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1、2022年高考化學二輪復習 綜合訓練1 可能用到的相對原子質量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Mg—24　Al—27　Cl—35.5　Ca—40　Fe—56　Cu—64　Zn—65　Ag—108 一、選擇題(本題包括18小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共54分) 1．(xx·江蘇無錫一模) 下列物質的分類結果全部正確的是(　　) A．NO2——酸性氧化物　Na2O2——堿性氧化物　Al2O3——兩性氧化物 B．汽油——混合物　膽礬——純凈物　HD——單質 C．純堿——堿　硫化氫——酸　小蘇打——酸式鹽 D．液氯——非電解質　硫酸鋇——強電解質　醋酸——弱

2、電解質 解析：A項，酸性氧化物(或堿性氧化物)指與堿(或酸)反應只生成相同價態(tài)鹽和水的氧化物，NO2與堿反應生成NaNO3、NaNO2和水，化合價發(fā)生變化，故NO2不是酸性氧化物，Na2O2和酸反應生成的是鹽、水和O2，其不是堿性氧化物；B項，汽油是多種烴的混合物，膽礬即五水硫酸銅，是純凈物，HD是氫氣，屬于單質；C項，純堿是碳酸鈉，屬于鹽；D項，液氯是單質，其既不是電解質也不是非電解質。 答案：B 2．(xx·湖南衡陽模擬)230Th和232Th是釷的兩種核素，232Th可以轉化成233U。下列有關Th的說法正確的是(　　) A．Th元素的質量數(shù)是232 B．Th元素的相對

3、原子質量是231 C．232Th轉化成233U是化學變化 D．230Th和232Th的化學性質幾乎相同 解析：A項，元素不存在質量數(shù)；B項，不知道各種天然同位素的含量，無法求Th元素的相對原子質量；C項，化學變化是生成新物質的變化，原子不變，而C項的原子發(fā)生了變化；D項，同位素的物理性質不同，但化學性質幾乎相同。 答案：D 3．(xx·安徽皖南八校聯(lián)考)下列化學用語表示正確的是 (　　) A．S2－的結構示意圖： B．次氯酸的結構式：H—O—Cl C．水分子的比例模型： D．NCl3的電子式： 解析：A項，S的核電荷數(shù)是16，不是18；B項，次氯酸的結構式：H—

4、O—Cl；C項，是水分子的球棍模型；D項，Cl原子的最外層有8個電子。 答案：B 4．(xx·上海格致中學摸底)已知鋇的某種同位素是Ba，由學過的知識無法推斷出的信息是(　　) A．鋇原子的核外電子排布 B．鋇元素在周期表中的位置 C．鋇原子的核電荷數(shù) D．鋇元素的相對原子質量 解析：A項，質子數(shù)＝核外電子數(shù)＝56，結合核外電子排布規(guī)律可得到核外電子排布；B項，質子數(shù)＝原子序數(shù)，根據(jù)原子序數(shù)可推斷出鋇元素在周期表中的位置；C項，質子數(shù)＝核電荷數(shù)＝56；D項，不知道各種天然同位素的含量，無法求出鋇元素的相對原子質量。 答案：D 5．(xx·山東濟南模擬)下列說法不正確

5、的是 (　　) A．化學變化不產生新元素，產生新元素的變化不是化學變化 B．根據(jù)分散質粒子直徑大小可以將分散系分為溶液、濁液和膠體 C．向25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可以制得Fe(OH)3膠體 D．某粒子的電子數(shù)等于質子數(shù)，則該粒子可能是一種分子或一種離子 解析：A項，化學變化過程中元素不會發(fā)生變化；B項，分散質粒子直徑的大小是區(qū)分溶液、濁液、膠體最本質的屬性；C項，向沸水中滴加FeCl3飽和溶液可以制備氫氧化鐵膠體；D項，當粒子的電子數(shù)等于質子數(shù)時，粒子應為中性粒子，不可能為離子。 答案：D 6．(xx·河南南陽

6、一中模擬)下列敘述正確的是 (　　) A．相同條件下，N2和O2的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等 B．等物質的量的甲基(—CH3)與氫氧根(OH－)所含電子數(shù)相等 C．常溫常壓下，28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等 D．16 g CH4與19 g NH所含質子數(shù)相等 解析：A項，根據(jù)阿伏加德羅定律知，相同條件下，N2和O2的混合氣體與等體積的N2具有相同的物質的量，故所含原子數(shù)相等；B項，每個甲基(—CH3)含有9個電子，而每個氫氧根(OH－)含有10個電子，所含電子數(shù)不等；C項，常溫常壓不是標準狀況，22.4 L氣體不是1 mol，則兩者所含分子數(shù)不相等；

7、D項，16 g CH4含的質子數(shù)為：×10＝10 mol,19 g NH，所含質子數(shù)為×11＝11.6 mol，兩者不相等。 答案：A 7．(xx·北京東城聯(lián)考)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是(　　) A．標準狀況下，NH3和CH4的混合氣體2.24 L，所含電子總數(shù)為2NA B．7 g CnH2n中含氫原子數(shù)為NA C．78 g過氧化鈉與CO2反應，轉移電子數(shù)為2NA D．25℃時，0.1 mol/L的NaOH溶液中，含有鈉離子數(shù)為0.1NA 解析：A項，標準狀況下，2.24 L NH3和CH4的混合氣體所含電子總數(shù)為NA；B項，7 g CnH2n的物質的量為m

8、ol，含有1 mol氫原子即NA個；C項，78 g過氧化鈉為1 mol,1 mol過氧化鈉與CO2反應轉移電子數(shù)為NA；D項，體積未知，不能計算鈉離子數(shù)目。 答案：B 8．(xx·遼寧沈陽模擬)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是(　　) A．1 mol甲苯含有6NA個C—H鍵 B．18 g H2O含有10NA個質子 C．標準狀況下，22.4 L氨水含有NA個NH3分子 D．56 g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子 解析：1 mol甲苯含有8NA個C—H鍵，故A錯誤；18 g H2O的物質的量是1 mol，含有10NA個質子，故B正確；標準狀況下氨水是液體，故C

9、錯誤；常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化，加熱條件下，鐵與足量濃硫酸發(fā)生反應：2Fe＋6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋6H2O＋3SO2↑，1 mol Fe參與反應生成1.5 mol SO2，故D錯誤。 答案：B 9．(xx·河北質量檢測)下列關于離子方程式的表述正確的是(　　) A．過氧化鈉固體與水反應：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ B．向碳酸鈉溶液中滴入少許稀鹽酸： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．向100 mL 1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.05 mol Cl2，反應的離子方程式：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 D．硫酸氫鈉溶液和稀硫酸分別與足量

10、氫氧化鋇反應不能用同一離子方程式表示 解析：A項，Na2O2為氧化物，不能拆寫成離子；B項，向Na2CO3溶液中滴入少許稀鹽酸時生成NaHCO3，不能釋放出CO2；C項，Br－的還原性弱于Fe2＋的，所以在通入Cl2時Fe2＋先被氧化，0.1 mol Fe2＋失去0.1 mol電子，0.05mol Cl2獲得0.1 mol電子，故沒有過量的Cl2與Br－反應，可得反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋3Cl－；D項，硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇反應的離子方程式為H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，稀硫酸與足量氫氧化鋇反應的離子方程式為2H＋＋SO＋Ba2＋＋

11、2OH－===BaSO4↓＋2H2O，顯然兩個反應的離子方程式不相同。 答案：D 10．(xx·北京海淀二模)下列解釋事實的方程式正確的是(　　) A．利用鋁熱反應焊接鋼軌：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 B．用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2＋：Cl2＋Fe2＋===2Cl－＋Fe3＋ C．用已知濃度的NaOH溶液測定未知濃度的醋酸溶液的濃度：H＋＋OH－===H2O D．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2Na＋＋2OH－===Na2SiO3＋H2O 解析：B項，方程式電荷不守恒；C項，離子方程式中醋酸應寫分子式；D項，硅酸鈉為強電解質，可拆。正確的離子方

12、程式為：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O。 答案：A 11．(高考改編題)常溫下，下列各組離子，在pH＝0的溶液中可以大量共存的是(　　) A．Al3＋、S2－、Br－、SO　　 B．Mg2＋、Cu2＋、SO、Br－ C．Na＋、Fe2＋、I－、MnO D．NH、K＋、HS－、Cl－ 解析：pH＝0的溶液呈酸性，溶液中含有大量H＋。A項，H＋與S2－、SO不能大量共存；B項，酸性條件下，四種離子之間不會發(fā)生化學反應，能夠大量共存；C項，酸性條件下MnO能氧化Fe2＋、I－；D項，HS－與H＋不能大量共存。 答案：B 12．(xx·浙江杭州二模)某水溶液中可能存在Na＋、A

13、l3＋、Fe2＋、NH、NO、CO、SO中的若干種離子，且存在的各離子具有相同的物質的量，某同學對該溶液進行如下實驗： 下列判斷正確的是(　　) A．氣體A一定是CO2，氣體B一定是NH3 B．白色沉淀一定是Al(OH)3 C．溶液中一定存在Al3＋、Fe2＋、NO、NH D．溶液中一定不存在Na＋ 解析：從“有色沉淀”可知有Fe2＋，則無CO，故氣體A是NO，有NO；氣體B是NH3，有NH；白色沉淀還可以是BaCO3；又因為各離子具有相同的物質的量，溶液中陽、陰離子所帶正、負電荷相等，故原溶液中有Fe2＋、NO、NH、SO，故選D。 答案：D 13．(xx·寧夏賀蘭一中期末)

14、根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是(　　) 序號 氧化劑 還原劑 其他反應物 氧化產物 還原產物 ① Cl2 FeBr2 / Cl－ ② KMnO4 H2O2 O2 O2 Mn2＋ ③ KClO3 濃鹽酸 / Cl2 A．表中①組反應可能有一種或兩種元素被氧化 B．氧化性強弱比較：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2 C．表中②組反應的離子方程式是2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O D．表中③組反應的還原產物是KCl，電子轉移數(shù)目是6e－ 解析：A項，Cl2與FeBr2反應，Cl2少量時只氧化Fe

15、2＋，Cl2足量時可氧化Fe2＋和Br－；B項，氧化性KClO3> Cl2> Br2>Fe3＋；C項，該反應得失電子不守恒；D項，③組反應KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的還原產物是Cl2，電子轉移數(shù)目為5e－。 答案：A 14．(xx·山東模擬)宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列說法正確的是 (　　) A．X的化學式為AgS B．銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子 C．反應中Ag和H2S均是還原劑 D．每生成1 mol X，反應轉移2 mol e－ 解析：

16、因氧元素價態(tài)降低，1 mol O2得到4 mol電子，而4 mol Ag失去的電子數(shù)也是4 mol，故硫元素價態(tài)沒有發(fā)生變化；A項，由質量守恒原理知X為Ag2S；B項，銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子；C項，反應中Ag是還原劑；D項，生成1 mol Ag2S，轉移2 mol e－。 答案：D 15．(高考改編題)下列有關物質的性質或結構的說法正確的是(　　) A．第二周期元素最高價與其原子最外層電子數(shù)相等 B．Na的原子半徑比Cl的大，但Na＋的半徑比Cl－的小 C．Li、Na、K、Rb、Cs都屬于堿金屬元素，它們單質的還原性隨原子序數(shù)的增大而減弱 D．Cl與I同屬于第ⅦA族元素，

17、則兩者最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4

18、簡單離子半徑逐漸增大 B．W、Y、Z 三種元素可形成一種離子化合物，其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構 C．W和Y、Y和Z均能形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物，這兩種化合物中均含有極性共價鍵和非極性共價鍵 D．相同條件下，Z的最高價氧化物對應的水化物的pH大于W、X、Y三種元素形成的化合物的溶液的pH 解析：根據(jù)題中信息可知W、X、Y、Z分別為H、N、O、Na。A項，離子半徑：N3－>O2－>Na＋；B項，H、O、Na形成的離子化合物NaOH中H滿足的是2電子穩(wěn)定結構；C項，H和O形成的H2O2、O和Na形成的Na2O2均為原子個數(shù)比為1∶1的化合物，但Na2O2中含有非極性共價鍵和離子鍵，

19、不含極性共價鍵；D項，Z的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，W、X、Y三種元素形成的化合物有HNO3、HNO2、NH4NO3、NH4NO2等，相同條件下，其溶液的pH均小于NaOH溶液的pH。 答案：D 17．(xx·遼寧盤錦一模)有三種短周期主族元素aX、bY、cZ。已知a＋c＝2b，若Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸，則下列有關說法中正確的是(　　) A．若X為O，則Y、X形成的常見化合物一定是離子化合物 B．若X是Na，則Z的最高正價一定是偶數(shù) C．若Y為O，則非金屬性：X

20、是強酸的只有HNO3、H2SO4、HClO4，即Z為N、S、Cl中的一種。A項，若X為O，即a＝8,2b必為偶數(shù)，故c為偶數(shù)，Z為S，進而可知Y為Mg，則Y與X形成的常見化合物為MgO，其屬于離子化合物；B項，若X為Na，則c為奇數(shù)，則Z所在族序數(shù)為奇數(shù)，其最高正價一定是奇數(shù)；C項，若Y為O，則Z只能是N、X為F，三者的非金屬性N

21、氧化物對應的水化物是強酸 B．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大 C．W的非金屬性比Z的弱 D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強 解析：根據(jù)四種元素在周期表中的相對位置關系，可以推斷X為He，Y為F，Z為S，W為Cl。A項，Cl的最高價氧化物對應的水化物HClO4是強酸；B項，同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此Y的原子半徑在同周期主族元素中最??；C項，同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，因此非金屬性W>Z；D項，S為ⅥA族元素，ⅥA族元素中O的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定。 答案：A 二、非選擇題(本題包括4小題，共46分) 19．(xx·河北石家莊質量檢測)(12分)某校

22、課外小組同學制備Fe(OH)3膠體，并研究該膠體的性質。 (1)該小組同學采用了以下操作制備膠體，請將空白處填寫完整。 取一個燒杯，加入20 mL 蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中逐滴滴加1～2 mL飽和________溶液，繼續(xù)煮沸，待________________后，停止加熱。 (2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內，如圖所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處、用一束強光從側面照射，觀察到________(填“有”或“無”)丁達爾效應，再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為__________ ____________。 (3)若將半透膜

23、內的膠體倒入U形管中，如圖所示，在膠體上方加入少量電解液以保護膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是________(填“陰”或“陽”)極附近顏色逐漸變深，其原因是_________________________________________________________________。 (4)若取上述半透膜內的Fe(OH)3膠體于試管中，逐滴加入HI稀溶液，會發(fā)生一系列變化。 ①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是______________________________________________； ②隨后沉淀溶解，溶液顯黃色，該反應的離子方程式是_________________

24、_______。 ③最后溶液顏色加深，原因是______________________________________________。 有關離子方程式為__________________________________________________。 若用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的現(xiàn)象？________(填序號)。 解析：(1)Fe(OH)3膠體的制備可以用FeCl3水解的方法。(2)Fe(OH)3膠體不能透過半透膜，Cl－能透過半透膜，用強光照射半透膜外液體(溶液)無丁達爾效應，因含有Cl－，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀。(3)Fe(OH)3膠體吸

25、附溶液中陽離子帶正電荷，通電后向陰極移動，陰極顏色加深。(4) HI溶液是電解質溶液，開始加入時膠體發(fā)生聚沉，產生Fe(OH)3沉淀；繼續(xù)加入HI溶液，因HI溶液是強酸溶液，發(fā)生中和反應使Fe(OH)3沉淀溶解生成Fe3＋；隨著Fe3＋濃度增大，與還原性很強的I－發(fā)生氧化還原反應生成I2單質。 答案： (1)氯化鐵(或FeCl3)　液體呈紅褐色 (2)無　有白色沉淀生成 (3)陰　Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，向陰極移動 (4)①加入的電解質溶液使Fe(OH)3膠體聚沉 ②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O ③I－被Fe3＋氧化生成單質I2　2Fe3＋＋2I－===2

26、Fe2＋＋I2?、佗? 20．(xx·江蘇蘇北聯(lián)考)(13分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取該溶液進行以下實驗： ①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性。 ②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色。 ③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液： a．溶液從酸性變?yōu)橹行?；b.溶液逐漸產生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍； ④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題： (1)由①可以排除

27、________________的存在。 (2)由②可以證明________的存在；同時排除________的存在：理由是________________ _____________________________________________________。 (3)由③可以證明________的存在；寫出c、d所涉及的化學方程式，是離子反應的用離子方程式表示：c__________________________；d__________________________________。 (4)由④可以排除________的存在，同時證明________的存在。 解析： (1)用

28、pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，也就是存在大量的H＋，由于CO和AlO能與其反應，則兩者在溶液中不存在。(2)取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色，說明溶液中一定存在I－，由于Fe3＋、NO能氧化I－，則二者不存在。(3)根據(jù)題意生成的沉淀又溶解，說明溶液中存在Al3＋；根據(jù)加熱溶液生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。則該氣體是NH3，說明溶液中存在NH。(4)取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中存在Ba2＋，則一定不存在SO。 答案：(1)CO、AlO (2)I－　Fe3＋、NO　CCl4層呈現(xiàn)出碘的顏色；Fe3＋、NO在

29、該環(huán)境中與I－不能共存 (3)Al3＋、NH 　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O NH3·H2ONH3↑＋H2O　(4)SO　Ba2＋ 21．(xx·山東濟寧期末)(13分)A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽，D與E同主族， E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請回答： (1)元素C在周期表中的位置是_____________________________________。 (2)元素D的單質與金屬鈉反應生

30、成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應的離子方程式為_________________________________________。 (3)D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是________(寫名稱)。 以下說法中，可以證明上述結論的是________(填寫編號)。 a．比較這兩種元素的常見單質的沸點 b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價 c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性 (4)元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有四種元素)，這兩種酸式鹽在水溶液中反應的離子方程式是____________

31、________________________________。 (5)由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調味劑，元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質量的鋅粉，反應后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應過程中兩溶液中反應速率的大小關系是X________Y(填“>”“＝”或“<”)。 (6)元素F的單質常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100 mL(電解前后溶液體積變化可忽略)，當測得陰極上產生11.2 mL(標準狀況)氣體時停止通電，將溶液搖勻，此時溶液的pH為________。

32、解析：原子半徑最小的元素是氫；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素為碳；題意說明C元素的氫化物溶液呈堿性，故是氮元素；E元素為第三周期元素，故其最外層電子數(shù)為6，所以D、E分別是氧、硫，則F是氯。(3)氧、硫同主族，故氧的非金屬性比硫強。沸點是物質的物理性質，不能作為判斷非金屬性的依據(jù)，a項錯誤；S、O形成的化合物中，共用電子對偏向非金屬性強的元素，b正確；氫化物的穩(wěn)定性可以作為判斷非金屬性的依據(jù)，而其水溶液酸性強弱不能作為判斷非金屬性強弱的依據(jù)，c正確、d錯誤。(4)NaHSO4為強酸酸式鹽、NaHSO3為弱酸酸式鹽，故書寫離子方程式時HSO不能拆分。(5)X為醋酸、Y是HCl，pH相等時

33、，加入鋅隨著反應的進行，醋酸電離平衡繼續(xù)向右移動，產生氫氣的反應速率較快。(6)電解NaCl溶液：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，故產生OH－的物質的量：n(OH－)＝2n(H2)＝10－3 mol，c(OH－)＝10－3mol÷0.1 L＝10－2 mol·L－1，根據(jù)水的離子積常數(shù)，可知c(H＋)＝10－12mol·L－1，pH＝12。 答案：(1)第二周期第ⅤA族 (2)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ (3)氧　bc (4)H＋＋HSO===SO2↑＋H2O (5)> (6)12 22．(xx·江蘇南京模擬)(8分)短周期元素A、B

34、、C、D原子序數(shù)依次增大，A的單質是最輕的氣體，A、C同主族，只有C是金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。 (1)C的原子結構示意圖為________________。 (2)化合物C2B2中陰、陽離子個數(shù)比為________，其中含有的化學鍵類型為________________________________________________________________________。 (3)化合物CDB是家用消毒劑的主要成分，其水溶液顯堿性。請用離子方程式說明該化合物溶液呈堿性的原因是_________________

35、_____________________________。 (4)A單質、B單質和由A、B、C三種元素組成的化合物溶液可以設計成一種燃料電池，該電池負極的電極反應式為_____________________________________。 (5)往CD溶液中滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________________， 其反應的離子方程式為___________________________________________。 解析：由題意可以推斷，A

36、是氫元素，B是氧元素，C與氫同族且為原子序數(shù)大于氧的短周期金屬元素，故C是鈉元素，由此可推知D是氯元素。C2B2是Na2O2，其中陰、陽離子個數(shù)比為1∶2，含有離子鍵與非極性共價鍵；CDB為NaClO，它是強堿弱酸鹽，ClO－水解導致溶液呈堿性。H2、O2、NaOH構成的燃料電池中，H2在負極上失去電子，生成的H＋立即與溶液中的OH－結合生成水，電極反應式為H2－2e－＋2OH－===2H2O；離子反應方向之一是向生成更難溶的物質方向進行，由于AgI比AgCl更難溶，故現(xiàn)象為沉淀由白色變?yōu)辄S色。 答案：(1) (2)1∶2　離子鍵、共價鍵(非極性鍵) (3)ClO－＋H2OHClO＋OH－ (4)H2－2e－＋2OH－===2H2O (5)白色沉淀轉化為黃色沉淀　AgCl(s)＋I－(aq)===AgI(s)＋Cl－(aq)