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1、（通用版）2022年高考化學二輪復習 巧訓特訓 第三周 選擇題提速練（一）（含解析） 7．化學與生活、生產(chǎn)密切相關。下列有關說法正確的是(　　) A．加碘鹽要在菜準備出鍋時添加的目的是防止食鹽中的碘受熱升華而流失 B．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果的目的是防止水果中的葡萄糖被氧化 C．向燃煤中加入生石灰的目的是減少溫室氣體的排放 D．光線透過密林中樹葉間的縫隙產(chǎn)生一道道光柱的現(xiàn)象是氣溶膠產(chǎn)生的丁達爾效應 解析：選D　加碘鹽中加入的是碘酸鉀，而不是單質(zhì)碘，因碘酸鉀受熱易分解，故加碘鹽要在菜準備出鍋時添加，A項錯誤；浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收水果釋放出的乙烯，從而起到保鮮

2、水果的作用，并不是防止水果中的葡萄糖被氧化，B項錯誤；向燃煤中加入生石灰的主要作用是吸收燃燒生成的SO2氣體，SO2不是溫室氣體，C項錯誤。 8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述錯誤的是(　　) A．由H2O2分解制得標準狀況下2.24 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA B．氫氣與氯氣反應生成36.5 g氯化氫氣體，斷裂的共價鍵總數(shù)為NA C．44 g丙烷中含有的極性鍵為8NA D．1 L 0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中HSO和SO離子數(shù)之和為0.1NA 解析：選D　根據(jù)2H2O2===2H2O＋O2↑中氧元素化合價變化可知，生成標準狀況下2.24 L(0.1

3、mol)O2轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，A項正確；1 mol H2和1 mol Cl2反應生成2 mol HCl時斷裂2 mol共價鍵，則生成36.5 g(1 mol)HCl時斷裂1 mol共價鍵，B項正確；每個丙烷分子中含8個C—H鍵，44 g丙烷為1 mol,1 mol丙烷中含8 mol極性鍵，C項正確；1 L 0.1 mol·L－1NaHSO3溶液中HSO、H2SO3、SO的物質(zhì)的量之和為0.1 mol，D項錯誤。 9．下列有關有機物的說法錯誤的是(　　) A．溴水能鑒別苯、乙醇溶液和四氯化碳 B．甲烷和苯均可在光照的條件下與氯氣發(fā)生取代反應 C．分子式為C5H12O且能與金屬鈉反應

4、產(chǎn)生氣體的有機物，其同分異構體共有8種 D．蛋白質(zhì)、油脂、淀粉均可在一定條件下發(fā)生水解反應 解析：選B　溴水和乙醇互溶，液體不分層，溴水遇苯、CCl4發(fā)生萃取，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，若上層液體為橙紅色，則原液體是苯，若下層液體為橙紅色，則原液體是CCl4，即用溴水可以鑒別苯、乙醇和CCl4，A項正確；甲烷和Cl2在光照下發(fā)生取代反應，而苯和Cl2在光照下不能發(fā)生取代反應，B項錯誤；分子式為C5H12O且能與金屬鈉反應產(chǎn)生氣體的有機物為醇，可看作C5H12中的1個H被—OH取代，即有8種同分異構體，C項正確；蛋白質(zhì)、油脂和淀粉在適當條件下均能發(fā)生水解反應，D項正確。 10．a(chǎn)、b、c、d為短周期元

5、素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為其最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是(　　) A．簡單離子半徑：c＞d B．最高價含氧酸的酸性：d＞c＞b C．a(chǎn)與其他三種元素都能形成離子化合物 D．b與氫形成的化合物中化學鍵都是極性共價鍵 解析：選D　根據(jù)a的M電子層有1個電子可知，a為Na；由b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍可知，b為C；根據(jù)c的最高化合價為其最低化合價絕對值的3倍可知，c為S；與S同周期且比其原子半徑小的d為Cl。離子半徑：S2－＞Cl－，A項正確；根據(jù)非金屬性：Cl＞S＞C可知，最高價含

6、氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，B項正確；Na與C、S、Cl均能形成離子化合物，C項正確；C與H形成的烴類物質(zhì)中一定含有C—H極性鍵，也可能含有C—C非極性鍵，D項錯誤。 11．一種突破傳統(tǒng)電池設計理念的鎂－銻液態(tài)金屬儲能電池的工作原理如圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。 下列說法不正確的是(　　) A．放電時，Mg(液)層的質(zhì)量減小 B．放電時，正極反應為Mg2＋＋2e－===Mg C．該電池充電時，Mg-Sb(液)層發(fā)生還原反應 D．該電池充電時，Cl－向下層移動 解析：選C　根據(jù)電流方向(由正極流向

7、負極)可知，鎂(液)層為原電池的負極，放電時，Mg(液)層的質(zhì)量減小，A項正確；根據(jù)題意知，正極反應為熔融的Mg2＋得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Mg2＋＋2e－===Mg，B項正確；充電時鎂(液)層為陰極，Mg-Sb(液)層為陽極，則Mg-Sb(液)層發(fā)生氧化反應，C項錯誤；充電時陰離子向陽極移動，即Cl－向下層移動，D項正確。 12．在一隔熱系統(tǒng)中，向20.00 mL 0.010 00 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.010 00 mol· L－1的NaOH溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列相關說法錯誤的是(　　) A．從b點到c點的溶液中：逐漸減小 B．a(chǎn)點對

8、應溶液中存在：c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－) C．b點和c點對應的溶液中，KW相同 D．b點溶液中存在：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) 解析：選C　＝＝，由圖像可知，b點溫度最高，說明CH3COOH與NaOH恰好完全反應生成CH3COONa和H2O，從b點到c點的溶液中c(H＋)逐漸減小，而Ka(CH3COOH)不變，即溶液中逐漸減小，A項正確；a點溶液中含等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa，由電荷守恒得c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，即c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)，

9、B項正確；b點和c點對應溶液的溫度不同，而KW只隨溫度的變化而變化，故b點和c點的KW不同，C項錯誤；b點溶液中溶質(zhì)為CH3COONa，根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(OH－)＝c(CH3COOH)＋ c(H＋)，D項正確。 13．固體粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下： 根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是(　　) A．氣體A一定只是NO B．由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀產(chǎn)生，因此可以判斷溶液甲中含有K2SO3 C．若向固體甲中加入足量濃鹽酸，再加KS

10、CN溶液，沒有血紅色，則證明原混合物中一定沒有Fe2O3 D．溶液甲中一定含有K2SiO3，可能含有KAlO2、MgCl2 解析：選B　A項，溶液甲中可能含有K2CO3，當其與稀硝酸反應時，可生成CO2氣體，錯誤；B項，溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液A中含有SO，則溶液甲中必含有K2SO3，當甲與稀硝酸反應時SO被氧化為SO，正確；C項，當固體粉末X中含有足量的Fe時，F(xiàn)e3＋可以被還原為Fe2＋，加入KSCN溶液時，不會出現(xiàn)血紅色，錯誤；D項，溶液甲中加過量稀硝酸，生成沉淀A，說明溶液甲中一定含有K2SiO3，由于Mg2＋與SiO不能共存，所以溶液甲中一定沒有MgCl2，

11、故D錯誤。 科研人員設計一種電化學反應器，以Na2SO4溶液為電解質(zhì)，負載納米MnO2的導電微孔鈦膜和不銹鋼為電極材料。這種電催化膜反應器可用于正丙醇合成丙酸，裝置示意圖如圖。以下敘述錯誤的是(　　) A．微孔鈦膜作陰極 B．使用Na2SO4溶液是為了在電解開始時增強溶液導電性 C．丙醇轉(zhuǎn)化為丙酸的電極反應式為CH3CH2CH2OH＋H2O－4e－===CH3CH2COOH＋4H＋ D．反應器工作時料槽中正丙醇分子向電催化膜移動 解析：選A　由圖可知，微孔鈦膜與電源正極相連，作陽極，A項錯誤；Na2SO4為強電解質(zhì)，使用Na2SO4溶液是為了在電解開始時增強溶液導電性，B項正確；丙醇轉(zhuǎn)化為丙酸，發(fā)生氧化反應：CH3CH2CH2OH＋H2O－4e－===CH3CH2COOH＋4H＋，C項正確；反應器工作時，正丙醇發(fā)生氧化反應，根據(jù)陽極上發(fā)生氧化反應，知正丙醇分子向電催化膜移動，D項正確。