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九年級化學上冊 第六單元 碳和碳的氧化物 課題3《二氧化碳和一氧化碳》知識點 (新版)新人教版(通用)

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1、第六單元 碳和碳的氧化物 課題 3 一氧化碳和二氧化碳 一、二氧化碳的物理性質及對應的探究實驗:略,詳見課本。 二、二氧化碳的化學性質總結 ★一般情況下,二氧化碳既不能燃燒,也不能支持燃燒。 ★二氧化碳不能供給呼吸。(★注意:①二氧化碳沒有毒性;②進入久未開啟的地窖或者溶 洞之前,要先做“燈火實驗”。) ★二氧化碳能與水反應生成碳酸。請思考:將 CO2 氣體通入紫色石蕊溶液中的現象 是: ,由此實驗得出的結論是: 。 ★二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ★弱氧化性,二氧化碳能與灼熱的碳反應生成一氧化:CO2+C2CO【該反應是

2、吸熱反 應,又是氧化還原反應(CO2 是氧化劑,C 是還原劑),基本反應類型是 反應?!? 該反應是二氧化碳變?yōu)橐谎趸嫉囊环N方法。 鎂條在 CO2 中也能燃燒,生成一種白色金屬氧化物和一種黑色單質,寫出相關化學方程 式: , 這其中 是還原劑。 三、二氧化碳的用途 ①滅火(既利用了二氧化碳的物理性質,又利用了二氧化碳的化學性質)原因:① 二氧化 碳的密度比空氣大;② 一般情況下,二氧化碳既不能燃燒;③一般情況下,也不能支持燃 燒。 ★水基型滅火器原理:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ②干冰(固體二氧化碳):干冰升華吸收大量的熱,因此干冰可用于人工降雨、制

3、冷劑。 ③光合作用:作氣體肥料,可以提高農作物的產量。 一、二氧化碳對環(huán)境的影響:造成溫室效應,更多內容見課本。 二、一氧化碳的物理性質:無色、無味的氣體,難溶于水,密度比空氣略小。一氧化碳只 能用排水法收集,不能用向下排空氣法收集。 三、一氧化碳的化學性質 【1】一氧化碳具有可燃性:2CO+O22CO2 【燃燒的現象】① 發(fā)出藍色火焰; ② 放熱; ③ 生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。★ 煤爐從上至下,常發(fā)生的三個反應:2CO+O22CO2、CO2+C2CO、C+O2CO2 【2】 一氧化碳具有毒性。 原因:一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結合,造成生物體內缺氧,嚴重時會

4、危及生命。 正常的血液呈深紅色,當通入一氧化碳后,血液由深紅色變成淺紅色。 【3】 一氧化碳具有還原性。【重點內容】 【實驗操作】 ① 先通入一氧化碳,在加熱前必須先檢驗一氧化碳的純度; ②連接裝置,查氣密性;③裝藥品,固定裝置; ★④先點右邊酒精燈; ★⑤從左側通入 CO 氣體【目的: 】; ★⑥待 時,點燃左邊酒精燈; …………………待反應結束……………… ★⑦先熄滅左側酒精燈; ★⑧繼續(xù)通 CO 氣體,直至硬質試管完全冷卻;(原因 1 、 ;原因 2、 ) ★⑨熄滅右側酒精燈;⑩拆裝置,整理。 【實驗現象】 A、 ;B、 ;C、 。 【

5、化學方程式】 A、 ;B、 ;C、 。 【注意事項】 ①CO“早來晚走”,(左)酒精燈“遲到早退”。 CO“早來”&(左)酒精燈“遲到”的目的:排凈裝 置內的空氣,防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸; CO“晚走”&(左)酒精燈“早 退”的目的:防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化;CO“晚走”還有另一個目的:防止石 灰水倒吸,引起試管驟冷炸裂。 ②因為一氧化碳有劇毒,隨意排放會造成空氣污染,所以必須進行尾氣處理。 ③★A、B 組合在一起也常用于檢驗 CO 氣體的存在??! 四、一氧化碳的用途:作燃料、作還原劑用于冶煉金屬等。 五、★三大還原劑:H2、C、CO——共同性質:可燃性、還原性。 【思考 1】有 2 瓶無色氣體,只知道其中一瓶是 CO,一瓶是 CO2,請設計實驗鑒別它們? 答: 。 【思考 2】CO 中有少量 CO2,如何除去? 答: 【思考 3】CO2 中有少量 CO,如何除去? 答: 。

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