5、Na2CO3>NaHCO3，A項錯誤；非金屬性：Cl>P，故熱穩(wěn)定性：HCl>PH3，B項錯誤；C2H5OH分子間存在氫鍵，比同主族元素S形成的C2H5SH沸點高，C項正確；同周期元素的金屬性：Li>Be，故堿性：LiOH>Be(OH)2，D項錯誤。
6．下列根據(jù)元素周期表和元素周期律得出的推斷中正確的是( )
A．金屬元素原子最外層電子數(shù)越少，該金屬失電子能力越強
B．若存在簡單陰離子R2－，則R一定位于ⅥA族
C．a(chǎn)A2＋、bB＋、cC3－三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)c>a>b
D．鉛位于周期表中金屬和非金屬的交界處，可作半導(dǎo)體材料
解析：選B A項，金屬失電子能
6、力的強弱與原子最外層電子數(shù)的多少沒有關(guān)系；C項，原子序數(shù)a>b>c；D項，鉛是金屬，屬于導(dǎo)體。
7．下列有關(guān)元素周期表結(jié)構(gòu)的說法中正確的是( )
A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族
B．在元素周期表中金屬和非金屬分界線附近可以尋找合金材料
C．某元素原子核外的電子數(shù)為63，則它是第六周期副族元素
D．除短周期外，其他周期均有18種元素，副族元素沒有非金屬元素
解析：選C A項，原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定處于周期表ⅡA族，如He；B項，在元素周期表中金屬與非金屬分界線附近可尋找半導(dǎo)體材料；D項，第六周期有32種元素。
8．根據(jù)表中部分短周期元素的原子半徑和主
7、要化合價信息，判斷以下敘述正確的是( )
元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.154
0.118
0.099
0.102
0.073
主要化合價
＋1
＋3
＋7、－1
＋6、－2
－2
A．氫化物的沸點：H2Tr(T2－)>r(M3＋)
解析：選B 根據(jù)表中原子半徑和主要化合價的信息可以推知L為Na，M為Al，Q為Cl，R為S，T為O。A項，氫化物的沸點：H2O>H2S；B項，NaCl中兩種
8、微粒Na＋和Cl－最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C項，單質(zhì)的還原性：Na>Al；D項，簡單離子半徑：r(O2－)>r(Na＋)>r(Al3＋)。
9．下列事實不能用元素周期律解釋的是( )
A．F2在暗處遇H2爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)
B．Br2和NaI溶液發(fā)生置換反應(yīng)，和NaCl溶液不發(fā)生置換反應(yīng)
C．金屬Na和熔融KCl反應(yīng)置換出金屬K
D．常溫下，NaCl溶液的pH＝7，AlCl3溶液的pH<7
解析：選C A項，非金屬性F>I，故F2與H2化合較容易，可以利用元素周期律解釋；B項，Br的非金屬性強于I但弱于Cl，Br2和NaI溶液發(fā)生置換反應(yīng)，和NaCl溶液不反應(yīng)，
9、可以利用元素周期律解釋；C項，K金屬性強于Na，金屬Na和熔融KCl反應(yīng)置換出金屬K是因為鉀的沸點較低，不可以利用元素周期律解釋；D項，Na的金屬性強于Al，NaCl為強酸強堿鹽，AlCl3為強酸弱堿鹽，故常溫下，NaCl溶液的pH＝7，AlCl3溶液的pH<7，可以利用元素周期律解釋。
10．同主族中常見的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱的順序為HXO4Y－
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXZ
解析：選D 從元素最高價氧化物對應(yīng)水化物
10、的化學(xué)式可知，三種元素的最高化合價均為＋7價，故為第ⅦA族元素，由元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱可知，非金屬性：XBr－，B項正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HIBr2，D項錯誤。
11．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍，Z原子最外層只有1個電子。下列說法正確的是( )
A．原子半徑：Z>X
B．
11、離子半徑：W3＋>Y2－
C．非金屬性：X>Y
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：ZC，A正確；根據(jù)核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)小的半徑大，離子半徑：O2－>Al3＋，B錯誤；非金屬性：O>C，C錯誤；根據(jù)元素的金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，堿性：NaOH>Al(OH)3，D錯誤。
12．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是( )
A．M、N的氧化物都能與Z、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)
B．Y的單質(zhì)能從含R簡單離子的水溶液中置換出
12、R單質(zhì)
C．X、M兩種元素組成的化合物熔點很高
D．簡單離子的半徑：R>M>X
解析：選C 由題圖可知，兩條曲線分別為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化情況，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素。M、N的氧化物Al2O3、SiO2都能與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH反應(yīng)，但SiO2不與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HClO4反應(yīng)，A錯誤；F2非?；顫?，與含氯離子的水溶液反應(yīng)時直接與水反應(yīng)，無法置換出Cl2，B錯誤；X、M兩種元素組成的化合物為Al2O3，Al2O3的熔點很高，C正確；O2－、Al3＋電子層結(jié)構(gòu)相同，核電
13、荷數(shù)越大離子半徑越小，Cl－比它們多一個電子層，半徑最大，故離子半徑：Cl－>O2－>Al3＋，D錯誤。
13.(2019·長郡中學(xué)模擬)X、Y、Z、W、Q為短周期中的五種元素，其中Q在同周期中的原子半徑最小。下列說法正確的是( )
A．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W
B．簡單離子的半徑：Y>Z>W>Q
C．X、Q與氫元素所形成化合物的溶液能使石蕊試紙變藍(lán)
D．常溫下，X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)不反應(yīng)
解析：選A X、Y、Z、W、Q為短周期中的五種元素，其中Q在同周期中的原子半徑最小，Q為氯元素，由元素在周期表中的位置關(guān)系可知X為N、Y為O、Z為Al、W為S。
14、元素非金屬性越強，對應(yīng)的簡單氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>H2S，故A正確；電子層數(shù)越大，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，W、Q的簡單離子比Y、Z的多一個電子層，則簡單離子半徑：W>Q>Y>Z，故B錯誤；X、Q與氫元素可形成NH4Cl，在水溶液中NH水解使溶液顯酸性，不能使石蕊試紙變藍(lán)，故C錯誤；X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液即為濃硝酸，常溫下濃硝酸使Z的單質(zhì)(Al)發(fā)生鈍化生成致密的氧化鋁薄膜，屬于化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤。
14．(2017·天津高考)根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是( )
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>N
15、H3>SiH4
B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C．如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si
D．用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
解析：選C 非金屬性：O>N>C>Si，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4，A項正確；H與C、N、O、F等非金屬元素形成共價化合物，與Na、Mg等金屬元素形成離子化合物，B項正確；題圖所示實驗可證明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，但元素非金屬性的強弱與元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱有關(guān)，HCl不是氯元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故不能根據(jù)其酸性強弱判斷Cl的非金屬
16、性強弱，C項錯誤；118號元素在元素周期表中位于第七周期0族，D項正確。
15．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X
Y
Z
M
R
Q
原子半
徑/nm
0.186
0.074
0.099
0.143
主要
化合價
－4，＋4
－2
－1，＋7
＋3
其他
陽離子核外無電子
無機非金屬材料的主角
焰色反
應(yīng)呈黃
色
(1)R在元素周期表中的位置是__________；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為________________。
(2)Z的單
17、質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
(3)Y與R相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結(jié)論的是______(填字母)。
A．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
B．穩(wěn)定性：XR>YX4
C．Y與R形成的化合物中Y呈正價
(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑(用r表示)的最小范圍是____________________。
(5)甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲＋乙―→丙＋水。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式為________________________。
解析
18、：X、Y、Z、M、R、Q分別為H、Si、Na、O、Cl、Al；(5)反應(yīng)后溶液呈堿性，所以甲、乙中一定含有NaOH，與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)有Al(OH)3和H2SiO3。
答案：(1)第三周期第ⅦA族 同位素
(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(3)Cl BC
(4)0.099 nm
19、⑤
⑥
⑦
(1)③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序是____________________________________
(用元素符號表示)。
(2)下列事實能說明元素②的非金屬性比元素⑥的非金屬性強的是________(填字母)。
A．②的單質(zhì)與元素⑥的簡單氫化物溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
B．在氧化還原反應(yīng)中，1 mol ②單質(zhì)比1 mol ⑥單質(zhì)得電子多
C．②和⑥兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
(3)①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2＋氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式： _____________
20、_________________________。
(4)已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如鈹(Be)與鋁化學(xué)性質(zhì)相似，⑧的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出⑧的氫氧化物與④的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
________________________________________________________________________。
(5)已知W＋X===Y＋Z(反應(yīng)需要加熱)，W、X、Y、Z分別是由①②⑨三種元素形成的四種10電子粒子(W、X為離子，Y、Z為分子)，寫出該離子方程式： _________________
____________________
21、____________________________________________________。
解析：根據(jù)元素周期表，可知①是H，②是O，③是F，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Be，⑨是N。
(1)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Na>Cl>F。
(2)氧氣與H2S溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性強于S，能證明O元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，故A正確；氧化性強弱與得失電子難易有關(guān)，與得失電子數(shù)目無關(guān)，故B錯誤；H2O的分解溫度高于H2S，說明H2O的熱穩(wěn)定性強于H2S，能證明O元素的非金屬性
22、比S元素的非金屬性強，故C正確。
(3)①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物是H2O2，在酸性溶液中H2O2能將Fe2＋氧化為Fe3＋，該反應(yīng)的離子方程式是H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
(4)根據(jù)Al(OH)3與NaOH反應(yīng)的方程式，可知Be(OH)2與NaOH反應(yīng)生成Na2BeO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O。
(5)由已知得W、X、Y、Z分別是NH、OH－、NH3、H2O，該離子方程式是NH＋OH－NH3↑＋H2O。
答案：(1)Na>Cl>F
(2)AC
(3)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(4)Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O
(5)NH＋OH－NH3↑＋H2O
（通用版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（三十）理解層面 元素周期表、元素周期律（是什么）（含解析）
