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1、高中化學 第6講 鈉及其化合物練習 新人教版必修1 1.Na2CO3和NaHCO3可作食用堿。下列用來解釋事實的方程式中,不合理的是( ) A.Na2CO3溶液可除油污:C+H2OHC+OH- B.NaHCO3可作發(fā)酵粉:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O C.Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制備:2OH-+CO2C+H2O D.NaHCO3與食醋混用,產(chǎn)生CO2氣體:HC+H+CO2↑+H2O 2.(2018北京西城期末)猜想與假設(shè)是基于部分證據(jù)得出的不確定結(jié)論。下列猜想與假設(shè)不合理的是( ) A.Ca與H2O反應可能生成H2 B.SO2和H2O2反應可能

2、生成H2SO4 C.濃硫酸與乙醇在一定條件下反應產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是碳單質(zhì) D.H2C2O4溶液與H2SO4酸化的KMnO4溶液反應,先慢后快,催化劑可能是K+ 3.(2017北京東城期末,7)科學的假設(shè)是實驗探究的先導與價值所在。下列在假設(shè)引導下的探究肯定沒有意義的是( ) A.探究Fe與Cl2反應可能生成FeCl2 B.探究Na與H2O反應可能有O2生成 C.探究Na2O2與SO2反應可能有Na2SO4生成 D.探究Mg與HNO3溶液反應產(chǎn)生的氣體中可能含有H2 4.(2017北京東城期末,6)化學反應中,反應物用量、濃度或反應條件不同可能對生成物產(chǎn)生影響。下列反應的生成

3、物不受上述因素影響的是( ) A.銅與硝酸反應 B.鈉與氧氣反應 C.氫氣與氯氣反應 D.氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應 5.(2017北京西城一模,11)某同學用Na2CO3和NaHCO3溶液進行下圖所示的實驗。下列說法中,正確的是( ) A.實驗前兩溶液的pH相等 B.實驗前兩溶液中離子種類完全相同 C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多 D.加入CaCl2溶液后反應的離子方程式都是C+Ca2+CaCO3↓ 6.Na2CO3俗稱純堿,是基本化工原料。下列涉及Na2CO3的方程式中,正確的是( ) A.Na2O2與CO2反應生成Na2CO3:Na2O2+CO2N

4、a2CO3+O2 B.Na2CO3溶液呈堿性:C+2H2OH2CO3+2OH- C.用Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH:C+2H+CO2↑+H2O D.用飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4:C+CaSO4CaCO3+S 7.(2017北京海淀零模,8)關(guān)于相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液,下列說法正確的是( ) A.滴加酚酞后溶液均變紅 B.滴加飽和澄清石灰水均產(chǎn)生白色沉淀 C.滴加氯水均產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 D.所含陽離子的總濃度相等 8.某同學在實驗室研究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。 (1

5、)分別向濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3及NaHCO3溶液中滴加幾滴酚酞溶液: ①Na2CO3溶液由無色變?yōu)榧t色,其原因是 。 ②NaHCO3溶液也由無色變?yōu)榧t色,其原因是 。 ③比較兩份溶液的顏色,紅色較淺的是 。 (2)研究NaHCO3與CaCl2的反應。 實驗序號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗1 向2 mL 0.001 mol/L NaHCO3溶液中加入1 mL 0.1 mol/L

6、 CaCl2溶液 無明顯變化。用激光筆照射,沒有出現(xiàn)光亮的通路 實驗2 向2 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液中加入1 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液 略顯白色均勻的渾濁,用激光筆照射,出現(xiàn)光亮的通路 ①實驗1中沒有出現(xiàn)白色渾濁的原因是 。 ②實驗2中形成的分散系屬于 。 ③用離子方程式表示實驗2中發(fā)生的反應 。 (3)在不引入其他雜質(zhì)的前提下,實現(xiàn)Na2CO3與NaHCO3之間的轉(zhuǎn)化,請在下圖中標出所用的試劑、用量或物質(zhì)的量濃度(反應前后溶液體積的

7、變化可忽略)。 B組 提升題組 9.某工廠用Na 除掉苯中的水分。某次生產(chǎn)誤將甲苯當作苯投進反應釜中,由于甲苯中含水量少,最后反應釜中殘留大量的Na。下列處理方法更合理、更安全的是( ) A.打開反應釜,將Na 暴露在空氣中與氧氣反應 B.向反應釜中通入Cl2,Na在Cl2 中燃燒生成NaCl C.向反應釜中加大量H2O,通過化學反應“除掉”金屬鈉 D.向反應釜中滴加C2H5OH,并設(shè)置放氣管,排出氫氣和熱量 10.(2017北京朝陽一模,8)對于下列實驗事實的解釋,的是 ( ) 選項 實驗事實 解釋 A 加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體;加熱

8、蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體 H2SO4不易揮發(fā),HCl易揮發(fā) B 電解CuCl2溶液,陰極得到Cu;電解NaCl溶液,陰極得不到Na 得電子能力:Cu2+>Na+>H+ C 濃HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NO HNO3濃度越大,氧化性越強 D 鈉與乙醇反應平緩;鈉與水反應劇烈 羥基中氫的活性:C2H5OH

9、溶液呈堿性的原因是HC的水解程度大于電離程度 B.加入CaCl2促進了HC的水解 C.反應的離子方程式是2HC+Ca2+CaCO3↓+H2CO3 D.反應后的溶液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HC)+2c(C)+c(Cl-) 12.(2017北京昌平二模,27)純堿是重要的化工原料,在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用。 (1)工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水中的Mg2+、Ca2+,從成本角度考慮加入試劑的化學式為 、 。 某實驗小組的同學模擬侯德榜制堿法制取純堿,流程如圖所示: 已知幾種鹽的溶解度如下表: NaCl NH

10、4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 溶解度(20 ℃)/g 36.0 21.7 9.6 37.2 (2)①寫出裝置Ⅰ中反應的化學方程式: ; ②從平衡移動角度解釋該反應發(fā)生的原因: ; ③操作①的名稱是 。 (3)寫出裝置Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式:

11、 。 (4)請結(jié)合化學用語說明裝置Ⅲ中加入磨細的食鹽及NH3的作用 。 (5)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 。 (6)制出的純堿中含有雜質(zhì)NaCl,為測定其純度,下列方案中不可行的是 。 a.向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液,測生成CaCO3的質(zhì)量 b.向m克純堿樣品中加入足量稀H2SO4,干燥后測生成氣體的體積 c.向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液,測生

12、成沉淀的質(zhì)量 13.侯德榜是我國著名科學家,1933年出版《純堿制造》一書,創(chuàng)立了中國自己的制堿工藝。其純堿制造原理如下圖所示: (1)由NaHCO3制備純堿的化學方程式是 。 (2)過程Ⅰ通入NH3和CO2的順序是 。 (3)過程Ⅱ析出NH4Cl(s)的原因是 。 (4)充分利用副產(chǎn)品NH4Cl生產(chǎn)NH3和HCl。直接加熱分解NH4Cl,N

13、H3和HCl的產(chǎn)率往往很低,原因是 (填化學方程式)。 (5)采用MgO循環(huán)分解NH4Cl。加熱,在300 ℃以下獲得NH3;繼續(xù)加熱至350~600 ℃獲得HCl氣體。利用下列裝置(加熱及夾持裝置略)可測量NH3和HCl的產(chǎn)率。 ①低于300 ℃時,干燥管盛裝的干燥劑是 。NH3吸收完全后,更換干燥劑和吸收裝置中的吸收液。 ②產(chǎn)生NH3的化學反應方程式是 。 ③在350~600 ℃,上圖虛線框內(nèi)應選擇的安全瓶是 。 ④ MgO可以循環(huán)分解NH4Cl制得NH3和

14、HCl的原因是 (結(jié)合化學方程式解釋)。 第6講 鈉及其化合物 A組 基礎(chǔ)題組 CaCO3↓+CO2↑+H2O。 6.D A項,方程式未配平,正確的化學方程式是2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。B項,C的水解分步進行,且以第一步為主,C+H2OHC+OH-。C項,CH3COOH是弱電解質(zhì),應寫化學式。 7.B A項,NaHSO3的電離程度大于水解程度,所以N

15、aHSO3溶液呈酸性,滴加酚酞后溶液不變紅;B項,NaHCO3溶液與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀,NaHSO3溶液與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀;C項,NaHSO3溶液中滴加氯水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉,無氣體產(chǎn)生;D項,相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中鈉離子濃度相等,亞硫酸氫鈉溶液中氫離子濃度大,所以兩者所含陽離子的總濃度不相等。 8.答案 (1)①C+H2OHC+OH- ②HC+H2OH2CO3+OH-,HCH++C,水解程度大于電離程度 ③NaHCO3溶液 (2)①HC濃度低,電離出的C濃度更低,導致c(Ca2+)·c(C)

16、 ③Ca2++2HCCaCO3↓+H2CO3 (3)CO2 0.2 NaOH 0.01 B組 提升題組 9.D D項,鈉與乙醇反應較慢,且及時將氫氣和熱量排出,更安全、更合理。 10.B A項,硫酸鎂水解生成硫酸與氫氧化鎂,硫酸沸點高、難揮發(fā),故加熱蒸干硫酸鎂溶液會得到硫酸鎂;氯化鎂水解生成HCl與氫氧化鎂,HCl易揮發(fā),促使平衡正向移動,最終得到氫氧化鎂;B項,得電子能力:Cu2+>H+>Na+;C項,濃硝酸能氧化一氧化氮而稀硝酸不能,是因為濃硝酸的氧化性強于稀硝酸;D項,乙醇與鈉的反應不如水與鈉的反應劇烈,是因為羥基中氫的活性:C2H5OH

17、水解程度大于電離程度,所以NaHCO3溶液呈堿性;B項,加入CaCl2會促進HC的電離,抑制HC的水解;C項,發(fā)生反應的離子方程式為2HC+Ca2+CaCO3↓+H2CO3;D項,由電荷守恒及c(H+)=c(OH-)可得c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HC)+2c(C)+c(Cl-)。 12.答案 (1)Ca(OH) 2 Na2CO3 (2)①NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl ②在溶液中存在下述兩種平衡:NH3+H2ONH3·H2ON+OH-、CO2+H2OH2CO3H++HC,OH-與H+結(jié)合生成水,促進兩平衡正向移動,溶液中的N和HC濃度均增大,由于NaH

18、CO3溶解度小,因此HC與Na+結(jié)合生成NaHCO3,固體析出使得反應發(fā)生 ③過濾 (3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (4)在母液中含有大量的N和Cl-,存在平衡NH4Cl(s)N(aq)+Cl-(aq),通入氨氣增大N的濃度,加入磨細的食鹽,增大Cl-的濃度,使上述平衡逆向移動,促使氯化銨結(jié)晶析出 (5)氯化鈉和二氧化碳 (6)c 13.答案 (1)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (2)先通NH3,后通CO2 (3)NH4Cl(s)N(aq)+Cl-(aq),增大c(Cl-),平衡左移,促進氯化銨析出 (4)NH3+HClNH4Cl (5)①堿石灰 ②MgO+2NH4Cl2NH3↑+MgCl2+H2O↑ ③c ④因為MgO+2NH4Cl2NH3↑+MgCl2+H2O↑, 而MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl,MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl↑;Mg(OH)2受熱分解生成MgO,Mg(OH)2MgO+H2O, 所以MgO可以循環(huán)分解NH4Cl制得NH3和HCl