《九年級(jí)化學(xué) 第六單元碳和碳的氧化物教案 人教新課標(biāo)版（通用）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué) 第六單元碳和碳的氧化物教案 人教新課標(biāo)版（通用）（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第六單元 碳和碳的氧化物 課題1 金剛石、石墨和C60 教學(xué)目的；1：了解金剛石、石墨、C60的物理性質(zhì)，并聯(lián)系性質(zhì)了解它們的主要用途。通過(guò)單質(zhì)的性質(zhì)學(xué)習(xí)有關(guān)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。思想教育：通過(guò)對(duì)金剛石、石墨和C60的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生 進(jìn)行共性、個(gè)性關(guān)系的認(rèn)識(shí)人和學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)與教育。 2：使學(xué)生初步掌握碳的化學(xué)性質(zhì)——穩(wěn)定性、可燃性、還原性。進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。思想教育：通過(guò)碳與氧在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物不同，滲透物質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)既決定于物質(zhì)本身的性質(zhì)，又決定于反應(yīng)條件的學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)。 重點(diǎn)： 金剛石、石墨和C60的重要物性和用途；金剛石和石墨物性差

2、異很大的原因。碳的化學(xué)性質(zhì)---穩(wěn)定性、可燃性、還原性 難點(diǎn)：金剛石、石墨和C60的重要物性，碳的化學(xué)性質(zhì)---穩(wěn)定性、可燃性、還原性 教學(xué)過(guò)程： [提問(wèn)]　 我們都見(jiàn)過(guò)晶瑩璀燦的金剛石，也經(jīng)常使用鉛筆、碳棒，冬日里還可用木炭取暖，可你們知道它們各是由什么成份組成的？它們有什么聯(lián)系嗎？ [講解]　 鉛筆芯、碳棒的主要成份是石墨，金剛石、石墨、木炭，還有活性炭、焦炭等都是由碳元素組成的不同單質(zhì)。這節(jié)課主要學(xué)習(xí)金剛石、石墨及木炭的物理性質(zhì)和用途。 [閱讀]　 課本金剛石和石墨的物理性質(zhì)。 一、金剛石、石墨和C60的成份、物理性質(zhì)及用途 [講解]　 金剛石和石墨物理性質(zhì)上的差異決定了

3、用途上的差異。 1．利用金剛石硬度大、耐高溫可做鉆探機(jī)的鉆頭；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金剛石對(duì)光有折射散射作用，可做裝飾品。 2．利用石墨質(zhì)軟可做鉛筆芯；利用石墨滑膩、耐高溫，可做耐高溫的潤(rùn)滑劑。 3．石墨可導(dǎo)電，可以做電極，又耐高溫可做高溫電爐的電極。 4．利用石墨傳熱性能好，并在溫度驟然升高時(shí)不易炸裂，可做石墨坩堝。 5．利用石墨耐酸堿的耐腐蝕性強(qiáng)，可做化工管道，耐酸槽、耐堿槽等。 [小結(jié)]　 金剛石和石墨都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，性質(zhì)上有如此大的差異是由于二者中碳原子的排列順序不同，即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。 [講解]　 在碳元素組成的單質(zhì)中，還有一類單質(zhì)是無(wú)定形

4、碳，包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑等。（交待：“炭”與“碳”的不同寫法） 下面著重介紹木炭。 [演示]　 1．將一個(gè)裝有半瓶帶淺紅色水的錐形瓶，配上膠塞。把兩塊木炭放入帶紅色的水中后，塞上塞子再搖動(dòng)錐形瓶，注意觀察帶紅色的水中顏色的變化。 2．把木炭放入盛滿NO2氣體的錐形瓶，塞好塞子，搖動(dòng)片刻，觀察現(xiàn)象。再加熱錐形瓶，紅棕色氣體NO2又重出現(xiàn)，說(shuō)明什么問(wèn)題。 （討論實(shí)驗(yàn)后，得出結(jié)論） [小結(jié)]　 木炭能吸附紅色和棕紅色物質(zhì)，說(shuō)明木炭具有吸附性，能把大量氣體或染料小微粒吸附在其表面。加熱后，紅棕色又出現(xiàn)，說(shuō)明以上過(guò)程屬于物理變化。 為什么活性炭可用作防毒面具？　

5、 木炭、骨炭等的許多用途是它們對(duì)于氣體或溶解物質(zhì)吸附性能的利用。具有高吸附能力的炭稱為活性炭。吸附性是指各種氣體、蒸氣以及溶液里的溶質(zhì)被吸在固體或液體物質(zhì)表面上的現(xiàn)象。具有吸附性質(zhì)的物質(zhì)叫吸附劑，被吸附的物質(zhì)叫吸附質(zhì)。吸附作用實(shí)際是吸附劑對(duì)吸附質(zhì)質(zhì)點(diǎn)的吸引作用。吸附性能的大小是由吸附劑的性質(zhì)、吸附劑表面的大小、吸附質(zhì)的性質(zhì)和濃度的大小、溫度高低而決定的。因?yàn)槲阶饔眉热皇潜砻孀饔?，所以吸附劑的表面積愈大、吸附量也愈高。一定重量物體表面積的大小決定于其粒子的粗細(xì)或其孔隙的多寡。棱長(zhǎng)1cm的立方體如分裂為棱長(zhǎng)1mm的立方粒子，面積就由6cm2增大為6000m2?；钚蕴坑捎诳仔猿浞职l(fā)展，1

6、g中的總面積可達(dá)7000m2。故粉末狀和多孔性活性炭常有很高的吸附能力。 防毒面具主要分面罩、呼吸管和濾毒罐三部分。濾毒罐里起主要作用的有活性炭層、化學(xué)吸附層和防煙濾層。在不同濾毒罐里各層排列順序不盡相同?；钚蕴繉又饕糜谖蕉練?。由于活性炭具有巨大的表面積，吸附能力很強(qiáng)，所以用于防毒面具?；钚蕴颗c防毒面具 防毒面具作為一種防御性的保護(hù)器具問(wèn)世幾十年來(lái)，不僅廣泛應(yīng)用于軍事上，而且也是我們科學(xué)實(shí)驗(yàn)在某險(xiǎn)惡環(huán)境中從事工作的一個(gè)不可缺少的工具。說(shuō)起它的

7、誕生，還有一段有趣的故事呢！ 早在第一次世界大戰(zhàn)的1915年，歐洲各參戰(zhàn)國(guó)軍事力量相差無(wú)幾，使戰(zhàn)爭(zhēng)表面上處于相持狀態(tài)。德帝國(guó)主義為了在軍事上取得進(jìn)展，首先在戰(zhàn)場(chǎng)上施放了一種有毒氣體--氯氣，使英法兩國(guó)軍隊(duì)吃虧不小。為了懲罰德軍的這種行徑，英法兩國(guó)就以同樣的方法"回敬"了德軍，一時(shí)間整個(gè)歐洲戰(zhàn)場(chǎng)毒氣滾滾，一場(chǎng)化學(xué)戰(zhàn)就這樣開(kāi)始了。 怎樣使自己的士兵不被毒氣傷害而更有效地消滅敵人呢？這一嚴(yán)重而又急迫的問(wèn)題擺在各國(guó)軍隊(duì)的指揮者面前。 能否找到一種物質(zhì)來(lái)同時(shí)對(duì)付多種毒氣以減輕士兵的負(fù)擔(dān)而贏得戰(zhàn)爭(zhēng)的勝利呢？各國(guó)化學(xué)家都在致力研究。俄國(guó)化學(xué)家謝寧斯基首先想到了制糖工業(yè)中用來(lái)吸附雜質(zhì)和色素的木炭。他冒著

8、生命危險(xiǎn)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。他用裝有木炭的布包堵住自己的呼吸道，鉆進(jìn)充滿氯氣和光氣實(shí)驗(yàn)室，他的兩個(gè)助手屏住呼吸守候在門邊，只要聽(tīng)見(jiàn)門鈴響，說(shuō)明他們的導(dǎo)師已堅(jiān)持不住了，應(yīng)趕快搶救出來(lái)，然而鈴卻遲遲未想響。"該不是他已經(jīng)出事了吧？"一個(gè)助手已沉不住氣了。"不會(huì)的，若是那樣，他早該拉鈴了。"另一個(gè)與教授共事多年的助手不相信有那回事。 　可是，鈴，還是一動(dòng)不動(dòng)！ 　正在兩位助手都感到害怕而欲打開(kāi)房門時(shí)，門開(kāi)了，謝寧斯基舉著兩只被木炭染黑的手高興地跑出來(lái)，"成功了，成功了……"興奮地與兩位助手擁抱成一團(tuán)。 用活性炭作吸附劑的輕型防毒面具就這樣誕生了，它的樣子雖說(shuō)不中看，可是每當(dāng)敵人施放毒氣時(shí)，俄國(guó)士兵就立

9、即戴上它在毒氣中打退敵人的一次次沖鋒。 今天的防毒面具和它問(wèn)世的時(shí)候不大一樣，它主要由橡皮面罩、呼吸管、濾毒罐三部分組成。面罩上有眼鏡，橡皮管內(nèi)有兩個(gè)通道，一根吸氣管受入氣活瓣的控制，只能吸氣不能呼氣，另一根呼氣管剛好相反，受出氣活瓣控制，只供出氣而不能吸氣。濾毒罐內(nèi)有活性炭層、化學(xué)吸收層及過(guò)濾層?；钚蕴恐饕糜谖蕉練猓瘜W(xué)層用來(lái)中和毒氣，過(guò)濾層用多層紗布做成，用于清除空氣中的塵埃。活性炭是碳的另一種形式，它具有多孔性，有很大的內(nèi)表面，其表面積可以高達(dá)2000米2/克。這個(gè)很大的表面積使活性炭可用來(lái)吸附液體的或氣體的實(shí)物?；钚蕴靠梢杂筛鞣N各樣含碳物料制得，這些物料先要進(jìn)行干餾。 用來(lái)吸附

10、氣體的活性炭必須具有微孔結(jié)構(gòu)，椰子和其它堅(jiān)果是制取這類活性炭的最好原料?；钚蕴繗怏w吸附劑被用在防毒面具中；它也用在工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中以回收揮發(fā)性溶劑的蒸氣和除去氣體中的雜質(zhì)；還可以用來(lái)除去辦公室、餐館、劇場(chǎng)等大型空氣調(diào)節(jié)系統(tǒng)中環(huán)流空氣中的氣味；也常用在人們的日常生活中。 用于吸附液相中的雜質(zhì)的活性炭，可用于食品和化學(xué)產(chǎn)品加工過(guò)程中，被用來(lái)精制蔗糖、甜菜糖和玉米糖漿；它也用于城市生活用水和工業(yè)用水的水處理中，以吸附會(huì)給水帶來(lái)討厭氣味和味道的的有害物料和雜質(zhì)。 木炭可作燃料、黑火藥、制鉛筆和做吸附劑等。 黑火藥爆發(fā)時(shí)主

11、反應(yīng)之一是：2KNO3+3C+S點(diǎn)燃 K2S+N2↑+3CO2↑ C60分子 C60分子是作為閱讀材料出現(xiàn)的。因此，從教材內(nèi)容現(xiàn)代化、及時(shí)反映化學(xué)學(xué)科的發(fā)展趨勢(shì)的角度應(yīng)該介紹碳元素的三種單質(zhì)：金剛石、石墨和C60。C60的超導(dǎo)性、C60的命名和C60的潛在應(yīng)用前景，以及碳單質(zhì)研究的新進(jìn)展等資料，這些資料是拓展教師視野的， 金剛石、石墨和C60的比較： 名稱 金剛石 石墨 C60 外觀 純凈的金剛石是一種無(wú)色透明、正八面體形狀的晶體 石墨是一種深灰色有金屬光澤不透明的細(xì)磷片狀的固體。質(zhì)軟，有滑膩感， 分子形似足球狀。有金屬光澤，其徵晶粉末呈黃色。 導(dǎo)電性 幾乎

12、不導(dǎo)電 良好 幾乎不導(dǎo)電 硬度 天然存在的最硬物質(zhì) 質(zhì)軟 質(zhì)脆 導(dǎo)熱性 很差 良好 很差 用途 鉆頭、刻刀、裝飾品 電極、鉛筆芯、潤(rùn)滑劑 制備新材料、新配件、醫(yī)學(xué)應(yīng)用 物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的用途 二：碳的化學(xué)性質(zhì) 復(fù)習(xí)提問(wèn)：請(qǐng)寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式：常溫下： （講解）在常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定（閱讀書(shū)上圖6－6說(shuō)明碳在常溫下的穩(wěn)定性） 點(diǎn)燃或高溫的條件下： １、可燃性：提問(wèn)：回憶木炭在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式 講述：木炭充分燃燒時(shí)生成二氧化碳（C + O2 點(diǎn)燃 CO2），如氧氣不足時(shí)，則會(huì)生成一氧化碳（２Ｃ＋Ｏ２

13、點(diǎn)燃２ＣＯ） 小結(jié)：碳和氫氣一樣，都具有可燃性，但在不同的條件下，其生成的產(chǎn)物不同 2：還原性演示實(shí)驗(yàn)6－7（提醒學(xué)生注意觀察現(xiàn)象） 講解：現(xiàn)象是黑色固體變紅色，并有使澄清的石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生 板書(shū)：C＋CuO高溫Cu+CO2 講解：①在該反應(yīng)中，碳得到氧、被氧化生成二氧化碳，碳是還原劑。氧化銅失去氧、被還原成銅，是氧化劑 ②單質(zhì)碳的還原性可用于冶煉金屬 焦炭可以把鐵從它們的氧化物中還原出來(lái)：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 3：一氧化碳和二氧化碳的相互轉(zhuǎn)化及熱量變化（討論）在燃燒的很旺的煤爐里，添上新煤后，溫度為什么會(huì)降低？且會(huì)有煤氣產(chǎn)生？講解：① 熾熱的碳

14、還能使二氧化碳還原為一氧化碳 C+CO2點(diǎn)燃2CO（吸收熱量） ②C+O2點(diǎn)燃CO2 （放出熱量） 化學(xué)變化放出的熱量是一種重要的能源，可以供人取暖，也可以轉(zhuǎn)變其他能量。 “碳”是元素的名稱，是所有核電荷數(shù)為6的原子的總稱，元素符號(hào)為C。常在書(shū)寫碳元素的單質(zhì)及含有碳元素的化合物名稱時(shí)使用。如碳元素、碳-60、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鈣、碳?xì)浠衔锏??！疤俊眱H在書(shū)寫由碳元素組成的無(wú)定形碳的名稱時(shí)使用，如木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。 課題2 二氧化碳制取的研究 目的要求：1．使學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置和操作方法，提高學(xué)生分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力

15、。 2：學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)儀器的選擇。 重點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置和操作方法 難點(diǎn)：從實(shí)驗(yàn)室制取氣體的設(shè)計(jì)思路出發(fā)，研討實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w的方法。 教學(xué)過(guò)程： 在化學(xué)課程改革中倡導(dǎo)科學(xué)探究，要和化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)即實(shí)驗(yàn)緊密結(jié)合起來(lái)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式，學(xué)生具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是學(xué)習(xí)化學(xué)和進(jìn)行探究活動(dòng)的基礎(chǔ)和保證。制取氣體實(shí)驗(yàn)技能是初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。根據(jù)《標(biāo)準(zhǔn)》，H2的制取實(shí)驗(yàn)不要求了，初中的氣體制取實(shí)驗(yàn)只有O2和CO2。O2的制取在第二單元中已介紹過(guò)，所以本單元安排課題2二氧化碳制取的研究，在學(xué)生已學(xué)過(guò)的O2的制取的基礎(chǔ)上，探究氣體的制備問(wèn)題。CO2和

16、H2的制取無(wú)論是從反應(yīng)物的狀態(tài)，還是從反應(yīng)條件等都有許多相似之處。由于H2的制取實(shí)驗(yàn)不要求，所以完全讓學(xué)生探究CO2的制取是有困難的。因此，教材給出了實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)原理、確定氣體發(fā)生裝置和收集裝置時(shí)應(yīng)考慮的因素、CO2和O2制取實(shí)驗(yàn)及相關(guān)性質(zhì)比較，在此基礎(chǔ)上，給出了一些儀器，由學(xué)生自己來(lái)組裝制取二氧化碳的裝置，并利用裝置制取二氧化碳。因此，課題2重在讓學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的思路和方法。 思考：寫出制取二氧化碳的反應(yīng)式：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 問(wèn)：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

17、的反應(yīng)原理是什么？ ［生答后總結(jié)］實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理是利用高錳酸鉀在加熱條件下得到氧氣或用過(guò)氧化氫（用二氧化錳做催化劑）制取氧氣。 當(dāng)用固體反應(yīng)，需要加熱產(chǎn)生氣體時(shí)，可采用高錳酸鉀在加熱條件下制取氧氣的裝置；當(dāng)用固體與液體反應(yīng)，不需加熱生成氣體時(shí)，可采用制取什么樣的的裝置。 一：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理：常用大理石或石灰石和稀鹽酸制取。反應(yīng)原理：碳酸鹽跟酸反應(yīng)，生成二氧化碳。CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ (1) 石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)，現(xiàn)象：塊狀固體不斷溶解，產(chǎn)生大量氣泡。(石灰石跟稀硫酸反應(yīng)，開(kāi)始有氣體產(chǎn)生，過(guò)一會(huì)兒氣泡逐漸減少，以至反應(yīng)停止。) (2)碳

18、酸鈉跟稀鹽酸反應(yīng)十分劇烈，迅速產(chǎn)生大量氣體。石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)比碳酸鈉緩和，也能生成大量氣體。用硫酸代替鹽酸跟石灰石反應(yīng)，雖能產(chǎn)生二氧化碳，但是生成的硫酸鈣微溶于水。它會(huì)覆蓋在塊狀石灰石表面，阻止碳酸鈣跟硫酸接觸。而碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)太快，生成的二氧化碳不容易收集。因此，實(shí)驗(yàn)室里通常是用石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)來(lái)制取二氧化碳的。 二：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置：〔討論〕 1．怎樣確定制取氣體的裝置？為什么可以用這樣的裝置制取二氧化碳？ 2．為什么只采用向上排空氣法收集二氧化碳？ 3．裝置中的長(zhǎng)頸漏斗能否用普通漏斗代替？可用其他儀器代替錐形瓶嗎？ 〔講解〕 　　1．實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置是根據(jù)所

19、需藥品的狀態(tài)，反應(yīng)條件來(lái)確定的。制取二氧化碳的反應(yīng)物石灰石（或大理石）是固體，鹽酸是液體，反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行的。反應(yīng)前可以將固體置于錐形瓶中，液體在制取時(shí)從長(zhǎng)頸漏斗中注入，液體與固體接觸時(shí)生成的氣體經(jīng)導(dǎo)氣管導(dǎo)入集氣瓶中。 　　2．由于二氧化碳的密度大于空氣又能溶解于水，所以用這樣的裝置來(lái)收集二氧化碳。 　　3．為了避免產(chǎn)生的氣體從漏斗中逸出，必須使長(zhǎng)頸漏斗的管口在液面以下，而普通漏斗頸太短不合適。錐形瓶在裝置中作為容器，可以用其他（如大試管、燒瓶、廣口瓶）口徑大小適宜的容器代替 1：制二氧化碳可選用 收集氣體可選用 。 2：長(zhǎng)頸漏斗為什么要插入

20、液面？ 3：這個(gè)裝置的氣體發(fā)生部分可以用來(lái)制取氫氣，因?yàn)橹茪錃庥玫乃幤窢顟B(tài)與制二氧化碳的相同，反應(yīng)也不需要加熱。但收集方法不同，因?yàn)闅錃獾拿芏刃∮诳諝?，又難溶于水 〔討論〕1．長(zhǎng)頸漏斗可否用普通漏斗代替？ 2．錐形瓶可否用別的儀器代替？ 3．能否用濃鹽酸或稀硫酸代替稀鹽酸來(lái)制取二氧化碳？為什么？4．根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)，可以采用什么方法收集二氧化碳？5．如何檢驗(yàn)二氧化碳是否收滿？ (講解)練1．不能用普通漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗，因?yàn)槠胀┒奉i太短，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會(huì)從漏斗處逸出。長(zhǎng)頸漏斗下端管口必須在液面以下才能達(dá)到密封的效果。 　　2．錐形瓶可以用大試管、廣口瓶等玻璃儀器代替。

21、 　　3．濃鹽酸具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，使得收集到的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫而不純。稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)，發(fā)生如下反應(yīng)：CaCO3＋H2SO4＝CaSO4＋H2O＋CO2↑ 　　　　4．因?yàn)闅怏w的收集方法主要取決于氣體的密度及其在水中的溶解性。二氧化碳可溶于水并生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空氣重，故可采用向上排氣法收集。 　　5．根據(jù)二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒的性質(zhì)，可以將燃著的木條放在集氣瓶口，如火焰熄滅，則二氧化碳已收滿。 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、二氧化碳比較 氧氣 二氧化碳 反應(yīng)原理 2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2H2O2 2H2O +O

22、2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 發(fā)生 裝置 A B C 制取氧氣（用高錳酸鉀在加熱）可用A，用過(guò)氧化氫制取可用B，制CO2用C 收集方法 向上排空氣法、排水法 向上排空氣法 檢驗(yàn)方法 用帶火星木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃該氣體是氧氣 將氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁說(shuō)明該氣體是CO2 課題3 二氧化碳和一氧化碳 教學(xué)目標(biāo)：1．通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析，了解二氧化碳的物理性質(zhì)，掌握二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)它的性質(zhì)解釋一些日常生活的問(wèn)題。 2：

23、掌握一氧化碳的可燃性和還原性，并了解它的用途。 3：初步培養(yǎng)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的評(píng)價(jià)、選擇和設(shè)計(jì)能力。 4：比較一氧化碳、氫氣和二氧化碳性質(zhì)的異同點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生掌握正確的學(xué)習(xí)方法和思維方 重點(diǎn)：1：二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)。 2：一氧化碳的可燃性和還原性 難點(diǎn)：1：二氧化碳與水和石灰水反應(yīng)的原理。2：一氧化碳的可燃性和還原性 教學(xué)過(guò)程： 碳的化合物種類繁多，尤其是有機(jī)化合物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展中起著非常重要的作用。而碳的氧化物（CO和CO2）不僅與學(xué)生的日常生活密切相關(guān)，同時(shí)也是初中化學(xué)元素化合物知識(shí)中非常重要的一部分：碳和碳的氧化物是以后學(xué)生學(xué)習(xí)許多化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)，初中化學(xué)的許多反應(yīng)都與碳和碳

24、的氧化物有關(guān)。因此，本單元課題3介紹CO2和CO的性質(zhì)和用途，為學(xué)生后續(xù)階段化學(xué)的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。 一：二氧化碳： 二氧化碳只占空氣總體積的0．3%，假如從空氣中除去這些二氧化碳，自然界的生命活動(dòng)還能進(jìn)行下去嗎？人和其他動(dòng)物呼吸作用呼出的是什么氣體？植物進(jìn)行光合作用消耗的又是什么氣體？若沒(méi)有這種氣體，自然界的生命活動(dòng)還能進(jìn)行下去嗎？ 幾個(gè)關(guān)于二氧化碳性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 原因或反應(yīng)式 傾倒CO2 實(shí)驗(yàn)6-13 燒杯底下的蠟燭先熄滅 CO2的密度比空氣大。不能燃燒，也不支持燃燒。 CO2 溶解性實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)6-14 塑料瓶子會(huì)變形 C

25、O2能溶于水，壓強(qiáng)減少 CO2與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)6-15 紫色石蕊的花會(huì)變紅，加熱后又變紫色 H2O + CO2= H2CO3 H2CO3 == H2O + CO2↑ 二氧化碳與水的反應(yīng)比較抽象，是課題3教學(xué)難點(diǎn)之一。舊教材中的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生往往認(rèn)為是二氧化碳使石蕊變成紅色。 為突破這個(gè)教學(xué)難點(diǎn)，這個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為五步：(Ⅰ) 向干燥的紫色石蕊小花（紙花）噴稀醋酸；(Ⅱ) 向干燥的紫色石蕊小花噴水；(Ⅲ) 直接把干燥的紫色石蕊小花放入二氧化碳中；(Ⅳ) 將干燥的紫色石蕊小花噴水后放入二氧化碳中；(Ⅴ) 將(Ⅳ)中的小花取出后小心加熱。(Ⅰ) 、(Ⅱ)、(Ⅲ)是獨(dú)立的，是為（Ⅳ)作鋪墊

26、的，目的是使學(xué)生認(rèn)識(shí)到是二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸使紫色石蕊變成紅色，(Ⅴ) 是說(shuō)明碳酸的不穩(wěn)定性。通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以得出以下結(jié)論： (1) 石蕊是一種色素，遇酸變成紅色。 (2) 水不能使紫色石蕊變成紅色，二氧化碳也不能使紫色石蕊變成紅色。 (3) 二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變成紅色。 (4) 碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水。 該實(shí)驗(yàn)除教材中的設(shè)計(jì)以外，還可作如下改進(jìn)： (Ⅰ) 把干燥的紫色石蕊小花放入二氧化碳中；(Ⅱ) 將(Ⅰ)中的小花噴水，觀察，然后將其放入二氧化碳中；(Ⅲ) 向干燥的紫色石蕊小花（紙花）噴稀醋酸； (Ⅳ) 將(II)中的小花取出后小心

27、加熱。 二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)： 1：一般情況下，二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒不供給呼吸。 2：二氧化碳跟水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色。 CO2+H2O=H2CO3（紫變紅） 碳酸不穩(wěn)定，很容易分解成水和二氧化碳，所以紅色石蕊試液又變成紫色， H2CO3==H2O+CO2↑ （紅變紫） 3：二氧化碳跟石灰水反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O （清變濁） 二氧化碳的用途：二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒，且比空氣重，可用它來(lái)滅火。(簡(jiǎn)介滅火器原理)，干冰升華時(shí)吸收大量熱，可用它

28、做致冷劑或用于人工降雨。工業(yè)制純堿和尿素，植物光合作用。綠色植物吸收太陽(yáng)能，同化二氧化碳和水，合成有機(jī)物質(zhì)并釋放出氧的過(guò)程，叫做光合作用?？偡磻?yīng)式可表示為： 6(CH2O)→C6H12O6（葡萄糖）由葡萄糖出發(fā)，還能進(jìn)一步合成脂肪、氨基酸及蛋白質(zhì)等。光合作用是地球上利用太陽(yáng)能最重要的過(guò)程，也是規(guī)模最大的由二氧化碳和水等無(wú)機(jī)物制造碳水化合物、蛋白質(zhì)、脂肪等有機(jī)物的過(guò)程。光合作用包括光反應(yīng)（光所誘發(fā)的化學(xué)反應(yīng)）和暗反應(yīng)（若干酶所催化的化學(xué)反應(yīng)）兩大部分。根據(jù)現(xiàn)有資料，認(rèn)為光合作用大致按下列四個(gè)過(guò)程進(jìn)行： 一般條件下，二氧化碳不支持燃燒且比空氣重，將二氧化碳覆蓋在燃著的物體表面，可使物體跟空氣隔

29、絕而停止燃燒，因此二氧化碳可用滅火，是常用的滅火劑。在化學(xué)工業(yè)上，二氧化碳是一種重要的原料，大量用于生產(chǎn)純堿(Na2CO3)、小蘇打(NaHCO3)、尿素[CO(NH2)2]、碳酸氫銨(NH4HCO3)、顏料鉛白[Pb(OH)2·2PbCO3]等。在輕工業(yè)上，生產(chǎn)碳酸飲料、啤酒、汽水等都需要二氧化碳。在現(xiàn)代化倉(cāng)庫(kù)里常充入二氧化碳，防止糧食蟲(chóng)蛀和蔬菜腐爛，延長(zhǎng)保存期。固態(tài)的二氧化碳即“干冰”，主要用作致冷劑，用飛機(jī)在高空噴撒“干冰”，可以使空氣中水蒸氣冷凝，形成人工降雨；在實(shí)驗(yàn)室里，“干冰”與乙醚等易揮發(fā)液體混合，可以提供－77℃C左右的低溫浴?！案杀边€可以做食品速凍保鮮劑。在農(nóng)業(yè)上，溫室里直

30、接施用二氧化碳作肥料，利用植物根部吸收二氧化碳，可以增進(jìn)植物的光合作用。促進(jìn)農(nóng)作物生長(zhǎng)，增加產(chǎn)量。在自然界，二氧化碳保證了綠色植物進(jìn)行光合作用和海洋中浮游植物呼吸的需要。 貯藏糧食、水果、蔬菜。用二氧化碳貯藏的食品由于缺氧和二氧化碳本身的抑制作用，可有效地防止食品中細(xì)菌、霉菌、蟲(chóng)子生長(zhǎng)，避免變質(zhì)和有害健康的過(guò)氧化物產(chǎn)生，并能保鮮和維持食品原有的風(fēng)味和營(yíng)養(yǎng)成分。二氧化碳不會(huì)造成谷物中藥物殘留和大氣污染。用二氧化碳通入大米倉(cāng)庫(kù)24h，能使99％的蟲(chóng)子死亡。 作為萃取劑。國(guó)外普遍利用二氧化碳進(jìn)行食品、飲料。油料、香料、藥物等加工萃取。 用二氧化碳與氫氣做原料，可生產(chǎn)甲醇、甲烷、甲醚、聚碳酸酯等

31、化工原料和新燃料。 作為油田注入劑?？捎行У仳?qū)油和提高石油的采油率。 注入地下難于開(kāi)采的煤層，使煤層氣化，獲得化工所需的合成氣體和居間物。 保護(hù)電弧焊接，既可避免金屬表而氧化，又可使焊接速度提高大約9倍。 有的科學(xué)家認(rèn)為，大氣中二氧化碳加倍，將使糧食平均增產(chǎn)超過(guò)30％，棉花增長(zhǎng)80％以上，小麥和水稻一類作物增產(chǎn)36％。 在烹飪中用發(fā)酵粉或蘇打的日的是為付了產(chǎn)生微小的二氧化碳?xì)馀?。這些氣泡使面包、糕點(diǎn)或發(fā)面膨脹，吃起來(lái)松軟適口。在制造面包時(shí)使用酵母，其作用與此相同，只是時(shí)間長(zhǎng)些而已。發(fā)酵粉（或碳酸氫鈉）與一種酸（如從酸牛奶產(chǎn)生的乳酸）作用而產(chǎn)生二氧化碳。市售“發(fā)酵粉”中常含有固態(tài)酸，在

32、潮濕時(shí)，它與碳酸氫鈉發(fā)生作用，也產(chǎn)生二氧化碳。 溫室效應(yīng)的危害性后果是：1．冰川融化和海平面上升。事實(shí)上，冰川融化已經(jīng)開(kāi)始，發(fā)展下去，海面將升高，一些沿海城市將被海水淹沒(méi)；2．頻繁、嚴(yán)重的旱災(zāi)；3．更多更利害的塵暴；4．更頻繁更厲害的颶風(fēng)；5．更頻繁更嚴(yán)重的森林火災(zāi)；6．野生動(dòng)物瀕臨滅絕。 具有溫室效應(yīng)的氣體不只是二氧化碳，還有甲烷、氟里昂等氣體。 1．溫室效應(yīng)試驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)步驟：取兩只250ml的錐形瓶。一只裝滿制得的二氧化碳?xì)怏w，另一只內(nèi)是空氣。用連有溫度計(jì)的單孔橡皮塞塞住瓶口，把它們彼此靠近地置于實(shí)驗(yàn)桌上，錐形瓶底部放置一塊面積大于兩個(gè)錐形瓶瓶底面積的黑色的木板或紙板。在錐形

33、瓶上方用功率為100w的反射燈泡均勻地照射，觀察瓶?jī)?nèi)溫度升高的情況。 溫度 開(kāi)始 1分鐘 2分鐘 3分鐘 5分鐘 空氣 二氧化碳 實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 人工降雨 1932年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的得主、美國(guó)化學(xué)家兼物理學(xué)家蘭茂爾，一生進(jìn)行過(guò)有益的研究，但他在科學(xué)上實(shí)現(xiàn)的最大突破還是人工降雨。在獲得諾貝爾獎(jiǎng)后，他就和化學(xué)家射弗等人共同進(jìn)行了人工降雨的研究。在他的研究室里保存著小小的人工云，它

34、就是充斥在電冰箱里的水蒸氣。蘭茂爾一邊降低冰箱里的溫度，一邊加入各種塵埃微粒進(jìn)行降雨實(shí)驗(yàn)。1946年7月 的一天，天氣異常炎熱，由于實(shí)驗(yàn)裝置出了故障，裝有人工云的電冰箱里的溫度一直降不下來(lái)，蘭茂爾只好臨時(shí)用固態(tài)二氧化碳（干冰）來(lái)降溫。當(dāng)他則把一塊干冰放進(jìn)冰箱里，這時(shí)奇跡出現(xiàn)了：水蒸氣立即變成了許多小冰粒，在冰箱里盤旋飛舞，人工云化為了霏霏飄雪。這一奇特現(xiàn)象使他明白塵埃微粒對(duì)降雨并非絕對(duì)必要，只要將溫度降到零下40度以下，水蒸汽就會(huì)變成冰而降落下來(lái)。蘭茂爾高興地去找射弗，商量怎樣把這一想法付諸現(xiàn)實(shí)。接著便出現(xiàn)了振奮人心的一幕：1946年的一天，一架飛機(jī)在云海上飛行，蘭茂爾和射弗將干冰撒播在云層里

35、，30分鐘后就開(kāi)始了降雨。第一次真正的人工降雨獲得了成功。后來(lái)，美國(guó)通用電氣公司的本加特又對(duì)蘭茂爾的人工降雨方法進(jìn)行了改良，他用碘化銀微粒取代干冰，使人工降雨更加簡(jiǎn)便易行。蘭茂爾在1957年去世時(shí)，終于滿意地看到人工降雨已發(fā)展成為一項(xiàng)大規(guī)模的事業(yè)。人工降雨的發(fā)明，標(biāo)志著氣象科學(xué)發(fā)展到了一個(gè)新的水平，但遺憾的是，它也曾被用于非正義的戰(zhàn)爭(zhēng)。如1967～1972年，美國(guó)在侵越戰(zhàn)爭(zhēng)中出動(dòng)了2600架次飛機(jī)進(jìn)行人工降雨，目的在于截?cái)?胡志明小道"運(yùn)輸線，結(jié)果造成山洪暴發(fā)，交通堵塞，其破壞效果超過(guò)了常規(guī)轟炸。當(dāng)然，美國(guó)政府這種濫用人工降雨的行徑受到了世界輿論的譴責(zé)。 為了保護(hù)臭氧層，人類簽訂了以減少并逐

36、步停止生產(chǎn)和使用氟氯代烷為目標(biāo)的《保護(hù)臭氧層維也納公約》、《關(guān)于消耗臭氧層物質(zhì)的蒙特利爾議定書(shū)》等國(guó)際公約 氟氯代烷：氟氯代烷就是人們熟悉的“氟利昂”，氟利昂是英文“Freon”的音譯。由于“Freon”是現(xiàn)今仍保留專利注冊(cè)的外國(guó)商品名，所以“氟利昂”在教材中不宜使用。氟利昂實(shí)際是一類多鹵代烴，主要是含氟和氯的烷烴衍生物，其中最常用的是一氟三氯甲烷（CCl3F，商品名叫氟利昂-11）和二氟二氯甲烷（CCl2F2，商品名叫氟利昂-12）等。因此教材中把氟利昂改稱為學(xué)名——氟氯代烷。 需要注意的是，破壞臭氧層是氟氯代烷中的氯，而不是氟。氟氯代烷的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，它進(jìn)入大氣后隨氣流上升

37、，在平流層中受紫外線的照射，發(fā)生分解產(chǎn)生氯原子，氯原子可引發(fā)損耗臭氧的反應(yīng)。 氯原子破壞臭氧層的反應(yīng)為：Cl+O3=ClO+O2 ClO+O=Cl+O2 總反應(yīng)為：O+O3=2O2 在反應(yīng)中，Cl原子并沒(méi)有消耗，而臭氧分子變成了氧氣分子，Cl原子在其中起了催化劑的作用，每個(gè)Cl原子能參與大量的破壞臭氧分子的反應(yīng)。因此，即使逸入平流層中的氟氯代烷不多，但由它們分解出來(lái)的Cl原子可長(zhǎng)久地起著破壞臭氧的作用。 二：一氧化碳 【引言】碳元素有+2和+4價(jià)，所以碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳兩種。前面我們已經(jīng)學(xué)過(guò)二氧化碳的性質(zhì)和制法，今天開(kāi)始學(xué)習(xí)有關(guān)一氧化碳的知識(shí)。

38、 【板書(shū)】一氧化碳 　　師：我們先學(xué)習(xí)一氧化碳的物理性質(zhì)。 【板書(shū)】1：一氧化碳的物理性質(zhì) 　　師：同學(xué)們一定聽(tīng)說(shuō)過(guò)煤氣中毒的事例，煤氣中毒實(shí)際就是指一氧化碳中毒。它有沒(méi)有顏色？有沒(méi)有氣味？能否溶于水？ 　　生：沒(méi)有顏色，但有氣味，不清楚是否溶于水。 【展示】盛滿一氧化碳?xì)怏w的集氣瓶。（觀察氣體的顏色和狀態(tài)。） 生：一氧化碳是無(wú)色氣體。 【演示】操作：(1)把兩支分別盛滿一氧化碳和二氧化碳的試管倒置在水槽中，用投影儀演示，讓學(xué)生觀察水面是否上升。(2)用拇指按住盛一氧化碳的試管口，從水槽中取出試管，松開(kāi)手指讓一位學(xué)生聞氣體氣味（提示用正確的操作方法聞氣味），(3)按(2)同樣操作

39、從水槽中取出另一試管，滴入2滴～3滴石蕊試液。 【講述】把兩支盛滿氣體的試管倒置在水槽中。如果氣體能溶于水，試管內(nèi)的氣壓減小，大氣壓會(huì)把水壓入管內(nèi)，引起液面上升。如果氣體不溶于水，液面不會(huì)有變化。你們通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出什么結(jié)論？ 　　生甲：一氧化碳不溶于水，無(wú)氣味。二氧化碳能溶于水。 　　生乙：二氧化碳溶于水后，跟水反應(yīng)生成碳酸，使石蕊試液變紅。 　　師：由此說(shuō)明，平時(shí)聞到的煤氣味并不是一氧化碳的氣味。下面請(qǐng)大家填寫下表。 顏色 氣味 狀態(tài) 溶解性 密廢（與空氣比） CO CO2 H2 （氣體的密度跟空氣的

40、比較可以通過(guò)比較氣體的相對(duì)分子質(zhì)量和空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量29得到。） 　　師：根據(jù)一氧化碳的物理性質(zhì)，我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室應(yīng)怎樣收集它呢？ 　　生：排水集氣法或向下排氣法。 　　師：用向下排氣法行不行？不行，因?yàn)橐谎趸紵o(wú)色，無(wú)法知道氣體是否集滿，而且一氧化碳有毒，長(zhǎng)時(shí)間收集會(huì)使實(shí)驗(yàn)者中毒。 【板書(shū)】2：一氧化碳的毒性和對(duì)空氣的污染 【講述】之所以引起煤氣中毒，是因?yàn)橐谎趸急蝗宋M(jìn)肺中，跟血液里血紅蛋白結(jié)合。一氧化碳跟血紅蛋白的結(jié)合能力比氧氣大200倍～300倍，造成機(jī)體急性缺氧。當(dāng)一氧化碳在空氣中濃度為0．02％時(shí)，人在2 h～3h后就會(huì)出現(xiàn)頭暈惡心的癥狀；濃度達(dá)0．08％時(shí)，2h即昏

41、迷；濃度再高，將危及生命。 【提問(wèn)】用化學(xué)方程式表示生成CO的兩種途徑。在什么情況下容易發(fā)生一氧化碳中毒？ 生：2C＋O22CO， CO2十C2CO 學(xué)生討論，教師小結(jié)：(1)火爐通風(fēng)不良，氧氣供給不足。(2)當(dāng)爐火快熄滅或剛加煤時(shí)，火爐里中下層煤炭燃燒產(chǎn)生的二氧化碳向上通過(guò)灼熱煤炭會(huì)產(chǎn)生較多一氧化碳。因此，我們不宜長(zhǎng)時(shí)間在密閉房間里使用炭火取暖。 　　師：有人用爐火取暖，為了防止發(fā)生煤氣中毒，在火爐上放一盆水，這樣做行嗎？為什么？ 　　生：不行，因?yàn)橐谎趸茧y溶于水。 　　師：有人說(shuō)只要一聞到煤氣味就把火爐搬出去，就不會(huì)造成煤氣中毒這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？ 　　生：不對(duì)，因?yàn)橐?/p>

42、氧化碳沒(méi)有氣味。 【講述】煤氣中毒的預(yù)防措施和急救措施。 【板書(shū)】3：一氧化碳的化學(xué)性質(zhì) （1）．可燃性 　　師：用煤爐燒水時(shí)，水開(kāi)時(shí)常會(huì)溢出來(lái)，灑在通紅的煤上，會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？ 生：會(huì)聽(tīng)到“嗞”的聲響，同時(shí)火苗竄得很高。師：對(duì)。這是因?yàn)榘l(fā)生下列反應(yīng)： C＋H2OCO＋H2，產(chǎn)生的一氧化碳和氫氣都能燃燒，發(fā)出藍(lán)色火焰。 【板書(shū)】2CO+O22CO2 師：在實(shí)驗(yàn)中看到什么現(xiàn)象？ 　　生：一氧化碳能燃燒，發(fā)出藍(lán)色火焰，放出大量的熱。 　　生：生成氣體能使澄清的石灰水變渾濁。 　　師：應(yīng)該怎樣鑒別一氧化碳和氫氣？ 　　生：把干冷潔凈的燒杯分別罩在兩種點(diǎn)燃?xì)?/p>

43、體的火焰上方，燒杯上有水珠的原氣體是氫氣，另一瓶是一氧化碳。 　　生：也可將沾有石灰水的燒杯分別罩在兩種點(diǎn)燃?xì)怏w的火焰上方，燒杯上有白色斑痕的原氣體是一氧化碳，另一瓶是氫氣。 　?。墼u(píng)注：認(rèn)識(shí)一氧化碳的可燃性，既能聯(lián)系生活實(shí)際，又能從跟氫氣的可燃性和燃燒產(chǎn)物作比較中學(xué)活新知識(shí)，使舊知識(shí)得到復(fù)習(xí)、鞏固、深化。］ 【小結(jié)】由此說(shuō)明，我們可以利用一氧化碳和氫氣的可燃性，根據(jù)它們?nèi)紵a(chǎn)物不同來(lái)鑒別。那么能不能用這一性質(zhì)鑒別一氧化碳和二氧化碳？ 【板書(shū)】（2）．一氧化碳的還原性 【講述】一氧化碳不僅跟氫氣一樣，有可燃性，也有還原性。原因是它們都奪取含氧化合物中的氧，使其還原?！景鍟?shū)】CO＋Cu

44、OCO2＋Cu 　師：前面我們已學(xué)過(guò)氫氣和碳還原氧化銅的兩套實(shí)驗(yàn)裝置。這些裝置是否適用于一氧化碳呢？為什么？ 用氫氣和碳分別還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖（學(xué)生討論后回答） 　　生：用碳還原氧化銅的裝置不行，因?yàn)椴荒馨岩谎趸細(xì)怏w先裝在試管里跟氧化銅反應(yīng)。用氫氣還原氧化銅的裝置可以。 　　生：用氫氣還原氧化銅的裝置也不行，因?yàn)闅錃鉄o(wú)毒，一氧化碳有毒，多余氫氣可放出，多余的一氧化碳會(huì)使人中毒。 　　師：對(duì)。我們要把氫氣還原氧化銅裝置中盛裝氧化銅的試管換成硬質(zhì)玻管（閱讀課本中的實(shí)驗(yàn)圖）。師：從圖中看到把反應(yīng)生成的氣體通入澄清石灰水，生成白色沉淀，證明生成了二氧化碳。但是怎樣證明一氧化碳不能使澄清

45、石灰水變渾濁呢？ 　　生：在氣體進(jìn)入硬質(zhì)玻管前先通入澄清石灰水。 　　師：一氧化碳有毒，因此可用氣球收集尾氣一氧化碳。那么能不能利用燃燒一氧化碳來(lái)除去尾氣呢？應(yīng)在盛有石灰水洗氣瓶的導(dǎo)氣管口處安置燃著的酒精燈，使一氧化碳變成二氧化碳。 【演示】按改進(jìn)意見(jiàn)安裝好CO還原CuO裝置。 師：在用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，我們必須注意“兩先兩后”，即先通氣再點(diǎn)燃，先熄燈后停氣。一氧化碳也應(yīng)這樣，請(qǐng)敘述理由。 　　生：先通入一氧化碳，趕出試管內(nèi)空氣，避免一氧化碳跟管內(nèi)的空氣混合，受熱而引起爆炸。停止反應(yīng)后，先熄滅酒精燈，仍繼續(xù)通一氧化碳，防止灼熱的銅遇到進(jìn)入管內(nèi)空氣又生成氧化銅。 【演示】

46、一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn) 　師：實(shí)驗(yàn)中看到哪些現(xiàn)象？ 　生：黑色固體變成紅色固體，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。 討論〕(1)此裝置和H2、C還原氧化銅有什么不同？(2)反應(yīng)后生成的紅色粉末是什么？ 講述】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。 【板書(shū)】四、一氧化碳的用途 　　師：一氧化碳可作氣體燃料和用來(lái)冶煉金屬，請(qǐng)分別說(shuō)明利用一氧化碳的哪些化學(xué)性質(zhì)。 【板書(shū)】 　　1．作氣體燃料（可燃性） 　　2．冶煉金屬（還原性） 　　師：工業(yè)上利用一氧化碳的還原性，在煉鐵廠把鐵礦石還原成鐵。完成一氧化碳跟氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式。生：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

47、 小結(jié)】通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)，我們了解一氧化碳的各種性質(zhì)，它既可能危害人類，又能造福于人民。我們只有掌握物質(zhì)的性質(zhì)，才能合理利用資源，防止污染，保護(hù)環(huán)境。一氧化碳 、二氧化碳性質(zhì)比較： 對(duì)此物 項(xiàng)目 CO2（有反應(yīng)的寫方程式） CO（有反應(yīng)的寫方程式） 備注 物理性質(zhì) 化 學(xué) 性 質(zhì) 跟水反應(yīng) 跟石灰水反應(yīng) 可燃性 驗(yàn)純 點(diǎn)燃 還原性 氧化性 CO2 ＋C高溫2CO 無(wú) 毒性 不供呼吸，空氣中含量超 10％能使人死亡，無(wú)毒 有劇毒、空氣中1％也會(huì)死亡