《九年級化學 實驗題的易錯點分析 滬教版（通用）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學 實驗題的易錯點分析 滬教版（通用）（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級化學實驗題的易錯點分析 1、多功能瓶專題： 圖示 是否裝液體 用途 注意點 氣體進出 廣口瓶中裝一半液體（洗氣瓶） 用于干燥氣體 ·盛有濃硫酸，吸收氣體中的水蒸氣（干燥氣體） 長進短出 用于吸收氣體 ·盛有NaOH溶液，吸收CO2、SO2、HCl 用于檢驗某種氣體 ·盛有Ca(OH)2溶液，檢驗CO2， ·澄清石灰水變渾濁則氣體中含有CO2 ·盛有AgNO3溶液，檢驗HCl（氯化氫氣體） ·溶液中出現(xiàn)白色沉淀，則氣體中含有HCl（氯化氫氣體） 集氣瓶中不裝液體 收集氣體 如：CO2,O2等氣體 ·由于該氣體密度比空氣大，因此沉在集氣瓶底部

2、，空氣從短的導管處排出 長進短出 收集氣體 如：H2等氣體 ·由于該氣體密度比空氣小，因此浮在集氣瓶上，空氣從長的導管處排出 短進長出 集氣瓶中裝滿液體 排水集氣法收集氣體 ·該氣體不能溶于水。 ·瓶中一定要裝滿水，否則收集到的氣體不純凈， ·氣體從短導管進入，液體從長的導管排出 ·裝置后還能連接一個量筒，便于測量收集到的氣體體積 短進長出 2、混合氣體中含有水蒸汽和CO2的檢驗和去除專題： 檢驗混合氣體中是否有水蒸氣：在干燥管中放入白色的無水硫酸銅，如混合氣體通過后白色粉末變成藍色晶體（有CuSO4·5H2O生成），則混合氣體中含有水蒸氣 檢

3、驗混合氣體是否含有CO2和水蒸氣：先檢驗水蒸氣，再檢驗CO2，順序不能顛倒 澄清石灰水溶液 無水硫酸銅 混合氣體：→ 原因：如果氣體先通過洗氣瓶后，會將洗氣瓶里溶液中的水蒸汽帶出到后面的干燥管中，這樣干燥管中白色粉末會變成藍色晶體，如此以來，就無法判斷出水蒸氣是原來混合氣體中含有的還是從洗氣瓶中帶出的了。 NaOH溶液 濃硫酸溶液 混合氣體：→ 去除混合氣體中的CO2和水蒸氣：先去除CO2，再去除水蒸氣，順序不能顛倒 原因：如果混合氣體最后再通過氫氧化鈉溶液去除CO2氣體，那么氣體排出后還會有氫氧化鈉溶液中的水蒸氣被帶出，則無法完全吸收水蒸氣。請記住口訣：水是先檢后除，CO2

4、則相反 3.白色混合粉末推斷專題 白色混合粉末一般有：NaCl K2CO3、KNO3 CuSO4 Ca(NO3)2 Ba(NO3)2 Na2SO4等可溶于水CaCO3 AgCl BaSO4 BaCO3 Mg(OH)2 等不溶于水 采取措施 現(xiàn)象 所含信息 混合粉末加水溶解 只得到無色溶液 ·不含CuSO4 等有色溶液 ·不含有CaCO3 AgCl BaSO4 BaCO3 Mg(OH)2 等不溶于水的白色粉末 ·Na2CO3 、K2CO3、、Ca(NO3)2等可以相互反應產(chǎn)生沉淀的物質不能共存 得到無色溶液和白色沉淀 ·不含CuSO4

5、 等有色溶液 ·含有CaCO3 AgCl 、BaSO4 BaCO3 Mg(OH)2 等不溶于水的白色粉末 ·可能含有K2CO3、、Ca(NO3)2等可以相互反應產(chǎn)生沉淀的物質 向白色沉淀中滴加足量的稀HNO3 沉淀不溶解 ·沉淀中只含有BaSO4 或 AgCl 不含別的沉淀 沉淀全部溶解，并有無色氣體產(chǎn)生 ·沉淀中只含有CaCO3 或BaCO3 沉淀全部溶解，沒有無色氣體產(chǎn)生 ·沉淀只含有Mg(OH)2 沉淀部分溶解 ·沉淀中一定含有BaSO4 AgCl 中的一種或兩種 ·沉淀中一定含有CaCO3 BaCO3 中的一種或兩種 4、實驗注意點

6、實驗名稱 注意點 原因 傾倒液體時 1，瓶塞倒放 2，標簽向著手心 3，瓶口緊挨試管口 防止瓶塞和桌面被玷污，影響藥品的質量，導致藥品不純 防止殘留在瓶口上的藥液沿著瓶口流下腐蝕標簽 防止液體流出 液體藥品加熱 1，加熱試管中液體時要先使試管均勻受熱 2。加熱試管中液體時，液體體積不能超過試管容積的1/3，并且試管口不能對著自己和同學 防止試管不均勻受熱而破裂 為了避免試管里液體沸騰噴出傷人 可被加熱的儀器 可直接在火焰上加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿 可間接加熱（必須墊石棉網(wǎng)）的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶 墊上石棉網(wǎng)后可使燒杯或燒瓶受熱均勻

7、、以免破裂 稱量藥品 潮濕或腐蝕性藥品（如：NaOH固體）需要放入燒杯或表面皿中稱量 防止藥品污染托盤、腐蝕托盤 量取液體 視線與凹液面最低處保持水平 防止俯視或仰視造成的誤差 滴加液體 膠頭滴管要懸空在試管正上方，不能伸入試管中 防止試管中液體污染膠頭滴管 向上（向下）排空氣法 導管要接近瓶底 要將空氣排盡，收集到純凈的氣體 排水集氣法收集氣體 集氣瓶中事先應該裝滿水 防止收集到的氣體不純凈 氧氣的制取 固固加熱型 1，檢查裝置氣密性 防止整個裝置漏氣，不能收集到足夠的氧氣 2，藥品要平鋪在試管底部 使藥品均勻受熱 3，鐵夾夾在靠試管口的三分之一處

8、 便于加熱 4，試管口略向下傾斜 防止加熱過程中在試管口出現(xiàn)的冷凝水流入試管底部，引起試管不均勻受熱而破裂 5，加熱時要先使試管均勻受熱（預熱） 防止試管不均勻受熱而破裂 6，要等到有連續(xù)氣泡冒出再收集氧氣 防止收集到的氧氣不純凈 7，用排水集氣法收集氧氣時，要將集氣瓶中灌滿水再倒置于水槽中 防止集氣瓶中殘留空氣，而使收集到的氧氣不純凈 8，用向上排空氣法收集氧氣時，導管要伸入集氣瓶底部 排盡空氣，收集到純凈的氧氣 9，氣體收集滿后，應先將導管從水槽中取出，再停止加熱 以防造成試管內(nèi)氣體冷卻后收縮，水被倒吸入試管，試管不均勻受熱而破裂 氧氣的制取固液不加熱型 1，

9、長頸漏斗下端要伸入液面以下，液封作用 防止生成的氣體從長頸漏斗下端逸出，導致不能收集足夠的氣體 2，雙氧水反應前必須密封保存 防止雙氧水變質為水 二氧化碳的制取 1，使用稀鹽酸和大理石反應，而不使用稀硫酸和大理石反應 稀硫酸與大理石反應生成硫酸鈣，而硫酸鈣微溶與水，硫酸鈣會覆蓋在大理石表面，從而阻止稀硫酸與大理石繼續(xù)反應，無法得到所需的二氧化碳 2，收集到的氣體不純的原因 鹽酸有揮發(fā)性，因此二氧化碳中會含氯化氫氣體。所以制取CO2,只能使用稀鹽酸。此反應中還會有水蒸氣混入二氧化碳中 3，只能使用向上排空氣法收集二氧化碳原因 二氧化碳密度比空氣大，而且二氧化碳能溶于水

10、氫氣的制取 1，使用鋅粒與稀硫酸反應制取，而不使用鐵、鎂帶與稀硫酸反應 鐵的金屬活潑性較小，與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣速度太慢，不利于收集氫氣 鎂的金屬活潑性較大，與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣速度太快，不利于收集氫氣，而鋅粒與稀硫酸反應的速度適中，有利于收集氫氣 2，使用鋅粒與稀硫酸反應制取，而不使用鋅粒和稀鹽酸反應制取的原因 鹽酸有揮發(fā)性，會導致收到的氫氣中含有氯化氫氣體而不純凈。 過濾（可溶物與不溶物分離） 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁 二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣 濾液低于濾紙邊緣 如果濾液超出濾紙邊緣則會從濾紙與漏斗內(nèi)壁之間流入燒杯中，導致未能完全過濾 三靠：燒杯嘴緊靠

11、玻璃棒 玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)? 漏斗尖端緊靠燒杯內(nèi)壁 防止液體流到漏斗外 防止液體滴入燒杯中后飛濺到燒杯外，引起濾液減少 蒸發(fā)（得到溶液中的溶質） 蒸發(fā)時用玻璃棒不斷攪拌蒸發(fā)皿中液體 使液體均勻受熱，不會沸騰后飛濺而出 木炭還原氧化銅 反應條件為高溫 此反應條件比較苛刻，要在高溫下兩種固體物質才會相互間反應 一氧化碳還原氧化銅 1，實驗前檢驗一氧化碳的純度 防止不純的CO在加熱后爆炸 2，先通CO再加熱 防止CO與玻璃管中空氣混合后爆炸，所以需要用CO將玻璃管中空氣排盡 3，先停止加熱，再停止通CO 防止生成的銅再次被氧化 4，尾氣先經(jīng)NaOH

12、溶液吸收后再將點燃 防止未完全反應的CO污染大氣 氫氣還原氧化銅 1，實驗前檢驗H2的純度 防止不純的H2在加熱后爆炸 2，先通H2再加熱 防止H2與試管中空氣混合后爆炸，所以需要用H2將玻璃管中空氣排盡 3，先停止加熱，再停止通H2 防止生成的銅再次被氧化 通氫氣的導管必須伸到試管底部 使氫氣和氧化銅充分接觸 測定空氣的氧氣的體積分數(shù) 1，用紅磷或白磷燃燒，消耗氧氣，而不用木炭或者蠟燭 白磷燃燒后產(chǎn)物P2O5為固體，而木炭與蠟燭燃燒后的產(chǎn)物中都有CO2，導致容器內(nèi)氣體減少不明顯，無法正確測量氧氣的體積 2，用足量的紅磷 防止紅磷不足，不能將容器內(nèi)所有的氧氣消耗，

13、進入容器的水不夠容器的五分之一，無法正確測量氧氣的體積 3，導管中實驗前充滿水 防止一部分水留在導管中，未能進入容器，無法正確測量氧氣的體積 4，水進入容器，并且占整個容器體積的五分之一 容器中所有氧氣與紅磷反應，容器內(nèi)壓強變小，外界壓強不變，內(nèi)外有壓強差，因此水被吸入容器內(nèi)，并占整個容器的五分之一。其中氮氣不與紅磷反應，也不溶于水，因此水只能占整個容器的5分之1。 濃硫酸吸收水蒸氣 將濃硫酸放入一個多功能瓶中，導管長進短處 濃硫酸有吸水性，可吸收氣體中的水蒸氣，干燥氣體 二氧化碳滅火 階梯下的蠟燭比階梯上的蠟燭先熄滅 1，二氧化碳不助燃，2，本身也不燃燒，3，二氧化碳密度

14、比空氣大 鑒別實驗室內(nèi)試劑 不能用嘴嘗試劑味道的方法確定試劑種類 實驗室內(nèi)試劑有的腐蝕性、有的有毒 鐵絲在氧氣中燃燒 在集氣瓶里預先放少量的水或在瓶底鋪一薄層細砂 防止鐵絲燃燒后的高溫熔化物濺落瓶底，導致集氣瓶不均勻受熱而破裂 鑒別HCl和H2SO4 使用Ba(NO3)2來檢驗，而不使用硝酸銀 如使用硝酸銀溶液的話 HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3 H2SO4＋AgNO3Ag2SO4↓＋2HNO3 （Ag2SO4微溶與水，也會產(chǎn)生白色沉淀） 產(chǎn)生誤差 導致誤差的因素 原因 用量筒量取液體時產(chǎn)生誤差 未用合適規(guī)格的量筒 大量筒去量少量液體、小量筒分多次量取體積較大的液體，溶液導致誤差 量筒未放水平 導致液面不水平，讀數(shù)不準 仰視或俯視凹液面最低處 必須畫圖、確定誤差 托盤天平稱量物品 物品質量偏小 沒有左物右碼 pH試紙測溶液的ph值 未用玻璃棒來蘸取溶液到試紙上，而是錯誤的用蒸餾水來濕潤試紙 蒸餾水濕潤試紙后，導致所測的溶液被稀釋，導致酸性減弱或堿性減弱，ph值都接近7