《九年級化學(xué)上冊 鐵的冶煉教學(xué)案 滬教版（通用）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)上冊 鐵的冶煉教學(xué)案 滬教版（通用）（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題：鐵的冶煉、合金 [學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1.了解從鐵礦石中將鐵冶煉出來的方法； 2.了解冶煉金屬的其他方法； 3.了解合金的性質(zhì)及常見的合金。 [學(xué)習(xí)重點(diǎn)] 1． 鐵的冶煉原理 2． 合金的性質(zhì) [學(xué)法指導(dǎo)] [學(xué)習(xí)過程] 一、導(dǎo)入談話： 我們教室里使用的金屬都是純金屬嗎？ 二、自學(xué)自測： 自主學(xué)習(xí)文本，完成自測作業(yè) 1．工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途最廣，用量最多的金屬是 ( )　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．銅　B．鋁 C．金　　D．鐵 2．金屬的冶煉是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的過程。 3．

2、在地殼中含量居第二位的金屬是＿＿＿，約占地殼總質(zhì)量的＿＿＿＿＿＿＿ 4．用鐵礦石煉鐵主要的反應(yīng)原理是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備是＿＿＿＿＿＿＿，原料是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。反應(yīng)的化學(xué)方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 5．生鐵的含碳量為＿＿＿＿＿＿＿，鋼的含碳量為＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 6．鋼的冶煉原理是將＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿經(jīng)反應(yīng)后形成＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。因此生鐵和鋼的主要區(qū)別是＿＿＿＿＿＿＿＿＿的不同。 7．鋼比生鐵具有哪些優(yōu)越的性能＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 8．合金是由＿＿＿＿＿跟＿＿＿＿＿＿＿＿＿

3、＿＿熔合形成的具有＿＿＿＿的物質(zhì)。 9．通常所說的“金屬材料”既包括各種＿＿也包括各種＿＿＿＿＿＿＿＿。 10．合金具有許多特殊的性能，＿＿＿＿＿一般比純金屬大，＿＿＿＿＿＿低于組成它的成份金屬。＿＿＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿＿的形成，可以制成不同的各種合金。 三、互學(xué)互助： （一）、鐵的冶煉 實(shí)驗(yàn)室方法：一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)來冶煉鐵 實(shí)驗(yàn)前：Fe2O3是 顏色， 狀態(tài)，能否被磁鐵吸起？ 實(shí)驗(yàn)步驟： 1.反應(yīng)前先檢查裝置的 2.裝入藥品，連接好裝置 3.先制CO氣體，然后驗(yàn)純，如果已比較純了

4、，再用酒精燈對著氧化鐵加熱，尾氣的處理：方法一： ；方法二： ，目的是： 。 4.觀察氧化鐵的顏色變化和石灰水的變化 5.反應(yīng)結(jié)束，先撤氧化鐵處酒精燈，稍稍冷卻后停止通CO氣體 6.待冷卻后取出產(chǎn)物，用磁鐵吸引，看能否被吸起，判斷反應(yīng)中生成了什么物質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)后：產(chǎn)物是 顏色， 狀態(tài)，能否被磁鐵吸起？ 結(jié)論： 反應(yīng)原理：

5、。 上述反應(yīng)原理也用于工業(yè)煉鐵。 工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備： 原料： 主要反應(yīng)： （二）、合金 四、導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練： 1．煉鐵選用的鐵礦石通常不僅要求含鐵量高，而且要“有害元素”少，下列鐵礦石你認(rèn)為不適宜煉鐵的是：（ ） A磁鐵礦（Fe3O4）72.4% B赤鐵礦（Fe2O3）70% C菱鐵礦（FeCO3）48.3% D黃鐵礦（FeS2）46.7% 2．1000含氧化鐵80%的赤鐵礦中可煉多少噸的鐵？

6、 3．下列關(guān)于生鐵和鋼的說法正確的是 ( ) A．生鐵和鋼都是混合物，其主要成份都是碳 B．生鐵硬而有韌性，既可鑄又可鍛 C．鋼是用鐵礦石和焦炭做原料煉制而成的 D．生鐵和鋼的性能差別較大，主要由于生鐵和鋼的含量碳不同 五、課堂小結(jié)： 六、教、學(xué)反思： 附：金屬的冶煉方法 1.把金屬礦物與焦碳或氫氣、一氧化碳等物質(zhì)一起加熱反應(yīng) 冶煉錳、鋅、鐵、鎳、鉛等都是這種方法。 舉例：高爐煉鐵 2.電解法 通電 冶煉鈉、鉀、鎂、鋁等是這種方法 舉例：2Al2O3=＝==4Al+3O2↑ 3.濕法冶金（金屬） 用活潑金屬將一些不太活潑的金屬從其鹽溶

7、液中置換出來 適于處理金屬含量較低和組分比較復(fù)雜的原料，如有色和稀有金屬 舉例：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 兩個(gè)概念： a.金屬的氧化：金屬跟氧結(jié)合生成金屬氧化物的過程稱為金屬的氧化 b.金屬氧化物的還原：金屬氧化物失去氧轉(zhuǎn)化為金屬的過程稱為金屬氧化物的還原 高溫 舉例： △ 3CO+Fe2O3====3CO2+2Fe ____________________________ △ H2+CuO===Cu+H2O ____________________________ 點(diǎn)燃 2Cu+O2===2Cu

8、O ____________________________ 3Fe+2O2====Fe3O4 ____________________________ 化苑漫步　 “百煉成鋼” “百煉成鋼”比喻人經(jīng)過長期的艱苦磨練，變得非常堅(jiān)強(qiáng)、成熟。但是這里面卻蘊(yùn)含著許多豐富的化學(xué)知識。 　我們知道歷史上青銅器的使用早于鐵器，主要由于鐵的熔點(diǎn)較銅高，較難冶煉。早期的煉鐵是將鐵礦石和木炭一起在煉爐中加熱，大約在1200℃的溫度下得到一種含雜質(zhì)較多的塊煉鐵，這種鐵狀若海綿，質(zhì)地疏松，需要反復(fù)加熱鍛打除去其中的夾雜物，改善其機(jī)械性能，方可使用。在反復(fù)鍛打鐵塊的基礎(chǔ)上，我國勞動(dòng)人民又摸索出了煉鋼的技術(shù)。它是以塊煉鐵為原料在木炭火中加熱，趁熱打鐵，少量的碳從鐵的表面滲進(jìn)去，夾雜物被擠出，含碳量調(diào)整至0.03－2%之間，就煉成了鋼，西漢時(shí)，為提高塊煉鐵滲碳鋼的質(zhì)量，人們增加了鍛打的次數(shù)，由10次、20次增至近百次，這樣可使鋼的組織致密，成分均勻，從而進(jìn)一步提高了鋼的質(zhì)量。這就是所謂的“百煉鋼”，由此也就有了“百煉成鋼”這一成語。