《（新課改省份專(zhuān)用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（八）鐵、銅及其化合物（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（新課改省份專(zhuān)用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（八）鐵、銅及其化合物（含解析）（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（新課改省份專(zhuān)用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（八）鐵、銅及其化合物（含解析） 1．(2019·楊浦區(qū)一模)在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是(　　) A．FeFeCl3　　　　　　 B．FeFeSO4 C．FeFe3O4 D．FeFeCl2 解析：選B　Fe和Cl2反應(yīng)生成FeCl3：2Fe＋3Cl22FeCl3，物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故A不符合；常溫下Fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化不能繼續(xù)反應(yīng)，物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故B符合；Fe和H2O發(fā)生反應(yīng)生成Fe3O4和H2：3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2，物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故C不符合；Fe和FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2：

2、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故D不符合。 2．鐵的氧化物有很多，在中學(xué)化學(xué)中經(jīng)常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定條件下它們之間是可以相互轉(zhuǎn)化的，例如：在1 400℃以上的溫度下加熱Fe2O3時(shí)，F(xiàn)e2O3會(huì)部分失去氧，生成Fe3O4。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．FeO、Fe2O3和Fe3O4均為黑色固體 B．Fe3O4常寫(xiě)成FeO·Fe2O3，其中既有＋2價(jià)的Fe，又有＋3價(jià)的Fe，所以Fe3O4是一種混合物 C．熱穩(wěn)定性：Fe2O3＞Fe3O4 D．FeO、Fe2O3和Fe3O4均可與鹽酸反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型均為復(fù)分解反應(yīng) 解析：選D

3、　FeO和Fe3O4均為黑色固體，F(xiàn)e2O3 為紅色固體，故A錯(cuò)誤；Fe3O4是一種純凈物，化合價(jià)是一種復(fù)合化合價(jià)，故B錯(cuò)誤；在1 400 ℃以上的溫度下加熱Fe2O3時(shí)，F(xiàn)e2O3會(huì)部分失去氧生成Fe3O4，說(shuō)明Fe3O4穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；FeO、Fe2O3和Fe3O4均可與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)元素化合價(jià)變化，反應(yīng)類(lèi)型均為復(fù)分解反應(yīng)，故D正確。 3．(2019·洛陽(yáng)模擬)中科院化學(xué)所研制的晶體材料——納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途。其生產(chǎn)過(guò)程的部分流程如下：FeCl3·6H2OFeOOH納米四氧化三鐵。下列有關(guān)敘述不合理的是(　　) A．納米四氧化三鐵可分散在

4、水中，它與FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑相當(dāng) B．納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病 C．在反應(yīng)①中環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解 D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式是6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2 解析：選A　納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)分散劑中，屬于膠體分散系，不同于溶液的溶質(zhì)微粒直徑，故A錯(cuò)誤；納米四氧化三鐵為磁性納米晶體材料，可作為藥物載體用于疾病的治療，故B正確；因反應(yīng)①環(huán)丙胺不參加反應(yīng)，但加快反應(yīng)速率，即加快了氯化鐵水解，故C正確；由制備過(guò)程可知，反應(yīng)②的反應(yīng)物為FeOOH和CO，由一種生成物為Fe3O4和質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為6FeOOH＋CO===

5、2Fe3O4＋3H2O＋CO2，故D正確。 4．(2019·通州區(qū)模擬)向銅屑、稀鹽酸和鐵鹽的混合溶液中持續(xù)通入空氣可制備氯化銅。其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．Fe3＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用 B．該過(guò)程中的Fe3＋可由Fe(NO3)3提供 C．可用K3[Fe(CN)6] 溶液區(qū)分Fe3＋與Fe2＋ D．制備CuCl2的總反應(yīng)為2Cu＋O2＋4HCl===2CuCl2＋2H2O 解析：選B　依據(jù)題圖可知，Cu與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋和Cu2＋，F(xiàn)e2＋與O2、HCl反應(yīng)生成Fe3＋和H2O，所以Fe3＋作催化劑，故A正確；Fe(NO3)3溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽，NO

6、酸性環(huán)境下能夠氧化Cu，本身被還原為NO，NO會(huì)引起空氣污染，故B錯(cuò)誤；K3[Fe(CN)6]溶液遇到Fe2＋反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，所以可以用K3[Fe(CN)6]溶液區(qū)分Fe3＋與Fe2＋，故C正確；依據(jù)題圖可知，Cu與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋和Cu2＋，F(xiàn)e2＋與O2、HCl反應(yīng)生成Fe3＋和H2O，將兩步反應(yīng)聯(lián)立得2Cu＋O2＋4HCl===2CuCl2＋2H2O，故D正確。 5．下列中學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是(　　) A．過(guò)量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯紅色 B．制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌

7、，即可制得白色的氫氧化亞鐵 C．檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液顯紅色即可證明 D．向CuSO4溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會(huì)，然后冷卻、過(guò)濾，濾紙上的物體為“藍(lán)色固體” 解析：選C　過(guò)量的鐵粉與一定量的稀硝酸反應(yīng)最終生成的是Fe2＋，A錯(cuò)誤；制備氫氧化亞鐵時(shí)應(yīng)避免被氧氣氧化，向硫酸亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時(shí)應(yīng)把膠頭滴管的下端插入液面以下且不能攪拌，B錯(cuò)誤；CuSO4溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成Cu(OH)2沉淀，加熱后過(guò)濾，濾紙上留有的是CuO(黑色)，D錯(cuò)誤

8、。 6．下列關(guān)于Fe3＋、Fe2＋性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A.用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2 B．配制FeCl3溶液時(shí)，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度 C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象不能確定溶液中含有Fe2＋ D．向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化 解析：選C　反應(yīng)開(kāi)始時(shí)生成的H2進(jìn)入b中，可排出其中的空氣，防止生成的Fe(OH)2被氧化，一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾c，a中硫酸亞鐵進(jìn)入b中可生成Fe(OH)2，A正確；FeCl3易水解，為防止水解配制溶液時(shí)先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸

9、中，再加水稀釋到所需要的濃度，B正確；Fe3＋與鐵反應(yīng)可生成Fe2＋，則向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化，D正確。 7．(2019·邯鄲教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))某化合物M由兩種常見(jiàn)的元素組成，為了測(cè)定其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： M的化學(xué)式可能為(　　) A．Cu2S B．CuS C．FeS2 D．Fe3S4 解析：選A　由題意并結(jié)合選項(xiàng)可知，1.60 g M在高溫下反應(yīng)生成的氣體是二氧化硫，二氧化硫被雙氧水氧化為硫酸，根據(jù)滴定過(guò)程消耗的氫氧化鈉，可以求出n(S)＝n(SO2)＝n(H2SO4)＝n(NaOH)＝×20.00×10－3 L×0

10、.1 mol·L－1×＝0.01 mol，所以m(S)＝0.32 g，則m(金屬)＝1.60 g－0.32 g＝1.28 g，假若是銅，則n(Cu)＝0.02 mol，M可能為Cu2S；假若是鐵，則n(Fe)≈0.023 mol，M沒(méi)有與之對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)。綜上所述，A項(xiàng)正確。 8．(2019·合肥模擬)某溶液由K＋、Fe3＋、SO、CO、NO、I－中的幾種離子組成，取樣，滴加NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成。下列有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是(　　) A．是否含有SO可用BaCl2溶液檢驗(yàn) B．是否含有K＋可通過(guò)焰色反應(yīng)確定 C．一定存在的離子為Fe3＋、NO D．一定不存在的離子為CO、I－

11、 解析：選C　滴入NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中含有Fe3＋。根據(jù)Fe3＋與CO能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，知原溶液中一定不含有CO；根據(jù)Fe3＋與I－能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，知原溶液中一定不含I－。因?yàn)樵芤褐幸欢ú缓珻O，故欲確定原溶液中是否含有SO，可以用BaCl2溶液檢驗(yàn)，A項(xiàng)正確；欲確定原溶液中是否含有K＋，可以通過(guò)焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰是否為紫色，B項(xiàng)正確；原溶液中一定存在Fe3＋，但NO不一定存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；原溶液中一定不存在的離子為CO、I－，D項(xiàng)正確。 9．FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)瑢?shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如圖所示

12、。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì) B．沉淀過(guò)程中有CO2氣體放出 C．過(guò)濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒 D．產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO 解析：選D　FeSO4變質(zhì)后有Fe3＋生成，F(xiàn)e3＋遇KSCN變紅色，A正確；Fe2＋與CO反應(yīng)生成FeCO3沉淀，促進(jìn)了HCO的電離，溶液中的HCO又與生成的H＋反應(yīng)生成CO2和H2O，B正確；FeCO3在空氣中高溫加熱時(shí)，＋2價(jià)鐵會(huì)被O2氧化，故得不到純凈的FeO，D錯(cuò)誤。 10．玻璃制造行業(yè)需要消耗大量硼酸(H3BO3)。工業(yè)上以鐵硼礦(主要成分為2MgO·B2O

13、3·H2O和Fe3O4，還含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3、Al2O3和SiO2等)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如圖： 資料：①H3BO3的溶解度在20 ℃、40 ℃、60 ℃、100 ℃時(shí)分別為5.0 g、8.7 g、14.8 g、40.2 g； ②Fe3O4是一種鐵氧體磁性物質(zhì)，不溶于水和酸； ③Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4； ④母液呈酸性。 則下列推斷不正確的是(　　) A．浸出渣中只含SiO2 B．熱過(guò)濾的目的是防止溫度降低時(shí)H3BO3從溶液中析出 C．除雜時(shí)需向浸出液中依次加入H

14、2O2和MgO，以除去Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等雜質(zhì)離子 D．回收母液可以制得硫酸鎂晶體 解析：選A　結(jié)合題給信息可知Fe3O4也不與硫酸反應(yīng)，故浸出渣中還含有Fe3O4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由資料①可知，為防止溫度降低時(shí)H3BO3從溶液中析出，應(yīng)采取熱過(guò)濾，B項(xiàng)正確；為使鐵元素以Fe(OH)3形式沉淀，加入H2O2氧化Fe2＋，為防止引入其他離子，加入MgO調(diào)節(jié)溶液pH，C項(xiàng)正確；降溫結(jié)晶得到硼酸晶體，母液中的溶質(zhì)主要是硫酸鎂，D項(xiàng)正確。 11．將0.2 mol·L－1的KI溶液和0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合充分反應(yīng)后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明溶液中存在

15、化學(xué)平衡2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2的是(　　) A．向混合液中滴入KSCN溶液，溶液變血紅色 B．向混合液中滴入AgNO3溶液，有黃色沉淀生成 C．向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成 D．向混合液中滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色 解析：選A　0.2 mol·L－1的KI溶液和0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合，KI過(guò)量，向混合液中滴入KSCN溶液，溶液變血紅色，說(shuō)明溶液中仍含有Fe3＋，能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2，A項(xiàng)正確；KI過(guò)量，溶液中存在I－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)生成Fe2＋，向混合液中滴入K3[Fe(

16、CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成，只能說(shuō)明溶液中含有Fe2＋，不能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)生成I2，向混合液中滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明溶液中含有碘單質(zhì)，不能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 12．某同學(xué)為了驗(yàn)證Fe3＋是否能將H2SO3氧化成SO，用50 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣后，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： (1)檢驗(yàn)吸收液中的SO操作為_(kāi)_______________________________________________ _______________

17、_________________________________________________________， 證明Fe3＋能夠把H2SO3氧化成SO。 (2)請(qǐng)配平并完成上述反應(yīng)中的化學(xué)方程式：2FeCl3＋SO2＋________===________＋H2SO4＋________，反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是________(寫(xiě)化學(xué)式)。 (3)吸收液中除了含有H＋、Cl－、SO以外，對(duì)其他成分(Fe3＋、Fe2＋、H2SO3)的可能組合進(jìn)行探究： ①提出假設(shè)。 假設(shè)1：溶液中存在Fe2＋； 假設(shè)2：溶液中存在Fe3＋、Fe2＋； 假設(shè)3：溶液中存在_____________

18、_______________________________________。　　　　　　　　 ②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證假設(shè)。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿(mǎn))。限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：試管、滴管、0.1 mol·L－1 KMnO4溶液、0.1 mol·L－1 KSCN溶液、品紅稀溶液。 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1：用試管取樣品溶液2～3 mL，并滴入____________________ 若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)2成立，1、3不成立；若未出現(xiàn)紅色，則假設(shè)2不成立，假設(shè)1或3成立 步驟2： 步驟3： 解析：(1)檢驗(yàn)SO常用稀鹽酸和BaCl2溶液。(2

19、)SO2被氧化成了H2SO4，則FeCl3被還原成FeCl2。(3)對(duì)于溶液中三種微?？赡艽嬖谇闆r如下：假設(shè)1，若Fe3＋與H2SO3正好反應(yīng)則只存在Fe2＋；假設(shè)2，若Fe3＋過(guò)量則存在Fe3＋與Fe2＋；假設(shè)3，若Fe3＋不足，則存在Fe2＋與H2SO3；三種假設(shè)的不同之處在于假設(shè)2中含有Fe3＋，假設(shè)3中含有H2SO3，據(jù)此，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。 答案：(1)取少量樣品溶液于試管中，先滴入足量的稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成 (2)2H2O　2FeCl2　2HCl　H2SO4 (3)①Fe2＋、H2SO3 ②如表所示 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1：1～

20、2滴0.1 mol·L－1 KSCN溶液 步驟2：另取2～3 mL樣品溶液于試管中，滴入1～2 mL品紅稀溶液 若品紅溶液紅色褪去，則假設(shè)3成立；若品紅溶液不褪色，則假設(shè)1成立 13．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng))。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。 Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測(cè)定 ①按如圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性； ②將5.0 g鐵礦石放入硬質(zhì)破璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略)； ③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精

21、燈； ④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。 (1)裝置C的作用為_(kāi)____________________________________________________。 (2)若將H2換成CO，則還需補(bǔ)充__________裝置。 (3)測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重1.35 g，則鐵礦石中氧的百分含量為_(kāi)_______。 Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測(cè)定 (4)步驟④中加熱煮沸的作用是_________________________________________。 (5)步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、__________。 (6)下列有關(guān)步驟⑥

22、的操作中說(shuō)法正確的是________。 a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑 b．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑 c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液 d．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗 e．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化 f．滴定結(jié)束后，30 s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色，再讀數(shù) (7)若滴定過(guò)程中消耗0.500 0 mol·L－1的KI溶液20.00 mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為_(kāi)_________。 Ⅲ.(8)由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為_(kāi)___________。 解析：(1)由題意可知，該裝置要定量測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的水來(lái)計(jì)算含氧量，但空氣中

23、的水蒸氣和CO2會(huì)進(jìn)入B中，影響測(cè)定結(jié)果，為消除干擾，在反應(yīng)裝置末端增加裝置C，以防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中。(2)CO有毒，還需補(bǔ)充尾氣處理裝置。(3)反應(yīng)后B裝置增重1.35 g，即生成水1.35 g，則鐵礦石中氧的百分含量為×100%＝24%。(4)溶液中有溶解的過(guò)量的Cl2，也能氧化I－，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故應(yīng)加熱煮沸趕走Cl2。(5)應(yīng)注明容量瓶的量程。(6)碘水、Fe3＋均為黃色，所以需加指示劑，a錯(cuò)誤；開(kāi)始就生成I2，所以不能用淀粉作指示劑，b錯(cuò)誤；滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤(rùn)洗，c錯(cuò)誤；滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，e錯(cuò)誤。(7)根據(jù)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2可知，鐵礦石中鐵的百分含量為×100%＝70%。(8)設(shè)該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy，則56x∶16y＝(10×0.7)∶(10×0.24)，x∶y＝5∶6，所以該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe5O6。 答案：(1)防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中，影響測(cè)定結(jié)果　(2)尾氣處理　(3)24% (4)趕走溶液中溶解的過(guò)量Cl2　(5)250 mL容量瓶 (6)df　(7)70%　(8)Fe5O6