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1、(浙江選考)2022高考化學(xué)二輪增分優(yōu)選練 選擇題滿(mǎn)分練 速練6“位—構(gòu)—性”關(guān)系判斷
1.(2017·余姚中學(xué)高二下學(xué)期期中考試)四種短周期主族元素X、Y、Z、W 的相對(duì)位置如表,元素X的原子核外電子數(shù)是Z的2倍。下列說(shuō)法不正確的是( )
Z
W
X
Y
A.W 元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的簡(jiǎn) 單氣態(tài)氫化物的高
B.氣體分子(ZW)2 的結(jié)構(gòu)式為 N≡C—C≡N
C.X、Y、W 三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑最大的是 Y
D.元素 X 位于周期表中第3周期ⅡA族,其單質(zhì)制備可用電解熔融XCl2 的方法
答案 C
解析 元素X的原子核外電子數(shù)是Z
2、的2倍,假設(shè)Z的核外電子數(shù)為x,則X為x+8-2,因此x+8-2=2x,解得x=6,則X為Mg,Y為Al,Z為C,W為N。元素的非金屬性越強(qiáng),簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,W元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的高,故A正確;根據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),N原子需要形成3個(gè)共用電子對(duì),C原子需要形成4個(gè)共用電子對(duì), (CN)2的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N,故B正確;X、Y、W三種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,半徑最大的是W,故C錯(cuò)誤;鎂為12號(hào)元素,位于周期表中第3周期ⅡA族,工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂,故D正確。
2.如圖是元素周期表的一部分,下
3、列說(shuō)法中正確的是( )
A.元素的簡(jiǎn)單離子半徑大小:④>⑤>②
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:⑤>②
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:⑥>⑤
D.元素的最高正化合價(jià):③=⑥
答案 C
解析 元素①~⑥分別為N、O、F、Al、S、Cl。離子半徑:S2->O2->Al3+,A錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng)則對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,故穩(wěn)定性:H2O>H2S,B錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng)則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也越強(qiáng),故酸性:HClO4>H2SO4,C正確;F無(wú)正價(jià),D錯(cuò)誤。
3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個(gè)電子,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,在周期表中Z位于
4、ⅠA族,W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是( )
A.元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物
C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
D.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
答案 B
解析 X為ⅥA族元素,由原子序數(shù)關(guān)系可知為氧元素,Y為氟元素,Z為鈉元素,W為硫元素。O2-為10e-,S2-為18e-,電子層結(jié)構(gòu)不同,A錯(cuò)誤;NaF為活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物,B正確;氟的非金屬性強(qiáng),氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定,C錯(cuò)誤;原子半徑:Na>S>O>F,D錯(cuò)誤。
4.Q、X、Y和Z為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢?/p>
5、如圖所示,這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是( )
X
Y
Q
Z
A.Y的原子半徑比X的大
B.Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)
C.X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只含共價(jià)鍵
D.Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì),Q與Z可形成化合物QZ4
答案 D
解析 Q、X、Y和Z為短周期元素,這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,設(shè)X最外層電子數(shù)為x,根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢每芍猋、Q、Z最外層電子數(shù)分別為x+1,x-1,x+2,則x+x+1+x-1+x+2=22,x=5,因此Q、X、Y和Z分別為Si、N、O、Cl。同周期元素從左到右
6、,原子半徑逐漸減小,Y的原子半徑比X的小,A錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),非金屬性:Si<Cl,Q的最高價(jià)氧化物的水化物為硅酸,酸性比高氯酸弱,B錯(cuò)誤;X、Y和氫3種元素形成的化合物中可能含有離子鍵,如硝酸銨,C錯(cuò)誤;硅具有半導(dǎo)體的性質(zhì),硅與氯可形成化合物SiCl4,D正確。
5.(2017·諸暨市牌頭中學(xué)高二下學(xué)期期中考試)X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是( )
W
X
Y
Z
A.Z、X、Y形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
B.四種元素形成的單質(zhì)最多有6種
C.四
7、種元素的原子半徑:r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
D.四種元素中,X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
答案 A
解析 由題意W、X、Y為第2周期,Z為第3周期;設(shè)X的最外層電子數(shù)為a,則(a-1)+a+(a+1)+a=20,4a=20,a=5,所以W、X、Y、Z分別為C、N、O、P。A項(xiàng),由元素周期律可知Z、X、Y形成的氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng),正確;B項(xiàng),C元素形成的單質(zhì)很多,金剛石、石墨、C60、C70等,錯(cuò)誤;C項(xiàng),四種元素原子半徑同周期r(W)>r(X)>r(Y),同主族r(Z)>r(X),錯(cuò)誤;D項(xiàng),沒(méi)有指明X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,錯(cuò)誤。
6.短周期元素X、Y、Z、
8、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說(shuō)法正確的是( )
A.原子半徑:Z>W>X>Y
B.元素X、Y、Z、W的最高正化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等
C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>Z>W
D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>Z>W
答案 A
解析 W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,所以W是P元素;根據(jù)X、Y、Z與W的相對(duì)位置,可知X、Y、Z分別是N、O、Si;同周期從左到右半徑減小、同主族從上到下半徑增大,原子半徑:Z>W>X>Y,故A正確;氧無(wú)最高正價(jià),故B錯(cuò)誤;最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>W>Z,故C錯(cuò)誤;最高價(jià)氧化
9、物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z,故D錯(cuò)誤。
7.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
B.原子半徑的大小順序?yàn)閞(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)
C.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)
答案 A
解析 X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl。A項(xiàng),X(N)的最高正價(jià)為+5價(jià),Z(Al)的最高正價(jià)為+3價(jià),X(N)、Z(Al)的最高正價(jià)之和為8,正確;B項(xiàng),原子半徑r(Z)>r(X),錯(cuò)誤;C
10、項(xiàng),Y2-為O2-,Z3+為Al3+,它們的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同,錯(cuò)誤;D項(xiàng),元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4,其酸性比Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(HClO4)弱,錯(cuò)誤。
8.如圖為元素周期表前四周期的一部分。 X 原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是( )
X
Y
Z
T
W
A.TX2、T2 或X3均可用于殺菌消毒
B.W元素的單質(zhì)溶于水和汽化都只破壞了分子間作用力
C.元素T 的非金屬性比W強(qiáng),所以HT的酸性比HW的酸性強(qiáng)
D.YT3在常壓、 178 ℃時(shí)升華,所以 YT3中只含有離子
11、鍵,而 ZT4中只含有共價(jià)鍵
答案 A
解析 圖中元素是元素周期表前四周期的一部分,所以X在第2周期,X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,內(nèi)層2個(gè)電子,則最外層是6個(gè)電子,X是氧,根據(jù)元素周期表的位置,推出Y是鋁,Z是硅,T是氯,W是溴。TX2、T2、X3分別是ClO2、Cl2、O3具有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌消毒,故A正確;溴元素的單質(zhì)溶于水發(fā)生化學(xué)反應(yīng),有共價(jià)鍵的斷裂和形成,故B錯(cuò)誤;HT、HW這兩種酸不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,不能用T的非金屬性比W強(qiáng)來(lái)推斷,故C錯(cuò)誤;YT3是AlCl3,它是共價(jià)化合物,不存在離子鍵,ZT4是SiCl4,它是共價(jià)化合物,只存在共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤。