《2022年高三化學暑假輔導資料 第六講 熱化學反應的反應熱與能量變化》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學暑假輔導資料 第六講 熱化學反應的反應熱與能量變化（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學暑假輔導資料 第六講 熱化學反應的反應熱與能量變化 一．放熱反應和吸熱反應 1. 化學鍵與化學反應中能量變化的關(guān)系 2.兩個角度看放熱反應和吸熱反應及圖像表達 3常見的吸熱反應和放熱反應 4. 反應熱 化學反應過程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應熱。反應熱用符號ΔH表示，單位一般采用kJ/mol。當ΔH為負值為放熱反應；當ΔH為正值為吸熱反應。測量反應熱的儀器叫做量熱計 例1已知反應A＋B＝C＋D為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D

2、 C. A和B的總能量一定高于C和D的總能量 D. 該反應為放熱反應，故不必加熱就一定能發(fā)生 例2關(guān)于吸熱反應的說法正確的是( )。 A．凡需加熱的反應一定是吸熱反應 B．只有分解反應才是吸熱反應 C．使用催化劑的反應是吸熱反應 D．CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應 例3下列反應屬于吸熱反應的是（ ） A．Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4Cl混合攪拌　　 B．鹽酸和氫氧化鈉混合 C．鋅放入稀硫酸中　　D．焦炭和水蒸氣高溫下反應 例4下列說法正確的是（ ） A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

3、 B.任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應 C.反應物和生成物所具有的總能量決定了反應結(jié)果是放熱還是吸熱 D.吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生反應 例5在氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體的反應中，若斷裂1mol H - H鍵要吸收436KJ的能量，斷裂1mol Cl- Cl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂1molH—Cl鍵要吸收432KJ的能量，則在氯氣中充分燃燒1mol H2 的能量變化是 二.熱化學方程式 1.正確書寫熱化學方程式: 注意：1.熱化學方程式必須標出能量變化。2.熱化

4、學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態(tài)，因為反應熱除跟物質(zhì)的量有關(guān)外，還與反應物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)。3.熱化學方程式中加各物質(zhì)的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，因此可以用分數(shù)，但要注意反應熱也發(fā)生相應變化 2.中和熱 ①.概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1mol H2O，這時的反應熱叫中和熱。 ②. . 中和熱的表示：H＋（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；△H=－57.3kJ/mol。 3.燃燒熱 ①.概念：在101kPa時，1mol物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用kJ/mol表示。 ②

5、.C8H18（l）+O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518kJ/mol 注:敘述燃燒熱時，用正值，在熱化學方程式中用△H表示時取負值。例如，CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol，而△H＝－890.3kJ/mol。必須以1mol可燃物燃燒為標準 例1:（2004年全國）已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：????? ??C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)?? ??△H＝－393.51 kJ·mol－1 ?C(金剛石)＋O2(g)＝CO2(g)?? △H＝－395.41 kJ·mol－1 ?據(jù)此判斷，下列說法中正確

6、的是（??? ）。 ?A．由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低 ?B．由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高 ?C．由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低 ??D．由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高 例2:已知反應：①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol 下列結(jié)論正確的是（ 　?。? A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol B．①的反應熱為221

7、kJ/mol C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3 kJ/mol D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量 三.蓋斯定律 △H1＝△H2＋△H3＋△H4 蓋斯定律的主要應用是計算無法直接用實驗測量的反應之反應熱 例.1下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是（ ?。? ①C(s)+O2 (g)==CO2 (g)；△H1???????? C(s)+ O2 (g)==CO(g)；△H2 ②S(s)+O2 (g)==SO2 (g)；△H3?????????? S(g)+O2 (g)==

8、SO2 (g)；△H4 ③H2 (g)+ 1/2O2 (g)==H2O(l)；△H5?????? 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H6 ④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2 (g)；△H7??? CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH) 2 (s)；△H8 A.①????? B.④????? C.②③④????? D.①②③ 例2（3）已知1在燃料反應器中完全反應生成氣態(tài)水時吸熱160.1,1mol在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱802.3。寫出空氣反應器重發(fā)生反應的熱化學方程式： 。 練習:1

9、已知H-H鍵能為436 KJ/mol,H-N鍵能為391 KJ/mol，根據(jù)熱化學方程式 N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)； ΔH= －92.4KJ/mol,則 N≡N的鍵能是（??。? Ａ.431 KJ/mol??? Ｂ.946 KJ/mol??? Ｃ.649 KJ/mol?? Ｄ.869 KJ/mol 2.白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。 根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應的△H? 3.（12全

10、國大綱9）反應A+B→C(△H<0)分兩步進行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是 4.25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是 A．C(s)+O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5 kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571.6 kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－890.3 kJ

11、/mol D．C6H12O6（s）+3O2(g)＝3CO2(g)+3H2O(l)；△H＝－1400 kJ/mol 5.已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是 A．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－4b kJ/mol B．C2H2（g）＋O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）；△H＝2b kJ/mol C．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－2b kJ/mol D．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l

12、）；△H＝b kJ/mol 6.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）, △H=-701.0kJ·mol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ·mol-1 則反應Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H為 A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 C. -259.7 kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1 7.在298K、100kPa時，已知：2 ⊿ ⊿ ⊿ 則⊿與⊿和⊿間的關(guān)系正確的是 A ⊿=⊿+2⊿ B ⊿=⊿+⊿ C. ⊿=⊿-2⊿ D. ⊿=⊿- ⊿