《中考命題研究（貴陽）2020中考化學 教材知識梳理 模塊五 科學探究 課時18 物質的檢驗、鑒別、共存和除雜（無答案）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考命題研究（貴陽）2020中考化學 教材知識梳理 模塊五 科學探究 課時18 物質的檢驗、鑒別、共存和除雜（無答案）（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時18　物質的檢驗、鑒別、共存和除雜 ,貴陽五年中考命題規(guī)律) 年份 題型 題號 考查知識點及內容 分值 2020 填空 31(3) 鹽酸酸性的檢驗 2 2020 選擇、填空 6；33(4) 物質的檢驗；物質的除雜 2＋1 2020 實驗探究 39(7) 除去NaCl中的雜質 1 2020 選擇、填空 5C；39(5) 區(qū)別KCl和NH4Cl；物質的檢驗 0.5＋1 　　物質的檢驗、鑒別和除雜分值為1～3分，題型為選擇題、填空題和實驗探究題。預計2020年貴陽中考考查物質的檢驗的可能性較大。 ,貴陽五年中考真題演練) 　物質的檢驗

2、、鑒別和除雜 1．(2020貴陽中考5題2分)“實驗→現(xiàn)象→結論”是學習化學的一種重要方法。下列實驗對應的描述不合理的是(　　) 實驗內容 操作或現(xiàn)象 解釋或結論 A 向盛有水的小燒杯中，加入少量品紅 品紅在水中逐漸擴散，過一會整杯水變紅色 分子在不斷運動 B 鐵絲在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒 集氣瓶瓶底炸裂 實驗前瓶中沒有加少量水 C 區(qū)別KCl和NH4Cl兩種固態(tài)化肥 分別加入Ca(OH)2固體，研磨 有刺激性氣味產生的是NH4Cl，沒有的是KCl D 測定肥皂水的酸堿性 用pH試紙測得pH約為9 肥皂水呈酸性 2.(2020貴陽中考31題6分)通

3、過化學實驗，可以體驗探究的過程，也可以從事實中得出結論或規(guī)律，分別設計簡單的實驗，完成下表內容，達到實驗目的。 實驗 實驗 步驟 實驗 現(xiàn)象 實驗結論 (1) 燃燒條件之一：需要可燃物 (2) 稀鹽酸呈酸性 (3) 化學反應中不通過燃燒也可獲得熱量 3.(2020貴陽中考6題2分)下表所列實驗設計及操作，其現(xiàn)象足以說明結論的是(　　) 選項 操作 現(xiàn)象 結論 A 向某種化學肥料中加入熟石灰混合、研磨 沒有氨味 該化學肥料一定不是氮肥 B 點燃某種纖維材料 無燒焦羽毛的氣味 該纖維一定是合成纖維 C 向一未知溶

4、液中加入稀鹽酸 有無色氣泡產生 該溶液中一定含有CO D 向一未知溶液中先滴加足量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液 先無現(xiàn)象，后產生白色沉淀 原溶液中一定含有SO ,中考考點清單) 　物質的檢驗和鑒別 1．常見氣體的檢驗 氣體 常見的反應和現(xiàn)象 O2 能使帶火星的木條復燃 H2 點燃，火焰呈淺藍色 CO 點燃，火焰呈藍色 CH4 點燃，火焰呈淺藍色 NH3 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 CO2 使澄清石灰水變渾濁 HCl 遇AgNO3溶液產生白色沉淀 　　2.常見陰離子的鑒別 離子 試劑或方法 現(xiàn)象 OH－ 紫色石蕊溶液 變藍

5、 無色酚酞溶液 變紅 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH試紙上 pH大于7 滴加CuSO4溶液(或FeCl3溶液) 生成藍色絮狀沉淀(或紅褐色沉淀) SO 加BaCl2溶液 產生白色沉淀 CO 遇H＋，澄清石灰水 有氣體產生，澄清石灰水變渾濁 Cl－ 遇Ag＋，稀HNO3溶液 產生白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO3 　　3.常見陽離子的鑒別 離子 試劑或方法 實驗現(xiàn)象 H＋ 紫色石蕊溶液 變紅 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到藍色石蕊試紙上 試紙變紅 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH試紙上 pH小于7 加入少量鋅粒等活潑金屬

6、 有氣泡產生 加入少量碳酸鈉粉末 有氣泡產生 加入一枚生銹的鐵釘 鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色 NH 遇OH－，加熱 有氣體產生，氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍 Ag＋ 遇Cl－，稀HNO3溶液 產生白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO3 Mg2＋ 加NaOH溶液 產生白色沉淀 Cu2＋ 加NaOH溶液 產生藍色絮狀沉淀 Fe3＋ 加NaOH溶液 產生紅褐色沉淀 Ba2＋ 加稀H2SO4，稀HNO3溶液 產生白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO3 4．溶于水溫度變化情況 (1)溶于水吸熱：NH4NO3 (2)溶于水放熱：NaOH、濃H2SO4、C

7、aO 　物質的分離和提純 1．原則 物質的分離是將幾種物質通過物理或化學方法分開：提純則是要求把不純物質中的雜質除去。提純的原則：(1)不增：即在除掉雜質時不增加新雜質。(2)不減：即被提純的物質不能減少或改變。(3)易分離：即操作簡便易行，雜質易分離除去。(4)易復原：被提純物質易被復原。 2．物質分離與提純的常用方法 (1)物理方法 分離提 純方法 適用范圍 例子 過濾 固液混合物(固體不溶于液體) 粗鹽提純 結晶 被分離提純的物質和雜質的溶解度隨溫度的變化差別較大 NaCl和KNO3的固體混合物的分離 蒸餾、分餾 沸點不同的液體混合物的分離 石油的

8、分餾 特殊 性質法 利用混合物中某些物質的特性進行物質分離 Cu粉中混有Fe粉，可用磁鐵吸出鐵粉 　　(2)化學方法 a．化氣法：加入某種試劑，使雜質轉化為氣體而除去，如除去Na2SO4中的Na2CO3，可加適量稀H2SO4，將CO轉化為CO2氣體。反應原理為Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O； b．沉淀法：在混合物中加入某種試劑，使其中的雜質轉化為沉淀，過濾除去沉淀。如除去NaCl溶液中的Na2SO4，可加適量的BaCl2溶液，將SO轉化為沉淀。反應原理為Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl； c．溶解法：將雜質用化學方法溶解。如除

9、去C粉中的CuO，可加適量稀硫酸，再過濾。反應原理為CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O； d．轉化法：將雜質通過化學反應轉化為被提純物質。如除去CO2中的CO，可將氣體通過灼熱的CuO。反應原理為CO＋CuOCu＋CO2； e．加熱法：雜質受熱易分解，通過加熱將雜質除去，如除去Na2CO3中的NaHCO3，可加熱混合物將NaHCO3轉化為Na2CO3。反應原理為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O； f．置換法：將雜質通過置換反應而除去。如除去FeSO4溶液中的CuSO4，可加過量的鐵粉再過濾。反應原理為CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4； g．吸收法：將氣體中的雜

10、質用固體或液體吸收而除去。如除去CO中混有的少量CO2，可以用NaOH溶液。反應原理為CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。 3．常見物質的除雜(括號內為雜質) (1)CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅 (2)CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液 (3)H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體 (4)CuO(C)：在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物 (5)Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸 (6)Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸 (7)FeSO4(CuSO4)：加入足量的鐵粉 (8)NaCl(Na2CO3)：加入適量的稀鹽酸 (9)NaCl(Na2SO4)：加入

11、適量的氯化鋇溶液 (10)NaCl(NaOH)：加入適量的稀鹽酸 (11)NaOH(Na2CO3)：加入適量的氫氧化鈣溶液 (12)NaCl(CuSO4)：加入適量的氫氧化鋇溶液 (13)NaNO3(NaCl)：加入適量的硝酸銀溶液 (14)NaCl(KNO3)：蒸發(fā)溶劑 (15)KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液 (16)CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸 　物質的共存(高頻考點) 1．物質共存的含義(復分解反應) 物質共存是溶液中的物質與其他物質不發(fā)生化學反應，即相互之間不結合生成水或沉淀或氣體。 2．常見離子的顏色：如Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、Cu2＋(藍色

12、)、MnO(紫色)等。 3．特定條件下物質的共存 酸性條件(或pH＝1)：不能與OH－或弱酸根離子共存，如CO、SO、HCO。 堿性條件(或pH＝14)：不能與H＋或弱堿的陽離子共存，如NH、Mg2＋、Ag＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、HCO等。,中考重難點突破) 　物質的檢驗與鑒別 【例1】(2020上海中考)鑒別物質的方法錯誤的是(　　) A．用酚酞鑒別食鹽水和稀醋酸 B．用水鑒別生石灰和石灰石 C．用燃著的木條鑒別空氣和二氧化碳 D．用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸 【解析】　本題看似簡單，但要準確地解答此題必須要系統(tǒng)全面地掌握化學知識。 用酚酞鑒別食鹽

13、水和稀醋酸，A錯誤。原因：酚酞在中性溶液和酸性溶液中不變色；用水鑒別生石灰和石灰石，B正確。因為水遇到生石灰放出熱量，而與石灰石無任何現(xiàn)象；用燃著的木條鑒別空氣和二氧化碳，C正確。原因是燃著的木條在CO2中立即熄滅而在空氣中火焰不變；用BaCl2溶液鑒別稀鹽酸和稀H2SO4，D正確。因為BaCl2溶液與稀鹽酸不反應，與H2SO4產生白色沉淀。 1.(2020衡陽中考)能將氫氧化鈉、氯化鈉和鹽酸三種溶液一次性鑒別出來的是(　　) A．石蕊溶液　　　　　B．碳酸鈉溶液 C．硫酸銅溶液　　　　D．酚酞溶液 　物質的除雜 【例2】下列除去雜質的方法中正確的是(　　) 選項 物質 雜

14、質 除雜質的方法 A CO2 HCl 通入足量的NaOH溶液 B CaCl2溶液 稀鹽酸 加過量碳酸鈣、過濾 C NaCl溶液 Na2CO3 加適量的硝酸鈣溶液、過濾 D KOH溶液 KCl 加適量的AgNO3溶液 　　【解析】　CO2和HCl氣體均能與NaOH反應，除去雜質的同時也會把原物質除去，不符合除雜原則，故A錯誤；稀鹽酸能與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故B正確；Na2CO3能與硝酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸鈉，不符合除雜原則，故C錯誤；KCl能與AgNO3反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸鉀，不符合除雜原則，故D錯誤。 2.(2020蘇州中考)下列除去雜質(在括號內)選用的方法(在箭頭右側)正確的是(　　) A．CO2氣體(CO)―→點燃 B．MnO2固體(KCl)―→加水過濾 C．CO2氣體(HCl)―→通入NaOH溶液中 D．KCl溶液(K2CO3)―→加稀H2SO4