《中考命題研究（貴陽(yáng)）2020中考化學(xué) 教材知識(shí)梳理 模塊一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時(shí)6 金屬的化學(xué)性質(zhì)（無(wú)答案）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考命題研究（貴陽(yáng)）2020中考化學(xué) 教材知識(shí)梳理 模塊一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時(shí)6 金屬的化學(xué)性質(zhì)（無(wú)答案）（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時(shí)6　金屬的化學(xué)性質(zhì) ,貴陽(yáng)五年中考命題規(guī)律) 年份 題型 題號(hào) 考查知識(shí)點(diǎn)及內(nèi)容 分值 2020 填空 33(2) 金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用 2 2020 實(shí)驗(yàn)探究 35 金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬的活動(dòng)性順序的探究 8 2020 實(shí)驗(yàn)探究 37(1)(2) 金屬的化學(xué)性質(zhì)，金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用 6 2020 實(shí)驗(yàn)探究 38 金屬的化學(xué)性質(zhì)，金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用 5 2020 選擇 6 金屬的化學(xué)性質(zhì) 2 　　金屬的化學(xué)性質(zhì)及金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用是貴陽(yáng)中考的必考點(diǎn)，分值為2～8分，題型為選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題，也有串

2、插其他知識(shí)綜合命題。預(yù)計(jì)2020年，在實(shí)驗(yàn)探究題或填空題中考查的可能性很大。 ,貴陽(yáng)五年中考真題演練) 　金屬的化學(xué)性質(zhì) 1．[2020貴陽(yáng)中考37(2)題4分]化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。請(qǐng)完成下列金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)：鎂、鋅、鐵三種金屬與酸的反應(yīng)。 【實(shí)驗(yàn)】取一定量的鎂、鋅、鐵三種金屬分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，充分反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。 【結(jié)論】活潑金屬能與酸反應(yīng)。 【分析】(1)三個(gè)反應(yīng)的共同特點(diǎn)是________________________________________________________________________； 寫出其中一個(gè)反應(yīng)的

3、化學(xué)方程式__________________________________。 (2)若完全反應(yīng)后，三個(gè)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等，原因是____________________________________。 　金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用 2．(2020貴陽(yáng)中考6題2分)為從廢銅屑中得到較純的單質(zhì)銅，某探究小組設(shè)計(jì)了如下方案：則下列說(shuō)法正確的是(　　) A．若X是鐵，第③步反應(yīng)還應(yīng)有氯化鐵生成 B．X還可以是Zn，但不能是Ag C．直接用廢銅屑進(jìn)行②③步操作也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康? D．向第②步反應(yīng)后的溶液中加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，即證明鹽酸過(guò)量 3．(2020貴陽(yáng)中考3

4、8題5分)實(shí)驗(yàn)室有一包純凈的鐵粉，小明為了探究金屬的化學(xué)性質(zhì)并測(cè)定鐵的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)。 【實(shí)驗(yàn)步驟】 ①取兩份質(zhì)量同為w克的鐵粉，分別置于質(zhì)量相等的A、B燒杯中。 ②向裝有鐵粉的A燒杯中加入50克足量的稀硫酸；向裝有鐵粉的B燒杯中加入50克足量的硫酸銅溶液。 ③充分反應(yīng)后進(jìn)行稱量。C燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為m克，D燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為n克。 (1)請(qǐng)寫出C燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。通過(guò)C燒杯中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，你能得出的結(jié)論是____________________。 (2)D燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________

5、___________。此反應(yīng)可以證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅________(選填“強(qiáng)”或“弱”)。 (3)鐵的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為_(kāi)_______。 　金屬活動(dòng)性順序的探究 4．[2020貴陽(yáng)中考37(1)題2分]化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。請(qǐng)完成下列金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)：比較鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)完成下表內(nèi)容。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu ,中考考點(diǎn)清單) 　金屬的化學(xué)性質(zhì) 1．與氧氣的反應(yīng) (1)概念：大多數(shù)金屬都能與________發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度________。(“真金不怕火煉”說(shuō)明金即使是

6、在高溫條件下，也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)) (2)常見(jiàn)的金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng) 金屬 單質(zhì) 化學(xué)方程式 現(xiàn)象及解釋 結(jié) 論 Al 4Al＋3O2===2Al2O3 鋁在自然條件下反應(yīng)，生成Al2O3，形成致密的________膜 4Al＋3O22Al2O3 鋁粉在氧氣中燃燒，發(fā)生爆炸性反應(yīng) Fe,______________,劇烈________、________、________固體，放出________ Cu,______________,在空氣中，不能燃燒，加熱時(shí)，________固體,金屬活動(dòng)性Al>Fe>Cu　　2.與鹽

7、酸、硫酸反應(yīng) (1)概念：能與酸反應(yīng)的金屬稱為_(kāi)_______金屬，能將酸中________置換出來(lái)；不能與酸反應(yīng)的金屬稱為_(kāi)_______金屬，不能將酸中________置換出來(lái)。 (2)常見(jiàn)的金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)(鹽酸和硫酸) 金屬 單質(zhì) 化學(xué)方程式 現(xiàn)象及解釋 結(jié) 論 Mg Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ ______________ 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量________，溶液顏色無(wú)變化(無(wú)色) Zn Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ ______________ 反應(yīng)比較________，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色無(wú)變化(無(wú)色)

8、 Fe Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ______________ 反應(yīng)緩慢，____________，溶液由無(wú)色變?yōu)開(kāi)_________ Cu Cu＋HCl≠ Cu＋H2SO4≠ 無(wú)明顯現(xiàn)象，不反應(yīng) ,Mg、Zn、Fe為活潑金屬，Cu為不活潑金屬，金屬活動(dòng)性順序Mg>Zn>Fe>Cu?！　?.與某些可溶性鹽溶液的反應(yīng) (1)概念：金屬單質(zhì)能將________性鹽中金屬(元素)置換出來(lái)，不能被置換(不反應(yīng))的，說(shuō)明金屬單質(zhì)的活動(dòng)性________鹽中金屬(元素)的活動(dòng)性。 (2)常見(jiàn)金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng) 金屬單質(zhì) 與鹽 化學(xué)方程式 現(xiàn)象及解釋

9、 結(jié)論 (金屬 活動(dòng)性) Fe與 CuSO4 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 鐵表面有________的物質(zhì)生成，溶液由________變?yōu)闇\綠色 Fe＞Cu Cu與 AgNO3 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag 銅的表面有灰白色的物質(zhì)生成，溶液由無(wú)色變?yōu)? ________ Cu＞Ag Al與 CuSO4 2Al＋3CuSO4=== Al2(SO4)3＋3Cu 鋁表面有________的物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)開(kāi)_______ Al＞Cu Cu與 Al2(SO4)3 Cu＋Al2(SO4)3≠ 無(wú)明顯現(xiàn)象，不反應(yīng) 【

10、特別提醒】銀粉為黑色，銀塊為銀白色，置換出來(lái)的銀介于兩者之間 　金屬活動(dòng)性順序(高頻考點(diǎn)) 1．常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序 【記憶技巧】共15種元素，5個(gè)一組，三句話即可記憶完整，鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金 2．金屬活動(dòng)性順序的運(yùn)用 (1)前面金屬比后面的金屬活潑，位置越靠________________________________________________________________________， 活動(dòng)性越________。 (2)位于氫前面的金屬能置換________、________中的氫。 (3)位于________的金屬能把位于______

11、__的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)(K、Ca、Na除外)。 【特別提醒】K、Ca、Na的金屬活動(dòng)性極度強(qiáng)，當(dāng)它與排在后面的金屬的鹽溶液反應(yīng)時(shí)，則首先是與水發(fā)生反應(yīng)，一般不會(huì)有金屬析出。 (4)當(dāng)多種金屬單質(zhì)與多種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)(難) ①反應(yīng)物中的金屬越活潑，則越先發(fā)生反應(yīng)。 ②生成物的金屬越不活潑，則越先被置換出來(lái)。 (5)根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生氫氣的速率，判斷金屬的活動(dòng)性順序。 (6)根據(jù)金屬與鹽的溶液能否發(fā)生反應(yīng)，判斷金屬的活動(dòng)性順序。 (7)根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，研究金屬冶煉的歷史，金屬的活動(dòng)性越弱，從礦石中還原成單質(zhì)越容易，那么這種金屬的冶煉和使用年限

12、越早。 　實(shí)驗(yàn)突破：金屬活動(dòng)性順序的探究 1．實(shí)驗(yàn)原理：用金屬單質(zhì)與酸、鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)來(lái)判斷。 2．探究方法：探究金屬活動(dòng)性順序有兩種方法。 方法一：金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序 金屬與酸 化學(xué)方程式 現(xiàn)象 結(jié)論 順序 M＋HCl M＋2HCl===MCl2＋H2↑ 有氣泡 產(chǎn)生 M在H之前 N＋HCl N＋HCl≠ 無(wú)明顯 現(xiàn)象 不反應(yīng)，N在H之后 ,M>N 方法二：金屬單質(zhì)與鹽反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)順序 金屬與鹽 化學(xué)方程式 現(xiàn)象 結(jié)論 順序 M＋ NCl2 M＋NCl2===MC

13、l2＋N M的表面析出N M排在N之前 Q＋ NCl2 Q＋NCl2≠ 無(wú)明顯現(xiàn)象(不反應(yīng)) Q排在N之后 ,M>N>Q(兩金夾一鹽) 金屬與鹽 化學(xué)方程式 現(xiàn)象 結(jié)論 順序 Y＋ XSO4 Y＋XSO4===YSO4＋X Y的表面析出X Y排在X之前 Y＋ZCl2 Y＋ZCl2≠ 無(wú)明顯現(xiàn)象(不反應(yīng)) Z排在Y之前 ,Z>Y>X(兩鹽夾一金)【特別提醒】①鹽必須是能溶于水的鹽；②金屬單質(zhì)在反應(yīng)之前必須除去氧化層。 3．比較幾種金屬的活動(dòng)性順序 a．可以用上述方法二先判斷一種金屬順序，再用方法一判斷另一種金屬

14、的活潑性。也可以將兩種方法綜合利用。 b．可以用兩鹽兩金綜合判斷。 ,中考重難點(diǎn)突破) 　金屬的化學(xué)性質(zhì) 【例1】(2020揭陽(yáng)中考)在硫酸銅溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉充分反應(yīng)后，過(guò)濾可得到一些固體。向該固體中加入少量稀硫酸，可觀察到有氣體產(chǎn)生。下列對(duì)該固體的敘述正確的是(　　) ①一定有鋅　②一定有鐵?、垡欢ㄓ秀~?、芸赡苡袖\?、菘赡苡需F?、蘅赡苡秀~ A．①、②、③　　　　B．②、③、④ C．③、④、⑤ D．①、②、⑥ 【解析】　鐵和鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)，本題表面上是金屬的化學(xué)性質(zhì)，其實(shí)反應(yīng)與金屬的活動(dòng)性運(yùn)用有關(guān)(金屬的活動(dòng)性屬于化學(xué)性質(zhì))。依據(jù)信息：Fe和Zn與CuSO4反

15、應(yīng)：①活動(dòng)性Zn>Fe，Zn先與硫酸銅反應(yīng)置換出Cu(固體中一定有Cu)；②過(guò)濾的固體物質(zhì)有能與稀H2SO4反應(yīng)的金屬(固體中一定有Fe，可能有鋅)；固體中一定有Fe，可能有鋅，一定有Cu，由①和②可知。故本題答案選B(屬難度大的題型)。 1.(2020重慶中考)鈦合金是生產(chǎn)鏈條鋼、錨鏈鋼等的重要原料。如果要比較鈦(Ti)和鐵的金屬活動(dòng)性順序，以下方法不能達(dá)到目的的是(　　) A．查閱初中化學(xué)課本上的金屬活動(dòng)順序表 B．利用金屬鈦和FeCl2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn) C．利用金屬鐵和TiSO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn) D．利用金屬鈦、金屬鐵與稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 【方法指導(dǎo)】金屬與鹽溶液反應(yīng)的先后順序 (1)

16、當(dāng)活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬與另外多種活動(dòng)性較弱的金屬的鹽溶液反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性最弱的金屬鹽溶液優(yōu)先與金屬反應(yīng)；(2)當(dāng)活動(dòng)性較弱的金屬的鹽溶液與另外多種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬單質(zhì)優(yōu)先與鹽溶液反應(yīng)。如Fe加入CuSO4、AgNO3的混合溶液中時(shí)，F(xiàn)e先與AgNO3反應(yīng)，AgNO3反應(yīng)完后，再與CuSO4反應(yīng)。 　金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用 【例2】(2020呼和浩特中考)鋼鐵是使用最多的金屬材料。 (1)人類向自然界提取量最大的金屬是鐵，高爐煉鐵的原料是鐵礦石、空氣、石灰石和________。 (2)鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，但在生活中常在鐵的表面涂上鋁粉。其原因是_____________

17、___________________________________________________________。 (3)金屬鈷(Co)與鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì)。CoCl2固體是藍(lán)色的，CoCl2溶液是粉紅色的?，F(xiàn)將金屬鈷投入稀鹽酸中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Co＋2HCl===CoCl2＋H2↑。該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________________________________________。 【解析】　(1)高爐煉鐵的原料還有焦炭。(2)Al與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，防止Fe與氧氣進(jìn)一步反應(yīng)。(3)Co和Fe的活動(dòng)性相似，因此

18、與HCl能反應(yīng)生成氫氣，現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成粉紅。 2.(2020婁底中考)現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，將X、Y分別放入稀硫酸中，結(jié)果Y表面產(chǎn)生氣泡，X表面無(wú)明顯現(xiàn)象；另取X放入Z的鹽溶液中，結(jié)果X表面有Z析出。則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序是(　　) A．Y＞Z＞X B．X＞Y＞Z C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z 　金屬與酸反應(yīng)的圖象問(wèn)題 【例3】(2020衡陽(yáng)中考)相同質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)(M、N在生成物中均為＋2價(jià))，生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．金屬活動(dòng)性N＞M　B．生成H2的

19、質(zhì)量相等 C．相對(duì)原子質(zhì)量N＞M D．消耗鹽酸的質(zhì)量相等 【解析】　根據(jù)圖象可以看出，縱坐標(biāo)表示生成氫氣質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間，故斜率表示反應(yīng)速率。由于M的斜率比N的大，所以M比N反應(yīng)的速率快，所以M比N活潑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖象可以看出，M產(chǎn)生的氫氣多，N產(chǎn)生的氫氣少，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；價(jià)態(tài)相同的等質(zhì)量金屬與足量的酸反應(yīng)時(shí)，相對(duì)原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少，M產(chǎn)生的氫氣比N多，說(shuō)明N的相對(duì)原子質(zhì)量比M大，故C項(xiàng)正確；若兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量相等，則置換出的氫的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量應(yīng)該相同，而由圖象可以看出二者產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不相等，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。 3.(2020南寧中考)將等質(zhì)

20、量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．反應(yīng)結(jié)束后鎂一定有剩余 B．反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等 C．O－t1時(shí)段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大 D．O－t2時(shí)段，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與鐵相等 【方法指導(dǎo)】金屬與酸反應(yīng)的圖象問(wèn)題分析 以四種常見(jiàn)金屬M(fèi)g、Al、Fe、Zn為例，它們與酸反應(yīng)的快慢順序(即活動(dòng)性順序)為Mg＞Al＞Zn＞Fe。下圖為這四種金屬與酸反應(yīng)的常見(jiàn)圖象： 金屬與酸反應(yīng)的圖象主要注意三個(gè)方面： (1)觀察圖象的橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)所表示的量的意義。(2)觀察圖象的斜率，即金屬與酸反應(yīng)的速率。斜率越大，速率越快。簡(jiǎn)稱為“陡不陡，比速率”。(3)觀察圖象的水平線，即金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的量的多少。水平線越高，產(chǎn)生的氫氣的量越多。簡(jiǎn)稱為“高不高，比多少”。