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1、(江蘇專用)2022屆高考化學二輪復習 選擇套題滿分練11
1.化學與生活密切相關(guān),下列說法中正確的是( )
A.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
B.合成纖維和光導纖維都是新型有機非金屬材料
C.“玉不琢不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學變化
D.“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應
答案 D
解析 淀粉、纖維素是天然高分子化合物,油脂不屬于天然高分子化合物,故A錯誤;光導纖維的主要成分是SiO2,屬于無機非金屬材料,故B錯誤;“玉不琢不成器”發(fā)生的是物理變化,故C錯誤;“火樹銀花”中的焰火利用某些金屬元素的焰色反應,故D正確。
2.在給定的條件下,下
2、列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是( )
A.Al2O3AlAl2(SO4)3
B.H2SiO3SiO2SiCl4
C.SO2CaSO3CaSO4
D.CH3CH3CH3CH2ClCH2===CH2
答案 D
解析 H2不能還原Al2O3制Al,常溫下,Al遇濃H2SO4發(fā)生鈍化,A錯誤;SiO2不與HCl反應,B錯誤;SO2與CaCl2不反應,C錯誤。
3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.通入了1 mol Cl2所得的新制氯水中,HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
B.標準狀況下,22.4 L NH3和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
C
3、.常溫下,pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA
D.高溫下,0.3 mol Fe與足量的水蒸氣完全反應失去的電子數(shù)為0.8NA
答案 D
解析 由于Cl2與水的反應為可逆反應,新制氯水中仍有Cl2存在,根據(jù)氯原子守恒可知,HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA,A錯誤;NH3和HCl反應生成NH4Cl,B錯誤;沒有給出溶液體積,無法確定溶液中含有的H+數(shù)目,C錯誤;根據(jù)Fe與H2O(g)反應生成Fe3O4可知,0.3 mol Fe參與反應轉(zhuǎn)移0.8 mol電子,D正確。
4.下列實驗中,對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是( )
選項
實驗
4、現(xiàn)象
結(jié)論
A
用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液,點在pH試紙上
試紙最終顯藍色
次氯酸鈉溶液顯堿性
B
將銅粉加入1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中
溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)
金屬鐵比銅活潑
C
用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱
熔化后的液態(tài)鋁滴落下來
金屬鋁的熔點較低
D
將0.1 mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液
白色沉淀變?yōu)樗{色沉淀
Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小
答案 D
解析 NaClO溶液中存在ClO-的水解反應,生成的HClO具有漂白性
5、,試紙最終為白色,A錯誤;Fe2(SO4)3與銅反應生成硫酸亞鐵和硫酸銅,沒有黑色鐵生成,B錯誤;打磨過的鋁箔加熱時與空氣中的氧氣反應,迅速形成一層氧化鋁薄膜,氧化鋁的熔點高,因此熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來,C錯誤;氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀,說明Cu(OH)2比Mg(OH)2難溶,D正確。
5.短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,a、b、c原子的最外層電子數(shù)之和為13,b、c、d位于同一周期,c原子的最外層電子數(shù)既是a原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是b原子最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述正確的是( )
A.a(chǎn)元素的氫化物在常溫下均是呈氣態(tài)
B.a(chǎn)元素的最高價氧化物對應的水化物的酸
6、性比c元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性弱
C.電解熔融b和d組成的簡單化合物可得b的單質(zhì)
D.d元素氫化物的還原性強于c元素氫化物的還原性
答案 B
解析 “c原子的最外層電子數(shù)既是a原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是b原子最外層電子數(shù)的2倍”是本題推斷的突破口,即a的內(nèi)層只能是K層(容納2個電子),則c原子的最外層有6個電子,b原子的最外層有3個電子,由“a、b、c原子的最外層電子數(shù)之和為13”得a原子的最外層有4個電子,再由a、b、c、d為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,b、c、d位于同一周期,可得出a、b、c、d分別為C、Al、S、Cl。碳的氫化物即烴,在常溫下既有氣體,也有液體和固
7、體,A錯誤;a元素的最高價氧化物對應的水化物是碳酸,c元素的最高價氧化物對應的水化物是硫酸,B正確;氯化鋁是共價化合物,熔融時不電離,故不能通過電解熔融的AlCl3制鋁單質(zhì),C錯誤;氯的非金屬性強于硫的,則HCl的還原性弱于H2S的,D錯誤。
6.某同學用如圖實驗裝置驗證通過改變濃度來實現(xiàn)反應“2Fe3++2I-===2Fe2++I2”中Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。K閉合時,電流表指針第一次發(fā)生偏轉(zhuǎn),當指針歸零后,向左管滴加0.01 mol/L的AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)指針第二次偏轉(zhuǎn),與第一次的方向相反。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.指針第一次偏轉(zhuǎn)時,b極反應式為Fe3++e-==
8、=Fe2+
B.加入AgNO3后,a為正極
C.當b極有0.001 mol Fe3+被還原時,通過鹽橋的電子數(shù)為0.001NA
D.第二次指針偏轉(zhuǎn)的原因是:I-濃度減小,反應逆向進行
答案 C
解析 原溶液第一次電流表指針偏轉(zhuǎn)時,a電極發(fā)生氧化反應:2I--2e-===I2,a為負極,b電極發(fā)生還原反應:Fe3++e-===Fe2+,b為正極,所以A正確;指針歸零說明上述反應達到平衡,這時在左側(cè)滴加AgNO3,發(fā)生反應:Ag++I-===AgI↓,I-濃度減小,反應逆向進行,a電極發(fā)生還原反應:I2+2e-===2I-,a為正極,b電極發(fā)生氧化反應:Fe2+-e-===Fe3+,b為
9、負極,所以B、D正確;兩種情況下,鹽橋都是通過離子遷移形成閉合回路,所以鹽橋中沒有電子轉(zhuǎn)移,C錯誤。
7.常溫下,向0.1 mol·L-1 Na2A溶液中,不斷通入HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中所占物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與pOH的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )
A.H2A的二級電離平衡常數(shù)為10-10 mol·L-1
B.隨著HCl的通入,先減小后增大
C.當溶液呈中性時:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)
D.將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后,溶液顯堿性
答案 B
解析 根據(jù)圖示的第一個交點的坐標可知,c(A2-)=c(HA-),該交點的pH=14-pOH=14-10=4,即c(H+)=10-4 mol·L-1,Ka2==10-4 mol·L-1,A錯誤;==,在Na2A溶液中通入HCl,由題圖可知c(HA-)先增大后減小,故先減小后增大,B正確;根據(jù)電荷守恒有:c(H+)+c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)+c(Cl-),溶液呈中性時,有c(H+)=c(OH-),故有c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(Cl-),C錯誤;從圖示可知,等體積等濃度Na2A與H2A溶液混合時,恰好生成NaHA,此時pOH>10,則pH<4,溶液呈酸性,D錯誤。