《中考命題研究（遵義）2020中考化學(xué) 教材知識(shí)梳理 第5章 金屬的冶煉與利用（無(wú)答案）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考命題研究（遵義）2020中考化學(xué) 教材知識(shí)梳理 第5章 金屬的冶煉與利用（無(wú)答案）（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第5章　金屬的冶煉與利用 五年中考命題規(guī)律 年份 題型 題號(hào) 涉及內(nèi)容 分值 2020 實(shí)驗(yàn)題 15 金屬與酸反應(yīng)，金屬與鹽反應(yīng) 5 2020 選擇題 6、10 金屬、合金的性質(zhì)和用途，鋼鐵的銹蝕及防護(hù) 2＋2 填空題 16方案2、3、17 金屬的性質(zhì)及金屬的冶煉 2＋3 2020 選擇題 6、10 金屬的性質(zhì)和用途 2＋2 填空題 15(1) 合金的性質(zhì)和用途 1 2020 填空題 13(3)、16(2) 反應(yīng)類型，金屬與酸反應(yīng) 1＋3 填空題 15

2、金屬的冶煉 4 五年中考真題演練 　金屬的性質(zhì) 1．(2020，遵義，15，5分)請(qǐng)按要求完成下列金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。 研究一：金屬與酸反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。 (1)打磨后的鎂條與稀鹽酸反應(yīng)，試管外壁發(fā)燙，說(shuō)明該反應(yīng)________(選填“放熱”或“吸熱”)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________； (2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的速度(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如右圖，請(qǐng)根據(jù)t1～t2時(shí)間段反應(yīng)速率變化，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率受________等因素影響。 研究二：金屬與鹽溶液反應(yīng)過(guò)程中的相關(guān)變化。 (1)某同學(xué)用硫酸銅溶液把“鐵勺”變“銅勺”，其反

3、應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________； (2)在一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，下圖描述相關(guān)變化曲線，一定不正確的是________。 　,A　　　,B ,C ,D 2．(2020，遵義，6，2分)下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是(　　) A．鋁有良好的抗氧化能力 B．合金一定不含非金屬 C．生鐵是化合物 D．赤鐵礦是金屬材料 3．[2020，遵義，13(3)，1分]九年級(jí)化學(xué)學(xué)習(xí)的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)在日常生活中有著實(shí)際的應(yīng)用。 化學(xué)反應(yīng)釋放的熱量常被人們所利用，如8Al＋3Fe3O4高溫9Fe＋4Al2O3，鋁熱反應(yīng)所放出

4、的熱量可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)屬于________(選填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。 　金屬的冶煉 4．(2020，遵義，15，4分)A～H均為初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，已知A、B為黑色固體，D為紫紅色固體單質(zhì)，F(xiàn)為紅棕色粉末。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已略去)，請(qǐng)回答： (1)寫出A＋B→C＋D的化學(xué)方程式：____________________，該反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填化學(xué)反應(yīng)基本類型)。 (2)寫出E→G的化學(xué)方程式：__________________________________。 (3)寫出一個(gè)能實(shí)現(xiàn)G→D的化學(xué)方程式：___________________

5、___。 5．(2020，遵義，8，2分)如圖所示，為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．③中氬氣(Ar)作反應(yīng)物 B．鈦酸亞鐵(FeTiO3)中鈦元素為＋3價(jià) C．②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和H2投料的質(zhì)量比為7∶1 D．①中反應(yīng)為2FeTiO3＋6C＋7Cl2一定條件2X＋2TiCl4＋6CO，則X為FeCl2 　金屬防護(hù)和廢金屬回收 6．(2020，遵義，10，2分)控制變量法是實(shí)驗(yàn)探究的重要方法。下列設(shè)計(jì)方案探究目的不能實(shí)現(xiàn)的是(　　) A．甲可探究可燃物的燃燒是否需要與氧氣接觸 B．甲可探究可燃物的燃燒是否需要達(dá)到一定溫度

6、C．乙中①③對(duì)比可探究鐵的銹蝕條件與氧氣是否有關(guān) D．乙中①②③對(duì)比可探究鐵的銹蝕條件與氧氣和水等物質(zhì)是否有關(guān) 中考考點(diǎn)清單 　金屬材料 1．金屬的概念。 金屬材料包括各種________和各種________。 2．金屬的物理性質(zhì)。 (1)顏色：大多數(shù)金屬呈銀白色，特例：金呈________色，銅呈________色。 (2)狀態(tài)：常溫下為固體，特例：________是液體。 (3)特性：具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。 3．合金。 (1)概念：由一種金屬跟其他______或________熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。 (2)常見(jiàn)的合金。 ①青銅：人類歷

7、史上使用最早的合金，由錫和銅組成。 ②生鐵和鋼：使用很廣的鋼和生鐵由鐵、碳組成，兩者的區(qū)別是含碳量不同。 鐵合金 生鐵 鋼 碳的含量 ③其他常見(jiàn)的合金：不銹鋼、黃銅、鋁合金。 (3)性質(zhì)特點(diǎn)：合金的硬度一般比組成它的各成分金屬________；熔點(diǎn)一般比組各成它的成分金屬________。 　金屬的化學(xué)性質(zhì) 1．金屬的化學(xué)性質(zhì)。 (1)金屬與氧氣反應(yīng)。 O2與鎂________________________ 與鐵________________________ 與銅________________________ 與鋁___________________

8、_____ (2)金屬與酸溶液反應(yīng)。 鎂與稀鹽酸________________________ 與稀硫酸________________________ 鋅與稀鹽酸________________________ 與稀硫酸________________________ 鐵與稀鹽酸________________________ 與稀硫酸________________________ 【特別提醒】氫氣的實(shí)驗(yàn)室制取。 (1)藥品：鋅和稀硫酸。 (2)化學(xué)方程式：Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑。 【難點(diǎn)突破】金屬與酸反應(yīng)的曲線。 ①等質(zhì)氫圖。 兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生

9、的氫氣質(zhì)量相同，此圖反映了兩種情況： a．酸不足，金屬過(guò)量，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。 b．酸足量，投放的兩種金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量恰好完全相同，如24 g鎂和56 g鐵分別投入足量的酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同。 ②等質(zhì)等價(jià)金屬圖。 如等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅與足量的酸反應(yīng)，生成物中金屬的化合價(jià)均為＋2價(jià)，產(chǎn)生氫氣的速率和質(zhì)量不同。此圖反映出： a．金屬越活潑，圖示反應(yīng)物的曲線越陡，如Mg線比Zn線陡，Zn線比Fe線陡。 b．金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多，曲線的拐點(diǎn)越高，消耗的酸越多。 (3)金屬與某些鹽溶液反應(yīng)。 ①鐵與硫酸銅溶液。 現(xiàn)象：銀白色固體

10、表面________________，溶液顏色由________逐漸變?yōu)開(kāi)_________；化學(xué)方程式：____________________；結(jié)論：鐵的活動(dòng)性________(選填“大于”或“小于”)銅。 ②銅與硝酸銀溶液。 現(xiàn)象：銅絲表面__________________，溶液顏色由________變?yōu)開(kāi)_______；化學(xué)方程式：________________________；結(jié)論：銅的活動(dòng)性________(選填“大于”或“小于”)銀。 2．置換反應(yīng)。 ①定義：由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成________和________，這樣的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。置換反應(yīng)中一定存在化

11、合價(jià)變化的元素。 ②表達(dá)式：A＋BC→AC＋B，例如：Mg＋2HClMgCl2＋H2↑，F(xiàn)e＋2HClFeCl2＋H2↑。 　金屬礦物和鐵的冶煉 1．金屬在自然界中的存在 極少數(shù)不活潑的金屬(如鉑、金、銀等)在自然界中以________形式存在，其他大多數(shù)以________形式存在，金屬化合物以礦物的形式存在。 2．金屬礦石。 (1)鐵礦石。 名稱 化學(xué)式 赤鐵礦 ________ 磁鐵礦 Fe3O4 菱鐵礦 FeCO3 黃鐵礦 ________ (2)銅礦石：黃銅礦、孔雀石、斑銅礦和赤銅礦。 (3)鋁礦石：鋁土礦和明礬石等。 3．實(shí)驗(yàn)突破：金屬的冶煉。

12、 (1)實(shí)驗(yàn)原理：鐵的冶煉原理：3CO＋Fe2O3高溫2Fe＋3CO2(一氧化碳還原氧化銅的反應(yīng)原理：CO＋CuO△Cu＋CO2) (2)裝置。 (3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：點(diǎn)燃酒精噴燈后，可觀察到澄清石灰水________，玻璃管中固體__________________(一氧化碳還原氧化銅現(xiàn)象：試管內(nèi)固體________________、澄清石灰水________)。 (4)操作順序。 操作順序 解釋或結(jié)論 先點(diǎn)燃酒精燈，通入一段時(shí)間CO再點(diǎn)燃酒精噴燈 先點(diǎn)燃酒精燈的目的是防止CO造成空氣污染，通入CO的目的是除盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸 點(diǎn)燃酒精噴燈，給氧化鐵加熱 使氧

13、化鐵和一氧化碳發(fā)生反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通入CO直至試管冷卻 防止試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，引起倒吸，防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化 　　(5)尾氣處理：CO有毒，應(yīng)將排出的尾氣________或收集起來(lái)。 　金屬防護(hù)和廢金屬回收 1．鋼鐵的銹蝕及防護(hù)。 (1)鐵銹的主要成分________。 (2)銹蝕條件：鐵與________、________同時(shí)接觸。 2．實(shí)驗(yàn)突破：金屬的銹蝕。 (1)實(shí)驗(yàn)原理：________________________________________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)操作。 編

14、號(hào) Ⅰ Ⅱ Ⅲ 實(shí)驗(yàn) 條件 鐵釘與空氣和水同時(shí)接觸 鐵釘全部沒(méi)入蒸餾水中 鐵釘在干燥的空氣中 實(shí)驗(yàn) 圖示 (3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，第一支試管中鐵釘表面出現(xiàn)________鐵銹，且在空氣和蒸餾水________處鐵銹更多，第二支試管和第三支試管中鐵釘表面________銹跡。 (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 對(duì)比第一支試管的現(xiàn)象和第二支試管的現(xiàn)象可知鐵生銹需要________；對(duì)比第一支試管的現(xiàn)象和第三支試管的現(xiàn)象可知鐵生銹需要________。鐵生銹的條件是________________________。 (5)注意事項(xiàng)： ①第二支試管所用蒸餾水是經(jīng)煮

15、沸并迅速冷卻的蒸餾水，煮沸的目的是____________________，迅速冷卻的目的是______________________。 ②第二支試管中植物油的作用是________________，防止空氣中的氧氣溶解到水中。 ③第三支試管加入干燥劑的目的是________________。 【溫馨提示】同樣暴露在空氣中的金屬鐵比金屬鋁容易銹蝕的原因：鐵銹疏松多孔，不能阻止鐵與氧氣、水繼續(xù)反應(yīng)；而鋁與氧氣反應(yīng)生成的致密的氧化鋁薄膜能防止鋁進(jìn)一步被氧化。 3．(1)除銹方法： ①物理方法：砂紙打磨、冷拉。 ②化學(xué)方法：用________除鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________

16、_______________________． (2)防護(hù)方法： ①保持鋼鐵表面________； ②在鋼鐵表面________________； ③在鋼鐵表面鍍上一層________。 4．廢金屬的回收利用。 (1)廢金屬的危害：不但造成資源浪費(fèi)，還會(huì)產(chǎn)生鎘、汞等有毒金屬對(duì)環(huán)境的污染。 (2)廢金屬回收利用的意義：既可以節(jié)約大量的金屬資源，又能減少重金屬對(duì)環(huán)境的污染。 中考重難點(diǎn)突破 　金屬材料的判斷 【例1】(2020，欽州)3D打印技術(shù)將改變?nèi)祟惖纳罘绞健Ｏ铝?D打印常用材料中，屬于合金的是(　　) A．尼龍　　　　　B．陶瓷 C．不銹鋼 D．橡膠

17、 【解析】尼龍是有機(jī)合成材料，陶瓷是無(wú)機(jī)非金屬材料，不銹鋼是金屬材料，橡膠是有機(jī)高分子材料，其中天然橡膠屬于天然高分子材料，合成橡膠屬于合成高分子材料。 【答案】C 1.(2020，蘇州)材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)。下列材料分類中正確的是(　　) A．鋁合金屬于金屬材料 B．有機(jī)玻璃屬于無(wú)機(jī)非金屬材料 C．塑料屬于復(fù)合材料 D．陶瓷屬于合成材料 　金屬的化學(xué)性質(zhì) 【例2】(2020，臨沂)若金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(提示：MnSO4溶于水)(　　) A．Mn＋2HClMnCl2＋H2↑ B．Fe＋MnSO4FeSO4＋Mn C

18、．2Al＋3MnSO4Al2(SO4)3＋3Mn D．Mg＋MnSO4MgSO4＋Mn 【解析】金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)镸g＞Al＞Mn＞Zn＞Fe＞H，根據(jù)置換反應(yīng)發(fā)生的規(guī)則，金屬M(fèi)n分別能和稀鹽酸、ZnSO4、FeSO4溶液反應(yīng)，MnSO4溶液能和Mg、Al反應(yīng)，而Fe和MnSO4的反應(yīng)不可能發(fā)生。故選B。 【答案】B 【方法指導(dǎo)】金屬與鹽溶液反應(yīng)的先后規(guī)律。 (1)當(dāng)活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬與另外多種活動(dòng)性較弱的金屬的鹽溶液反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性最弱的金屬鹽溶液優(yōu)先與金屬反應(yīng)；(2)當(dāng)活動(dòng)性較弱的金屬的鹽溶液與另外多種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性最強(qiáng)的金

19、屬單質(zhì)優(yōu)先與鹽溶液反應(yīng)。如Fe加入CuSO4、AgNO3的混合溶液中時(shí)，F(xiàn)e先與AgNO3反應(yīng)，AgNO3反應(yīng)完后，再與CuSO4反應(yīng)。 2.(2020，佛山)為了探究a、b、c三種金屬活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是(　　) A．b＞a＞c B．a(chǎn)＞b＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b 　金屬與酸反應(yīng)的圖象問(wèn)題 【例3】(2020，衡陽(yáng))相同質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)(M、N在生成物中均為＋2價(jià))，生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．金屬活動(dòng)性N＞M B．生成H2的質(zhì)量相等 C

20、．相對(duì)原子質(zhì)量N＞M D．消耗鹽酸的質(zhì)量相等 【解析】根據(jù)圖象可以看出，縱坐標(biāo)表示生成氫氣質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間，故斜率表示反應(yīng)速率。由于M的斜率比N的大，所以M比N反應(yīng)的速率快，所以M比N活潑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖象可以看出，M產(chǎn)生的氫氣多，N產(chǎn)生的氫氣少，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；價(jià)態(tài)相同的等質(zhì)量金屬與足量的酸反應(yīng)時(shí)，相對(duì)原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少，M產(chǎn)生的氫氣比N多，說(shuō)明N的相對(duì)原子質(zhì)量比M大，故C項(xiàng)正確；若兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量相等，則置換出的氫的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量應(yīng)該相同，而由圖象可以看出二者產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不相等，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】C 3.(2020，南寧)將等質(zhì)量的鎂和鐵分

21、別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．反應(yīng)結(jié)束后鎂一定有剩余 B．反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等 C．O～t1時(shí)段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大 D．O～t2時(shí)段，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與鐵相等 【方法指導(dǎo)】金屬與酸反應(yīng)的圖象問(wèn)題分析。 以四種常見(jiàn)金屬M(fèi)g、Al、Fe、Zn為例，它們與酸反應(yīng)的快慢順序(即活動(dòng)性順序)為Mg＞Al＞Zn＞Fe。下圖為這四種金屬與酸反應(yīng)的常見(jiàn)圖象。 金屬與酸反應(yīng)的圖象主要注意三個(gè)方面： (1)觀察圖象的橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)所表示的量的意義。(2)觀察圖象的斜率，即金屬與酸反應(yīng)的速率。斜率越大，速率越快。簡(jiǎn)稱為“陡不陡，比速率”。(3)觀察圖象的水平線，即金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的量的多少。水平線越高，產(chǎn)生的氫氣的量越多。簡(jiǎn)稱為“高不高，比多少”。