《（新課改省份專版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（六十一）實(shí)驗(yàn)方法（1）物質(zhì)的分離與提純》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（新課改省份專版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（六十一）實(shí)驗(yàn)方法（1）物質(zhì)的分離與提純（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（新課改省份專版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（六十一）實(shí)驗(yàn)方法（1）物質(zhì)的分離與提純 1．(2017·全國(guó)卷Ⅰ)《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?　　) A．蒸餾　　　　　　　　　 B．升華 C．干餾 D．萃取 解析：選B　蒸餾指根據(jù)液體沸點(diǎn)的不同分離兩種或多種互溶的液體混合物；升華是指固態(tài)物質(zhì)受熱直接變成氣態(tài)物質(zhì)，氣態(tài)物質(zhì)遇冷凝華為固態(tài)物質(zhì)；干餾是指煤等在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)熱發(fā)生一系列化學(xué)變化的過(guò)程；萃取是指用萃取劑將一種物質(zhì)從其溶液中提取出

2、來(lái)的過(guò)程；由題中所述操作及現(xiàn)象可知，該操作方法為升華。 2．能用溶解、過(guò)濾、結(jié)晶的方法來(lái)分離的一組物質(zhì)是(　　) A．NaCl和淀粉 B．BaSO4和CaCO3 C．CuO和KCl D．Mg(NO3)2和 I2 解析：選C　均溶于水，應(yīng)選滲析法分離，故A不選；均不溶于水，過(guò)濾不能分離，故B不選；CuO不溶于水，KCl溶于水，能用溶解、過(guò)濾、結(jié)晶的方法分離，故C選；均溶于水，不能用過(guò)濾分離，故D不選。 3．欲使NaCl、鐵粉、SiO2的混合物分開(kāi)，其必要的操作為(　　) A．升華、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) B．磁鐵吸引、溶解、過(guò)濾、結(jié)晶 C．溶解、過(guò)濾、萃取、分液 D．加熱、蒸

3、餾、萃取、過(guò)濾 解析：選B　鐵粉能被磁鐵吸引，先利用磁鐵分離出鐵粉；SiO2不溶于水，NaCl溶于水，則溶解后、過(guò)濾分離出SiO2、濾液蒸發(fā)結(jié)晶分離出NaCl。 4．為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法不正確的是(　　) 選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜試劑或操作方法 A NaCl溶液 Na2CO3 加入足量鹽酸，蒸發(fā) B FeSO4溶液 CuSO4 加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾 C H2 CO2 依次通過(guò)盛有 NaOH 溶液和濃硫酸的洗氣瓶 D NaNO3 CaCO3 加稀鹽酸溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 解析：選D　碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，反應(yīng)后蒸發(fā)

4、結(jié)晶分離出NaCl，A正確；Fe與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵、Cu，反應(yīng)后過(guò)濾可除雜，B正確；混合物中只有CO2與NaOH反應(yīng)，然后濃硫酸干燥可得到純凈的氫氣，C正確；CaCO3不溶于水，可用水溶解后，過(guò)濾，再蒸發(fā)分離出硝酸鈉，D錯(cuò)誤。 5．(2018·全國(guó)卷Ⅰ)在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作未涉及的是(　　) 解析：選D　A是生成乙酸乙酯的操作，B是收集乙酸乙酯的操作，C是分離乙酸乙酯的操作。D是蒸發(fā)操作，在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中未涉及。 6．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? A 向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入

5、足量鐵粉，然后過(guò)濾 提純FeCl3 B 向含有Br2的苯中加入適量的NaOH溶液，然后充分振蕩、靜置、分液 除去雜質(zhì)Br2 C 將含有少量NaCl雜質(zhì)的KNO3固體溶于水，然后蒸發(fā)結(jié)晶 提純KNO3 D 向MgCl2、AlCl3混合溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾后將沉淀溶于適量的鹽酸；向?yàn)V液中加入適量鹽酸 分離MgCl2、 AlCl3 解析：選B　向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入足量鐵粉，F(xiàn)eCl3會(huì)和Fe反應(yīng)生成FeCl2，A項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；Br2和NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的NaBr和NaBrO，充分振蕩、靜置、分液可以除去雜質(zhì)Br2，B項(xiàng)能達(dá)

6、到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籏NO3的溶解度隨溫度升高變化較大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大，要提純KNO3，將含有少量NaCl雜質(zhì)的KNO3固體溶于水，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，然后過(guò)濾即可得較純凈的KNO3，C項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；濾液中含有過(guò)量的NaOH溶液，向?yàn)V液中加入適量鹽酸后會(huì)有NaCl生成，D項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? 7．實(shí)驗(yàn)室按照如圖操作程序提純某種物質(zhì)，下列分析一定正確的是(　　) A．操作Ⅰ一定是過(guò)濾，其目的是將固液分離 B．可以提純含少量氧化鐵雜質(zhì)的氧化鋁 C．可以提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀 D．可以提純含少量碘雜質(zhì)的氯化鈉 解析：選C　試樣的溶解性未知，操作Ⅰ可以是過(guò)濾，

7、也可以是溶解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；提純含少量氧化鐵雜質(zhì)的氧化鋁，應(yīng)向試樣中加入NaOH溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀時(shí)應(yīng)使用重結(jié)晶法：先向試樣中加入適量的熱水制成飽和溶液，然后冷卻結(jié)晶、過(guò)濾即得較純的KNO3，其中操作Ⅰ是溶解，操作Ⅱ是結(jié)晶，操作Ⅲ是過(guò)濾，C項(xiàng)正確；提純含少量碘雜質(zhì)的氯化鈉時(shí)一般使用加熱法，使I2升華而除去，若按圖示操作則是萃取分液法，除加水外，還應(yīng)加入萃取劑，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A．利用圖1裝置可從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鐵晶體 B．利用圖2裝置可分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種餾分 C．利

8、用圖3裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5 D．利用圖4和圖1可進(jìn)行粗鹽提純 解析：選D　加熱FeCl3溶液，促進(jìn)鹽類(lèi)水解，直接蒸干得到的是Fe(OH)3或Fe2O3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；石油蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分離，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 9．(1)對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？ ①提取碘水中的碘，用________方法。 ②除去食鹽溶液中的水，可采用________的方法。 ③從食鹽水中獲取淡水，可采用________的方法。 ④

9、氧化銅中含有銅綠[主要成分為堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3]可用_________的方法。 (2)自然界中的物質(zhì)多數(shù)是以混合物的形式存在，下面是混合物的分離和提純，請(qǐng)?zhí)羁眨? ①除去NaCl固體中混有的少量KNO3，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為：________、蒸發(fā)、結(jié)晶、________。 ②除去KCl溶液中的SO，依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學(xué)式)：______________。 解析：(1)①碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取法分離出碘水中的碘。②食鹽水中水易揮發(fā)，則除去食鹽溶液中的水，可采用蒸發(fā)的方法。③從食鹽水中獲取淡水，可采用蒸餾的方法。④堿式碳酸銅加熱生成CuO、水和二

10、氧化碳，則利用加熱分解法除雜。(2)①KNO3固體的溶解度隨溫度的升高明顯增大，NaCl固體的溶解度受溫度變化影響較小，如提純硝酸鉀，就要讓硝酸鉀成為晶體析出，所以用降溫結(jié)晶的方法，步驟是：溶解、加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。②除去KCl溶液中的SO，應(yīng)先加入過(guò)量的BaCl2使SO生成沉淀，然后加入K2CO3使過(guò)量的BaCl2生成沉淀，過(guò)濾后加入HCl除去過(guò)量的K2CO3。 答案：(1)①萃取?、谡舭l(fā)　③蒸餾?、芗訜岱纸? (2)①溶解　過(guò)濾?、贐aCl2、K2CO3、HCl 10．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

11、過(guò)程如圖： (1)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑： 試劑①________；試劑③________。 (2)判斷試劑①已過(guò)量的方法是： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)用化學(xué)方程式表示加入試劑②的作用： ________________________________________________________

12、________________ ________________________________________________________________________。 (4)操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純，操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：淀粉________(填“能”或“不能”)透過(guò)半透膜；SO________(填“能”或“不能”)透過(guò)半透膜；請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明上述結(jié)果，完成下表(可不填滿，也可增加)：限選試劑：1 mol·L－1 AgNO3溶液、1 mol·L－1 BaCl2溶液、1 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液、碘水、稀鹽酸、稀硝酸。 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 ①

13、 ② 解析：膠體不能透過(guò)半透膜，操作①為滲析，除去Na2SO4、CaCl2，可分別加入BaCl2、Na2CO3，則試劑①為BaCl2溶液，操作②為過(guò)濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為Na2CO3溶液，操作③為過(guò)濾，沉淀B為CaCO3和BaCO3，試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過(guò)量的Na2CO3，最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體。 答案：(1)BaCl2溶液　鹽酸　(2)靜置，向上層清液中滴加少量BaCl2溶液，沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明BaCl2溶液已過(guò)量　(3)BaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓、CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓　(4)不能　能 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 ① 取半透膜外液體，加入少量碘水 液體沒(méi)有變成藍(lán)色，證明淀粉不能透過(guò)半透膜 ② 另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1 mol·L－1 BaCl2溶液 產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明SO能夠透過(guò)半透膜