《九年級(jí)化學(xué) 重要的酸教學(xué)設(shè)計(jì) 粵教版（通用）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué) 重要的酸教學(xué)設(shè)計(jì) 粵教版（通用）（22頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、§8.1重要的酸教學(xué)設(shè)計(jì) 授課教師 班級(jí) 課時(shí) 二課時(shí) 課題 §8.1重要的酸 時(shí)間 教 材 分 析 教 學(xué) 目 標(biāo) 1、知識(shí)與技能 1. 認(rèn)識(shí)“三酸” 及常見酸在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用 2. 了解鹽的含義。 3. 初步認(rèn)識(shí)常見的復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)。 4. 初步學(xué)會(huì)用科學(xué)探究的方法認(rèn)識(shí)酸的通性。 2、過程與方法 1. 進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和體驗(yàn)科學(xué)探究的過程。 2. 運(yùn)用實(shí)驗(yàn)方法獲取信息，運(yùn)用對(duì)比概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。 3. 增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，發(fā)展善于合作，勤于思考的科學(xué)精神。 3、情感

2、、態(tài)度 與價(jià)值觀 1. 保持對(duì)化學(xué)的濃厚興趣。 2. 進(jìn)一步增強(qiáng)探究物質(zhì)的好奇心和求欲。 教學(xué)重點(diǎn) 酸的通性 教學(xué)難點(diǎn) 酸具有化學(xué)通性的原因 復(fù)分解反應(yīng) 學(xué)生分析 學(xué)生初學(xué)酸堿鹽這部分知識(shí)時(shí)，被絢麗多彩的化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所吸引，這將有力地維持學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣。因此，在教學(xué)時(shí)既要鼓勵(lì)學(xué)生大膽、細(xì)心地去做實(shí)驗(yàn)，又善于引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中認(rèn)識(shí)酸的性質(zhì)。研究酸的化學(xué)通性時(shí)，可以將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式相聯(lián)系，做到具體形象與符號(hào)抽象相結(jié)合。 教學(xué)資源 1、 教學(xué)地點(diǎn)：多媒體實(shí)驗(yàn)室； 2、 電教資源：多媒體電腦、教學(xué)課件。 活動(dòng)方式 1

3、、自主學(xué)習(xí) 實(shí)施自主學(xué)習(xí) 強(qiáng)化科學(xué)探究； 2、合作學(xué)習(xí) 師生、生生之間交流信息、課堂討論。 教學(xué)方法 復(fù)習(xí)、總結(jié)、聯(lián)系實(shí)際、實(shí)驗(yàn)探究、鞏固練習(xí) 教 學(xué) 過 程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 第一課時(shí) 【閱讀】閱讀教材P58生活中常用到的酸堿鹽 [板書] §8.1重要的酸。 [小結(jié)]引導(dǎo)學(xué)生歸納“三酸”的物理性質(zhì)及常見酸的用途。 [指導(dǎo)] [實(shí)驗(yàn)8-1] 學(xué)生在[實(shí)驗(yàn)5-6]做過將二氧化碳通入含有紫色石蕊試液的水中，石蕊試液變成紅色的實(shí)驗(yàn)。

4、教師提出問題，引導(dǎo)學(xué)生大膽猜想，再請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)實(shí)驗(yàn)桌上給出的實(shí)驗(yàn)物質(zhì)及用品設(shè)計(jì)類似實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行拓展驗(yàn)證，教師進(jìn)行巡視觀察與指導(dǎo)。 [ [板書]一、酸的化學(xué)性質(zhì) 性質(zhì)1 酸能使紫色石蕊試液變紅 [指導(dǎo)] [實(shí)驗(yàn)8-2]學(xué)生在 [實(shí)驗(yàn)6-1]做過鐵與稀硫酸的反應(yīng)。教師提出問題，引導(dǎo)學(xué)生放開思路，尋找規(guī)律，再請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)實(shí)驗(yàn)桌上給出的實(shí)驗(yàn)物質(zhì)及用品設(shè)計(jì)類似實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行拓展驗(yàn)證，教師進(jìn)行巡視觀察與指導(dǎo)。 【活動(dòng)一】 【討論交流】學(xué)生交流并寫出生活中常見酸堿鹽的化學(xué)式。 [活動(dòng)二]： 歸納“三酸”的物理性質(zhì)及常見酸的用途。 [活動(dòng)三] [觀察活動(dòng)] [實(shí)驗(yàn)8-

5、1] [討論]學(xué)生以小組為單位共同討論、交流，報(bào)告實(shí)驗(yàn)結(jié)果并進(jìn)行歸納、總結(jié)。 【活動(dòng)四】 [觀察活動(dòng)] [實(shí)驗(yàn)8-2] [討論]學(xué)生以小組為單位共同討論、交流，報(bào)告實(shí)驗(yàn)結(jié)果并進(jìn)行歸納、總結(jié)，同時(shí)進(jìn)行思維遷移，模擬書寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。并回顧鹽的概念。 試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，激發(fā)學(xué)習(xí)熱情，引出新課，從化學(xué)式簡(jiǎn)要?dú)w納酸堿鹽的元素組成。 有計(jì)劃地、有目的地培養(yǎng)和指導(dǎo)學(xué)生看書，這是培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力的起始方法。 培養(yǎng)學(xué)生大膽猜想，觀察，動(dòng)手操作能力 培養(yǎng)學(xué)生

6、大膽猜想，觀察，動(dòng)手操作能力。培養(yǎng)交流歸納能力。 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 [板書]性質(zhì)2.酸與金屬的反應(yīng) 2HCl+Fe==FeCl2+H2 ↑ 2HCl +Zn==ZnCl2+H2 ↑ 2HCl +Mg==MgCl2+H2 ↑ 結(jié)論:酸+金屬→鹽+H2 反應(yīng)速率大?。篗g ＞ Zn ＞ Fe 鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物。 [指導(dǎo)] [實(shí)驗(yàn)8-3]學(xué)生在 [實(shí)驗(yàn)5-8]做過實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)。教師引導(dǎo)學(xué)生用歸納前兩個(gè)性質(zhì)的方法去分析此反應(yīng)的特點(diǎn)，從反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的分類特征去分析，學(xué)生可以初步得出反應(yīng)規(guī)律，再

7、進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，教師進(jìn)行巡視觀察與指導(dǎo)。 至于硝酸銀試劑可以檢驗(yàn)氯離子，則要引導(dǎo)學(xué)生邊觀察、邊猜想，指導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)組成的共性中發(fā)現(xiàn)問題，解決問題，找到規(guī)律。 [板書]性質(zhì)3.酸與鹽反應(yīng) CaCO3 ＋2HCl CaCl2 ＋ H2CO3 H2CO3 CO2↑ ＋ H2O HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 酸+鹽→另一種鹽+另一種酸 檢驗(yàn)Cl-：用AgNO3溶液 如：KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg(NO3)2 [指導(dǎo)][實(shí)驗(yàn)8-4]在試管中，加入少量氧化銅粉末，再加入約2ml稀硫酸，在酒精燈上

8、加熱，不停振蕩，觀察變化情況。 [板書]性質(zhì)5.酸和氧化物 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 酸+金屬氧化物===鹽+水 [探究活動(dòng)]酸能跟堿反應(yīng)嗎？ [指導(dǎo)] [實(shí)驗(yàn)8-5] ]教師提出問題→學(xué)生猜想→師生交流、提出方案→學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)→師生交流、討論、解釋→學(xué)生表達(dá)交流→ 師生拓展遷移。（注意提醒學(xué)生實(shí)驗(yàn)的規(guī)范性） [板書]性質(zhì)4酸和堿的反應(yīng) HC1+NaOH===NaC1+H2O 中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)，生成鹽和水的反應(yīng)。 教師引導(dǎo)，評(píng)價(jià) 第二課時(shí) [探究

9、總結(jié)]前面我們知道碳酸能使紫色石蕊試液變紅，請(qǐng)同學(xué)們猜想其它酸（如鹽酸、硫酸、醋酸等）能否使紫色石蕊試液變紅？堿類（如氫氧化鈉、石灰水等）能否使紫色石蕊試液變色，若能變成什么顏色？ 　　其它物質(zhì)的溶液遇到酸或堿是否也會(huì)發(fā)生顏色的改變？ 回顧酸的通性，總結(jié)歸納復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 AB+CD====AD+CB [板書]二、濃硫酸的特性 演示[實(shí)驗(yàn)8-6]、[實(shí)驗(yàn)8-7]， 1. 脫水性 2. 吸水性（作干燥劑） 稀釋濃硫酸的方法：把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。 【活動(dòng)五】 [觀

10、察活動(dòng)] [實(shí)驗(yàn)8-3] [討論]學(xué)生以小組為單位共同討論、交流，報(bào)告實(shí)驗(yàn)結(jié)果并進(jìn)行歸納、總結(jié)，同時(shí)進(jìn)行思維遷移，模擬書寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。 【活動(dòng)六】 [觀察活動(dòng)] [實(shí)驗(yàn)8-4]學(xué)生描述并填寫現(xiàn)象。 【活動(dòng)七】 【觀察】[實(shí)驗(yàn)8-5] ] 學(xué)生以小組為單位共同討論、交流，報(bào)告實(shí)驗(yàn)結(jié)果并進(jìn)行分析、總結(jié) 【活動(dòng)八】 [閱讀]63頁的“長(zhǎng)話短說”，讓學(xué)生歸納酸的化學(xué)通性，閱讀63頁“討論交流”，分析為什么酸在水溶液中會(huì)表現(xiàn)出共同的化學(xué)性質(zhì)。 并完成“檢查站”的練習(xí)。

11、 【活動(dòng)一】 [實(shí)驗(yàn)探究]學(xué)生根據(jù)提供的儀器藥品設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想并填寫探究報(bào)告 學(xué)生交流總結(jié)出酸堿指示劑變色范圍 學(xué)生歸納概括復(fù)分解反應(yīng)的特征 【活動(dòng)二】 [觀察活動(dòng)]學(xué)生閱讀“濃酸的腐蝕性”， 學(xué)生觀察、思考、師生討論交流、完成填空。 復(fù)習(xí)鞏固化學(xué)方程式的書寫 培養(yǎng)學(xué)生大膽猜想，觀察，動(dòng)手操作能力。培養(yǎng) 交流歸納能力。 復(fù)習(xí)鞏固化學(xué)方程式的書寫 培養(yǎng)學(xué)生大膽猜想，觀察，動(dòng)手操作能力。培養(yǎng) 交流歸納能力。 復(fù)習(xí)鞏固化學(xué)方程式的書寫

12、 通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能及觀察、分析、歸納和概括能力。 培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力 啟發(fā)學(xué)生思考，突破難點(diǎn) 通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能及觀察、分析、歸納和概括能力。 學(xué)會(huì)判斷復(fù)分解反應(yīng) 了解濃硫酸的特性 課堂訓(xùn)練設(shè)計(jì)： 1、下列物質(zhì)中，不屬于酸類物質(zhì)的是 ( ) A.? HClO3??? ?B.KHSO4 ????C.H2S ???D.H2SO4 2、下列敘述正確的是 ( ) A.石蕊試液使鹽酸變紅 ?B.鹽酸使石蕊試液變紅 C.酚酞遇酸變紅??????

13、?D.酚酞遇酸變藍(lán) 3、下列變化不屬于化學(xué)變化的是? (??? ) A．用酸除鐵銹??? B．硝酸腐蝕皮膚 C．濃鹽酸在空氣中形成白霧??? D．酸溶液使指示劑變色 4、濃鹽酸和濃硫酸敞口放置一段時(shí)間后它們的質(zhì)量變化是( ) A．前者變大，后者變小??? B前者變小，后者變大 C．二者都變大??? ????????D．二者都變小 5、 下列幾種金屬投入到稀硫酸中不會(huì)冒出氣泡的是（　?。? ? A. 鋅 　　B. 鎂　　 C. 銅　　D. 鋁 6、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述中，屬于物理性質(zhì)的是（　　） 　 ① 濃鹽酸具有揮發(fā)性在空氣中會(huì)生成白霧　　?、?濃硫酸具有吸水性可作干燥

14、劑 　?? ③ 濃硫酸具有脫水性　　?、?硝酸具有氧化性 　 ? ?A. ①② 　　　B. ②④ 　　　C. ②③ 　　　D. ③④ 7、下列關(guān)于酸的性質(zhì)的敘述，正確的是 A．酸的水溶液的不使酚酞試液變色 B．酸能跟所有的金屬發(fā)生置換反應(yīng)?? C．酸都具有刺激性氣味 D．酸能跟各種鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 8、檢驗(yàn)一瓶無色溶液是稀鹽酸的方法是? A．加入硝酸銀溶液后再加入稀硝酸?? 　B．滴加氯化鋇溶液后再加入稀硝酸?? C．加入紫色石蕊試液后再加入硝酸銀溶液和稀硝酸???? D． 加入紫色石蕊試液后再加入碳酸鈉溶液 ??9、下列不屬于稀鹽酸與稀硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)的是 　　?

15、?A．能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳 B．能與鋅反應(yīng)放出氫氣 　　? C．能與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 D．能與氧化鐵反應(yīng)生成有色溶液 作業(yè)：P66頁習(xí)題4、5. ????? 課后練習(xí)與檢測(cè)： 重要的酸 練習(xí)題 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 成績(jī) 相對(duì)原子質(zhì)量： H：1 O：16 C：12 Cl:35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 一、單項(xiàng)選擇題：（50分，每小題2分） 1、下列說法中正確的是

16、 （ ） A．能電離出H+的化合物一定是酸 B．含有酸根的物質(zhì)一定是酸 C．pH小于7的一定是酸 D．能使酚酞溶液不變色可能是酸 2、下列物質(zhì)中，不屬于酸類物質(zhì)的是 ( ) A.HClO3 B.KHSO4 C.H2S D.H2SO4 3、下列試劑中能把鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉三種無色溶液鑒別出來的是 （ ） A．酚酞試液 B．氯化鋇

17、溶液 C．石蕊試液 D．硝酸銀溶液 4、下列敘述正確的是 ( ) A.石蕊試液使鹽酸變紅 B.鹽酸使石蕊試液變紅 C.酚酞遇酸變紅 D.酚酞遇酸變藍(lán) 5、X、Y、Z、W四種不同溶液的pH分別為12、4、10、1，其中既能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，又能使無色酚酞試液變紅色的一組是 ( ) A.Z和X B.Z和Y C.Z和W

18、 D.Y和W 6、下圖表示加水稀釋pH＝10的溶液的是 ( ) 7、下列物質(zhì)可以由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應(yīng)制得的有 （ ） A．FeCl3 B．AlCl3 C．CuCl2 D．AgCl 8、除去稀硝酸中的少量鹽酸，可以選用 ( ) A．氫氧化鈉溶液 B．足量硝酸銀溶液 C．氯化鋇溶液 D．適量硝酸銀溶液 9、下列固體物質(zhì)中放

19、入足量鹽酸仍不消失的是 （ ） A．銅 B．石灰石 C．生石灰 D．Al(OH)3 10、下列物質(zhì)中能與稀硫酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液的是 （ ） A．Cu B．BaCl2 C．CuO D．CO2 11、下列物質(zhì)中可以與鹽酸反應(yīng)，但是不生成氣體的是 （ ） A．Ag B．MgCO3 C． NaOH D．Fe 12、酸具有通性的本質(zhì)是

20、 （ ） A．都能使紫色石蕊變紅 B．酸溶液可以導(dǎo)電 C．酸在水溶液中都能電離出酸根離子 D．酸在水溶液中都能電離出氫離子 13、濃鹽酸酸若敞口放置在瓶口會(huì)看到 ( ) A．白煙 B．白霧 C白色煙霧 D．鹽酸小液滴 14、鑒別稀鹽酸和稀硫酸，最好選用

21、 （ ） A．石蕊試液 B．硝酸銀溶液 C．碳酸鈉溶液 D．氯化鋇溶液 15、無色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀此五色溶液中一定有 ( ) A．一定含有S042- B．一定含有Ag C 只有SO42-，沒有Ag+ D．可能含有SO42-、Ag+或兩者均有 16、下表所列為一些食物的近似pH，對(duì)于胃酸過多的病人，空腹時(shí)最宜食用的食物是 ( ) 柑桔 蘋果 牛奶 玉米

22、粥 3.0～4.0 2.9～3.3 6.3～6.6 6.8～8.0 A.柑桔 B.蘋果 C.牛奶 D.玉米粥 17、用玻璃棒蘸取濃硫酸在紙上寫字，過一會(huì)兒會(huì)變黑，說明濃硫酸具有 （ ） A 酸性 B 堿性 C 吸水性 D 脫水性 18、焊接時(shí)為了清除表面的鐵銹，在焊接處可滴（ ） A 蒸餾水 B 稀硫酸 C 酒精 D 石灰水 19、食鹽和純堿是家庭廚房的必備品，現(xiàn)懷疑食鹽中含有碳酸鈉，則應(yīng)該用以下什么方法證實(shí)（ ） A

23、猜想 B 調(diào)查 C 實(shí)驗(yàn) D 嘗味 20、根據(jù)自己的經(jīng)驗(yàn)判斷新鮮楊梅汁是 （ ） A 酸性 B 堿性 C 中性 D 都有可能 21、有三種金屬鎂、鋁、鐵與鹽酸反應(yīng)時(shí)的情況如圖8-4，圖中橫座標(biāo)x表示消耗金 屬 的質(zhì)量，縱座標(biāo)y表示生成氫氣的質(zhì)量。則圖中表示鋁的是 ( ) A．a(chǎn) B．b C．c 22、欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，在不用指示劑的條件下，應(yīng)加入的試劑 是

24、 ( ) A.石灰石粉末 B.生石灰 C.石灰水 D.純堿 23、將10克20%的稀硫酸和10克20%的氫氧化鈉溶液混合后，加入指示劑，下列敘述中 正確的是 （ ） A．紫色石蕊變紅 B．石蕊不變色

25、 C．無色酚酞變紅 D．無法判斷 24下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是 （ ） 點(diǎn)燃 A．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒 4Fe＋3O2 ===== 2Fe2O3 B．鹽酸滴到鐵器上 2Fe＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2↑ MnO2 C．胃酸過多的病人服用小蘇打 NaHCO3＋HCl=== NaCl＋CO2↑＋H2O △ D．氯酸鉀和二氧化錳混合加熱 2KClO3===== 2KCl＋O2↑ 24用一種試劑一次就能鑒別HCl 、Ca(OH)2、Na2SO4溶液的是

26、 （ ） Ａ、酚酞試液 Ｂ、石蕊試液 Ｃ、稀硫酸 Ｄ、BaCl2溶液 24．稀釋濃硫酸的正確操作是 ( ) A、將水緩緩倒入盛有濃硫酸的燒杯中，邊倒邊攪拌 B、將濃硫酸緩緩倒入盛有水的量筒中，邊倒邊攪拌 C、將濃硫酸和水同時(shí)倒入一試劑瓶中，充分振蕩 D、將濃硫酸緩緩倒入盛有水的燒杯中，邊倒邊攪拌 25．下列說法正確的是

27、 （　 ） A、生銹的鐵釘與鹽酸反應(yīng)后得到的一定是氯化鐵溶液 B、酸遇到紫色石蕊試液變紅色 C、氫氧化銅可以溶解在稀硫酸中 　 D、任何酸都能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀 三、填空題：（50分，每空 2分） 24、把石蕊試液滴入盛有鹽酸的錐形瓶中，溶液顯________色。再逐漸滴入NaOH溶液，并不斷振蕩，直至恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯________色。此時(shí)再滴入幾滴NaOH溶液時(shí)會(huì)顯________色。 25、在①桔子汁，②番茄醬，③肥皂水，④除銹用的洗液，⑤石灰水，⑥洗潔精中，PH<７的有：_______________，PH>7

28、的有______________。 26、實(shí)驗(yàn)室中濃H2SO4，濃HCl都需要密封保存，原因是濃H2SO4 具有_________性，而濃HCl具有___________性。某工業(yè)品鹽酸中含有氫離子、鐵離子和氯離子，該鹽酸中所含有的雜質(zhì)是_____ (寫化學(xué)式)。 27、一生銹的鐵釘放到足量的稀HCl中，鐵銹逐漸溶解生成_________色溶液，反應(yīng)方程式___________________________，之后又有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)方程式_____________________________。 28、鋁制電茶壺中常結(jié)有一層水垢[主要成分為CaCO3和Mg（OH）2]，用

29、適量稀鹽酸可以除去它，反應(yīng)方程式______________________________________或____________________________________。 29．市場(chǎng)上出售的某種營養(yǎng)麥片中，含有微量的鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下，能轉(zhuǎn)化成FeCl2，對(duì)缺鐵性貧血有一定輔助治療作用。其方程式_______________________________________。 30、檢驗(yàn)鹽酸的方法是在鹽酸中滴入____________溶液，生成不溶于水的_______色沉淀，反應(yīng)方程式________________________________________

30、。檢驗(yàn)硫酸的方法是在鹽酸中滴入____________溶液，生成不溶于水的_______色沉淀，反應(yīng)方程式________________________________________。 31、有三種金屬A、B、C。已知A能從C鹽溶液中置換出金屬C，B能從A鹽溶液中置換出金屬A，則這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?___________________________________ 32、為了證明Fe、Cu、H、的活動(dòng)性順序，提供以下藥品：鐵片、銅片、稀鹽酸(藥品可重復(fù)使用).請(qǐng)你設(shè)計(jì)最佳的實(shí)驗(yàn)方案，用選用物質(zhì)的化學(xué)式表示實(shí)驗(yàn)步驟.(例如銅片投入鹽酸，可用

31、Cu+HCl表示).實(shí)驗(yàn)步驟為 _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ 33、現(xiàn)有某種物質(zhì)的水溶液，為了檢驗(yàn)是何種溶液，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)： ①取少量該溶液，滴入酚酞試液，溶液顏色無變

32、化； ②取少量該溶液，加入鋅粒后放出無色無氣味的氣體，點(diǎn)燃這種氣體，火焰呈淡藍(lán)色； ③取少量該溶液，滴入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解. (1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：被檢驗(yàn)的溶液是 ___________________ (2)寫出該溶液分別跟鋅粒、硝酸鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________________、_________________ 三、分析計(jì)算題：（14分 32題4分 33題5分 34題5分） 34、桌上有兩瓶未知溶液：稀硫酸和澄清石

33、灰水，另有鐵片、貝殼、酚酞試液、二氧化碳?xì)怏w、稀鹽酸。請(qǐng)你設(shè)計(jì)出三種不同方法鑒別這兩瓶未知溶液： 方 法 選取的試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 例子 貝殼 有氣泡產(chǎn)生的是稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生的是石灰水 1 2 3 35、某同學(xué)為了測(cè)定蛋殼中碳酸鈣的含量，12.5克蛋殼樣品，經(jīng)粉碎后放入燒杯中，并加入足量的稀鹽酸（蛋殼中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），直到?jīng)]有氣泡產(chǎn)生。測(cè)得加入的鹽酸質(zhì)量為100克，反應(yīng)完成后，測(cè)得燒杯中所盛物質(zhì)的質(zhì)量為108.1克。求： ⑴反應(yīng)生成CO2的總質(zhì)量為 ___________克。 ⑵該蛋殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

34、Stomachease 幫助消化 減緩胃痛 每片含250mg氫氧化鎂 36、消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸。某種消化藥品的標(biāo)記如右圖所示。醫(yī)生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每日三次，每次二片。 試計(jì)算：患者按處方服用該藥一天，理論上可中和鹽酸多少毫克？ 四、推斷題(6分) 有A、B、C三種失去標(biāo)簽的無色溶液，它們是稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸。分別取少量三種溶液各加入幾滴氯化鋇溶液，只有C中出現(xiàn)白色沉淀。另取A、B兩種溶液各加入幾滴硝酸銀溶液，只有B產(chǎn)生白色沉淀。由此可得： A是____________　B是____________　C是____

35、_______ 并寫出有關(guān)反應(yīng)： ⑴_(tái)______________________________________________ ⑵_______________________________________________ 五、實(shí)驗(yàn)題（附加題10分） 分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去。（括號(hào)中是混入的雜質(zhì)） 物質(zhì) 需加入的試劑 有關(guān)化學(xué)方程式 HCl（H2SO4） C粉（Cu粉） NaCl（Na2CO3） 九年級(jí)化學(xué)重要的酸同步練習(xí) 【鞏固基礎(chǔ)】 1．醋酸、檸檬酸等是食品加

36、工中常用的酸，它們?nèi)苡谒寄苌伞　　? ( ) A．H+ 　　　　B．OH- 　　　C．Cl- 　　　D．SO42- 2．下列變化屬于物理變化的是 　　 ( ) A．稀鹽酸洗鐵銹 B．硫酸使紫色石蕊試液變紅色 C．濃鹽酸在空氣中形成白霧 　　D．用濃硫酸在紙上寫字 3．下列四種金屬分別投人稀鹽酸中，不能產(chǎn)生氫氣的是　　　　　　　　 ( ) A．Mg 　　 B．Zn C．Fe 　

37、 D．Cu 4．能由金屬和鹽酸直接反應(yīng)制得的鹽是　　　　　　　　 　　　 ( ) A．FeCl3 　　B．AgCl 　C．CuCl2 　　D．MgCl2 5．鹽酸的下列性質(zhì)與它在水溶液中生成的氫離子無關(guān)的是 ( ) A．可以使紫色石蕊試液變紅　　　　　　　 B．可以和鋅反應(yīng)生成氫氣 C．可以和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀　 D．可以和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水 6．下列說法正確的是 ( ) A．凡

38、是溶于水后能產(chǎn)生氫離子的物質(zhì)都是酸 B．凡能與金屬反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)都是酸 C．凡溶于水生成的陽離子都是氫離子的化合物都是酸 D．凡能使紫色石蕊試液變紅的的物質(zhì)都是酸 7．下列關(guān)于酸的性質(zhì)的敘述，正確的是 ( ) A．酸的水溶液的不使酚酞試液變色 B．酸能跟所有的金屬發(fā)生置換反應(yīng) C．酸都具有刺激性氣味 D．酸能跟各種鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 8．質(zhì)量相同的鐵分別與足量的稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量 ( ) A．鹽酸的多 B．硫酸的多 C．一樣

39、多 D．無法比較 9．檢驗(yàn)一瓶無色溶液是稀鹽酸的方法是 ( ) A．加入硝酸銀溶液后再加入稀硝酸 B．滴加氯化鋇溶液后再加入稀硝酸 C．加入紫色石蕊試液后再加入硝酸銀溶液和稀硝酸 D． 加入紫色石蕊試液后再加入碳酸鈉溶液 10．下列反應(yīng)一般不生成氫氣的是 ( ) A．鋅和稀硝酸 B．鐵和稀硫酸 C．鋁和鹽酸 D．鋅和鹽酸 11．下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，不能用稀鹽酸除去的是

40、 ( ) A．NaCl(Na2CO3) B．C粉(CuO) C．KNO3(KCl) D．Cu粉(Fe粉) 12．欲證明某種無色溶液中含有SO42-離子，應(yīng)該選擇的試劑是 ( ) A．石蕊試液 　 B．BaCl2和稀HCl C．AgNO3和稀HNO3 　D．KNO3 13．下列不屬于稀鹽酸與稀硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)的是 ( ) A．能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳 B．能與鋅反應(yīng)放出氫氣 C．能與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 D．能與氧化鐵反應(yīng)生成有色溶液 14

41、．下列化學(xué)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 ( ) A．3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe B． Zn＋H2SO4(稀)＝ZnSO4＋H2↑ C．Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O D． Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O 15．下圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖。下列說法錯(cuò)誤 ( ) A．鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子 B

42、．氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子 C．兩種溶液混合時(shí)，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子 D．兩種溶液混合時(shí)，鈉離子與氯離子結(jié)合生成了氯化鈉分子 16．鹽酸是 氣體的水溶液，濃鹽酸露置在空氣中會(huì)形成 ，過一段時(shí)間后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“增大”、“減小”或“不變”)，其原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。 17． 稀釋

43、濃硫酸時(shí)，應(yīng)將　　　　　　沿容器內(nèi)壁緩緩倒入_________中，并用玻璃棒不斷攪拌，其目的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?！? 18．將生銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）的鐵釘投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，剛開始觀察的現(xiàn)象是 　 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； 過一段時(shí)間又可觀察到的現(xiàn)象是

44、 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　　　　　　　　　　 。 19．實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的溶液，只知道它們分別是鹽酸、稀硫酸和硝酸，請(qǐng)你用化學(xué)方法把它們區(qū)別出來。 【提高素養(yǎng)】 20．將濃H2SO4滴在干燥的石蕊試紙上，可觀察到試紙 　　　 ( ) A．變紅 B．變黑　　　 C．先變紅后變黑 D．先變黑后變紅 21．據(jù)報(bào)載“一輛滿載濃硫酸的槽罐車在路上因車禍翻倒，濃硫酸大量泄漏……”，為了不污染旁邊的水源，下列采取的措施適宜的是

45、 ( ) A．用水沖洗泄漏的濃硫酸　　　　　　B．將熟石灰撒在泄漏出的濃硫酸上 C．將氯化鋇撒在泄漏出的濃硫酸上　　D．用土將泄漏出的濃硫酸掩埋 22．胃潰瘍嚴(yán)重的病人的胃酸（鹽酸）過多，可內(nèi)服含有能跟鹽酸起反應(yīng)的物質(zhì)成分的胃藥，以減少胃中鹽酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物質(zhì)中，最適宜作為胃藥成分的是 ( ) A．CuCO3 B．Al(OH)3 C．NaHCO3 D．Ca(OH)2 23．將相同大小的Mg、Al、Fe三種金屬片，分別投入

46、到相同體積和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速度快慢順序是 　　　　　　　 　 ( ) A．Al、Mg、Fe 　 　　　B．Al、Fe、Mg C．Mg、Al、Fe 　　　　D．Fe、Al、Mg 24． 稀鹽酸中混有少量硫酸，為了除去硫酸，可加入適量的　　　　　　 ( ) A．鐵粉 　 　B．硝酸銀溶液　　　C．氯化鋇溶液 　　D．氫氧化鉀溶液 25．不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和硫酸表現(xiàn)不同的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A．濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸不容易揮發(fā) B．隨著鹽酸和硫

47、酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的降低，它們的腐蝕性都有所下降 C．隨著鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的提高，濃鹽酸可能在空氣中產(chǎn)生白霧 D．將等質(zhì)量的濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，濃鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，濃硫酸的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 26．將盛有質(zhì)量相等的濃鹽酸、濃硫酸的兩燒杯，在空氣里放置一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小的原因是 ( ) A．溶質(zhì)都減少　　　　　　　　　　　　　B．溶劑質(zhì)量都增加 C．濃鹽酸中溶質(zhì)減少，濃硫酸中溶劑增加　D．兩者溶質(zhì)、溶劑都變化 27．下列物質(zhì)長(zhǎng)期放置在敞口容器中，質(zhì)量減少的是

48、 ( ) A．氫氧化鈉固體 B．大理石 C．濃硫酸 D．濃鹽酸 28．室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)與時(shí)間(t)的關(guān)系圖正確的是 ( ) t Mg A m Al m B Mg t Al Al m t Mg C t Mg m Al D 29．如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，向盛水的試管中慢慢注入3 mL濃硫酸，此時(shí)可觀察到U型管內(nèi)液面（為了

49、便于觀察，液體為紅墨水）的變化是 ( ) A．液面A高于液面B B．液面B高于液面A C．無變化 D．A、B液面同時(shí)升高 30．在托盤天平的兩盤上，各放一盛有質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且足量的稀鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平平衡，向左盤燒杯中加入8 g氧化鎂，向右盤燒杯中加入16.8 g碳酸鎂，充分反應(yīng)后，則此時(shí)天平的指針將 ( ) A．向右偏轉(zhuǎn) 　　B．向左偏轉(zhuǎn) 　C．處于中間位置 　　D．無法確定 31．在①化合反應(yīng)、 ②分解反應(yīng)、 ③置

50、換反應(yīng)、 ④復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型中，可以生成水的是 ( ) A．只有②③ B． 只有①④ C．只有 ①②④ D．①②③④ 32．氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲中和鹽酸使溶液呈中性，在沒有指示劑的條件下可選用的試劑是 　　　　 　　 ( ) A．氫氧化鈣 B．氧化鈣 C．碳酸鈣 D．碳酸鈉 33．四種金屬M(fèi)、N、R、Q同時(shí)在兩個(gè)燒杯內(nèi)的反應(yīng)情況可形象地用以下兩幅卡通畫表示(如圖所示)。甲燒杯

51、內(nèi)卡通人周圍的小黑點(diǎn)表示反應(yīng)中生成的氣泡，且小黑點(diǎn)的多少表示反應(yīng)的劇烈程度。乙燒杯內(nèi)卡通人周圍封閉粗線表示覆蓋的金屬。則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? ( ) A．N＞M＞Q＞R B．N＞M＞R＞Q C．M＞N＞Q＞R D．Q＞R＞N＞M 34．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一組實(shí)驗(yàn)。取四朵用石蕊試液染成的紫色的干燥紙花，分別按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}： Ⅰ Ⅱ Ⅲ

52、 Ⅳ (1)觀察到紙花的顏色變化是： Ⅰ、紙花變紅 Ⅱ、 Ⅲ、紙花不變色 IV、 (2)該同學(xué)進(jìn)行的Ⅰ、Ⅱ兩項(xiàng)實(shí)驗(yàn)，說明什么？ (3)該同學(xué)進(jìn)行四組對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是什么？(用文字?jǐn)⑹? (4)寫出實(shí)驗(yàn)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化

53、學(xué)方程式： 35．進(jìn)行下列3組實(shí)驗(yàn)（向?qū)?yīng)的試管內(nèi)加入該稀酸溶液）（如圖所示） 稀鹽酸 稀硫酸 稀鹽酸 稀硫酸 稀硫酸 稀鹽酸 稀鹽酸 稀硫酸 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，分析、比較和歸納而得出的結(jié)論有（至少答3條）： ① ②

54、 ③ （2）指出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)物質(zhì)及反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室、生產(chǎn)和生活等方面的實(shí)際應(yīng)用（至少答3條）。 ① ② ③

55、 36．在26.5g碳酸鈉和氯化鈉的混合物中，加入10%的鹽酸溶液109.5g，充分反應(yīng)后，再加入密度為1g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液40mL，恰好完全反應(yīng)，求： （1） 與NaOH溶液反應(yīng)的鹽酸溶液的質(zhì)量? （2） 反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量? 【展示才華】 37．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了下圖裝置模擬氫氣探空氣球(裝置中氣球固定在礦泉水瓶上)。 將氣球中的鎂條加入到硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)。 ⑴計(jì)算反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量； ⑵計(jì)算所用硫酸溶液的質(zhì)量； ⑶假設(shè)反應(yīng)后裝置內(nèi)外壓強(qiáng)相等，通過估算后回答： 該裝置在空氣中能否

56、上浮并說明理由。 (不必寫出具體估算過程)估算時(shí)參考的數(shù)據(jù)有：①空氣的密度可按1.3g/L；計(jì)算：②氫氣的密度可按0.09g/L計(jì)算；③礦泉水瓶和氣球皮的質(zhì)量約為20g [參考答案] 1．A 2．C 3．D 4．D 5．C 6．C 7．A 8．C 9．C 10．A 11．C 12．B 13．C 14．D 15．D 16．氯化氫（或HCl）， 白霧， 減小，鹽酸具有揮發(fā)性，氯化氫氣體揮發(fā)，溶質(zhì)質(zhì)量減少 17． 濃硫酸 水 使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散 18．鐵銹消失（鐵銹溶解），鐵釘變亮，得到黃色溶液；Fe2O3＋6HCl＝2FeCl

57、3＋3H2O；鐵釘上冒出大量氣泡；Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑。 19．取三支潔凈的試管，各加入少量待測(cè)酸液，再分別滴加氯化鋇(或硝酸鋇)溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成的原試液為稀硫酸；再取兩支潔凈的試管，各加入剩余的兩種待測(cè)液少量，分別滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成的原試液為鹽酸，沒有現(xiàn)象產(chǎn)生的原試液為硝酸。 20．C 21．B 22．B 23．C 24．C 25．D 26． C 27．D 28．C 29． B 30．C 31．D 32．C 33．C 34．(1) 紙花不變色 紙花變紅 (

58、2)稀鹽酸能使紫色石蕊變紅 水不使紫色石蕊變色 (3) 證明水和二氧化碳不使紫色石蕊變色，酸能使紫色石蕊變紅，二氧化碳溶于水可生成酸(或答證明二氧化碳溶于水可生成酸也可) (4)CO2+H2O＝H2CO3 35．（1）① 酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng) ② 酸能跟多種活潑金屬反應(yīng) ③ 酸能跟某些鹽反應(yīng) ④ 酸并不能跟所有的金屬反應(yīng) (2) ① 鹽酸可用于除鐵銹 ② 鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室制取H2 ③ 氯化鋇溶液可用于檢驗(yàn)的存在 ④ 石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2 36．（1）解

59、：設(shè)與NaOH溶液反應(yīng)的鹽酸溶液的質(zhì)量為x 碳酸鈉與鹽酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為y NaOH溶液中含溶質(zhì)：40mL×1g/cm3×10% = 4g NaOH + HCl NaCl + H2O 40 36.5 4g 10%x 40:36.5=4g: 10%x x=36.5g 則與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸溶液的質(zhì)量為： 109.5g - 36.5g = 73g Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 73

60、 44 73g×10% y 73:44=73g×10%:y y = 4.4g 反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為： 26.5g + 109.5g + 40mL×1g/cm3 – 4.4 g = 171.6 g 37． 解法一：(1)設(shè)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x。 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑ 24 2 7.2g x 24:7.2g = 2:

61、x x=0.6g (2)設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y. Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑ 24 98 7.2g y 24:7.2g = 98:y y=29.4g 所用硫酸溶液的質(zhì)量為29.4g÷30％=98g (3)不能。因?yàn)樵撗b置所受的重力遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于裝置所受的浮力，所以該裝置不能上浮。 第二節(jié) 幾種常見的酸練習(xí) 【同步達(dá)綱練習(xí)】 1.下列關(guān)于氯化氫和鹽酸的敘述正確的是( ) A.氯化氫是共價(jià)化合物，鹽酸是離子化合物 B.氯化氫屬于酸，可電離產(chǎn)生H+

62、 C.氯化氫是化合物，鹽酸是混合物 D.液態(tài)的氯化氫就是鹽酸 2.能證明某澄清溶液是鹽酸的實(shí)驗(yàn)是( ) A.加熱、有氯化氫氣體產(chǎn)生 B.滴加AgNO3溶液能產(chǎn)生白色沉淀 C.加入滴有酚酞試液的NaOH溶液 D.加紫色石蕊試液變紅，滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解 3.下列幾種溶液久置于空氣中，溶質(zhì)成分不變，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小且溶液質(zhì)量增加的是( ) A.濃硫酸 B.濃鹽酸 C.濃硝酸 D.石灰水 4.鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑，是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的( ) A.能與堿反應(yīng)

63、 B.能與金屬反應(yīng) C.能與金屬氧化物反應(yīng) D.能與石蕊試液反應(yīng) 5.下列有關(guān)“一定”的說法正確的是( ) A.有沉淀生成的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng) B.無化合價(jià)改變的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng) C.酸與堿發(fā)生的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng) D.兩種化合物生成另兩種化合物的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng) 6.下列物質(zhì)中能與鎂、氧化銅、氫氧化鈉、硝酸銀都發(fā)生反應(yīng)的是( ) A.氯化鋇 B.生石灰 C.硝酸 D.鹽酸 7.下列各組物質(zhì)通過稀H2SO4即可以鑒別出來的是( ) A.NaOH、Ba(NO3)、K2

64、CO3 B.NaOH、BaCl2、KCl C.KOH、HNO3、Na2CO3 D.Ba(OH)2、NaOH、KOH 8.下列各組物質(zhì)的溶液混合后，能反應(yīng)但無明顯現(xiàn)象的是( ) A.FeSO4和HCl B.Na2CO3和HCl C.NaOH和H2SO4 D.BaCl2和AgNO3 9.下列物質(zhì)的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)的是( ) A.濃鹽酸的揮發(fā)性 B.濃H2SO4的脫水性 C.硝酸的氧化性 D.碳酸的不穩(wěn)定性 10.下列因果關(guān)系不成立的是( ) A.因?yàn)闅錃饩哂羞€原性，所以可用作焊接工藝的還原性保護(hù)氣 B.因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍裕?/p>

65、所以常用作某些氣體的干燥劑 C.因?yàn)楦杀舭l(fā)時(shí)吸收大量的熱，又不留下液體，所以是優(yōu)良的致冷劑 D.因?yàn)榛钚蕴坑休^強(qiáng)的吸附性，所以用于凈化某些氣體和液體 11.下列幾種類型的化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)肯定發(fā)生變化的是( ) A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng) 12.下列化學(xué)反應(yīng)中，可能有單質(zhì)生成的是( ) A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng) 13.只用一種試劑就能將NaCl和Na2CO3兩種無色溶液區(qū)別開，這種試劑是( ) A.NaOH B.KCl

66、 C.H2SO4 D.KNO3 14.下列各物質(zhì)中加入適量的稀鹽酸，不能將雜質(zhì)除掉的是( ) A.氯化鈉中混有少量碳酸鈉 B.硫酸鈉中混有少量碳酸鈣 C.銅粉中混有少量的鐵屑 D.氯化鉀中混有少量氫氧化鉀 15.要完成下列變化，能通過鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是( ) ①CaO→CaCl2 ②Fe2O3→FeCl3 ③Cu(OH)2→CuCl2 A.①② B.②③ C.①③ D.①②③ 16.為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，最好選用下列哪種試劑?( ) A.石蕊試液 B.碳酸鈉溶液 C.氯化鋇溶液 D.硝酸銀溶液 17.已知某無色溶液里含有硫酸，則該溶液中還可能含有的物質(zhì)是( ) A.硫酸銅 B.氧化鈣 C.硫酸鋅 D.氫氧化銅 18.市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水(蒸餾水)出售.為辨別真?zhèn)危捎孟铝幸环N化學(xué)試劑來鑒別，該試劑是( ) A.酚酞試液 B.