《（新課改省份專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（三十三）物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（新課改省份專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（三十三）物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純（含解析）（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（新課改省份專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（三十三）物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純（含解析） 1．下列每組中各有三對(duì)混合物，它們都能用分液漏斗分離的是(　　) A．乙酸乙酯和水，酒精和水，乙酸和水 B．溴苯和水，甲苯和苯，油酸和水 C．硬脂酸和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D．乙酸乙酯和水，甲苯和水，苯和水 解析：選D　A項(xiàng)，乙酸乙酯和水不溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，酒精和水互溶，乙酸和水互溶，二者均不能用分液漏斗進(jìn)行分離，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溴苯和水、油酸和水均不互溶，都能用分液漏斗進(jìn)行分離，甲苯和苯互溶，不能用分液漏斗分離，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硬脂酸和水不互溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，乙酸和水、乙

2、酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙酸乙酯和水、甲苯和水、苯和水均不互溶，都能用分液漏斗進(jìn)行分離，正確。 2．下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的是(　　) 序號(hào) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并過(guò)濾 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入過(guò)量鐵粉，并過(guò)濾 ③ H2 CO2 通過(guò)盛NaOH溶液的洗氣瓶，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶 ④ NaNO3固體 CaCO3 溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) A.①②③④　　　　　　　 B．①③④ C．②③④ D．①②③ 解析

3、：選C　①加入FeCl3溶液，生成KCl，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加入硝酸除雜，錯(cuò)誤；②鐵可置換出銅，可除去雜質(zhì)，正確；③CO2與NaOH溶液反應(yīng)，可除去雜質(zhì)，干燥后得到純凈的H2，正確；④CaCO3不溶于水，可用過(guò)濾的方法除去，正確。 3．東晉葛洪《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”。下列操作與“漬”和“絞”原理相近的是(　　) A．煮沸、研碎 B．浸泡、過(guò)濾 C．萃取、剪斷 D．蒸餾、搗碎 解析：選B　以水二升漬，可知加水溶解，絞取汁，可知過(guò)濾分離出液體，則與“漬”和“絞”原理相近的操作是浸泡、過(guò)濾。 4．下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是(　　) A．分離N

4、a2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④ B．粗鹽提純，選①和② C．用CCl4提取碘水中的碘，選③ D．用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤ 解析：選A　A項(xiàng)，Na2CO3溶液和CH3COOC2H5分層，應(yīng)選擇裝置③，不能利用蒸餾分離，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，粗鹽提純，可溶解后過(guò)濾、蒸發(fā)，則選擇裝置①和②，正確；C項(xiàng)，用CCl4提取碘水中的碘，選擇萃取裝置，即裝置③，正確；D項(xiàng)，用FeCl2溶液吸收Cl2，選擇洗氣裝置，即裝置⑤，導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，正確。 5．對(duì)于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是(　　) A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2＋ B．加入氯化鋇溶液有

5、白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO C．加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO D．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO 解析：選C　碳酸鋇和碳酸鈣等沉淀都可溶于鹽酸，可能含有Ca2＋，A錯(cuò)誤；加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，生成的沉淀也可能為AgCl，若檢驗(yàn)SO，應(yīng)先加入鹽酸酸化，如無(wú)現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，如生成沉淀則可說(shuō)明含有SO，B錯(cuò)誤，C正確；加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明含有HCO或CO或HSO或SO，D錯(cuò)誤。 6．已知NH3、HCl極易溶于水，Cl2能溶于水。下列各裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?　

6、　) A．利用①吸收多余的氨氣 B．裝置②可用于除去CO2中的HCl C．裝置③可用于干燥氨氣 D．裝置④可用于排空氣法收集H2、CO2、Cl2、HCl等氣體 解析：選B　A項(xiàng)，氨氣極易溶于水，可用水吸收，采用倒扣漏斗防止倒吸，正確；B項(xiàng)，CO2和HCl都可以與氫氧化鈉反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨氣為堿性氣體，可以用堿性干燥劑堿石灰干燥氨氣，正確；D項(xiàng)，氫氣的密度小于空氣，可短進(jìn)長(zhǎng)出的方式連接，即為向下排空氣法收集，CO2、Cl2、HCl的密度比空氣大，可長(zhǎng)進(jìn)短出的方式連接，即為向上排空氣法收集，正確。 7．在證明海帶中存在碘元素的實(shí)驗(yàn)操作中，主要儀器選用錯(cuò)誤的是(　　) 選項(xiàng) 操

7、作 主要儀器 A 稱取3.0 g干海帶 托盤天平 B 灼燒干海帶至完全變成灰燼 蒸發(fā)皿 C 過(guò)濾煮沸后的海帶灰與水的混合液 漏斗 D 用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘 分液漏斗 解析：選B　A項(xiàng)，一般用托盤天平稱取藥品的質(zhì)量，正確；B項(xiàng)，灼燒固體藥品，所用儀器應(yīng)耐高溫，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，過(guò)濾的主要儀器是漏斗，正確；D項(xiàng)，碘易溶于四氯化碳，選用萃取的方法進(jìn)行分離，所用儀器為分液漏斗，正確。 8．現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質(zhì)如表，據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是(　　) 物質(zhì) 分子式 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 密度/(

8、g·cm－3) 溶解性 乙二醇 C2H6O2 －11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 A.萃取法 B．結(jié)晶法 C．分液法 D．蒸餾法 解析：選D　根據(jù)題表中數(shù)據(jù)知，乙二醇和丙三醇的溶解性相同，密度相近，但沸點(diǎn)相差較大，可以利用其沸點(diǎn)的不同將兩種物質(zhì)分離，該方法稱為蒸餾法。 9．有氯化鈉、氯化鐵、氯化亞鐵、氯化鎂、氯化鋁五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開(kāi)來(lái)，這種試劑是(　　) A．鹽酸 B．燒堿溶液 C．氨水 D．硫氰化鉀溶液 解析：選B　A項(xiàng)，加入鹽酸，與

9、五種物質(zhì)都不反應(yīng)，不能鑒別，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入NaOH溶液，NaCl不反應(yīng)，F(xiàn)eCl3生成紅褐色沉淀，F(xiàn)eCl2生成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，后沉淀溶解，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，正確；C項(xiàng)，加入氨水，不能鑒別MgCl2、AlCl3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入KSCN只能鑒別FeCl3，不能鑒別其他物質(zhì)，錯(cuò)誤。 10．實(shí)驗(yàn)室用有機(jī)含碘(主要以I2和IO的形式存在)廢水制備單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)流程如圖： 已知：Ⅰ.碘的熔點(diǎn)為113 ℃，但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過(guò)熔化直接升華； Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4雜質(zhì)。 下列說(shuō)法正確的是(　　)

10、A．操作①和③中的有機(jī)相從分液漏斗上端倒出 B．操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO＋3SO===I－＋3SO C．操作④為過(guò)濾 D．操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進(jìn)行 解析：選D　A項(xiàng)，CCl4的密度比水大，有機(jī)相在分液漏斗的下層，應(yīng)該從下端放出，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)流程圖，操作②中IO被Na2SO3還原為碘單質(zhì)，然后用CCl4萃取，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，操作④為分離碘和CCl4的過(guò)程，應(yīng)該采用蒸餾的方法分離，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碘容易升華，可以通過(guò)水浴加熱的方式使碘升華后，在冷的燒瓶底部凝華，正確。 11．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一包粉末狀藥品，可能由NaCl、FeCl3、Al2(SO4)3中的一種或多種組成，某同學(xué)為

11、確定其組成，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)(所加試劑均為過(guò)量)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)操作Ⅰ的名稱是________。 (2)生成沉淀B的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________。 (3)純凈物E是________(填化學(xué)式，下同)。 (4)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，確定該藥品中一定含有____________，可能含有________。 解析：(1)從溶液中得到沉淀B的操作應(yīng)該是過(guò)濾。(2)能與BaCl2反應(yīng)生成沉淀的是Al2(SO4)3，則生成沉淀B的離子方程式為Ba2＋＋SO===BaSO4↓。(3)溶液A中加入過(guò)量NaOH溶液產(chǎn)生沉淀D

12、，D加熱得到純凈物E，由于一定存在Al2(SO4)3，所以沉淀D只能是Fe(OH)3，則純凈物E是Fe2O3。(4)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)可確定該藥品中一定含有FeCl3、Al2(SO4)3，可能含有NaCl。 答案：(1)過(guò)濾　(2)Ba2＋＋SO===BaSO4↓ (3)Fe2O3　(4)FeCl3、Al2(SO4)3　NaCl 12．海洋資源的利用具有廣闊前景。 (1)如圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。 工業(yè)上常用于沉淀Mg2＋的試劑A是________________________________(填物質(zhì)名稱)，Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是_____________

13、_______________________________。 (2)海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示： 干海帶海帶灰濾液 I2 ①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是________。 ②向酸化的濾液中加H2O2溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： ________________________________________________________________________。 ③反應(yīng)結(jié)束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取—分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖： 甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是________(填“甲

14、”“乙”或“丙”)。 解析：(1)工業(yè)上常用石灰乳或氧化鈣沉淀Mg2＋；氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。(2)①灼燒固體時(shí)所用的主要儀器為坩堝。②加入H＋和H2O2起的作用為氧化劑，將I－轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，離子方程式為2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O。③振蕩、靜置分層操持合理，而分離時(shí)分離下層液體后倒出上層液體，則丙圖不合理。 答案：(1)石灰乳(或氧化鈣)　Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O (2)①坩堝?、?H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O?、郾? 13．工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料，消耗大量能源，在

15、得到所需產(chǎn)品的同時(shí)產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等離子，某化學(xué)小組為了充分利用資源和保護(hù)環(huán)境，準(zhǔn)備回收廢水中的銅和汞，同時(shí)得到綠礬。他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案： (1)現(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺(tái)等，完成步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作還需要選擇的玻璃儀器是________。設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì)，簡(jiǎn)述你的操作：___________________________________________________________________。 (2)步驟Ⅰ中加入過(guò)量鐵粉的目的是________________

16、，步驟Ⅱ中________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。 (3)步驟Ⅴ利用氧化銅制取銅有如下四種方案： 方案甲：利用氫氣還原氧化銅； 方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅； 方案丙：利用炭粉還原氧化銅； 方案?。合葘⒀趸~溶于稀硫酸，然后加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)濾，再將濾渣溶于過(guò)量的稀硫酸，再過(guò)濾、洗滌、烘干。 從安全角度考慮，方案________不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案________不好。 (4)寫(xiě)出步驟Ⅱ中涉及反應(yīng)的離子方程式：________________________________________ _________________________________

17、______________________________________； 步驟Ⅳ得到綠礬的操作是蒸發(fā)濃縮、________、_________。 解析：(1)濾液中硫酸亞鐵的濃度較低，先蒸發(fā)水到熱飽和溶液，然后降溫結(jié)晶，最后過(guò)濾得到硫酸亞鐵晶體，過(guò)濾還需要漏斗；綠礬變質(zhì)生成＋3價(jià)鐵，檢驗(yàn)Fe3＋用硫氰化鉀溶液，即取少量晶體溶于水，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅色，說(shuō)明綠礬已變質(zhì)。(2)加入過(guò)量的鐵粉，將Cu2＋和Hg2＋全部轉(zhuǎn)化成相應(yīng)單質(zhì)得到銅和汞；若用稀鹽酸代替稀硫酸，制得的綠礬中會(huì)混有氯化亞鐵雜質(zhì)。(3)氫氣和一氧化碳易燃燒，且一氧化碳有毒，用二者還原氧化銅存在不安全因素，即易發(fā)生

18、爆炸，所以從安全方面考慮甲、乙不好；用炭粉還原氧化銅，所得銅中易混有炭粉，即從純度方面考慮，丙不好。(4)根據(jù)框圖知濾渣成分為Cu、Fe、Hg，步驟Ⅱ加入稀硫酸只有Fe能與酸反應(yīng)，所以反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑。步驟Ⅳ是由硫酸亞鐵溶液得到綠礬的操作，需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶和過(guò)濾即可。 答案：(1)漏斗　取少量晶體溶于水，加入KSCN溶液，如溶液變紅色，則產(chǎn)品變質(zhì) (2)將Cu2＋、Hg2＋全部置換出來(lái)　不能　(3)甲、乙　丙　(4)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑　冷卻結(jié)晶　過(guò)濾 14．(2019·唐山模擬)磷酸鐵鋰是鋰電池的電極材料，其成分為L(zhǎng)iFePO

19、4、碳粉和鋁箔。對(duì)該材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示： 已知溶解度表： Li2CO3 LiOH LiI 0 ℃ 1.54 g 12.7 g 151 g 100 ℃ 0.72 g 13.6 g 179 g 回答下列問(wèn)題： (1)由濾液1到沉淀1反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)向?yàn)V渣1加入H2SO4、H2O2混合溶液時(shí)，磷酸鐵鋰溶解

20、，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______ ________________________________________________________________________。 (3)對(duì)濾渣1酸浸操作，下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是______(填標(biāo)號(hào))。 a．加入H2O2溶液適當(dāng)過(guò)量，有利于濾渣1的轉(zhuǎn)化 b．適當(dāng)提高硫酸溶液濃度并攪拌 c．用HNO3代替所加H2SO4和H2O2，節(jié)約藥品更環(huán)保 (4)濾液2加氨水時(shí)，調(diào)節(jié)pH＝3，此時(shí)溶液中c(Fe3＋)＝__________________________{常溫下，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38}。 (5)向?yàn)V

21、液3中加入物質(zhì)X，根據(jù)溶解度表判斷X可能是______________(填“Na2CO3”“NaOH”或“NaI”)。 (6)對(duì)沉淀3進(jìn)行洗滌操作，應(yīng)選擇____________(填“冷水”或“熱水”)進(jìn)行洗滌。 (7)磷酸鐵鋰電池的工作原理為L(zhǎng)iFePO4＋6C,\s\up6(充電),\s\do4(放電))Li1－xFePO4＋LixC6，電池中的電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li＋。放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 解析：(1)由濾液1到沉淀1反應(yīng)的離子方程式為

22、AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。(2)向?yàn)V渣1加入H2SO4、H2O2混合溶液時(shí)，H2O2作氧化劑將Fe2＋氧化為Fe3＋，根據(jù)得失電子守恒寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式為2LiFePO4＋H2O2＋8H＋===2Li＋＋2Fe3＋＋2H3PO4＋2H2O。(3)加入H2O2溶液適當(dāng)過(guò)量，保證Fe2＋被完全氧化，a正確；從加快化學(xué)反應(yīng)速率角度考慮，適當(dāng)提高硫酸溶液濃度并攪拌，有利于濾渣1的轉(zhuǎn)化，b正確；用HNO3代替所加H2SO4和H2O2，會(huì)生成氮的氧化物，對(duì)環(huán)境有污染，c錯(cuò)誤。(4)Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝4.0×10－38，pH＝3，c(H

23、＋)＝10－3 mol·L－1，則c(OH－)＝10－11 mol·L－1，此時(shí)溶液中c(Fe3＋)＝mol·L－1＝4×10－5 mol·L－1。(5)根據(jù)溶解度表知，Li2CO3的溶解度最小，故X可能是Na2CO3。(6)由溶解度表知，Li2CO3在100 ℃時(shí)的溶解度小于0 ℃時(shí)的，所以對(duì)沉淀3進(jìn)行洗滌操作，應(yīng)選擇熱水洗滌。(7)放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為L(zhǎng)i1－xFePO4＋xe－＋xLi＋===LiFePO4。 答案：(1)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO (2)2LiFePO4＋H2O2＋8H＋===2Li＋＋2Fe3＋＋2H3PO4＋2H2O (3)ab　(4)4×10－5mol·L－1　(5)Na2CO3　(6)熱水 (7)Li1－xFePO4＋xe－＋xLi＋===LiFePO4