《中考命題研究（貴陽）2020中考化學(xué) 教材知識梳理 模塊三 物質(zhì)的化學(xué)變化 課時13 基本反應(yīng)類型及化學(xué)方程式（無答案）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考命題研究（貴陽）2020中考化學(xué) 教材知識梳理 模塊三 物質(zhì)的化學(xué)變化 課時13 基本反應(yīng)類型及化學(xué)方程式（無答案）（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時13　基本反應(yīng)類型及化學(xué)方程式 ,貴陽五年中考命題規(guī)律) 年份 題型 題號 考查知識點及內(nèi)容 分值 2020 填空、計算 32(2)；36 化學(xué)反應(yīng)的微觀模型；反應(yīng)類型；根據(jù)化學(xué)方程式的計算 2＋3 2020 填空、計算 32；36(4) 化學(xué)方程式的書寫；化學(xué)方程式的簡單計算；反應(yīng)類型 5＋2 2020 選擇、填空 4；36(4) 反應(yīng)類型的判斷；化學(xué)方程式的書寫 2＋2 探究、計算 39(2)(4) 化學(xué)方程式的書寫；根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算 4 2020 填空、計算 34－39；40(2) 化學(xué)方程

2、式的書寫；反應(yīng)類型判斷；根據(jù)化學(xué)方程式計算 5＋3 2020 填空、計算 35－39；40 化學(xué)方程式的書寫；反應(yīng)類型判斷；化學(xué)方程式計算 4＋3 　　化學(xué)方程式的書寫及基本反應(yīng)類型是貴陽中考的必考內(nèi)容，分值為5～8分，四大題型均有涉及?；瘜W(xué)方程式的書寫全卷一般涉及3～5個，有關(guān)化學(xué)方程式的計算常結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算一起考查。預(yù)計2020年在填空題中考查基本反應(yīng)類型，在填空題、實驗探究題中考查化學(xué)方程式的書寫，在計算應(yīng)用題中考查化學(xué)方程式的簡單計算的可能性較大。 ,貴陽五年中考真題演練) 　化學(xué)方程式的書寫 1．[2020貴陽中考36(4)題2分]化學(xué)就在我們身邊。 固

3、體氫化鎂(化學(xué)式為MgH2)可作為氫動力汽車的能源提供劑。提供能源時氫化鎂與水反應(yīng)生成一種堿和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 　基本反應(yīng)類型的判斷 2．(2020貴陽中考4題2分)下列物質(zhì)的用途與化學(xué)反應(yīng)原理及反應(yīng)類型對應(yīng)不相符的是(　　) 選 項 用途 化學(xué)反應(yīng)原理 (用方程式表示) 基本反 應(yīng)類型 A H2作燃料 2H2＋O22H2O 化合 反應(yīng) B 石灰石制 生石灰 CaCO3CaO＋CO2↑ 分解 反應(yīng)

4、 C CO用于 煉鐵 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 置換 反應(yīng) D Al(OH)3用于 治療胃酸過多 Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O 復(fù)分解 反應(yīng) 3.[2020貴陽中考32(1)(2)題5分]建立微觀和宏觀的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本思想和方法，從而也讓我們感受到化學(xué)微觀世界的浪漫與奇妙。 (1)若用和表示不同元素的原子，請按示例補充完成圖中B、C圖對應(yīng)橫線上的內(nèi)容，并畫出D中的微觀示意圖。 ,A：單質(zhì))　　　　,B：________) ,C：________) ,D：混合物) (2)若用表示氫原子、表示氯原子，則圖中可以用來表示氫氣與氯

5、氣反應(yīng)生成氯化氫的微觀示意圖可以是____________(按“反應(yīng)物→生成物”的順序，填序號)。該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是________。 　利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算 4．(2020貴陽中考36題3分)氫氣被認(rèn)為是理想的清潔、高能燃料。若氫氣和氧氣中燃燒生成水的質(zhì)量為270g，則需要氫氣的質(zhì)量是多少？ ,中考考點清單) 　化學(xué)方程式(高頻考點) 1．定義：用________來表示________的式子，叫做化學(xué)方程式。 2．表示意義 表示的意義 以S＋O2SO2為例 宏觀 反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 反應(yīng)物是________和________，生成物為________，反

6、應(yīng)條件是________ 微觀 反應(yīng)物和生成物的粒子 反應(yīng)物是________和________，生成物是________ 質(zhì)量 關(guān)系 反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 每________份質(zhì)量的硫與________份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成________份質(zhì)量的二氧化硫 　　3.書寫化學(xué)方程式(必考點) 原則 解析 必須以客觀事實為基礎(chǔ)。不能憑空臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng) 正確寫出反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的化學(xué)式，中間用“——”連接 遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等 配平，使“——”兩邊的各種原子的種類和數(shù)目相等，再加“——”變?yōu)榈忍? 【

7、易錯點】反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式易寫錯。例如Mg＋O2MgO2，顯然MgO2是錯誤的，不符合原則一，憑空臆造了一個客觀事實上不存在的“MgO2”。正確寫出氧化鎂，必須根據(jù)化合價寫出符合客觀事實的“MgO”。 4．書寫化學(xué)方程的步驟(以H2O2分解為例) 寫 正確寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式 H2O2——H2O＋O2 配 配平：反應(yīng)物、生成物各種原子數(shù)目相等，加“——”變?yōu)椤?==”號 2H2O2===2H2O＋O2 注 注條件、注生成物狀態(tài)符號；氣體↑或沉淀↓ 2H2O22H2O＋O2↑ 【特別提醒】①H2O2中氧元素的化合價為－1價(過氧化物中氧元素一般為－1價)。 ②反

8、應(yīng)物中有氣體，生成氣體不注“↑”符號，同樣反應(yīng)物質(zhì)中有固體，生成的固體不注“↓”符號。 　利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算(高頻考點) 1．依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方程式的意義所表示的質(zhì)量關(guān)系。即反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間有固定的質(zhì)量比。 2．解題思路 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(以方程式為核心展開解題過程)。 (1)根據(jù)題意，正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)推算已知量： (3)設(shè)未知數(shù) 設(shè)未知數(shù) 設(shè)未知數(shù)的方法，可根據(jù)本題需要，設(shè)哪一種未知數(shù)簡單，適當(dāng)采用。 【特別提醒】根據(jù)需要可以設(shè)質(zhì)量未知數(shù)，也可以設(shè)體積未知數(shù)。(未知數(shù)不帶單位) 3．解題過程 【特別提醒】按中考說明的要求

9、，計算過程分步給分，寫計算過程要全面、完整。 4．化學(xué)方程式計算的兩種類型 (1)由一種純凈的反應(yīng)物(或生成物)為已知量，計算反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量。 (2)由一種含有雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的反應(yīng)物為已知量，計算反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量。 【特別提醒】代入方程式計算的量，必須是純凈物參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量(純凈物的量＝含有雜質(zhì)物質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù))，即雜質(zhì)的質(zhì)量、未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量(或剩余物)均不能代入計算。 　基本反應(yīng)類型(高頻考點) 1．化合反應(yīng) (1)概念：由________或________以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。 (2)表達(dá)式：A＋B―→AB (3)特點：多變

10、一 2．分解反應(yīng) (1)概念：由一種反應(yīng)物生成________或________以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。 (2)表達(dá)式：AB―→A＋B (3)特點：一變多 3．置換反應(yīng) (1)概念：由一種________與一種________反應(yīng)，生成另一種________和另一種________的反應(yīng)。 (2)表達(dá)式：A＋BC―→B＋AC (3)特點：單換單 4．復(fù)分解反應(yīng) (1)概念：________相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 (2)表達(dá)式：AB＋CD―→AD＋CB (3)特點：雙交換，價不變 中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)的特例但不屬于基本反應(yīng)類型

11、。 ,中考重難點突破) 　化學(xué)方程式的書寫與判斷 【例1】(2020北京中考)下列化學(xué)方程式書寫正確的是(　　) A．2P＋5O2P2O5 B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．2CO＋O2===2CO2 D．H2SO4＋NaOH===NaSO4＋H2O 【解析】　A配平錯誤，其中反應(yīng)前后氧元素不相等；C沒有注明反應(yīng)條件；D硫酸鈉的化學(xué)式書寫錯誤，且化學(xué)方程式?jīng)]有配平；B正確。 1.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： (1)氫氣在氧氣中點燃：________________________________________________________________

12、________； (2)鎂與稀硫酸反應(yīng)：________________________________________________________________________； (3)磷在空氣中燃燒________________________________________________________________________； (4)用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳___________________________________________________。 　基本反應(yīng)類型的判斷 【例2】(2020原創(chuàng))下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(　　)

13、A．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ B．Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O C．CH4＋2O2CO2＋2H2O D．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 【解析】　復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷。A反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，A錯誤；B反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，B正確；C反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)，不符合四大基本反應(yīng)的特點，C錯誤；D反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，D錯誤。 2.(2

14、020重慶中考B卷)頁巖氣是指蘊藏于頁巖系統(tǒng)中的天然氣，是一種新開發(fā)的能源，重慶涪陵是頁巖氣資源富集地區(qū)。 (1)頁巖氣主要成分完全燃燒的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。 (2)頁巖氣中常含有劇烈的H2S氣體，開采時若發(fā)生泄漏，可以噴射氫氧化鈉溶液與H2S形成的溶液發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，該反應(yīng)的基本類型屬于________(填序號)。 A．化合反應(yīng)　　　　　　B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 　運用化學(xué)方程式進(jìn)行計算 【例3】(2020蘭州二

15、模)把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說法中正確的是(　　) 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前的質(zhì)量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8 反應(yīng)后的質(zhì)量(g) 5.2 x 7.2 2.8 　　A．a(chǎn)和c是反應(yīng)物　　　B．d一定是催化劑 C．x＝2.0g D．該反應(yīng)是化合反應(yīng) 【解析】　根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可計算出反應(yīng)后b的質(zhì)量：6.4g＋3.2g＋4.0g＋2.8g－5.2g－7.2g－2.8g＝1.2g，所以該反應(yīng)中，質(zhì)量減小的是a和b，c的質(zhì)量增加，d的質(zhì)量不變，所以該反應(yīng)的反應(yīng)物為a和b，生成物為c，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，由于無法判斷d的存在對該反應(yīng)的反應(yīng)速率是否有影響，不一定是催化劑，也有可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)。