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1、第50講 物質性質實驗經(jīng)典精講
重難點突破
題一:化學興趣小組用下圖所示裝置研究兩個問題(夾持裝置已略去)。
(1)研究燃燒的條件
【步驟1】向C中加入少量白磷,再加入熱水,塞好膠塞,使導管口浸入熱水中,白磷不燃燒。打開K1,關閉K2,將A中溶液滴入B中,C中有氣泡冒出,白磷燃燒。B中發(fā)生反應的化學方程式為_________________。
此實驗運用對比的方法研究了燃燒的一個條件,它是____________。
(2)研究二氧化碳與氫氧化鈉的反應
A中盛有稀硫酸
B中盛有碳酸鈉固體
C中盛有氫氧化鈉固體
【實驗1】打開K1,關閉K2,將A中溶液滴入B中,氣球明顯
2、鼓起。打開K2,關閉K1,一段時間后,氣球沒有明顯變癟。實驗1沒有出現(xiàn)預期的實驗現(xiàn)象,改進后重新加入藥品進行了實驗2。
【實驗2】打開K2,關閉K1,將A中溶液滴入B中,用燃著的木條放在K2上方的導管口處,木條熄滅。上述實驗操作的目的是______。然后進行后續(xù)實驗,證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應,后續(xù)實驗的操作及現(xiàn)象是__________。
題二:下列用字母表示的8種物質由H、C、O、Na、Cl、Ca中的幾種元素組成,它們是初中化學常見的物質。
(1)A是大理石的主要成分,遇B溶液產(chǎn)生氣泡,該反應的化學方程式為_____________。
(2)X和Y反應生成Z和W,其中Y、W常作
3、滅火劑,X、Z均含3種元素,W的化學式為________,X的化學式為___________。
(3)向Z的溶液中逐滴加入B的稀溶液,只生成含有相同金屬元素的M和N,其中M不含氧元素,它的化學式為___________,該反應的化學方程式為______________。
(4)從上述物質中任選2種為一組,按下圖所示裝置進行實驗,將膠頭滴管中的液體滴入瓶中,a處水面降低,b處水面升高。寫出符合要求的4種物質:
序號
物質
①
②
③
④
⑤
液體
固體
友情提示:填寫物質的化學式、名稱或俗稱
題三:某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉
4、雜質,為測定該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù),進行了如下實驗:
請回答下列問題:
(1)操作A用到的玻璃儀器除燒杯外還必需有______;使用托盤天平進行稱量前,應先檢查______________。
(2)在實驗過程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應的化學方程式是________________________。
(3)為探究上述反應后濾液中的溶質成分,甲同學向濾液中滴加過量稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,則滴加鹽酸前濾液中的溶質除氯化鈉外還有________;滴加鹽酸的過程中發(fā)生反應的化學方程式為________。
題四:反思、歸納與提升是化學學習的重要方法。對于復分解反應及其規(guī)律,通過反思與探索,
5、同學們有了新的認識。請?zhí)顚懴挛闹袡M線上的空白。
【知識回顧】
1.氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導電。
2.鹽酸、氫氧化鈉溶液能導電。
【遷移運用】硫酸鈉溶液能導電,原因是硫酸鈉溶于水:Na2SO4→________。
【探索發(fā)現(xiàn)】
(1)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀示意圖
(2)硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應的微觀示意圖
(提示:生成硫酸鋇白色沉淀)
(3)有氣體生成的復分解反應,以Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑為例,反應實質:2H++CO→____________。
【總結規(guī)律】
上述復分解反應能發(fā)生的本質原因__
6、_______。
第50講 物質性質實驗經(jīng)典精講
重難點突破
題一:(1)2H2O2 H2O+O2↑ 可燃物燃燒需要氧氣;(2)判斷CO2是否已經(jīng)充滿錐形瓶 打開K1,關閉K2,待氣球鼓起后,關閉K1打開K2,氣球明顯變癟。
題二:(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)H2O NaOH
(3)NaCl Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
(4)
序號
物質
①
②
③
④
⑤
液體
HCl
HCl
HCl
HCl
H2O
固體
Na2CO3
CaCO3
NaHCO3
NaOH
NaOH
(填寫其中四種物質就行)
題三:(1)玻璃棒、漏斗 天平是否平衡;
(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+H2O;
(3)Na2CO3;NaOH+HCl=NaCl+H2O、
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
題四:【遷移運用】Na2SO4→2Na++SO;
【探索發(fā)現(xiàn)】(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O;
(2)Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ Ba2+、SO;
(3)H2O+CO2↑;【總結規(guī)律】溶液中,自由移動的離子數(shù)目減少。
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