9、
D.黃色晶體碳化鋁,熔點為2 200 ℃,熔融態(tài)不導(dǎo)電,可能是原子晶體
20.下列說法正確的是( )
A.HCl溶于水能電離出H+、Cl-,所以HCl是離子化合物
B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣,吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力
C.He、CO2和CH4都是由分子構(gòu)成,它們中都存在共價鍵
D.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破壞了離子鍵,也破壞了共價鍵
21.在催化劑作用下,用乙醇制乙烯,乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙醇進料量(單位:mL·mi)的關(guān)系如圖所示(保持其他條件相同)。
在410~440
10、℃溫度范圍內(nèi),下列說法不正確的是( )
A.當(dāng)乙醇進料量一定,隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大,乙烯選擇性升高
B.當(dāng)乙醇進料量一定,隨溫度的升高,乙烯選擇性不一定增大
C.當(dāng)溫度一定,隨乙醇進料量增大,乙醇轉(zhuǎn)化率減小
D.當(dāng)溫度一定,隨乙醇進料量增大,乙烯選擇性增大
22.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是( )
A.44 g CO2含有的原子數(shù)目為NA
B.1 L 1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有的N數(shù)目為2NA
C.足量的MnO2與100 mL 12 mol·L-1的濃鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA
D.常溫常壓下,18 mL水含有的分子數(shù)目約
11、為NA
23.25 ℃時,0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液,溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是( )
A.W點所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=4c(C)+c(OH-)+c(Cl-)
B.pH=4的溶液中:c(H2CO3)+c(HC)+c(C)=0.1 mol·L-1
C.pH=8的溶液中:c(H+)+2c(H2CO3)+c(HC)=c(OH-)+c(Cl-)
D.pH=11的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(C)>c(HC)>c(H2CO3)
24.用廢鐵屑制備磁性膠體粒子,制取過程如下:
12、
廢鐵屑溶液AFe3O4(膠體粒子)
下列說法不正確的是( )
A.用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污
B.通入N2是防止空氣中的O2氧化Fe2+
C.加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+,涉及反應(yīng):H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O
D.溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2∶1
25.某固體混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成,設(shè)計的部分實驗方案如下圖所示。有關(guān)說法正確的是( )
A.氣體A是SO2和CO2的混合氣體
13、B.固體A一定含有SiO2,可能含有BaSO4
C.該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種
D.該固體混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2
二、非選擇題(本大題共7小題,共50分)
26.(4分)煤的綜合利用備受關(guān)注。有如右的轉(zhuǎn)化關(guān)系,CO與H2以不同比例反應(yīng)可以分別合成A、B,已知烴A對氫氣的相對密度是14,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C為常見的酸味劑。
(1)有機物D中含有的官能團的名稱是 。?
(2)①~⑥過程中屬于加成反應(yīng)的是 (填序號)。?
(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式: 。?
(4)下列說法正確的是 (填字母)。?
A.第①步是煤的液化,為煤的
14、綜合利用的一種方法
B.有機物B和C都可以與新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)
C.有機物D的水溶液具有殺菌消毒作用
D.乙酸乙酯與有機物D混合物的分離,可以用加入氫氧化鈉溶液振蕩、分液的方法
27.(6分)為探究黃色固體X(僅含三種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如圖所示實驗:
請回答:
(1)X的化學(xué)式為 。?
(2)固體X在空氣中煅燒的化學(xué)方程式為 。?
(3)若要檢驗溶液甲中的陽離子,可選用的試劑是 。?
28.(6分)下圖為足量銅與濃硫酸反應(yīng)的裝置。請回答:
(1)寫出盛放有銅片的儀器名稱: 。?
(2)檢查裝置氣
15、密性的操作為?
。?
(3)下列有關(guān)該實驗的說法中正確的是 。?
A.燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣,防止空氣污染
B.含0.08 mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng),能收集到896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的SO2
C.在該實驗中濃硫酸體現(xiàn)了酸性和強氧化性
D.如果B中盛有少量KMnO4溶液,反應(yīng)一段時間后,可以觀察到紫色褪去,說明SO2具有漂白性
29.(4分)鐵、銅混合粉末20.0 g加入到100 mL 5.0 mol·L-1FeCl3溶液中,剩余固體質(zhì)量為5.2 g(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)。求:
(1)反應(yīng)后溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度 mol·L-1。
16、?
(2)原固體混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)是 。?
30.【加試題】(10分)煤經(jīng)氣化得CO和H2,在催化劑存在條件下H2和CO進一步反應(yīng)合成甲醇(反應(yīng)Ⅰ),并同時發(fā)生反應(yīng)Ⅱ。
Ⅰ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-81 kJ·mol-1
Ⅱ.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH2
已知:①2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH3=-221 kJ·mol-1;
②H2O(g)H2O(l) ΔH4=-44.0 kJ·mol-1;
③表示H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的ΔH為-285.8 kJ·mol-1;
④反應(yīng)過程中催化劑對選擇性會產(chǎn)生影響,甲醇選擇性是指
17、轉(zhuǎn)化的CO中生成甲醇的百分比。
請回答:
(1)反應(yīng)Ⅱ中ΔH2= kJ·mol-1?
(2)為減弱副反應(yīng)Ⅱ的發(fā)生,下列采取的措施合理的是 。?
A.反應(yīng)前加入少量的水蒸氣
B.增壓
C.降低反應(yīng)溫度
D.使用合適催化劑,平衡前提高甲醇的選擇性
(3)在常壓下,CO和H2的起始加入量為10 mol、14 mol,容器體積為10 L。選用Cu/NiO催化劑,升高溫度在450 ℃時測得甲醇的選擇性為80%,CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示,則此溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K= ,并說明CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因: ?
。?
(4)350 ℃時甲醇的
18、選擇性為90%,其他條件不變,畫出350 ℃時甲醇的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。
(5)甲醇燃料電池由甲醇電極、氧電極和質(zhì)子交換膜構(gòu)成,寫出負極的電極反應(yīng)式: 。實驗證明CO在酸性介質(zhì)中可電解產(chǎn)生甲醇,寫出陰極的電極反應(yīng)式: 。?
31.【加試題】(10分)對甲基苯胺可用對硝基甲苯在酸性條件下用鐵粉還原制得:
主要反應(yīng)物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見下表:
化合物
物質(zhì)狀態(tài)
溶解性
熔點/℃
沸點/℃
密度/
(g·cm-3)
對硝基甲苯
淺黃色晶體
不溶于水,溶于乙醇、苯
51.4
237.7
1.286
對甲基苯胺
白色片狀晶體
微溶于水,
19、易溶于乙醇、苯
43~45
200~202
1.046
對甲基苯胺
鹽酸鹽
白色晶體
易溶于水,不溶于乙醇、苯
243~245
—
—
苯
無色液體
不溶于水,溶于乙醇
5.5
80.1
0.874
實驗流程如下:
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)裝置如下圖,a處缺少的一裝置是 (填儀器名稱)。?
(2)步驟②中加苯的作用是 ,步驟②中用5%碳酸鈉溶液調(diào)pH為7~8的原因是 。?
(3)步驟③得到的固體物質(zhì)為 。?
(4)步驟④中加入鹽酸的作用是
20、。?
(5)步驟⑤中通過加入氫氧化鈉溶液使對甲基苯胺結(jié)晶析出的原理為 。?
(6)步驟⑥中,以下洗滌劑最合適的是 。?
A.蒸餾水 B.乙醇 C.NaOH溶液 D.稀鹽酸
32.【加試題】(10分)化合物H是治療失眠癥藥物雷美替胺的中間體,其合成路線如下:
完成下列填空:
(1)物質(zhì)G分子式為 。?
(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為 。?
(3)若沒有設(shè)計反應(yīng)⑤,則化合物H中可能混有雜質(zhì),該雜質(zhì)同樣含有一個六元環(huán)和兩個五元環(huán),寫出生成該雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。?
(4)寫出同時滿足下列條件的物質(zhì)H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。?
①屬于芳香族化合
21、物;
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);
③1H-NMR譜圖表明分子中有5種氫原子,IR譜圖顯示存在碳碳雙鍵。
(5)已知:CH2CHCH2OHCH2CHCOOH,寫出以
CH2CHCHCH2、為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選,合成路線常用的表示方法如下:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)。
參考答案
浙江省普通高校招生選考(化學(xué))仿真模擬卷(九)
1.C 2.B 3.D 4.D 5.C 6.C 7.B
8.C A項,氯氣與水反應(yīng)時,氯由0價變?yōu)?1價和-1價,體現(xiàn)了氯氣的氧化性和還原性;B項,氯氣與鐵、銅等單質(zhì)及非金屬氫氣等反應(yīng)時,體現(xiàn)了氯氣的氧化性,氯由0價變?yōu)?1價;C項,氯氣不具有漂白性
22、,氯水之所以有漂白性是因為氯氣與水反應(yīng)生成了次氯酸,次氯酸具有漂白性;D項,氯氣是黃綠色氣體。
9.D
10.B A項,將二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中,溶液變紅后不褪色;B項,用pH試紙檢驗?zāi)掣稍餁怏w的酸堿性時應(yīng)先用蒸餾水潤濕;C項,給試管加熱,不需要墊石棉網(wǎng);D項,稱取0.4gNaOH固體,應(yīng)置于燒杯中加水溶解,不能直接置于100mL容量瓶中。
11.A 富勒烯包含C60、C70、碳納米管等,它們均是碳元素形成的單質(zhì),互為同素異形體,A正確;H、D、T互為同位素,中子數(shù)分別為0、1、2,B錯誤;C4H10O與C2H6O可能是醇,也可能是醚,不一定互為同系物,C錯誤;C4H10有兩種結(jié)
23、構(gòu):CH3CH2CH2CH3,均有2種類型的氫原子,故C4C10的一氯代物有4種,D錯誤。
12.D 該反應(yīng)為可逆反應(yīng),在限定條件下,Y氣體不能完全參與反應(yīng),則達到平衡時,反應(yīng)放出的熱量小于QkJ,A不正確;起始時X與Y的物質(zhì)的量之比為1∶1,轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比為1∶3,所以一旦發(fā)生反應(yīng),二者的物質(zhì)的量之比就不可能為1∶1,B不正確;設(shè)反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為amol,則n(X)=(3-a)mol、n(Y)=(3-3a)mol、n(Z)=2amol,恒容容器中氣體的體積分數(shù)等于其物質(zhì)的量分數(shù),則X的體積分數(shù)為×100%=50%,因而無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),X的體積分數(shù)保持不變,C不正確;容器體
24、積不變,充入惰性氣體后,各組分的濃度不變,則反應(yīng)速率不變,D正確。
13.D A項,次氯酸為弱電解質(zhì)不能拆開寫;B項,硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式:Cu2++2OH-+S+Ba2+BaSO4↓+Cu(OH)2↓;C項,不符合電荷守恒,應(yīng)為Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-;D項,碳酸氫鈣溶液和少量的澄清石灰水混合的離子方程式:HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O。
14.D X元素的某種核素?zé)o中子,X為H,W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,W為Si,M為F,N的單質(zhì)是使用量最多的金屬,N為Fe,原子半徑:Si>N>O>F>H;B項,氧化鐵可用作油漆和涂料;C項,
25、非金屬性:F>O,氫化物的穩(wěn)定性:HF>H2O;D項,H2O中H不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
15.B A項,鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu);B項,高溫下甲烷能分解為炭黑和氫氣;C項,乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,前者發(fā)生加成反應(yīng),后者發(fā)生氧化反應(yīng);D項,等物質(zhì)的量的乙烯、丙烯分別充分燃燒,所耗氧氣的物質(zhì)的量丙烯多。
16.D 17.D
18.B 若KHA為強電解質(zhì)且KHA溶液的濃度為10-4mol·L-1,則KHA完全電離:KHAK++H++A-,產(chǎn)生的c(H+)=10-4mol·L-1,溶液pH=4,H2A必為強酸,A錯誤;若NH4Cl溶液呈酸性,則證明NH4Cl為強酸弱堿鹽,即NH3·H2
26、O為弱電解質(zhì),B正確;同濃度的稀鹽酸和醋酸溶液稀釋相同倍數(shù)后,濃度仍然相等,但鹽酸為強電解質(zhì),醋酸為弱電解質(zhì),則兩溶液中前者的c(H+)大于后者的,鹽酸的pH小于醋酸溶液的,C錯誤;pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液相比,前者的物質(zhì)的量濃度大于后者的,等體積混合后CH3COOH過量,溶液顯酸性,則c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),D錯誤。
19.D 分子間作用力不能影響物質(zhì)的穩(wěn)定性,A錯誤;離子晶體中可能存在共價鍵,而分子晶體中不一定存在共價鍵,例如稀有氣體,B錯誤;共價化合物可能是強電解質(zhì),也可能是弱電解質(zhì),也可能是非電解質(zhì),例如葡萄糖等,C
27、錯誤;黃色晶體碳化鋁,熔點為2200℃,熔融態(tài)不導(dǎo)電,說明不能電離出離子,因此可能是原子晶體,D正確。
20.D A項,HCl是共價化合物;B項,碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣,克服的是分子間作用力;C項,He為單原子分子,不存在共價鍵;D項,NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破壞了離子鍵,也破壞了共價鍵。
21.A 由圖像可知,當(dāng)乙醇進料量一定,隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大,乙烯選擇性先升高后減小,故A選項錯誤;由圖像可知,當(dāng)乙醇進料量一定,隨溫度的升高,乙烯選擇性先升高后減小,故B選項正確;由圖像可知,當(dāng)溫度一定,隨乙醇進料量增大,乙醇轉(zhuǎn)化率減小,故C選項正確;由圖像可知,當(dāng)溫度一定
28、,隨乙醇進料量增大,乙烯選擇性增大,故D選項正確。
22.D A項,根據(jù)n=,44gCO2的物質(zhì)的量為1mol,含有的原子數(shù)目為3NA;B項,(NH4)2SO4溶液中N存在水解,故N數(shù)目小于2NA;C項,足量的MnO2與濃鹽酸反應(yīng),當(dāng)濃鹽酸濃度降低到一定程度,此反應(yīng)停止,故HCl不能徹底完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.6NA;D項,常溫常壓下,18mL水的質(zhì)量為18g,根據(jù)n=,含有水分子數(shù)目為NA。
23.C 根據(jù)電荷守恒可知,溶液中離子濃度應(yīng)該滿足:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HC),故A錯誤;根據(jù)圖像可知,pH=4時有CO2生成,根據(jù)物料守恒
29、可知c(H2CO3)+c(HC)+c(C)<0.1mol·L-1,故B錯誤;根據(jù)圖像可知pH=8時,溶液中碳酸氫鈉的濃度遠遠大于碳酸鈉的濃度,則根據(jù)物料守恒可知:c(H2CO3)+c(HC)+c(C)=c(Na+),再結(jié)合電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HC)可得:c(H+)+2c(H2CO3)+c(HC)=c(OH-)+c(Cl-),故C正確;根據(jù)圖像可知pH=11時,溶液中碳酸鈉的濃度遠遠大于碳酸氫鈉,這說明碳酸鈉是過量的,則c(Na+)>c(C)>c(Cl-)>c(HC)>c(H2CO3),故D錯誤。
24.D 碳酸鈉的水溶液顯堿性,可以
30、除去廢鐵屑表面的油污,故A說法正確;Fe2+容易被氧氣氧化,因此通入N2的目的是防止空氣中的氧氣氧化Fe2+,故B說法正確;利用H2O2的氧化性,把Fe2+氧化成Fe3+,涉及反應(yīng):2F+H2O2+2H+2Fe3++2H2O,故C說法正確;溶液A中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為1∶2,故D說法錯誤。
25.C 溶液C加入硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生沉淀D,故固體混合物中肯定含BaCl2,固體A中一定含有BaSO4,可能含有SiO2。氣體A通入高錳酸鉀溶液,氣體體積縮小,說明肯定含有SO2,還含有的氣體可能是氫氣,也可能為二氧化碳,或者二者的混合物,故固體混合物中肯定含有Na2SO3。溶液A加入
31、足量的NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀B,一段時間顏色變深,說明沉淀中含有Fe(OH)2,則固體混合物中可能含有Fe2O3和Fe至少其中一種,故該固體混合物中肯定含有Na2SO3、BaCl2及Fe2O3和Fe至少其中一種。
26.答案(1)羥基 (2)⑤ (3)2CO+3H2CH3CHO+H2O (4)BC
解析已知烴A對氫氣的相對密度是14,A的相對分子質(zhì)量是28,A是乙烯,乙烯直接氧化生成乙酸,則C是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,則D是乙醇。B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),與氫氣反應(yīng)生成乙醇,則B是乙醛。(1)有機物D是乙醇,其中含有的官能團的名稱是羥基。(2)①~⑥過程中屬于加成反應(yīng)的是⑤。
32、(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2CO+3H2CH3CHO+H2O。(4)第①步是煤的氣化,A錯誤;乙醛和乙酸都可以與新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng),B正確;乙醇的水溶液具有殺菌消毒作用,C正確;乙酸乙酯與有機物D混合物的分離,可以用加入飽和碳酸鈉溶液振蕩、分液的方法,不能用NaOH溶液,D錯誤,答案選BC。
27.答案(1)CuFeS2 (2)3CuFeS2+8O23Cu+Fe3O4+6SO2
(3)KSCN溶液、酸性KMnO4溶液
解析(1)根據(jù)題意知,沉淀丙為Fe(OH)3,紅色固體丁為Fe2O3,Fe2O3的物質(zhì)的量為0.025mol,則X中含n(Fe)=0.05mol;紅色固體乙為Cu,其物質(zhì)
33、的量為0.05mol,則X中含n(Cu)=0.05mol;氣體甲為SO2,X中含n(S)==0.1mol,9.20gX中n(Cu)∶n(Fe)∶n(S)=0.05mol∶0.05mol∶0.1mol=1∶1∶2,則X的化學(xué)式為CuFeS2。(2)7.07g固體甲中含有3.20gCu,說明剩余鐵的氧化物的質(zhì)量為3.87g,含有0.05molFe,則n(O)=≈0.067mol,則n(Fe)∶n(O)≈3∶4,所以該鐵的氧化物為Fe3O4,再根據(jù)題意知,X在空氣中高溫煅燒后還生成了Cu、SO2,由此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)Fe3O4溶于酸后會生成Fe3+、Fe2+,通常用KSCN溶液來檢驗F
34、e3+;由于存在Fe3+的干擾,故檢驗Fe2+可利用其還原性,選擇酸性高錳酸鉀溶液。
28.答案(1)圓底燒瓶 (2)連接好裝置,關(guān)閉分液漏斗旋塞,將導(dǎo)管末端插入水中,給圓底燒瓶微熱(或用手掌緊握圓底燒瓶外壁),如果導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡,停止微熱后(或移開手掌后)導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱,說明氣密性良好 (3)AC
29.答案(1)6.5 (2)58%
解析(1)假設(shè)參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為x,銅的物質(zhì)的量為y。
2FeCl3+Fe3FeCl2 2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2
2x x 3x 2y y 2y
參加反應(yīng)的鐵和銅的質(zhì)量之和為:56g·mol
35、-1×x+64g·mol-1×y=14.8g,
由參加反應(yīng)的氯化鐵的物質(zhì)的量為0.5mol得:2x+2y=0.5mol;
解得x=0.15mol,y=0.1mol。
則生成的氯化亞鐵的物質(zhì)的量為:3x+2y=0.65mol,FeCl2的物質(zhì)的量濃度為6.5mol·L-1。
(2)銅的質(zhì)量為反應(yīng)的銅的質(zhì)量與剩余銅的質(zhì)量之和:6.4g+5.2g=11.6g,銅的質(zhì)量分數(shù)為58%。
30.答案(1)-131.3
(2)AD
(3)3.2 在150 ℃至350 ℃時,測量時,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ未達到平衡,隨溫度升高,CO轉(zhuǎn)化率增大,350 ℃后測量時,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ已達到平衡,兩反應(yīng)均放熱,隨溫度升
36、高,平衡逆向移動,CO轉(zhuǎn)化率減小
(4)(說明:平衡時,n(甲醇)=6.3 mol)
(5)CH3OH+H2O-6e-CO2↑+6H+
CO+4H++4e-CH3OH
解析(1)①2C(s)+O2(g)2CO(g)
ΔH3=-221kJ·mol-1,②H2O(g)H2O(l)
ΔH4=-44kJ·mol-1,③H2(g)+O2(g)H2O(l)
ΔH5=-285.8kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律,由③-②-可得CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH2=-131.3kJ·mol-1。(2)減弱Ⅱ的發(fā)生,要求Ⅱ的平衡向逆反應(yīng)方向移動,加入少量的水蒸氣,增加Ⅱ的生成物的
37、濃度,平衡向逆反應(yīng)方向進行,CO和H2的量增加,反應(yīng)Ⅰ向正反應(yīng)方向進行,故A正確;增大壓強,反應(yīng)Ⅱ向正反應(yīng)方向進行,不利于甲醇的生成,故B錯誤;兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng),降低溫度,平衡都向正反應(yīng)方向移動,不利于甲醇的生成,故C錯誤;根據(jù)信息④,使用合適的催化劑,提高甲醇的選擇性,有利于甲醇的生成,故D正確。
(3) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
n(起始)/mol 10 14 0
n(變化)/mol 10×50%×80%8 4
根據(jù)信息,有1molCO和1molH2參與反應(yīng)Ⅱ,因此達到平衡,CO和H2的物質(zhì)的量都是5mol,甲醇的物質(zhì)的量為4mo
38、l,根據(jù)平衡常數(shù)的表達式,K=,代入數(shù)值解得K=3.2;在150℃至350℃時,測量時,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ未達到平衡,隨溫度升高,CO轉(zhuǎn)化率增大,350℃后測量時,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ已達到平衡,兩反應(yīng)均放熱,隨溫度升高,平衡逆向移動,CO轉(zhuǎn)化率減小;(4)考查化學(xué)平衡計算,根據(jù)(3)的分析,當(dāng)350℃時,甲醇的選擇性為90%,達到平衡n(CH3OH)=6.3,具體圖像見答案。
(5)因為用到質(zhì)子交換膜,說明是酸性環(huán)境,甲醇在負極上失電子,轉(zhuǎn)變成CO2,因此負極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-CO2↑+6H+;根據(jù)電解原理,陰極上得電子,化合價降低,CO中C的化合價為+2價,甲醇中C的化合價為-2價,因此陰
39、極反應(yīng)式為CO+4H++4e-CH3OH。
31.答案(1)球形冷凝管(或冷凝管)
(2)提取產(chǎn)物和未反應(yīng)的原料 使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀
(3)鐵粉和Fe(OH)3
(4)與對甲基苯胺反應(yīng)生成對甲基苯胺鹽酸鹽,進入水層與對硝基甲苯分離
(5)對甲基苯胺鹽酸鹽與氫氧化鈉作用可使對甲基苯胺重新游離出來 (6)A
解析(1)根據(jù)流程圖,對硝基甲苯與鐵粉和鹽酸反應(yīng)時,需要回流裝置,因此反應(yīng)裝置中缺少冷凝管;
(2)對甲基苯胺和對硝基甲苯易溶于苯,步驟②中加苯,可以提取產(chǎn)物和未反應(yīng)的原料,達到與無機試劑分離的目的,硝基具有比較強的氧化性,能夠?qū)㈣F氧化為鐵離子,步驟②中用5%碳酸鈉溶液
40、調(diào)pH為7~8,可以使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀;
(3)根據(jù)(2)的分析,步驟③得到的固體物質(zhì)中含有未反應(yīng)的鐵粉和生成的氫氧化鐵沉淀;
(4)抽濾后的液體中含有產(chǎn)物對甲基苯胺,步驟④中加入鹽酸,可以與對甲基苯胺反應(yīng)生成對甲基苯胺鹽酸鹽,進入水層與對硝基甲苯分離;
(5)步驟⑤中加入氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉能夠與對甲基苯胺鹽酸鹽作用生成對甲基苯胺,使對甲基苯胺結(jié)晶析出;
(6)對甲基苯胺微溶于水,易溶于乙醇、苯,因此步驟⑥中,最合適的洗滌劑為水,故選A。
32.答案(1)C11H8O2Br2 (2)取代反應(yīng)
(3)
(4)、
(5)CH2CHCHCH2
HOOCCHCHCO
41、OH
解析(1)物質(zhì)G的結(jié)構(gòu)簡式為,則分子式為C11H8O2Br2;(2)反應(yīng)③是取代反應(yīng),中溴原子被取代;(4)H的同分異構(gòu)體滿足:①屬于芳香族化合物,說明含有苯環(huán);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),說明含有甲酸形成的酯基,③分子中有5種氫原子,結(jié)合H的分子式可知,還含有2個—CHCH2,且為對稱結(jié)構(gòu),符合條件的同分異構(gòu)體為:或;
(5)根據(jù)流程③可知的合成原料為、
HOOCCHCHCOOH,故應(yīng)先使CH2CHCHCH2變?yōu)?
HOOCCHCHCOOH,CH2CHCHCH2再與Br2發(fā)生1,4-加成生成BrCH2CHCHCH2Br,再發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CHCHCH2OH,結(jié)合所給信息可知,在PDC/DMF條件下得到HOOCCHCHCOOH。合成路線流程圖為:
CH2CHCHCH2
HOOCCHCHCOOH。
（浙江專用）2022年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 仿真模擬卷（九）
