(廣西專版)2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 教材考點(diǎn)梳理 第九單元 溶液練習(xí)
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1、 第九單元 溶液 命題點(diǎn)1 溶液的形成 1.(2018·廣西北部灣)把少量下列物質(zhì)分別加入水中,充分?jǐn)嚢?,不能得到溶液的?A) A.泥沙 B.純堿 C.食鹽 D.蔗糖 2.(2018·玉林)下列飲品中,屬于溶液的是(C) A.純凈水 B.玉米汁 C.糖水 D.豆?jié){ 3.(2018·河池)下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是(C) A.面粉與水混合可形成溶液 B.溶液中的溶質(zhì)都是固體 C.溶液中可以含有多種溶質(zhì) D.無(wú)色透明的液體都是溶液 4.(2015·桂林)在試管中加入少量碘粒,再加入適量的汽油,振蕩,靜置,觀察到的現(xiàn)象為(B) 命題點(diǎn)2 乳化作用 5
2、.(2014·來(lái)賓)下列洗滌或除污過程利用乳化作用的是(D) A.自來(lái)水洗手 B.食醋除水垢 C.汽油除油污 D.洗潔精除油污 6.(2015·玉林)又到六月荔枝成熟的季節(jié),九年級(jí)的幾個(gè)同學(xué)結(jié)伴到彬彬家去摘荔枝和進(jìn)行野炊活動(dòng)。野炊結(jié)束后,同學(xué)們用洗潔精來(lái)洗碗,是因?yàn)橄礉嵕珜?duì)油污具有__乳化__(填“乳化”或“溶解”)作用。 命題點(diǎn)3 溶解時(shí)的吸熱或放熱 7.(2017·桂林)下列物質(zhì)溶于水時(shí),溶液溫度明顯下降的是(C) A.食鹽 B.濃硫酸 C.硝酸銨 D.氫氧化鈉 8.(2016·玉林)根據(jù)下圖回答問題: 探究固體溶解時(shí)的能量變化 圖中若加入的固體是NH4NO
3、3,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__U形管內(nèi)紅墨水左端液面上升__。 命題點(diǎn)4 飽和溶液與不飽和溶液 9.(2017·來(lái)賓)20 ℃時(shí)氯化鉀的溶解度為34 g。下列是四位同學(xué)在20 ℃時(shí)配制的氯化鉀溶液,其中一定達(dá)到飽和的是(B) 10.(2015·來(lái)賓)關(guān)于飽和溶液的敘述正確的是(B) A.飽和溶液一定是濃溶液 B.增加溶質(zhì)可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤? C.飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液 D.同一物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大 11.(2014·貴港)下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是(D) A.不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大 B.同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和
4、溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 C.飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液,溶液的質(zhì)量一定增大 D.飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變 12.(2018·廣西北部灣)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(C) A.降溫可使丙物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液 B.t2℃時(shí),等質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量:甲>乙>丙 C.t2℃時(shí),將15 g甲物質(zhì)加入到50 g水中,再降溫到t1℃,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D.分別將甲、乙、丙三種物質(zhì)t2℃的飽和溶液降溫到t1℃,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙>甲=丙 命題點(diǎn)5 溶解度與溶解度曲線 13.(2018·柳州)幾種
5、物質(zhì)的溶解度如下表所示,根據(jù)表中信息回答下列問題: 溫度/ ℃ 溶解度/g 物質(zhì) 0 20 40 60 80 100 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 245 (1)溶解度隨溫度升高而減小的是__Li2CO3__(填化學(xué)式)。 (2)硝酸鉀固體中混有少量氯化鈉固體,欲分離該混合物獲得更純的硝酸鉀,可在較高溫度時(shí)制成飽和溶液,然后__降溫結(jié)晶__。 (3)配制2
6、0 ℃時(shí)氯化鈉的飽和溶液68 g,需水__50__g。 14.(2015·玉林)圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,圖2是30 ℃時(shí),取其中兩種固體各1 g分別放進(jìn)盛有10 g水的兩支試管中,充分振蕩后的溶解情況,下列說(shuō)法正確的是(B) A.甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度大 B.加入試管1的固體是丙 C.向燒杯中加入NH4NO3固體后,試管2中一定有晶體析出 D.將30 ℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20 ℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是乙>甲=丙 15.(2018·河池)如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回答下列問題: (1
7、)P點(diǎn)的含義是__t3℃時(shí),甲的溶解度為60__g__。 (2)t2℃時(shí),甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為__甲=乙>丙__。 (3)M、N分別是乙溶液t3℃時(shí)的兩種狀態(tài),它們的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為M__>__N(填“=”“<”或“>”)。 (4)若將丙的飽和溶液從t3℃降溫到t2℃時(shí),一定會(huì)發(fā)生改變的是__A__(填序號(hào))。 A.溶解度 B.溶質(zhì)的質(zhì)量 C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (5)現(xiàn)將t3℃時(shí)甲、乙的飽和溶液同時(shí)降溫到t1℃,則析出晶體最多的是__無(wú)法判斷__(填“甲”“乙”或“無(wú)法判斷”)。 16.(2016·南寧)根據(jù)下表中氯化鈉和硝酸鉀部分溶解度數(shù)據(jù)分析,回答下列問題。
8、 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解 度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 (1)10 ℃時(shí),氯化鈉的溶解度是__35.8__ g。 (2)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而__增大__;與硝酸鉀相比較,氯化鈉的溶解度受溫度變化影響__較小__(填“較大”或“較小”)。 (3)20 ℃時(shí),在100 g水中加入40 g硝酸鉀,充分?jǐn)嚢韬?,將溶液溫度升高?0 ℃(不考慮水分蒸發(fā)),所得溶液是__不飽
9、和溶液__(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。 (4)在20 ℃~30 ℃的某溫度時(shí),氯化鈉和硝酸鉀的溶解度(x)相同,x的取值范圍是__36.0__g~36.3__g__。 命題點(diǎn)6 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 17.(2016·玉林)工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黃色,小紅為測(cè)定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取某工業(yè)鹽酸100 g,滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液,測(cè)得加入NaOH溶液質(zhì)量與反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示,F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl。請(qǐng)回答下列問題: (1)FeCl3與NaOH恰好完全
10、反應(yīng)時(shí),生成沉淀的質(zhì)量是__2.14__g。(1分) (2)該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計(jì)算過程) (3)取100 g該工業(yè)鹽酸稀釋成HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸,需加多少克水?(寫出計(jì)算過程) 解:(2)由圖可知,與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為172 g-160 g=12 g(0.5分) 設(shè)與氯化鐵反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為x。 FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 120 107 x 2.14 g(0.5分) = x=2.4 g(0.5分) 氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×1
11、00%=20%(0.5分) 與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為160 g×20%=32 g(0.5分) 設(shè)100 g該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量為y。 HCl+NaOH===H2O+NaCl 36.5 40 y 32 g(0.5分) = y=29.2 g(0.5分) 該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ×100%=29.2%(0.5分) (3)設(shè)需加水的質(zhì)量為z。(0.5分) 100 g×29.2%=(z+100)×10% z=192 g(0.5分) 答:(2)該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是29.2%;(3)需要加水192克。 命題點(diǎn)7 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配置 18.
12、(2016·貴港)下列配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水的操作,錯(cuò)誤的是(C) A.取氯化鈉 B.稱氯化鈉 C.量取水 D.溶解 19.(2016·河池)在實(shí)驗(yàn)室配制6%的氯化鈉溶液,現(xiàn)已有儀器:燒杯、托盤天平、膠頭滴管、玻璃棒和藥匙,還需要的儀器是(B) A.酒精燈 B.量筒 C.試管 D.錐形瓶 重難點(diǎn)1 溶液的形成 下列說(shuō)法中正確的是__CEGI__(填字母序號(hào))。 A.任何溶液的溶劑都是水。 B.溶液中只能有一種溶質(zhì)。 C.溶質(zhì)可以是固體,也可以是液體或氣體。 D.凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液。 E.溶
13、液都是由溶質(zhì)和溶劑組成的。 F.溶液一定是無(wú)色透明的。 G.溶液中各部分的性質(zhì)均相同。 H.蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度。 I.將氫氧化鈉溶于水,所得溶液溫度升高。 重難點(diǎn)2 飽和溶液、溶解度與溶解度曲線 判斷下列說(shuō)法是否正確(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。 (1)氯化鈉飽和溶液中不能再溶解少量硝酸鉀晶體。(×) (2)飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液。(√) (3)不飽和溶液通過降低溫度一定能變成飽和溶液。(×) (4)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液。(×) (5)降低飽和溶液的溫度,一定有晶體析出。(×) (
14、6)25 ℃時(shí),將某KNO3溶液蒸發(fā)10 g水析出a g晶體,再蒸發(fā)10 g水又析出b g晶體,a與b的大小不一定相等。(√) (7)下圖所示的溶液①一定是不飽和溶液,②一定是飽和溶液。(×) 下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,回答以下問題: (1)判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。 ①在t2℃時(shí),將15 g甲物質(zhì)溶解于50 g水中,所得到的溶液質(zhì)量為65 g。(×) ②甲的溶解度大于乙的溶解度。(×) ③將甲的溶液由t3℃降溫到t2℃,一定有晶體析出。(×) ④降溫可使接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤骸?×) ⑤將t2℃甲、乙、丙的飽和
15、溶液降溫至t1℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):乙>甲=丙。(×) ⑥P點(diǎn)表示t2℃時(shí)甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。(√) ⑦將t3℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后,析出溶質(zhì)的質(zhì)量:甲>乙>丙。(√) ⑧將t2℃時(shí),甲物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃時(shí),其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。(×) (2)完成下列填空: ①丙物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而__減小__。 ②t2℃時(shí),丙物質(zhì)的溶解度是__25__g,在t2℃時(shí)將25 g甲物質(zhì)溶解于100 g水中,所得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__20%__。 ③t3℃時(shí),甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序?yàn)開_丙<乙<甲__。 ④將一定質(zhì)
16、量的接近飽和的物質(zhì)甲的溶液變成飽和溶液的方法有__增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度__。 ⑤P點(diǎn)時(shí),對(duì)應(yīng)的乙物質(zhì)的溶液為__不飽和__(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 ⑥t2℃時(shí),甲和丙的飽和溶液,升溫到t3℃時(shí)仍然是飽和溶液的是__丙__。 ⑦當(dāng)甲中含有少量的乙時(shí),可采用__降溫__(填“降溫”或“蒸發(fā)”)結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)。 ⑧當(dāng)乙中含有少量的甲時(shí),可采用__蒸發(fā)__(填“降溫”或“蒸發(fā)”)結(jié)晶的方法提純乙物質(zhì)。 ⑨t(yī)3℃時(shí),等質(zhì)量的三種飽和溶液中溶劑質(zhì)量最少的是__甲__。 在實(shí)驗(yàn)室里配制65 g 10%的氯化鈉溶液,操作如下圖。請(qǐng)回答下列問題: (1)配制該溶
17、液需要氯化鈉的質(zhì)量是__6.5__g。 (2)請(qǐng)用圖中的序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序__④②③⑤①__。 (3)圖④中有一處明顯的錯(cuò)誤是__瓶蓋正放了__。 (4)認(rèn)真觀察②,改正其中的錯(cuò)誤操作:__左盤應(yīng)放氯化鈉,右盤放砝碼__。若不進(jìn)行改正,其他操作步驟正確,則所配溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__小于__(填“大于”“小于”或“等于”)10%。 (5)①中玻璃棒的作用是__攪拌,加速溶解__。 (6)配制此溶液量水時(shí)選用的量筒的量程最合適的是__D__(填字母),讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)__凹液面的最低處__保持水平。 A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100
18、mL (7)用濃溶液配制稀溶液時(shí),計(jì)算的依據(jù)是稀釋前后__溶質(zhì)__的質(zhì)量保持不變,需要選用的儀器為量筒、燒杯、__玻璃棒、膠頭滴管__。 (8)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液(密度約為1.04 g/cm3),配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液,需量取水__25__mL,6%的氯化鈉溶液__24__mL。 (9)用托盤天平稱量所需的氯化鈉時(shí),發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右盤,應(yīng)__A__(填字母)。 A.增加適量固體 B.減少適量固體 C.調(diào)節(jié)平衡螺母 (10)若配制所得的氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,可能的原因是__CE__。 A.用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù) B.天平指針偏右就
19、開始稱量 C.燒杯用蒸餾水潤(rùn)洗后未等晾干就配制溶液 D.轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí),有少量溶液濺出 E.轉(zhuǎn)移已稱好的氯化鈉固體時(shí),部分灑落在燒杯外 第九單元 溶液 一、選擇題 1.(2018·柳州)下列物質(zhì)加入水中不能形成溶液的是(D) A.食鹽 B.碳酸鈉 C.蔗糖 D.食用油 2.(2018·長(zhǎng)沙)小軍同學(xué)需要快速配制一杯可口的白糖溶液,下列措施不能達(dá)到目的的是(A) A.用冰水溶解 B.用熱水溶解 C.把白糖碾成粉末后再溶解 D.溶解時(shí)用筷子攪拌 3.(2018·成都)根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是(C) A.氯化鈉溶液不能溶解其他溶質(zhì) B.20 mL
20、水中溶解氯化鈉的最大質(zhì)量是定值 C.加熱后溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 D.加熱后硝酸鉀溶液是不飽和溶液 4.(2018·衡陽(yáng))實(shí)驗(yàn)室配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(A) A.若在量取水時(shí)俯視凹液面的最低處,則配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于8% B.溶解過程中玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解速率 C.實(shí)驗(yàn)的步驟為計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽 D.量取水時(shí),用規(guī)格為100 mL的量筒 5.(2018·柳州聯(lián)考)下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是(C) A.外界條件不改變,溶質(zhì)不會(huì)從溶液中分離出來(lái) B.物質(zhì)的溶解過程通常會(huì)伴隨著能量的變化 C.向2
21、0 ℃的蔗糖飽和溶液中加入食鹽,食鹽不再溶解 D.改變條件,能夠使不飽和溶液與飽和溶液相互轉(zhuǎn)化 6.(2017·河池)一杯70 ℃的硝酸鉀飽和溶液,冷卻后有晶體析出(晶體不含結(jié)晶水),若不考慮溶劑的蒸發(fā),則剩余溶液與原溶液相比(A) A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 B.溶質(zhì)質(zhì)量不變 C.溶液質(zhì)量不變 D.由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤? 7.(2018·杭州)下列操作均在室溫下進(jìn)行,且不考慮水分的蒸發(fā)。則溶液中溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都發(fā)生變化的是(B) A.將一定量硝酸鉀不飽和溶液升溫10 ℃ B.將一定量飽和石灰水升溫10 ℃ C.取一定量蔗糖不飽和溶液向其中加入少量蔗糖 D.取一
22、定量氯化鈉飽和溶液向其中加入少量水 8.(2018·北京)已知20 ℃時(shí),NaCl和NaNO3的溶解度分別為36 g和88 g。 序號(hào) ① ② ③ ④ ⑤ 固體種類 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 NaNO3 固體的質(zhì)量/g 30 60 30 60 90 水的質(zhì)量/g 100 100 100 100 100 下列關(guān)于①~⑤所得溶液的說(shuō)法不正確的是(D) A.溶質(zhì)質(zhì)量:①<② B.溶液質(zhì)量:②<④ C.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):①=③ D.⑤中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9∶10 9.(2018·嘉興)硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。如圖
23、是有關(guān)硝酸鉀溶液的實(shí)驗(yàn)操作及變化情況。下列說(shuō)法正確的是(D) A.操作Ⅰ一定是降溫 B.操作Ⅰ一定是加溶質(zhì) C.①與③的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等 D.②與③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等 10.(2018·北部灣模擬)如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C) A.c物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低 B.P點(diǎn)表示t1 ℃時(shí),a、c物質(zhì)的溶解度相等 C.t1 ℃時(shí),將20 g的a物質(zhì)加入到50 g水中充分?jǐn)嚢瑁玫?0 g溶液 D.t2 ℃時(shí),分別將等質(zhì)量的a和b飽和溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水后恢復(fù)至t2 ℃,析出晶體的質(zhì)量是a>b 二、填空題 11.(2018·北部灣模擬)
24、化學(xué)實(shí)驗(yàn)要體現(xiàn)綠色化學(xué)的思想。根據(jù)下圖回答問題。裝置中若加入的固體是氫氧化鈉,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__U形管內(nèi)液面b比a高_(dá)_。 探究固體溶解時(shí)的熱量變化 12.(2018·百色)如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,請(qǐng)回答下列問題: (1)三種物質(zhì)的溶解度受溫度影響最小的物質(zhì)是__a__。 (2)P點(diǎn)表示在t1 ℃時(shí),b、c兩種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為__b=c__(填“>”“<”或“=”)。 (3)t2 ℃時(shí),a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系為__b>a>c__。 (4)t2 ℃時(shí),將60 g b物質(zhì)加入到100 g水中充分溶解后,所得溶液的質(zhì)量為__150_
25、_g。 13.(2018·雅安)味精是常用的調(diào)味品,它的鮮味來(lái)自于其中的主要成分“谷氨酸鈉”(化學(xué)式是C5H8NO4Na,易溶于水,與AgNO3不反應(yīng)),另外還含有NaCl,其他成分不考慮。請(qǐng)回答下列問題。 (1)味精中至少含有__6__(填數(shù)字)種元素。 (2)稱取5.0 g味精配制成50 g溶液,量取蒸餾水的量筒規(guī)格是__C__(填字母)。 A.5 mL B.10 mL C.50 mL D.100 mL (3)下圖是配制過程,正確的操作順序?yàn)開_B__(填字母)。 A.①②③④ B.②①④③ C.②④①③ (4)為測(cè)定NaCl在味精中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
26、 ①向所配制的50 g溶液中加入AgNO3溶液充分反應(yīng),檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是:靜置后,在上層清液中加入__AgNO3__(填化學(xué)式)溶液,觀察是否有沉淀生成。 ②在其他操作均正確的情況下,若在配制溶液過程中,仰視刻度量取蒸餾水,則所配制溶液中,谷氨酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__偏小__(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”),所測(cè)定的味精中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__無(wú)影響__(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。 ③精確測(cè)定AgCl沉淀質(zhì)量為2.87 g,則該味精中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__23.4%__。 三、計(jì)算題 14.(2018·海南)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種?,F(xiàn)要配制該氯
27、化鈉溶液100 kg,需要氯化鈉固體和水的質(zhì)量各是多少? 解:需要氯化鈉的質(zhì)量為100 kg×16%=16 kg; 需要水的質(zhì)量為100 kg-16 kg=84 kg。 15.(2018·咸寧)在t1 ℃時(shí),將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100 g水的兩個(gè)燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖所示,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖乙所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(B) A.燒杯②中的上層溶液是飽和溶液 B.燒杯①中溶液的溶質(zhì)是硝酸鉀 C.燒杯①中溶液質(zhì)量比燒杯②中的溶液質(zhì)量大 D.將溫度升高到t2 ℃,燒杯②中的固體全部溶解 16.(變式題)M是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和
28、氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學(xué)興趣小組用物質(zhì)M進(jìn)行了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是(C) A.物質(zhì)M是硝酸鉀 B.溶液②中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5% C.溶液①②③中,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是②>③>① D.溶液①為不飽和溶液,溶液②和③為飽和溶液 17.(2018·安順)根據(jù)表中內(nèi)容回答下列問題。 溫度/ ℃ 溶解度/g 物質(zhì) 0 20 40 60 80 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 Ca(OH)2 0.173 0.165 0
29、.121 0.116 0.094 (1)隨溫度升高,Ca(OH)2溶解度的變化趨勢(shì)是__減小__(填“增大”“減小”或“不變”)。 (2)根據(jù)上表推斷硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等時(shí)的溫度范圍是__20~40__℃__。 (3)取KNO3、NaCl兩種固體各36 g分別放入20 ℃時(shí)的100 g水中充分溶解,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖1所示,則燒杯b中溶解的物質(zhì)是__氯化鈉__;a所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__24%__(結(jié)果精確到1%),若要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大可采用的方法是__升溫__。 (4)如圖2所示,若向燒杯中加入足量的硝酸銨固體并使之充分溶解,在試管中可觀察到的現(xiàn)象是__有晶體析出__。
30、 18.(2017·玉林)某小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氯化鋇和鹽酸的混合廢液進(jìn)行如下處理:取140.05 g氯化鋇和鹽酸的混合廢液于燒杯中,向其中逐滴加入碳酸鈉溶液。加入碳酸鈉溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。求:當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計(jì)算過程) 解:混合廢液中的氯化鋇和鹽酸這兩種物質(zhì)都可與加入的碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng),碳酸鈉先與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,后與氯化鋇反應(yīng),生成碳酸鋇沉淀,同時(shí)生成氯化鈉; 設(shè)生成9.85 g碳酸鋇沉淀時(shí),生成氯化鈉的質(zhì)量為x,消耗碳酸鈉的質(zhì)量為y。 Na2CO3+BaCl2===2NaCl+BaCO3↓
31、 106 117 197 y x 9.85 g = x=5.85 g = y=5.3 g 所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=10% 則與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為53 g×10%=5.3 g 設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為z,二氧化碳的質(zhì)量為a。 2HCl+Na2CO3===2NaCl+CO2↑+H2O 106 117 44 5.3 g z a = z=5.85 g = a=2.2 g 該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=5% 答:所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。 19.(2018·武漢)
32、硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示: (1)t1 ℃時(shí),硝酸鉀的溶解度為__25__g__。 (2)t1 ℃時(shí),將50 g硝酸鉀加入到50 g水中,充分溶解后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__20%__。 (3)t2 ℃時(shí),氯化鉀的飽和溶液中含有少量硝酸鉀,提純氯化鉀的方法是__蒸發(fā)結(jié)晶__。 (4)將t3 ℃時(shí)硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液各100 g分別蒸發(fā)10 g水,然后降溫至t2 ℃過濾,得到溶液a和溶液b,對(duì)于溶液a和溶液b,下列說(shuō)法正確的是__ABDE__。 A.都是飽和溶液 B.溶液質(zhì)量a
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