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九年級化學上冊 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)習題2 (新版)新人教版(通用)

上傳人:陳** 文檔編號:106926711 上傳時間:2022-06-14 格式:DOC 頁數(shù):4 大小:49.50KB
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1、《原子的結(jié)構(gòu)》 一、選擇題   1.原子和分子的區(qū)別是:( )   A.分子在化學反應中分成原子,但在化學反應中原子不可再分   B.分子一定比原子大   C.分子能構(gòu)成物質(zhì),而原子只能構(gòu)成分子   D.在化學反應中分子和原子都可以變成另一種分子和原子,區(qū)別在于它們發(fā)生的是不同的變化   2.已知一個質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子的質(zhì)量是千克,則一個氧原子的質(zhì)量是:( )   A.16克 B.16   C.千克 D.千克   3.在原子中,質(zhì)子數(shù)等于:( )   A.中子數(shù) B.核外電子總數(shù) C.相對原子質(zhì)量 D.中子數(shù)和電子數(shù)之和   4.下列原子各1克,所

2、含原子個數(shù)最多的是:( )   A.氧原子 B.鐵原子 C.氫原子 D.氯原子   5.一滴水能分成許許多多個水分子,分子又可分成原子,原子又由中子、質(zhì)子、電子等構(gòu)成,這些微粒中,一定能保持水的化學性質(zhì)的是( )   A.水分子 B.構(gòu)成水分子的原子   C.中子和質(zhì)子 D.電子 6.原子和分子的根本區(qū)別是( ) A.是否能直接構(gòu)成物質(zhì) B.是否能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)   C.是否在化學反應中發(fā)生種類的變化 D.是否能構(gòu)成單質(zhì)   7.下列關(guān)于原子的說法錯誤的是( )   A.原子是化學變化中的最小微?!.原子是最小的微粒   C.原子核帶正電荷,但原子不顯

3、電性 D.分子能直接構(gòu)成物質(zhì)而原子不能   8.原子中決定相對原子質(zhì)量大小的是( )   A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) B.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)   C.中子數(shù)和電子數(shù) D.核電荷數(shù)和電子數(shù)   9.下列各種原子各1克,所含原子個數(shù)最多的是( )   A.氧原子 B.鐵原子 C.氫原子 D.氯原子   10.下列各式中,表示兩個氫原子的是( )   A.2H B. C. D.   11.碳的原子量是( )   A.12克 B.12 C.千克 D.1/12克   12.在原子中( )   A.質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)   B.質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)   C.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)

4、、電子數(shù)三者都相等   D.原子核所帶電量跟核外電子的電量相等   13.下列關(guān)于原子的敘述正確的是( )   A.物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的 B.原子是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的   C.原子是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 D.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的 二、填空題   1.硫原子的相對原子質(zhì)量(原子量)為32,質(zhì)子數(shù)是16,則中子數(shù)是______,電子數(shù)是______,核電荷數(shù)是______。   2.說明下列符號表示的意義:N表示______;表示______;2N表示______;表示______;中“2”的意義______。   3.英國科學家______于19世紀提出了近代原子

5、學說;意大利的科學家______提出了分子的概念,指出了分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系。英國科學家______發(fā)現(xiàn)了電子,并認為一切原子中都含有電子。   4.鐵是由______構(gòu)成;碳由______構(gòu)成;水由______構(gòu)成;二氧化碳分子由______構(gòu)成;3個氧分子由______構(gòu)成;氬氣由______構(gòu)成。   5.判斷:任何一種原子都含有質(zhì)子、中子和電子( ) 三、簡答題   1.用原子和分子的觀點解釋氧化汞受熱分解生成汞和氧氣。   2.一個鐵原子質(zhì)量是千克,一個碳12原子質(zhì)量是千克,問鐵原子的相對原子質(zhì)量是多少? 四、創(chuàng)新題   1.道爾頓的原子學說中,包括下述三個論點:

6、①原子是不能再分的粒子。②同種元素的原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。③原子是微觀上的實心球體。從現(xiàn)代的觀點看,你認為道爾頓的三個論點中,不確切的有( )   A.① B.①③ C.②③ D.①②③   2.美國銥星公司原計劃發(fā)射77顆衛(wèi)星以實現(xiàn)衛(wèi)星通訊,發(fā)射衛(wèi)星的數(shù)目與銥元素的原子核外電子數(shù)目恰好相等。下列關(guān)于銥元素的各種說法中正確的是( )   (A)銥原子的質(zhì)子數(shù)為70(B)銥原子的相對原子質(zhì)量為77  ?。–)銥原子的核電荷數(shù)為77(D)銥原子是金屬原子   3.已知每個電子的質(zhì)量約為每個質(zhì)子(中子)質(zhì)量的倍。通過下表的內(nèi)容,可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”。還總結(jié)出:

7、 ?。?)______________(2)______________  ?。?)______________(4)______________ 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 氫 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 鐵 26 30 26 56 鈉 11 12 11 23   答案:   一、1.A;2.C;3.B;4.C;5.A   6.答案:C  7.答案:B D   8.答案:A  9.答案:C  10.答案:A  11.答案:B  12.答案:B D   13.答案

8、:D   二、1.答案:16,16,16   2.答案:氮元素和一個氮原子;l個氮分子;2個氮原子;2個氮分子;一個分子中含有2個H原子 3.答案:道爾頓,阿佛加德羅,湯姆生   4.答案:鐵原子,碳原子,水分子,氧原子和碳原子,6個氧原子,氬原子   5.答案:×   三、1.答案;氧化汞是由氧化汞分子構(gòu)成的,受熱后,氧化汞分子分解為汞原子和氧原子,每兩個氧原子結(jié)合成氧氣分子,許多氧氣分子聚集成氧氣,而許多汞原子聚集成金屬汞。點撥:本題主要考查化學變化的實質(zhì),即化學變化中,分子破壞,變成原子,而原子再重新組成新的分子或直接構(gòu)成新的物質(zhì)。從而進一步明確有的物質(zhì)是由分子構(gòu)成,有的物質(zhì)是由原子構(gòu)成的。 2.答案:鐵原子的相對原子質(zhì)量 四、1.答案:D   2.答案:C D   3.答案:(1)個別種類原子核里沒有中子。如氫。(2)相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。(3)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等。(4)不同的原子質(zhì)子數(shù)不同。

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