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1、（江蘇專版）2022年高考化學一輪復習 專題五 階段驗收 點點清（含解析） 　　　　　　　　　　　　　　 一、辨清易錯易混不失分 (一)化學反應速率部分 1．決定化學反應速率的內(nèi)在因素是反應物本身的性質(zhì)(　　) 2．固體和純液體的濃度是固定的，增加固體或純液體的用量，反應速率保持不變(　　) 3．在恒溫條件下，增大壓強，化學反應速率一定加快(　　) 4．其他條件不變，溫度越高，反應速率越快(　　) 5．正反應為吸熱反應的可逆反應達到平衡時，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動(　　) 6．加入催化劑加快了反應速率，改變了反應吸收或放出的熱量(　　)

2、 7．同一反應，在相同時間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應速率，其數(shù)值和意義都不一定相同(　　) 8．5 mol·L－1·s－1的反應速率一定比1 mol·L－1·s－1的反應速率大(　　) 9．一個放熱反應，放出熱量的多少與反應速率成正比(　　) 10．正反應速率越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越大(　　) 11．對于某可逆反應，反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差(　　) 12．CaCO3與HCl反應過程中，增加CaCO3用量反應速率不變，但把CaCO3固體粉碎，可以加快反應速率(　　) 答案：1.√　2.√　3.×　4.√　5.×　6.×　7.× 8．×　9.×　10.×　11.√　12

3、.√ (二)化學平衡部分 1．可逆反應達到平衡，反應就不再進行(　　) 2．正反應速率增大，平衡向正反應方向移動(　　) 3．在恒容條件下，有兩個平衡體系：A(g)2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A的量，A轉(zhuǎn)化率都變小(　　) 4．若化學反應速率改變，平衡一定發(fā)生移動(　　) 5．在FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl平衡體系中，加入KCl固體，顏色變淺(　　) 6．由溫度或壓強改變引起的平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大(　　) 7．平衡向正反應方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率都增大(　　) 8．對于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<

4、0，平衡后，改變條件，判斷下列說法是否正確 (1)保持體積不變，充入N2，平衡向正反應方向移動，其轉(zhuǎn)化率增大(　　) (2)保持體積不變，充入NH3，則NH3的體積分數(shù)減小(　　) (3)保持溫度不變，壓縮體積，平衡向正反應方向移動，N2、H2的轉(zhuǎn)化率均增大，其體積分數(shù)均減小，NH3的體積分數(shù)增大，N2、H2的濃度增大 ，NH3的濃度減小(　　) 9．對于C(s)＋H2OCO(g)＋H2(g)反應，在一定條件下達到平衡，增加或減少C(s)的量平衡不移動(　　) 10．對于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應，氣體密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達到

5、化學平衡狀態(tài)的標志(　　) 11．對于C(s)＋CO2(g)2CO(g)反應，氣體密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均能作為達到化學平衡狀態(tài)的標志(　　) 12．對于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)和I2(g)＋H2(g)2HI(g)反應，在恒溫恒容條件下，當壓強保持不變時，均能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)(　　) 13．對于I2(g)＋H2(g)2HI(g)反應，加入催化劑或增大壓強均能縮短達到平衡所用時間，但HI的百分含量保持不變(　　) 14．對于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反應，其平衡常數(shù)K＝(　　) 15．H2(g)＋I2

6、(g)2HI(g)平衡常數(shù)為K1，HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡常數(shù)為K2，則K1·K2＝1(　　) 16．化學平衡常數(shù)越大，說明正反應進行的程度越大，即該反應進行的越完全 ，反應物的轉(zhuǎn)化率越大；化學平衡常數(shù)越小，說明正反應進行的程度越小，即該反應進行的就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越小(　　) 17．化學平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度變化無關；溫度越高，化學平衡常數(shù)越大(　　) 18．K＝，溫度升高，K增大，則CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH>0(　　) 答案：1.×　2.×　3.×　4.×　5.×　6.√　7.× 8．(1)×　(2)×

7、　(3)×　9.√　10.×　11.√　12.× 13．√　14.×　15.×　16.√　17.×　18.× 二、掌握內(nèi)在規(guī)律快得分 1.反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？為什么？ 答案：沒有。催化劑只改變化學反應的速率和途徑，不改變化學反應的始態(tài)和終態(tài)的能量，而反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與途徑無關，因此催化劑對反應熱沒有影響。 2．壓強改變，反應速率是否一定改變？為什么？ 答案：不一定。①對于固體和純液體的物質(zhì)，壓強對其體積的影響很小，固體和純液體的濃度可看作不變，壓強對無氣體參加的化學反應的速率無影響；②一定溫度下，對于有氣體物質(zhì)參與的化學反應，若保持反應容器體

8、積不變，充入與反應無關的氣體，體系壓強增大，但原有氣體物質(zhì)的濃度不變，化學反應速率不變。 3．對已達平衡的可逆反應，當減小生成物濃度時，平衡向正反應方向移動，正反應速率加快。這種說法是否正確？為什么？ 答案：不正確。平衡向正反應方向移動的必要條件是正反應速率大于逆反應速率。借助速率—時間圖像(如圖所示)分析，在t1時刻減小生成物濃度，逆反應速率立即減小，而此刻反應物濃度不變，正反應速率不變，隨后平衡發(fā)生移動，反應物濃度減小 ，生成物濃度增大，正反應速率減小，逆反應速率增大，最終達到新平衡，顯然新平衡的正反應速率比原平衡的小。 4．把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫

9、氣產(chǎn)生的速率隨時間變化情況如圖所示。其中t1～t2階段速率變化的主要原因是_______________________________________________；t2～t3階段速率變化的主要原因是______________________________。 答案：反應放熱使反應體系溫度升高　隨著反應的進行，H＋濃度減小 5．對于反應FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，在一定條件下達到平衡，當加入KCl固體時，平衡是否發(fā)生移動？為什么？ 答案：平衡不移動，該反應的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，K＋、Cl－實際沒有參與反應，所以加入KCl(

10、s)，平衡不移動。 6．對于反應A(g)2B(g)＋C(g)，當減小壓強時，平衡向正反應方向移動，因此物質(zhì)B的濃度增大，這種說法是否正確？為什么？ 答案：不正確。溫度不變，減小壓強時，平衡向正反應方向移動，在生成物B的物質(zhì)的量增加的同時，反應混合物的總體積也增大了，并且反應混合物體積增大的倍數(shù)要大于B的物質(zhì)的量增大的倍數(shù)，結果是物質(zhì)B的濃度減小。 7．在一密閉容器中，aA(g)bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小。這種說法是否正確？為什么？ 答案：不正確。容器容積增大一倍的那一刻B的濃度應為原來的50%，而新平衡建立后B的濃度卻為原來的60%，即由于容器容積增大一倍使平衡向正反應方向移動了，故A的轉(zhuǎn)化率增大。