(通用版)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 7.3 關(guān)注2大解題關(guān)鍵 平衡狀態(tài)與平衡移動學(xué)案(含解析)
《(通用版)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 7.3 關(guān)注2大解題關(guān)鍵 平衡狀態(tài)與平衡移動學(xué)案(含解析)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(通用版)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 7.3 關(guān)注2大解題關(guān)鍵 平衡狀態(tài)與平衡移動學(xué)案(含解析)(11頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、(通用版)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 7.3 關(guān)注2大解題關(guān)鍵 平衡狀態(tài)與平衡移動學(xué)案(含解析) 1.化學(xué)平衡研究的對象——可逆反應(yīng) 2.化學(xué)平衡狀態(tài) (1)概念 一定條件下的可逆反應(yīng),當反應(yīng)進行到一定程度時,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變,我們稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”,簡稱化學(xué)平衡。 (2)建立過程 在一定條件下,把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中。反應(yīng)過程如下: 以上過程可用如圖表示: (3)平衡特點 3.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 化學(xué)反應(yīng) mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(
2、g) 是否平衡 混合物體系中各成分的含量 ①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分數(shù)一定 平衡 ②各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)一定 平衡 ③各氣體的體積或體積分數(shù)一定 平衡 ④總體積、總壓強、總物質(zhì)的量一定 不一定平衡 正、逆反 應(yīng)速率之 間的關(guān)系 ①單位時間內(nèi)消耗了m mol A,同時也生成了m mol A 平衡 ②單位時間內(nèi)消耗了n mol B,同時也消耗了p mol C 平衡 ③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q 不一定平衡 ④單位時間內(nèi)生成了n mol B,同時也消耗了q mol D 不一定平衡 壓強 ①其他條件一定、總壓強一定,且m+
3、n≠p+q 平衡 ②其他條件一定、總壓強一定,且m+n=p+q 不一定平衡 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ①平均相對分子質(zhì)量一定,且m+n≠p+q 平衡 ②平均相對分子質(zhì)量一定,且m+n=p+q 不一定平衡 溫度 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化,當體系溫度一定時 平衡 氣體密度(ρ) ①只有氣體參加的反應(yīng),密度保持不變(恒容密閉容器中) 不一定平衡 ②m+n≠p+q時,密度保持不變(恒壓容器中) 平衡 ③m+n=p+q時,密度保持不變(恒壓容器中) 不一定平衡 顏色 反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色穩(wěn)定不變(其他條件不變) 平衡 [考法精析] 考法一 化學(xué)
4、平衡狀態(tài)的判斷 1.一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(s),以下不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( ) A.混合氣體的密度不再變化 B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變 C.X的分解速率與Y的消耗速率相等 D.單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X 解析:選C X的分解速率與Y的消耗速率之比為2∶1時,才能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故C項說明反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)。 2.一定溫度下,反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的焓變?yōu)棣?,F(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是( ) A
5、.①② B.②④ C.③④ D.①④ 解析:選D 因反應(yīng)容器保持恒壓,所以容器體積隨反應(yīng)進行而不斷變化,結(jié)合ρ氣=可知,氣體密度不再變化,說明容器體積不再變化,即氣體的物質(zhì)的量不再變化,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),①符合題意;無論是否平衡,反應(yīng)的ΔH都不變,②不符合題意;反應(yīng)開始時,加入1 mol N2O4,隨著反應(yīng)的進行,N2O4的濃度逐漸變小,故v正(N2O4)逐漸變小,直至達到平衡,③不符合題意;N2O4的轉(zhuǎn)化率不再變化,說明N2O4的濃度不再變化,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),④符合題意。 3.在一定條件下,可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ
6、·mol-1,達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,下列說法正確的是( ) A.降低溫度,可提高反應(yīng)速率 B.反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化 C.N2的正反應(yīng)速率等于NH3的逆反應(yīng)速率 D.加入合適的催化劑,可提高N2的轉(zhuǎn)化率 解析:選B 降低溫度,反應(yīng)速率減慢,A項錯誤;反應(yīng)達到平衡時,反應(yīng)物和生成物的濃度都不變,B項正確;反應(yīng)達到平衡時,N2的正反應(yīng)速率等于NH3的逆反應(yīng)速率的,C項錯誤;加入合適的催化劑,反應(yīng)速率加快,但平衡不移動,N2的轉(zhuǎn)化率不變,D項錯誤。 4.用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會生成副產(chǎn)物HCl,利用下列反應(yīng)可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)
7、+2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ·mol-1。恒溫恒容的密閉容器中,充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng),能充分說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( ) A.氣體的質(zhì)量不再改變 B.氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變 C.斷開4 mol H—Cl鍵的同時生成4 mol H—O鍵 D.n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)=4∶1∶2∶2 解析:選B 反應(yīng)物和生成物均為氣體,氣體的總質(zhì)量始終不變,A錯誤;反應(yīng)正向進行時,HCl的轉(zhuǎn)化率升高;反應(yīng)逆向進行時,HCl的轉(zhuǎn)化率降低,當HCl的轉(zhuǎn)化率不再改變時,可以說明可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài),B正確;斷開4 mol H—Cl鍵和生成4 mol
8、 H—O鍵均表示正反應(yīng)方向的反應(yīng)速率,不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),C錯誤;反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量保持不變,但各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比,不能判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),D錯誤。 [備考方略] 判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法——“正逆相等,變量不變” 考法二 考查“極值”思想在化學(xué)平衡計算中的應(yīng)用 5.可逆反應(yīng)N2+3H22NH3,在容積為10 L的密閉容器中進行,開始時加入2 mol N2和3 mol H2,達平衡時,NH3的濃度不可能達到( ) A.0.1 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.05 mol·L-1
9、 D.0.15 mol·L-1 解析:選B 2 mol N2和3 mol H2反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)能夠進行到底,則3 mol H2完全反應(yīng),生成2 mol NH3,此時NH3濃度為0.2 mol·L-1,但由于反應(yīng)是可逆反應(yīng),H2不能完全反應(yīng),所以NH3濃度達不到0.2 mol·L-1。 6.一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是( ) A.c1∶c2=3∶1 B.平衡時,Y和Z的生
10、成速率之比為2∶3
C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D.c1的取值范圍為0 11、改變。
2.影響化學(xué)平衡的因素
(1)若其他條件不變,改變下列條件對化學(xué)平衡的影響
改變的條件(其他條件不變)
化學(xué)平衡移動的方向
濃度
增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度
向正反應(yīng)方向移動,如圖甲
減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度
向逆反應(yīng)方向移動,如圖乙
壓強(對有氣體參加的反應(yīng))
反應(yīng)前后氣體體積改變
增大壓強
向氣體分子總數(shù)減小的方向移動,如圖丙
減小壓強
向氣體分子總數(shù)增大的方向移動,如圖丁
反應(yīng)前后氣體體積不變
改變壓強
平衡_不__移動,如圖戊
溫度
升高溫度
向吸熱反應(yīng)方向移動,如圖己
降低溫度
向放熱反應(yīng)方向移動,如 12、圖庚
催化劑
同等程度改變v正、v逆,平衡不移動,如圖辛
[提醒] 壓強對化學(xué)平衡的影響主要看改變壓強能否引起反應(yīng)物和生成物的濃度變化,只有引起物質(zhì)的濃度變化才會造成平衡移動,否則壓強對平衡無影響。
(2)濃度的“決定性”作用
①恒溫、恒容條件
原平衡體系體系總壓強增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動。
②恒溫、恒壓條件
原平衡體系容器容積增大,各反應(yīng)氣體的
3.化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系
v正>v逆
平衡向正反應(yīng)方向移動
v正=v逆
反應(yīng)達到平衡狀態(tài),不發(fā)生平衡移動
v正<v逆
平衡向逆反應(yīng)方向移動
4.勒夏特列原理
如果改變影響化學(xué)平 13、衡的條件之一(如溫度、壓強、以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度),平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。
[提醒]?、儆伞盎瘜W(xué)平衡”可知:勒夏特列原理的適用對象是可逆過程。
②由“減弱”可知:只能減弱改變,而不能消除改變。
1.自發(fā)過程
(1)含義
不用借助外力就可以自動進行的過程。
(2)特點
①體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對外部做功或放出熱量)。
②在密閉條件下,體系有從有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)。
2.熵與熵變
(1)熵
描述體系混亂程度的物理量,符號為S。
熵值越大,體系混亂度越大。
(2)熵變
ΔS=S(反應(yīng)產(chǎn)物)-S(反應(yīng)物)。 14、
3.反應(yīng)進行的方向
(1)判據(jù)
(2)規(guī)律
①ΔH_<__0,ΔS_>__0的反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進行;
②ΔH_>__0,ΔS_<__0的反應(yīng)任何溫度下都不能自發(fā)進行;
③ΔH和ΔS的作用相反,且相差不大時,溫度對反應(yīng)的方向起決定性作用。當ΔH<0,ΔS<0時,低溫下反應(yīng)能自發(fā)進行;當ΔH>0,ΔS>0時,高溫下反應(yīng)能自發(fā)進行。
[提醒] 對于一個特定的氣相反應(yīng),熵變的大小取決于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)大小。
[考法精析]
考法一 外界條件對化學(xué)平衡的影響
[典例1] 將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中,在一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡:
N 15、2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時,下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是( )
選項
改變條件
新平衡與原平衡比較
A
增大壓強
N2的濃度一定變小
B
升高溫度
N2的轉(zhuǎn)化率變小
C
充入一定量H2
H2的轉(zhuǎn)化率不變,N2的轉(zhuǎn)化率變大
D
使用適當催化劑
NH3的體積分數(shù)增大
[解析] A項,正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),依據(jù)勒夏特列原理可知增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動,但N2的濃度仍然比原平衡大,不正確;B項,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,N2的轉(zhuǎn)化率降低,正確;C項,充入一定量 16、的H2,平衡向正反應(yīng)方向移動,N2的轉(zhuǎn)化率增大,而H2的轉(zhuǎn)化率降低,不正確;D項,催化劑只能改變反應(yīng)速率而不能使平衡移動,不正確。
[答案] B
[備考方略] 化學(xué)平衡移動題的解題流程
[對點練1] COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0。當反應(yīng)達到平衡時,下列措施:①升溫、②恒容通入惰性氣體、③增加CO濃度、④減壓、⑤加入催化劑、⑥恒壓通入惰性氣體, 能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )
A.①②④ B.①④⑥
C.②③⑤ D.③⑤⑥
解析:選B 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升溫則平衡正向移動,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高,①正確;恒容時,通入惰性氣體,反應(yīng)物與生 17、成物濃度不變,平衡不移動,②錯誤;增加CO濃度,平衡逆向移動,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低,③錯誤;該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體分子總數(shù)增大的反應(yīng),減壓時平衡正向移動,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高,④正確;催化劑只能改變反應(yīng)速率,不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,⑤錯誤;恒壓時,通入惰性氣體,容器體積增大,反應(yīng)物與生成物的濃度均降低,平衡向氣體分子數(shù)增加的方向移動,即平衡正向移動,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高,⑥正確。
[對點練2] 在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng):H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH<0。當溫度分別為T1、T2平衡時,H2的體積分數(shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下 18、列說法正確的是( )
A.由圖可知:T2>T1
B.a(chǎn)、b兩點的反應(yīng)速率:b>a
C.為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率,可采取增加Br2(g)通入量的方法
D.a(chǎn)點比b點體系的顏色深
解析:選B A項,根據(jù)反應(yīng):H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH<0,升溫,平衡向逆反應(yīng)方向移動,H2的體積分數(shù)增大,根據(jù)圖示變化,可知T1>T2,錯誤;B項,b點Br2的濃度比a點Br2的濃度大,反應(yīng)速率也大,正確;C項,增加Br2(g)的通入量,Br2(g)的轉(zhuǎn)化率減小,錯誤;D項,b點對a點來說,是向a點體系中加入Br2使平衡向正反應(yīng)方向移動,盡管Br2的量在新基礎(chǔ)上會減小,但是Br2的 19、濃度比原來會增加,導(dǎo)致Br2的濃度增加,顏色變深,即b點比a點體系的顏色深,錯誤。
考法二 化學(xué)平衡移動原理在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用
[典例2] (2016·全國卷Ⅱ節(jié)選)丙烯腈(CH2===CHCN)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn),主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2===CHCHO)和乙腈(CH3CN)等?;卮鹣铝袉栴}:
(1)以丙烯、氨、氧氣為原料,在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下:
①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)===C3H3N(g)+3H2O(g)ΔH=-515 kJ·mol-1
②C3H6(g)+O2( 20、g)===C3H4O(g)+H2O(g)ΔH=-353 kJ·mol-1
有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是___________________________________
________________________________________________________________________;
提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是______________________________________。
(2)圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,最高產(chǎn)率對應(yīng)的溫度為460 ℃。低于460 ℃時,丙烯腈的產(chǎn)率________(填“是”或“不是”)對 21、應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率,判斷理由是________________________________________________________________________;
高于460 ℃時,丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是________(雙選,填標號)。
A.催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)變大
C.副反應(yīng)增多 D.反應(yīng)活化能增大
[解析] (1)由題給生成丙烯腈的熱化學(xué)方程式①可知其反應(yīng)的特點:正反應(yīng)為放熱反應(yīng),正反應(yīng)方向是氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng);故降低溫度或降低壓強,平衡均向正反應(yīng)方向移動,有利于提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率。
在化工生產(chǎn)中由于此反應(yīng)會伴隨副反應(yīng)發(fā)生,為 22、提高丙烯腈反應(yīng)的選擇性,使用合適催化劑十分重要。
(2)由圖(a)可知,低于460 ℃時丙烯腈的產(chǎn)率隨溫度的升高而增大,高于460 ℃時丙烯腈的產(chǎn)率隨溫度的升高而降低,當460 ℃時丙烯腈的產(chǎn)率最高,而根據(jù)反應(yīng)①可知反應(yīng)放熱,其丙烯腈的產(chǎn)率理應(yīng)隨著溫度的升高而降低。圖(a)展示的產(chǎn)率變化與反應(yīng)①應(yīng)該呈現(xiàn)的產(chǎn)率變化相矛盾的原因是低于460 ℃時,圖(a)中呈現(xiàn)的產(chǎn)率變化是未達到平衡時的產(chǎn)率變化,當460 ℃時達到平衡,高于460 ℃時呈現(xiàn)的產(chǎn)率變化才是平衡產(chǎn)率。
[答案] (1)降低溫度、降低壓強 催化劑
(2)不是 該反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低 AC
[備考方略] 23、 化工生產(chǎn)適宜條件選擇的一般原則
條件
原則
從化學(xué)反應(yīng)速率分析
既不能過快,又不能太慢
從化學(xué)平衡移動分析
既要注意外界條件對速率和平衡影響的一致性,又要注意二者影響的矛盾性
從原料的利用率分析
增加易得廉價原料,提高難得高價原料的利用率,從而降低生產(chǎn)成本
從實際生產(chǎn)能力分析
如設(shè)備承受高溫、高壓能力等
從催化劑的使用活性分析
注意催化劑的活性對溫度的限制
[對點練3] 工業(yè)上利用焦炭與水蒸氣生產(chǎn)H2的反應(yīng)原理為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0;CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0;第二步生產(chǎn)的原料CO來源于第一步的產(chǎn) 24、物。為提高原料的利用率及H2的日產(chǎn)量,下列措施中不可取的是( )
①第一步產(chǎn)生的混合氣直接作為第二步的反應(yīng)物
②第二步生產(chǎn)應(yīng)采用適當?shù)臏囟群痛呋瘎?
③第一、二步生產(chǎn)中均充入足量水蒸氣
④第二步應(yīng)在低溫下進行
⑤第二步生產(chǎn)采用高壓
⑥第二步生產(chǎn)中增大CO的濃度
A.①③⑤ B.②④⑥
C.②③⑤ D.①④⑤⑥
解析:選D 第一步產(chǎn)生的H2使第二步的平衡逆向移動,故應(yīng)先進行分離,①錯誤;第二步反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度過低,反應(yīng)速率太小而影響H2的日產(chǎn)量,溫度過高則平衡逆向移動,且要考慮催化劑的活性,故應(yīng)選擇適當?shù)臏囟群痛呋瘎?,故②正確、④錯誤;增大廉價易得的水蒸氣濃度可提高 25、焦炭的利用率,③正確;壓強對第二步反應(yīng)無影響,不必采取高壓,⑤錯誤;增大CO濃度并未提高主要原材料焦炭的利用率,⑥錯誤。
[對點練4] 化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應(yīng):TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) ΔH>0?、?
如圖所示,反應(yīng)Ⅰ在石英真空管中進行,先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),一段時間后,在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體,則溫度T1________T2(填“>”“<”或“=”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是________。
(2)CO可用于合 26、成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH________0(填“>”或“<”)。實際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右,選擇此壓強的理由是____________
______________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析:(1)由題意可知,未提純的TaS2粉末變成純凈TaS2晶體,要經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化:①TaS2+2I2TaI4+S2,②TaI4+S2TaS2+2I2,即反應(yīng)Ⅰ先在溫度T2端正向進行,后在溫度T1端逆向進行,反應(yīng)Ⅰ的ΔH大于0,因此溫度T1小于T2,該過程中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2。(2)從圖像來看,隨著溫度的升高,CO的轉(zhuǎn)化率變小,故ΔH<0,綜合溫度、壓強對CO轉(zhuǎn)化率的影響來看,在1.3×104 kPa下,CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大,不必再增大壓強。
答案:(1)< I2
(2)< 在1.3×104 kPa下,CO的轉(zhuǎn)化率已較高,再增大壓強CO轉(zhuǎn)化率提高不大,同時生產(chǎn)成本增加,得不償失
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