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1、（廣東專版）2022高考化學二輪復習 第二部分 選擇題專項練（二） (本部分在學生用書中單獨成冊) 7．如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是(　　) A．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)榧t色 B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應的離子方程式為4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O C．溶液酸性A>B>C D．加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A 解析：Fe2(SO4)3與SO2反應的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，反應生成H＋，故溶液酸性B>A，C項錯誤；溶液B中可能含有剩余的Fe3＋，故A項正確；溶液B

2、轉(zhuǎn)化為溶液C的離子方程式：4H＋＋4Fe2＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O，B項錯誤；溶液C為硫酸鐵和硫酸混合溶液，F(xiàn)eO與H2SO4反應生成FeSO4，D項錯誤。 答案：A 8．下列關(guān)于有機物的敘述不正確的是(　　) A．分子式為C4H8O2的酯有4種結(jié)構(gòu) B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體 C．乙醇和葡萄糖均能發(fā)生酯化反應 D．漂粉精和醫(yī)用酒精均可用作消毒劑 解析：C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體為飽和一元酯，有甲酸丙酯、甲酸異丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯4種同分異構(gòu)體，A項正確。淀粉和纖維素的化學式都為(C6H10O5)n，但是n值不同，即分子式不同，B項錯誤。含有羧基或羥基的物

3、質(zhì)能發(fā)生酯化反應，乙醇和葡萄糖分子中都含有羥基，均能發(fā)生酯化反應，C項正確。漂粉精的有效成分為次氯酸鈣，具有強氧化性，可用于殺菌消毒；醫(yī)用酒精可以使蛋白質(zhì)變性，從而殺死細菌，故漂粉精和醫(yī)用酒精均可用作消毒劑，D項正確。 答案：B 9．下列實驗裝置應用于銅與濃硫酸反應制取SO2和硫酸銅晶體，能達到實驗目的的是(　　) A．用圖甲裝置制取并收集二氧化硫 B．用圖乙裝置向反應后的混合物中加水稀釋 C．用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物 D．用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶 解析：二氧化硫的密度比空氣大，應該用向上排氣法收集，故A正確；燒杯中的水應該沿燒杯內(nèi)壁或玻璃棒倒入

4、，故B錯誤；沒有用玻璃棒引流，故C錯誤；硫酸銅溶液蒸發(fā)應在蒸發(fā)皿中進行，故D錯誤。 答案：A 10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA B．常溫常壓下，14 g由N2和CO組成的混合氣體含有的電子總數(shù)為7NA C．78 g苯含有C===C鍵的數(shù)目為3NA D．1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 解析：ClO－發(fā)生水解，因此1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中ClO－的物質(zhì)的量小于1 mol，故A錯誤；N2、CO摩爾質(zhì)量為28 g·mol－1，且1 mol含有電

5、子物質(zhì)的量都是14 mol，因此14 g此混合物中含有電子物質(zhì)的量為14× mol＝7 mol，故B正確；苯中不含碳碳雙鍵，苯中碳碳鍵是介于雙鍵和單鍵之間的特殊的鍵，故C錯誤；Cl2能與Fe2＋、I－發(fā)生反應，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為3 mol，故D錯誤。 答案：B 11．下列關(guān)于有機化合物的敘述正確的是(　　) A．氟利昂-12的結(jié)構(gòu)式為，該分子是平面型分子 B．苯與液溴混合后撒入鐵粉發(fā)生了加成反應 C．分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有4種 D．1 mol蘋果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可與3 mol NaHCO3發(fā)生反應 解析：氟利昂-12中碳原子為飽和碳原子，

6、該分子是四面體型分子，A項錯誤；苯與液溴混合后撒入鐵粉發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，B項錯誤；C4H9—有CH3CH2CH2CH2—、CH3CH2CH(CH3)—、(CH3)2CHCH2—、(CH3)3C—，共4種結(jié)構(gòu)，故分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有4種，C項正確；1 mol羧基能與1 mol碳酸氫鈉反應，醇羥基與碳酸氫鈉不反應，故1 mol蘋果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可與2 mol NaHCO3發(fā)生反應，D項錯誤。 答案：C 12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W原子的核電荷數(shù)等于X

7、、Z原子的核電荷數(shù)之和，X和Z同主族。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y) B．Z的最高價氧化物對應水化物的堿性比W的強 C．化合物X2Y2和Z2Y2所含化學鍵類型完全相同 D．工業(yè)上常用電解熔融W的氧化物制備W的單質(zhì) 解析：Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則Y為O元素。X的原子半徑比Y的小，X的原子序數(shù)比Y的小，則X為H元素。X和Z同主族，Z的原子序數(shù)大于O的原子序數(shù)，Z為Na元素。W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子的核電荷數(shù)之和，則W的原子序數(shù)為12，為Mg元素。所以X、Y、Z、W分別為：H、O、Na、Mg。A項，原子半徑r(Na)＞r(Mg

8、)＞r(O)，錯誤。B項，Z的最高價氧化物對應水化物為強堿NaOH，W的最高價氧化物對應水化物為中強堿Mg(OH)2，NaOH堿性大于Mg(OH)2，正確。C項，H2O2含的化學鍵為極性鍵和非極性鍵，Na2O2含的化學鍵為離子鍵和非極性鍵，不完全相同，錯誤。MgO熔點很高，要成為熔融態(tài)，消耗大量能量，成本高。MgCl2熔點相對較低，故工業(yè)上電解熔融的MgCl2來制取Mg單質(zhì)，D錯誤。正確答案為B。 答案：B 13．某鋰離子電池工作原理如下圖所示，電池反應為：Li1－xCoO2＋LixCLiCoO2＋C。下列說法不正確的是(　　) A．放電時，電子從b極經(jīng)用電器流向a極 B．放電時，

9、若轉(zhuǎn)移1 mol e－，碳材料將增重7 g C．充電時，鋰離子通過隔膜進入右室 D．充電時，a極反應：LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋ 解析：電池反應：Li1－xCoO2＋LixCLiCoO2＋Co放電時，a極反應：Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2 ，故為原電池的正極，b極為負極，電極反應：LixC－xe－===xLi＋＋C，放電時，電子從負極b極經(jīng)用電器流向正極a極，選項A正確；根據(jù)電極反應：LixC－xe－===xLi＋＋C，放電時，若轉(zhuǎn)移1 mol e－，碳材料將增重 g，選項B不正確；充電時，鋰離子通過隔膜向陰極室進入右室，選項C正確；充電時，a極為陽極，電極反應：LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋，選項D正確。答案選B。 答案：B