《全國2020年中考化學試題分單元匯編 第八單元 金屬和金屬材料（無答案）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《全國2020年中考化學試題分單元匯編 第八單元 金屬和金屬材料（無答案）（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第八單元 金屬和金屬材料 1、下列關于金屬的說法中，錯誤的是 A．銅有良好的導電性，常用于制作導線 B．所有的金屬都能與稀鹽酸反應 C．鐵制品在干燥的空氣中不易生銹 D．不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液 2．下列“家庭小實驗”中，不能達到預期目的是（　?。? A．用銅片和食醋混合制氫氣 B．用某些植物的花瓣制酸堿指示劑 C．用檸檬酸、果汁、白糖、水、小蘇打等制汽水 D．用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、紗布等制作簡易凈水器 3.2020年5月我國自主建造的第一艘航母下海，為保證航母的使用壽命，下列防銹措施不可行的是( ) A.用抗銹蝕性能優(yōu)異的合金制造航母零部件

2、 B.刷防銹漆 C.船體表面鍍一層黃金 D.給某些部位涂油 4、（哈爾濱）下列關于能源、資源的敘述正確的是（ ） A.常用來煉鐵的礦石有赤鐵礦、磁鐵礦 B.石油煉制可得到汽油、柴油、煤焦油等 C.海洋是地球上最大的儲水庫，海水中含有的化學元素有100多種 D.人們正在利用和開發(fā)的其他能源有水能、太陽能、風能、地熱能、可燃冰等 5．2020年3月9日，特朗普正式簽署關稅令“對進口鋼鐵和鋁分別征收25%的關稅”，這一做法嚴重違反國際貿(mào)易規(guī)則，嚴重損害我國利益。下列選項中不屬于合金的是 A．鋼 B．金剛石 C．焊錫

3、 D．黃銅 6、2020年春季，在張獻忠沉銀現(xiàn)場，考古安家發(fā)現(xiàn)了金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器，金幣銀示光亮如初，鐵刀鐵矛鑄跡斑趕。下列說法不正確的是 A，金銀銅鐵都是重要的金屬資源B．金銀的化學性質比銅鐵更穩(wěn)定 C．自然界中，金、銀、銅、鐵主要以単質的形式存在 D．可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗證銀、鐵、銅三種金屬的活動性順序 7、（18聊城）11.下列各組物質不能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱的是 A.稀鹽酸 B.MgSO4溶液Fe?Cu C.Mg?FeSO4溶液?Cu D.MgSO4溶液 Fe?Cu(NO3

4、)2溶液 8．甲、乙、丙三種金屬分別投入稀硫酸中，只有乙表面產(chǎn)生氣泡，甲、丙都不反應；如果把甲投入丙的硝酸鹽溶液中，甲表面有丙析出，則三種金屬的活動性順序是 A．甲＞乙＞丙 B．乙＞丙＞甲 C．丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丙 9（烏魯木齊）．下列實驗的現(xiàn)象或結論不正確的一組是 選項 A B C D 實驗 打開汽水瓶蓋時， 硫在空氣中燃燒發(fā) 白磷燃燒產(chǎn)生大量 裝鐵絲的試管中有 汽水會自動噴出來 出微弱的淡藍色火 白煙，活塞先向右 氣泡產(chǎn)生，裝銅絲 實驗現(xiàn)象 焰，硫在氧氣中燃 再向左移動，冷卻

5、 的試管中無明顯現(xiàn) 燒發(fā)出明亮的藍紫 至室溫后，最終停 象 色火焰 在刻度“4”附近 說明氣體在水中的 說明氧氣的濃度是 氧氣約占空氣體積 說明鐵與銅的活潑 實驗結論 溶解度隨壓強的增 影響硫燃燒劇烈程 的五分之一 性 Fe>Cu 大而減小 度的因素 10（18廣東）14.利用鹽酸和硝酸銀探究鐵、銅、銀的金屬活動順序，下列實驗可以不需要進行的是 A.鐵+稀鹽酸 B.銅+稀鹽酸 C.銀+稀鹽酸 D.銅+硝酸銀溶液 11、南京大學課題組研制出ZnGa2O4催化材料，實現(xiàn)將CO2轉化為碳氫化合物燃料。下列有關Z

6、nGa2O4的說法正確的是 A．屬于金屬材料 B．含有2個氧分子 C．對碳循環(huán)利用有積極意義 D．Ga、O元素質量比為1：2 （18衡陽）17.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X、Y和Z分別放入稀硫酸中,X和Z溶解并產(chǎn)生氣體,Y無變化；如果把X放入Z的鹽溶液中，過一會兒，在X的表面有Z析出。根據(jù)以上實驗事實，判斷X、Y和Z的金屬活動性順序 12、（18鹽城）11. 分別把X、Y、Z三種金屬加入稀鹽酸中，只有Z表面無現(xiàn)象，Y加入X的硝酸鹽溶液中，有X析出，則三種金屬的活動性順序是 A.Y＞X＞Z　　　　　B.X＞Y＞Z　　　　　C.X＞Z＞Y　　　　　

7、D.Z＞Y＞X 13、（18廣東）11.下列說法正確的是 A.催化劑的作用是加快反應速率 B.石油是有機物，也是純凈物 C.鐵器在干燥的空氣中不易生銹 D.節(jié)約用水對沿海城市意義不大 14、（18宜昌）14．除去物質中的少量雜質，下列實驗方法不能達到實驗目的是（ ） 實驗目的 實驗方法 A 除去銅粉中混有的少量碳粉 在空氣中充分灼燒 B 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 加入過量的鐵粉、過濾 C 除去水中的空氣 將水煮沸 D 除去CO2中混有的少量CO 將氣體通過灼熱的氧化銅 15.已知：金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應，而金屬

8、Y和Z不能；將Y?、Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氣泡，Z無變化。下列說法正確的是 A.X氧化物的化學式只能表示為XO B.Y能將X從它的鹽溶液中置換出來 C.Z在自然界中只能以單質形式存在 D.三種金屬的活動性順序：X>Y>Z 16小柯為比較Mg、Fe、Cu三種金展的活動性順序，進行了如圖甲所示的實驗，實驗后把兩試管中的物質倒入燒杯中(如圖乙)，發(fā)現(xiàn)燒杯內的紅色固體明顯增多，充分反應后過濾。溶液中含有的金屬離子可能的組成有 ①Mg2+ ②Mg2+和Fe2+ ③Mg2+和Cu2+ ④Mg2+、Fe2+和Cu2+ A. ①

9、② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 17、常溫下向一定質量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，充分反應(忽略揮發(fā))。下列圖像正確的是 A.①② B.②③ C.①④ D.②④ 18.下列實驗設計能夠實現(xiàn)其對應實驗目的的是 19．用實驗探究Al和Cu的金屬活動性強弱，若提供的試劑只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀鹽酸。對此下列說法正確的是( ) A．選用兩種合適的試劑即可實現(xiàn)實驗目的 B．CuCl2溶液是不可或缺的試劑 C．最多只能設計一種實驗方案 D．Al

10、Cl3溶液中加入Cu不能探究金屬活動性強弱 20.向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，再向濾渣中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質是 A.?Fe、Cu?? B.?Cu、Ag ??C.?Cu?? D.?Ag 21、驗證鎂、銅的金屬活動性順序，下列試劑不能選用的是 A.MgSO4溶液 B.KCl溶液 C.稀鹽酸 D.ZnCl2溶液 22（18宜昌）16．取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反應后過濾，得到固體和濾液。下列說法錯誤的是（ ） A

11、．固體中只有Ag時，濾液一定呈藍色 B．固體中有Cu和Ag時,濾液一定呈無色 C．固體中一定有?Ag,濾液中可能有AgNO3 D．固體中可能有Cu,濾液中一定有Mg (NO3)2 23向AgNO3溶液中加入一定質量銅和鋅的混合物，充分反應后過濾得到無色溶液和濾渣， 下列說法正確的是 A．反應后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2 和AgNO3 B．反應后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2 和AgNO3 C．反應后所得的濾渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn D．反應后所得的濾渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag

12、 24（18益陽）18．向 AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾， 濾液呈藍色。下列判斷正確的是 A．濾液中可能有 Fe(NO3)3、Mg(NO3)2 和 Cu(NO3)2 B．向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生 C．與原溶液相比，濾液的質量可能增大 D．向濾液中滴入稀鹽酸，可能會有白色沉淀出現(xiàn) 25（18棗莊）19.某興趣小組進行實驗探究，向盛有硝酸亞鐵和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鋅粉，反應停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，下列說法正確的是 A.濾液中一定含有Zn2+和Fe2+,定沒有Ag+ B.濾液中

13、一定含有Zn2+，一定沒有Fe2+和Ag+ C.濾渣中一定含有銀，可能含有鋅和鐵 D.濾渣中一定含有銀和鐵，可能含有鋅 26（2020十堰）將一定量的金屬M加入到含有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和慮液，根據(jù)實驗分析，下列說法正確的是 ①若濾液為藍色，則慮渣中一定不含有含鋅和M ②若濾液只含一種溶質，濾渣含四種金屬，則幾種金屬的活動性順序為：M>鋅>銅>銀 ③若濾渣含有M，則濾液中的溶質種類最多含3種，最少含1種 ④向濾渣中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，則濾渣中一定含鋅，可能能含M A.②④. B. ①④ C. ②③ D. ①③ 27.分別向50g

14、?FeSO4和CuSO4溶液中，加入一定質量Mg粉恰好完全反應。隨Mg粉消耗，Mg粉與溶液中FeSO4、CuSO4?的質量變化見右圖。請讀取圖象信息并結合金屬活動性服序分析，下面說法不合理的是 A.反應前,溶液中溶質質量分數(shù):FeSO4B 28（18襄陽）16、向一定質量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，反應過程中，測得混合物中溶液的質量與加入鐵粉的質量關系如右圖所示。有

15、關該反應過程中的下列說法正確的是 A.a點，向溶液中滴加稀鹽酸，無白色沉淀 B.c點，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生 C.d點，溶液中的溶質為Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 D.e點，過濾后得到的固體中只含有2種物質 29向一定量的硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入5.6 g鐵粉，充分反應后過濾、洗滌、干燥，稱得固體14 g。向固體中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則下列分析正確的是（ ） A．濾液中一定不含有硝酸銀 B．濾液中一定含有硝酸銅 C．濾出的固體中含有銀7.6g D．濾出的固體中含有銅6.4g 30（黃石）10.現(xiàn)有甲、乙、丙

16、三種金屬，先將三者分別加入到稀硫酸中，只有乙金屬表面有氣泡生成；再將甲加入到丙的鹽溶液中，無明顯變化。據(jù)此判斷三種金屬的活動性由強到弱的順序是 A.甲>乙>兩?? B.甲>丙>乙 ?C.乙>丙>甲?? D.丙>甲>乙 31下列實驗方案,不能達到相應實驗目的的是 A．比較空氣與人體呼出的氣體中CO2含量 B．探究MnO2能否加快H2O2分解 C．驗證燃燒需要溫度達到著火點 D．探究CO2對銅生銹是否有影響 32（18婁底）12．下列實驗能達到實驗目的是（　　） 33 （18婁底）14．

17、化學趣味小組在學習了金屬的化學性質后，對金屬R的活動性進行探究發(fā)現(xiàn)：將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生（該反應的化學方程式可表示為：R+2HCl2=RCl2+H2↑），將R放入ZnSO4溶液中無任何變化。下列化學方程式書寫錯誤的是（　?。? A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+Cu C．R+H2SO4=RSO4+H2↑ D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R 34、8.右圖是探究鐵和銅金屬活動性實驗，關于此實驗說法錯誤的是 A.鐵絲需要砂紙打磨 B.溶液由藍色變?yōu)闊o色 C.金屬活動性強弱:Fe>Cu D.化學反應方程式為:

18、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ?35下列關于鐵、鋅、銅三種金屬及其合金的說法錯誤的是 A.鐵在潮濕的空氣中易生銹 B.黃銅（銅與鋅的合金）的硬度大于純銅 C. 可以用鐵桶盛放硫酸銅溶液 D.可以用稀硫酸鑒別鋅與銅的金屬活動性強弱 36．金屬錳與氯化亞鐵溶液可發(fā)生如下反應：Mn+FeCl2===MnCl2+ Fe，下列說法錯誤的是（ ） A．該反應屬于置換反應 B．錳的金屬活動性比鐵強 C．錳能置換出鹽酸中的氫 D．反應前后元素化合價都不變 37（安順）、“愚人金”實為銅鋅合金，外觀與黃金極為相似，常被不法商販冒充黃金牟取暴利，下列關于鑒別

19、“愚人金”與黃金的實驗方案，合理的是（ ） ①比較硬度，硬度小的是“愚人金” ②灼燒，表面變色的是“愚人金” ③浸沒在稀硫酸中，表面有氣泡產(chǎn)生的是“愚人金” ④浸沒在硫酸鋅溶液中，表面附著白色物質的是“愚人金” A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 38、黃石）12.推理是學習化學的一種方法，以下推理合理的是 A.氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 B.置換反應有單質生成，所以有單質生成的反應一定是置換反應 C.化學反應伴隨能量變化，所以金屬腐蝕過程中一定有能量變化 D.?液態(tài)水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，所以水由氧氣和氫

20、氣組成 39.分析推理是一種重要的化學思維方法，以下推理正確的是 A.置換反應有單質和化合物生成、則有有單質和化合物生成成的反應都是置換反應 B.單質中只含有一種元素，則只含有一種元素的物質一定是單質 C.點燃可燃性氣體前要驗純所以點燃H2前一定要驗純 D.催化劑在化學反應前后質量不變，因此反應前后質量不變的物質都是催化劑 40現(xiàn)有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間的關系如右圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價)。則下列說法中錯誤的是 A.金屬活動性:乙>甲>丙 B.生成氫氣的質量:甲>乙>丙

21、 C.相對原子質量:乙>丙>甲 D.消耗硫酸的質量:甲>乙>丙 41（河北）圖3所示的四個圖像，分別對應四種過程，其中正確的是 A①分別向等質量的Mg和Cu中加入足量等質量、等濃度的稀硫酸， B②分別向等質量且足量的Zn中加入等質量、不同濃度的稀硫酸， C③分別向等質量且Mg和Zn中加入等質量、等濃度的稀硫酸， D④分別向等質量的Mg和Zn中加入等質量、等濃度且定量的稀硫酸 42（18濱州）16、把等質量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到等質量、等質量分數(shù)的足量稀鹽酸中（反應關系如圖甲），把金屬M加入到足量的Y(NO3)2溶液中（反

22、應關系如圖乙）。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為 A.X>Z>M>Y B.Y>M>Z>X C. X>Z>Y >M D. Z>X>M>Y 43 (2分)將鋅粉加入到一定質量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,充分反應后過濾, 可以得到溶液和固體。 (1)寫出會導致溶液質量變小的有關反應的化學方程式。 (2)若所得溶液中只含有一種溶質，請分析所得固體的成分。 、 44.活潑金屬能將不活沒金屬從其鹽的水溶液中置換出來。與此類似，碳在高溫下,能將不活潑金屬從其氧化物中置換出來,但活潑金屬形成的氧化物不與碳發(fā)生反應。如碳在高溫下,能置

23、換出氧化鐵中的鐵,但與氧化鋁不反應。 (1)判斷C、Fe、Al的活動性順序由強到弱為________。 (2)結合所學知識,下列各組物質能發(fā)生置換反應的是_______ A.碳與氧化銅?? B.鋅與稀硫酸 C.碳與氧化鈣?? D.銀與硫酸銅 45、綜合分析上述材料，回答下列問題： （1）南海豐富的資源中，油氣屬于_____________(填“純凈物”或“混合物”)。對石油加熱煉制時，根據(jù)各成分的________不同可得到的產(chǎn)品有________(寫一種)。 （2）天然氣可壓縮儲存于鋼瓶中，用分子的觀點解釋其變化______________-。 （3）材料2中所述錳、

24、鎂、銅等是指_____________(填“元素”或“原子”)。 （4）海洋魚類、海參、龍蝦富含的營養(yǎng)素是________________。 （5）南海自古就是中國的!我們要捍衛(wèi)祖國的領士、領海和資源的完整。在資源的開發(fā)利用方面你的一點建議是__________________________________________。 45、(3分)近幾年來，共享單車的使用給市民的出行帶來了便利。 (1)右圖中共享單車上標出的部件車架鋼圈是合金制成的，它們是____________(填“純凈物”或“混合物”)。 (2)右圖中共享單車的配件大部分是鐵合金，長期放在潮濕的環(huán)境中容易生銹，生銹的過

25、程是鐵與空氣中____________共同作用的結果。 、 (3)右圖中共亨單車的保護措施之一是防止其銹蝕，其中鏈條常采用的防銹方法是____________。 46、金屬材料是日常生活中應用廣泛的材料，請回答下列與金屬有關的問題： (1)制作門窗的材料用鋁合金而不用純鋁，因為相比純鋁，鋁合金具有的優(yōu)點是____________。 (2)鋁的活動性比鐵強，鋁制品卻耐腐蝕的原因是_______________________________________________。 (3)已知Cr+FeSO4=Fe+CrSO4，則Fe、Cr、Hg三種金屬的活動性由強到弱的順序是_______

26、_____。 (4)用鐵鍋烹任食物是利用鐵的性________________________。 47、有Al2O3，Al2O3中鋁元素顯+3價，青銅器上的銅銹可用酸洗，清洗后的溶液中含有銅離子。 （1）用化學用語表示上面加點的文字為___________和___________。 （2）在下列幾種物質中，屬于合成材料的是___________(填序號)。 A.竹簡 B.棉花 C.塑料 D.青銅 （3）黃金化學性質十分穩(wěn)定，其外觀與銅相似，常用灼燒的方法來鑒別它們，鑒別過2020年5月13日，我國首艘001A型國產(chǎn)航母開始海試，標志

27、著我國在航海及軍事領域取得重大突破。根據(jù)所學知識填空。 （1）建造航母用到了鈦合金，構成金屬鈦的粒子是__________（填“原子”“分子”或“離子”），工業(yè)制鈦有種反應為：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X 的化學式為______________________。 （2）航母外殼用涂料覆蓋，是為了防止鋼鐵材料與_______________接觸而銹蝕。 （3）為了探究航母材料中鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱，某同學設計了下列實驗(每步均充分反應)，其中能達到目的是________________（填序號）。 A.稀鹽酸中加入足量鐵粉后，再加銅粉，最后加入鋅粉 B.Zn

28、Cl2溶液中加入足量鐵粉后，再加入CuCl2溶液 C.ZnCl2溶液中加入足量銅粉后，再加入鐵粉 程的化學反應方程式為___________________________________。 48、社會發(fā)展讓人們的出行更加方便，汽車逐漸走進尋常百姓家。請根據(jù)要求回答有關問題： （1）在上圖汽車的部件中主要由有機合成材料制成的是 ； （2）在汽車的電路中主要使用的是銅線，這是利用了銅的 性； （3）汽車表面的烤漆不僅美觀，還能起到 的作用 （4）化石燃料的大量使用，帶來了環(huán)境的污染和資源的枯竭等問題。我市自2020年開始推廣使用車用乙醇

29、汽油，到2020年實現(xiàn)全市全覆蓋。乙醇（C2H5OH）燃燒的化學方程式是 ，推廣使用乙醇汽油的好處是 ， （寫出兩條即可）。 49、.(5分)我國自主設計的大型客機成功試飛，首艘國產(chǎn)航母正式下水，標志著我國的合金制造技術取得重大突破。根據(jù)所學知識回答問題。 (1)生鐵和鋼都是鐵的合金，其中含碳量較高的是 (2)探究Al與酸的反應前，用砂紙打磨鋁條，是為了除去 (填化學式)。 (3)某合金中含有金屬鈧(

30、Sc)。相同條件下，取相同狀態(tài)的金屬鈧和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應，鈧產(chǎn)生氣泡速率明顯更快，則金屬活動性Sc??Zn(填“>”或“<”)。根據(jù)上述結論，下列說法不正確的是??(填字號) A.將Sc投入CuSO4溶液中有紅色物質析出 B.僅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液Ag能驗證鈧和鐵的活動性強弱 C.僅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能驗證鈧和鐵的活動性強弱 (4)已知Sc與稀鹽酸發(fā)生置換反應，生成+3價化合物。寫出該反應的化學方程式 . 50、(4分)人類文明進步與金屬材料發(fā)展關系十分密切。 (1)鋁合金被廣泛應用于制造飛機、高鐵等,這是因為鋁合金具有_

31、____、質量輕、耐腐蝕等特性。 (2)化學興趣小組為了鑒別某黃色金屬是黃金還是黃銅(銅鋅合金),設計了如下方案: ①取樣,在空氣中加熱??②取樣,加入硝酸銀溶液??③取樣,加入硫酸鋅溶液 其中不合理的是_____(填序號)。某同學提出還可以用稀硫酸鑒別，他所依據(jù)的反應原理是_________(用化學方程式表示)。 51.銅絲作導線是利用了其良好的__________性;鐵銹(主要成分是Fe2O3)可用除去,該反應的生成物為H2O和____________________；鋁制品耐腐蝕是因其表面生成了致密的氧化鋁薄膜,該反應的化學方程式為________________________

32、______。 古往今來，金屬材料和制品在我們的社會生活中一直起著非常重要的作用。 （1）考古工作者發(fā)現(xiàn)鐵質的出土文物往往銹蝕嚴重，鐵生銹的條件是 。 在實驗室常用稀鹽酸清除鐵銹，化學方程式為 。 （2）近年來，我國高鐵建設促進了經(jīng)濟、社會的快速發(fā)展。制造鐵軌的材料是合金鋼，主要原因是合金鋼具有 的優(yōu)越性能（要求只答一條）。 （3）某同學在實驗室進行了兩個有關金屬性質的實驗： 實驗Ⅰ：硫酸鋁溶液和鐵粉混合 實驗Ⅱ：硫酸銅溶液與鐵粉混合 在上述兩個實驗結束后，該同學將實驗Ⅰ和Ⅱ的物質全部倒入同

33、一個燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內的紅色固體明顯增多，原因是 （用文字說明）。一段時間后過濾，向濾渣中滴加鹽酸，結果沒有氣泡產(chǎn)生。那么，濾液中所含金屬離子的情況可能是 （填寫序號）。 ①Al3+ 　②Al3+、Fe2+　 ③Al3+、Fe3+　 ④Fe2+、Cu2+ ⑤Al3+、Fe2+、Cu2+ 52、（荊門）15.某興趣小組在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu合金時，發(fā)現(xiàn)其中一種合金6.5g與足量稀鹽酸充分反應產(chǎn)生了0.5g氣體，該合金可能是 A.?Zn-Cu合金?? B.Zn-Fe?合金 C.?Fe-Al合

34、金?? D.?Fe-Cu合金 53近年來，我國航空、航天、高鐵等得到長足發(fā)展，躋身世界前列。大飛機C919試飛成功，標志著我國的航空強國夢又邁出了一大步。大飛機使用的化學材料如甲圖。請回答： （1）橡膠屬于 （填“金屬”或“合 成”）材料。 （2）圖乙是鈦原子結構示意圖，則x＝ ；鈦元素位于元素周期表第 周期。 （3）鐵比鋁的強度大，但制造飛機卻用鋁合金而不用鐵合金，主要原因是鋁比鐵的密度小且抗腐蝕性能強。鋁具有很好的抗腐蝕性的原因是 （用化學方程式表示）。 54.

35、用鋁絲、潔凈的銅絲、稀鹽酸、AgNO3溶液,驗證Al、Cu?Ag的活動性順序。 (1)把打磨過的鋁絲和潔凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中,觀察到鋁絲表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲表面無明顯現(xiàn)象，由此判斷出Al和Cu的活動性強弱順序為_____>(H)>____；發(fā)生反應的基本反應類型是____?；鋁絲使用前需用砂紙打磨的原因是___； (2)為了達到實驗目的,除(1)中實驗外,還需要進行的實驗是______。 55、18宜昌）20．(5分)鐵是目前世界上使用最多的金屬。 (1)認識鐵：從宏觀看，鐵由 組成;從微觀看，鐵由 構成。 (2)生活中：右圖是常用的鐵鍋。

36、把鐵制成鐵鍋利用了鐵的延展性和 性。?為防止鐵制品銹蝕，可采用的一種防銹方法是 。 (3)實驗室：細鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是 ，放熱。該反應的化學方程式是 。 (4)工業(yè)上：用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是Fe2O3?)煉鐵的化學方程式是 ，該反應利用了一氧化碳的哪種化學性質： 。 56、（18杭州）28.?(6分)小金為探究鐵制品銹蝕的條件，進行如下實驗：

37、 步驟1:利用圖甲所示裝置，將干燥的O2從導管a通入U形管(裝置氣密性良好.藥品如圖所示)；待U形管內充滿O2后，在導管b處連接一活塞推至底部的注射器收集20mLO2后在導管a處連接乳膠管并用止水夾夾緊，如圖乙所示。 步驟2:一段時間后，觀察U形普內的鐵絲其現(xiàn)象如表所示。 觀察對象 現(xiàn)象 ①干燥的普通鐵絲 沒有明顯變化 ②潮濕的普通鐵絲 較多紅褐色銹斑 ③潮濕的純鐵絲 沒有明顯變化 (1)步驟1中，檢查U形管內是否已充滿O2的方法是_______。 (2)鐵制品銹蝕的條件之一是需要O2，在此實驗中能支持此條件的證據(jù)是_____。 (3)通過對比實險現(xiàn)象，此實驗還可

38、得出鐵制品銹蝕的條件是________。 57、（6分）生活中處處有科學。某同學拆開家中使用過的“暖寶寶”，發(fā)現(xiàn)內有褐色固體。查閱后得知：“暖寶寶”成分中有鐵粉、食鹽和水等物質；使用后形成的褐色固體主要是氧化鐵和氫氧化鐵；其中氫氧化鐵受熱會分解成氧化鐵和水。據(jù)上信息。你認為該褐色固體可能是“暖寶寶”中的物質跟空氣中的　 　發(fā)生反應形成的。請寫出氫氧化鐵受熱分解的化學方程式　 　。 58、 (4分)2020年冬天，某小伙子為了取暖在衛(wèi)生間里貼滿了“暖寶寶”(該產(chǎn)品的部分說明書為：“暖身更暖心，升溫快。發(fā)熱成分:高純度鐵粉、水、鹽……；發(fā)熱時間:?10小時；平均溫度:52℃)，他把門窗

39、關閉以防暖氣泄漏。幾分鐘后，他失去意識而倒地，幸而被門外的朋友及時救起。請回答: (1)鐵氧化發(fā)熱，主要生成物的化學式為 ；鹽是催化劑，其質量和 不變。 (②)該小伙子失去意識并不是溫度過高和身體本身的原因，而是 。 59、（6分）鋁是地殼中含量最多的金屬元素，鋁的化合物種類繁多，氧化鋁的熔點（2050℃）高于鋁的熔點（660℃）。硬鋁（含鋁、銅、鎂、硅）是用途廣發(fā)的鋁合金。結合課本知識

40、回答下列問題。 （1）硬鋁比鋁的硬度_______（填“大”或“小”），硬鋁含有的非金屬元素是_______。 （2）氧化鋁可用于制造耐火磚等高溫材料，這是因為__________________________________________。 （3）從活潑金屬的化合物中提煉單質比較困難。人類3000做年前就使用銅，1500多年前就使用鐵。推測人類使用鋁比鐵的年代_______（填“早”或“晚”）。 （4）藥物“胃舒平”（主要成分是氫氧化鋁）可治療胃酸過多，反應的化學方程式是____________________________。 56、（隨州）38、(3?分)金屬及其制品是現(xiàn)代

41、生活中不可缺少的材料和工具。 (1)日常生活中，切菜刀采用的防銹措施是__________________________。 (2)某化學實驗興趣小組的同學向含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定質量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀硫酸，?有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質是___，?濾液中可能含有的物質是___________。 57、哈爾濱)“科技興國、科技創(chuàng)新、不負囑托！”習總書記來到哈爾濱為哈爾濱科技創(chuàng)新帶來活力。哈工大學生設計制造的小衛(wèi)星升空，哈工程大學研發(fā)的世界上速度最快的無人艇試航，石墨烯研發(fā)成功……都是哈爾濱的驕傲！ (1)利用火箭發(fā)射衛(wèi)星，火

42、箭使用肼（N2H4）作燃料，氧氣作氧化劑，在一定條件下反應生成空氣中含量最多的氣體和一種常用來作溶劑的物質，同時放出巨大能量把火箭送入太空，該反應的化學方程式為 ， 反應前后氧元素的化合價分別為 ，火箭升空過程中的能量轉化為 →內能→ 。 (2)鈦和鈦合金是制造火箭、導彈、航天飛機的重要材料，主要利用了它們具有 等性能（填字母） A.熔點高、密度小、機械性能好 B.熔點低、硬度大、韌性好 C.密度大、耐磨、耐腐蝕 (3)石墨烯可被用于制造透明電極、液晶顯示屏、觸摸屏、有機光伏電池和有機發(fā)光

43、二極管等，是由于石墨烯具有較高的 和透光性。 58、黃岡）27、（5分）化學就在我們身邊，請用所學化學知識回答下列問題。 （1）金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質，但是由于________，因此它們的物理性質存在著較大差異； （2）用一氧化碳和磁鐵礦石（主要成分是Fe3O4）煉鐵，其反應的化學方程式是_______________； （3）用鹽酸除去自行車鋼圈上的鐵銹，其反應的化學方程式是_______________； （4）鋁制品形成致密保護膜的化學方程式是_______________； （5）氫化鎂（MgH2）是一種貯氫合金，當它與H2O混合時釋放出氫氣

44、，同時生成一種堿，59、該反應的化學方程式是_______________。 58同學們在學習金屬與鹽溶液的反應時，老師強調：“金屬K、Ca、Na必須除外”，小兵對此進行思考，并查閱資料，對金屬鈉和硫酸銅溶液的反應進行了探究，實驗中發(fā)現(xiàn)有無色無味的氣體產(chǎn)生，同時有固體物質出現(xiàn)在容器底部。 【探究一】產(chǎn)生的氣體是什么? 【猜想與假設】(1)氧氣(2)二氧化硫(3)氫氣 小軍認為不可能是____________ (填數(shù)字序號)，理由是____________________________________。 【查閱資料】 ①鈉與冷水能發(fā)生劇烈反應，放出大量熱，化學方程式為2Na+2H2

45、O=2NaOH+H2↑； ②難溶性堿通常遇熱時會分解，如：Cu(OH)2CuO+H2O。 【實驗與事實】小兵用產(chǎn)生的氣體吹肥皂液，發(fā)現(xiàn)氣泡上升，將燃著的木條靠近肥皂泡，氣泡燃燒。 【分析與結論】根據(jù)上述實驗與事實可得，產(chǎn)生的氣體是H2。 【探究二】反應中產(chǎn)生的固體是什么呢? (1)小軍將固體物質取出少許，并向其中加入足量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)沉淀____________，他確定該固體物質中不含有單質銅。 (2)小軍、小兵將剩余固體物質過濾后，仔細觀察，發(fā)現(xiàn)固體呈藍色，并含有少量黑色物質。于是他們根據(jù)現(xiàn)有知識，再結合【查閱資料】，大膽推測：藍色物質可能是鈉與水反應生成的氫氧化鈉繼續(xù)與硫酸銅溶

46、液反應生成的物質，該反應的化學方程式為________________________________________________。 【分析與結論】產(chǎn)生的固體物質中含有氫氧化銅和____________。 【反思與拓展】驗證金屬活動性順序時，一般____________（填“選擇”或“不選擇”)活動性非常強的金屬與另外一種金屬的鹽溶液反應。 60、（8黃岡）26、（4分）化學基礎與常識 （1）下圖金屬應用的實例，主要利用金屬的導熱性的是_______（填序號）； A電纜 B.電熱壺 C.金屬絲 D.金屬樂器 （2）向氫氧化

47、鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，反應前后溶液中存在的離子種類如圖所示（其中“○”“”“●”“”表示不同離子）。則“○”與“”反應生成了_________（填物質名稱）。 （3）氫氟酸（HF）能刻畫玻璃，其中有一個化學反應的化學方程式是:?CaSiO3＋6HF＝X＋SiF4↑＋3H2O，則X的化學式為_______________ （4）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞?。以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如圖所示。 寫出反應I中，發(fā)生反應的化學方程式：_____________________________。: 61、（咸寧）、某種手機

48、電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（鎳，銀白色金屬）等金屬，如下是某工廠回收部分金屬的流程圖。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O （1）操作①的名稱是____________________。 （2）寫出濾液②中金屬陽離子符號____________________。 （3）寫出濾液③和鐵粉發(fā)生反應的一個化學方程式____________________________。 （4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是____________________。 62（荊門） (6分)實驗探究題： 已知某生鐵合金除了含有鐵、碳外。還含有硅或者

49、鋁中的一種。 某化學興趣小組對該生鐵合金產(chǎn)生了濃厚的興趣。于是探究到底是含有硅還是鋁 【查閱資料】 硅不能與鹽酸反應，但能與NaOH溶液反應:?Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。 鋁與NaOH溶液反應生成NaAlO2與H2，則鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為____________。 【提出猜想】 猜想一:該生鐵合金除了含有鐵、碳外。還含有硅 猜想二：該生鐵合金除了含有鐵、碳外。還含有________ 實驗步驟及現(xiàn)象: ①取一定生鐵合金，加入過量的________，充分反應后。合金部分溶解，并有無色氣體產(chǎn)生。 ②取步驟①中的濾渣，加入過最的_______

50、_，充分反應后，濾渣部分溶解,并有氣體放出。 實驗結論:猜想_____正確。若步驟②中實驗現(xiàn)象為無現(xiàn)象。則猜想_____正確。 63、（18婁底）22．（16分）某實驗小組的同學在學習了鐵的冶煉后，想探究煉鐵高爐排放出的高爐氣體中含有污染環(huán)境的氣體有哪些，請我們共同參與探究并回答下列問題： 【提出問題】高爐氣體中含有污染環(huán)境的氣體是什么？ 【作出猜想】猜想一：只有CO； 猜想二：只有SO2； 猜想三：CO和SO2都有； 【查閱資料】二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁（與CO2相似），能使品紅溶液褪色，可被酸性高錳酸鉀溶液吸收。 【實驗探究】該實驗小組的同學組裝了如圖1裝置進行實驗。

51、 （1）甲同學在實驗中發(fā)現(xiàn)A中品紅溶液褪色，高爐氣體中含有氣體　 　，B中酸性高錳酸鉀溶液的作用是　 　，C 中品紅溶液的作用是　 ??； （2）乙同學發(fā)現(xiàn)C中品紅溶液沒有褪色，E中澄清石灰水變渾濁，得出高爐氣體中含有CO．丙同學認為乙同學的結論不正確，理由是　 　。 （3）該實驗小組的同學經(jīng)過討論后，改進了實驗裝置，如圖2所示。用氫氧化鈉溶液代替酸性高錳酸鉀溶液的優(yōu)點是　 　，寫出SO2與 NaOH溶液反應的化學方程式　 　。 【實驗結論】煉鐵廠排放的高爐氣體中含有有害氣體CO和SO2，直接排放到空氣中會污染環(huán)境，需達標后才能排放。 　64.工業(yè)上用閃鋅礦(

52、主要含ZnS,還含PbS等雜質)制備鋅的流程如下(部分產(chǎn)物略去): (1)X的化學式是 CO2 ，圖中用過量空氣的目的是 使焦炭完全反應 。 (2)①~④中屬于化合反應的是 ①② 。 (3)Zn 能 (填“能”或“不能”)與PbCl2溶被反應。 (4)寫出反應③中生成ZnO的化學方程式 2ZnS+3O2 高溫 2ZnO+2SO2 。 (5)結合下表數(shù)據(jù)設計:從粗鋅中分離出純鋅的方案是 將粗鋅放在一容器中高溫（保持溫度907-1749℃），收集的鋅蒸汽，冷卻后可得純凈的鋅 。 物質 Zn Pb C 沸點℃ 907 1

53、749 4827 (6)反應②中固體質量隨反應時間的變化圖示如右圖，計算產(chǎn)生Y的質量。 (寫出必要的計算過程) 解:設生成Y的質量為x C+CO2 高溫2CO 30g x 12 56 x=140g 65、6分）金屬——工業(yè)的脊梁 金屬及合金廣泛應用于生活、生產(chǎn)和航天軍工。 資料：水圈和巖石圈中含有豐富的鎂元素。工業(yè)生產(chǎn)中，可用菱鎂礦做原科制'備金屬鎂，流程如圖4所示： 請回答下列問題： (l)已知①和②屬于分解反應，化學方程式分別為_________和__________

54、_。 (2)通過化學反應，以巖石圈的礦石為原料還可以制備很多其他金屬，請舉一例說明（用化學方程式表示其制備原理）______________。 (3)圖5是鎂原子結構示意圖，鎂化學性質活潑，原因是________。四大圈層中含有下列物質：①硫酸鋅；②氯化鈉；③硫酸；④氫氧化鈣；⑤氧氣。其中能和鐵反應的物質有(填序號)________。 (4)小梅同學將點燃的鎂條伸入盛二氧化碳的集氣瓶中，看到鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，瓶壁上有黑色物質生成，她認為這種黑色物質是碳單質。在上述過程中，小梅運用的科學方法有______________。 66、金屬鎂可與熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣，所得溶

55、液呈堿性，可使酚酞溶液顯紅色。某同學將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞溶液，變?yōu)榧t色，放置在空氣中一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了。 （1）鎂與熱水反應的化學方程式是　 　。 （2）查閱資料：溶液紅色褪去的原因是溶液堿性減弱。 【提出問題】導致溶液堿性減弱的原因是什么？ 【假設與分析】 假設1：可能是氫氧化鎂與N2或O2發(fā)生了反應。 假設2：可能是溶液吸收了空氣中的　 　。 假設3：可能是氫氧化鎂的溶解度隨溫度的降低而　 　。 由堿的性質可知，假設1不成立。 【實驗探究】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 1．取上述紅色溶液，保持溫度不變，在空氣中放置

56、一段時間，觀察現(xiàn)象。 ①　 　 假設2成立 2．取上述紅色溶液，②　 　，③　 　觀察現(xiàn)象。 紅色褪去 假設③成立 【拓展延伸】 （3）將一小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液時，產(chǎn)生藍色沉淀。 請解釋其原因：　 　。 （4）除上述金屬外，根據(jù)金屬活動性順序，預測　 　也能跟硫酸銅溶液反應產(chǎn)生上述現(xiàn)象（舉一例即可）。 67、14分）興趣小組的同學對鋁的某些性質進行相關探究。 【實驗回顧】 (l)鋁與稀鹽酸反應。 ①用圖1所示裝置制取氫氣。 鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為__________。 ②用B裝置收集氫氣的原因是____________。 (2)

57、在金屬活動性順序里，金屬能否置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，判斷的依據(jù)是__________。 【提出問題】 鋁能否與水反應生成氫氣？ 【查閱資料】 物質 鈉與水 鋁與水 汞與水 能否發(fā)生反應 能反應 能反應 不反應 【交流與討論】 (I)鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，起到保護膜的作用。如生活中可用鋁壺燒水。鋁與氧氣反應的化學方程式為_____________。 (2)除去鋁表面氧化鋁薄膜的方法（舉一例）_________。除上述方法外，還可以將鋁片浸入氯化汞( HgCI2)溶液中，形成鋁汞齊（鋁汞合金）破壞鋁表面致密的氧化膜且防止其重新生成。

58、【實驗探究】 (1)將鋁片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分鐘左右，取出，立即用流水沖洗干凈后加入到蒸餾水中（如圖2），其表面生成大量氣泡、周圍出現(xiàn)白色沉淀。鋁與氯化汞溶液發(fā)生置換反應的化學方程式為__________。 (2)在導管口a處涂肥皂水，發(fā)現(xiàn)導管口有氣泡形成，當氣泡離開導管后，氣泡______（填“下沉”或“上升”），用燃著的木條點燃氣泡，發(fā)出爆鳴聲。 【實驗結論】 鋁能與水反應生成氫氣。 寫出鋁與水反應生成氫氧化鋁和氫氣的化學方程式____________。 【實驗反思】 (1)圖2裝置內，在鋁與水反應的過程中，若關閉導管上的活塞K，反應停止，其原理是_____

59、__。當再次打開活塞K，反應繼續(xù)，產(chǎn)生氣泡。鋁未能生成氧化鋁，其原因是________。 (2)汞有毒，會污染環(huán)境，興趣小組的同學用硫粉處理單質汞，用飽和硫化鈉溶液處理使用過的氯化汞廢液。 68．(9分)金屬材料廣泛應用于生產(chǎn)生活中。 (1)常溫下大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計中的金屬卻是液體，該金屬是 。 (2)鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。這種氧化物的化學式為 。 (3)向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，濾液中含有的溶質是 (寫化學式)。 (4)鐵礦石有多種，如赤鐵礦(主要成分Fe2O3)和磁鐵礦(主要成分Fe3O4)等。 ①寫出赤鐵礦石中的主要成分與一氧化碳反應的化學方程式 。 ②冶煉2900t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石，理論上能得到含雜質2%的生鐵的質量是 t(結果精確到0.1)。 (5)含有鋅粉6.5g、鐵粉5.6g、銅粉3.2g、鋁粉l.8g的混合物與一定質量的稀硫酸充分反應，反應停止后，有6g固體剩余。則生成氫氣的質量為 g。