOH CH3COOHCH3COO－＋H＋ K＝1.8×10－5 H2CO3 H2CO3H＋＋HCO HCOH＋＋CO K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 H3PO4 H3PO4H＋＋H2PO H2POH＋＋HPO HPOH＋＋PO K1＝7.5×10－3 K2＝6.2×10－8 K3

9、＝2.2×10－13 回答下列問題： (1)升高溫度，會(huì)________(填“促進(jìn)”或“抑制”)弱酸的電離，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。 (2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱關(guān)系是________ ________________________________________________________________________。 (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H3PO4、H2PO、HPO都看作酸，則它們酸性強(qiáng)弱的順序是______________________________________

10、__________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)電離常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來的，現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得25 ℃時(shí)，c mol·L－1的CH3COOH的電離度為α。試表示該溫度下醋酸的電離常數(shù)K＝________。 答案　(1)促進(jìn)　增大　(2)K值越大，溶液的酸性越強(qiáng) (3)H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2PO>HCO>HPO　(4)(或) 解析　(1)弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，則生

11、成物濃度增大，反應(yīng)物濃度減小，所以K值增大。 (2)K值越大，酸的電離程度越大，則溶液中氫離子濃度越大，所以溶液的酸性越強(qiáng)。 (3)電離常數(shù)越大，則酸性越強(qiáng)，電離常數(shù)越小，則酸性越弱，根據(jù)表格知，酸性最強(qiáng)的是H3PO4，最弱的是HPO。 (4)醋酸溶液中水電離出的氫離子濃度很小，對(duì)于醋酸電離出的氫離子來說水電離出的氫離子可以忽略，所以該溶液中c(CH3COO－)＝c(H＋)＝cα mol·L－1，溶液中c(CH3COOH)＝c(1－α) mol·L－1，則電離常數(shù)K＝＝。 6．下表是25 ℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。 化學(xué)式 CH3COOH HClO H2CO3 H2C2O4

12、 Ka Ka＝1.8×10－5 Ka＝3.0×10－8 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka1＝5.9×10－2 Ka2＝6.4×10－5 (1)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____________________________。 (2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COOK________NaClO，兩溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]________[c(K＋)－c(CH3COO－)](填“>”“<”或“＝”)。 (

13、3)下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是________(填字母)。 A．滴加少量濃鹽酸 B．微熱溶液 C．加水稀釋 D．加入少量醋酸鈉晶體 (4)向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時(shí)溶液的pH＝________。 (5)用0.1 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。 　 ① 滴定醋酸的曲線是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；

14、 ② 滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H＋)最大的是____________________； ③ V1和V2的關(guān)系：V1________(填“＞”“＝”或“＜”)V2。 答案　(1)c(K＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH－)　(2)>?。健?3)BC　(4)5　(5)①Ⅰ ②0.1 mol·L－1醋酸溶液　 ③< 解析　(1)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液是草酸氫鉀，溶液呈酸性，說明草酸氫根的電離程度大于水解程度，因此該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(K＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH－)。(2)醋酸的

15、電離平衡常數(shù)大于次氯酸，酸性是醋酸大于次氯酸，酸越弱，酸根越容易水解，則pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COOK＞NaClO；溶液中c(Na＋)－c(ClO－)＝c(OH－)－c(H＋), c(K＋)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H＋)，由于pH相等，則兩溶液中[c(Na＋)－c(ClO－)]＝[c(K＋)－c(CH3COO－)]。(3)加入鹽酸，抑制醋酸的電離，電離程度降低，A錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，醋酸的電離程度增大，B正確；加水稀釋，促進(jìn)電離，醋酸電離程度增大，C正確；加入醋酸鈉，CH3C

16、OO－濃度增大，抑制醋酸的電離，電離程度減小，D錯(cuò)誤。(4)根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)可知溶液中c(H＋)＝Ka·c(CH3COOH)/ c(CH3COO－)＝10－5mol·L－1，則此時(shí)溶液的pH＝5。(5)①醋酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，開始時(shí)鹽酸的pH小于醋酸的pH，即Ⅰ是滴定醋酸，Ⅱ是滴定鹽酸；②鹽酸和氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，對(duì)水的電離抑制強(qiáng)于醋酸，因此滴定前，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中水電離出的c(H＋)最大；③CH3COOH是弱酸，滴定到pH＝7，溶液中的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，鹽酸是強(qiáng)酸，滴定到pH＝7時(shí)，溶質(zhì)為NaCl，即醋酸消耗NaOH的體積小于鹽酸消耗N

17、aOH的體積，V1

18、應(yīng)速率變化規(guī)律：___________________________ ________________________________________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測(cè)定其中醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比)。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將待測(cè)物理量和對(duì)應(yīng)的測(cè)定方法填寫在下表中。 待測(cè)物理量 測(cè)定方法 ①________ 量取25.00 mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.100 0 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入________________中，滴定至終點(diǎn)

19、，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次。 ②________ ____________ 答案 (1)①1.0?、诿扛? min記錄一次生成H2的體積 ③醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯；鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減小　(2)①醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度　堿式滴定管 ②H＋的物質(zhì)的量濃度　取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定溶液pH 解析　(1)①要探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素一致，故醋酸和鹽酸的濃度應(yīng)相同，應(yīng)為1.0 mol·L－1；②據(jù)圖2可知，是要通過測(cè)量在相同的時(shí)間段內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來測(cè)量反應(yīng)速率，故在反應(yīng)開始后，應(yīng)每隔1 min記錄一次生成H2的體積；③通過圖像分析可知，單位時(shí)間內(nèi)醋酸與鎂條反應(yīng)生成氫氣的體積變化很小，即醋酸與鎂條的反應(yīng)速率變化不大；而鹽酸與鎂條的反應(yīng)一開始很快，一段時(shí)間后，單位時(shí)間內(nèi)生成的氫氣的體積明顯變小，即反應(yīng)速率明顯減小。(2)①根據(jù)測(cè)定方法可知，此為酸堿中和滴定，所給的NaOH溶液是標(biāo)準(zhǔn)液，即醋酸是待測(cè)液，通過滴定，可測(cè)出醋酸溶液的濃度；堿液應(yīng)盛放在堿式滴定管中；②由于①能測(cè)出醋酸溶液的濃度，故此步實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)量溶液中H＋的濃度，若要較精確的測(cè)量溶液的pH，應(yīng)該用pH計(jì)，方法是取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定溶液pH。