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(河北專版)2019年中考化學復習 主題一 身邊的化學物質 第4講 常見的溶液練習

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1、 第4講 常見的溶液 命題點1 溶液的形成、乳化(8年7考) 1.(2014·河北)下列關于溶液的說法中正確的是(C) A.水可以溶解任何物質 B.物質溶于水時都放出熱量 C.溶質可以是固體,也可以是液體或氣體 D.飽和溶液就是不能再溶解任何物質的溶液 2.(2018·河北)理化知識在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。 (4)用洗潔精除去油污,是由于洗潔精對油污有__乳化__作用。 3.(2017·河北)理化知識在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。 (5)用下列物質除去油污時,利用乳化作用的是__B__(填序號)。 A.汽油 B.洗潔精 C.氫氧化鈉溶液 4.(20

2、14·河北)根據(jù)如圖所示的實驗回答問題: (3)右圖一組對比實驗,實驗目的是__比較同種溶質在不同溶劑中的溶解性(或比較氯化鈉在水和汽油中的溶解性)__。 5.(2011·河北)化學就在我們身邊,它與我們的生活息息相關。 (1)將面粉、食鹽、食用油3種物質分別加入水中,能形成溶液的是__食鹽__,再分別加入洗潔精振蕩,能出現(xiàn)乳化現(xiàn)象的是__食用油__。 命題點2 飽和溶液、溶解度與溶解度曲線(8年7考) 6.(2015·河北)甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是(B) A.t1 ℃時,將等質量的甲、乙分別配成飽和溶液,所得溶液質量:甲>乙 B.將t

3、1 ℃時甲、丙的飽和溶液升溫到t2 ℃,兩種溶液中溶質的質量分數(shù)相等 C.將t2 ℃時甲的飽和溶液變?yōu)閠3 ℃時甲的飽和溶液,可以采用蒸發(fā)水的方法 D.將t3 ℃時三種物質的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后,析出溶質的質量:甲>乙>丙 7.(2013·河北)20 ℃時,取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20 g,分別加入到四個各盛有50 g水的燒杯中,充分溶解,其溶解情況如下表: 物質 甲 乙 丙 丁 未溶解固體的質量/g 4.2 2 0 9.2 下列說法正確的是(C) A.所得四杯溶液都是飽和溶液 B.丁溶液的溶質質量分數(shù)最大 C.20 ℃時四種物質溶解度的關系為丙>乙>

4、甲>丁 D.四杯溶液中溶劑的質量大小為丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液 8.(2011·河北)根據(jù)下圖所示的溶解度曲線判斷,下列說法正確的是(C) A.甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度 B.甲物質的不飽和溶液溫度升高后變成飽和溶液 C.將t2℃甲、乙兩物質的飽和溶液溫度降低到t1℃時都會析出晶體 D.t2℃時,甲物質的飽和溶液和乙物質的飽和溶液中含有相等質量的溶質 命題點3 溶質的質量分數(shù)(8年8考) 9.(2011·河北)已知氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應生成氯化銀(AgCl)沉淀和硝酸鈉。為測定某生理鹽水的溶質質量分數(shù),將生理鹽水樣品與足量的硝酸銀溶液混合,有關實驗數(shù)據(jù)如下表

5、: 反應前 反應后 實驗 數(shù)據(jù) 生理鹽水樣 品的質量 加入硝酸銀 溶液的質量 過濾后剩余 溶液的質量 130 g 40 g 167.13 g (1)反應后生成氯化銀的質量為__2.87__g。 (2)計算該生理鹽水的溶質質量分數(shù)。 解:設130 g生理鹽水中含NaCl的質量為x。 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 58.5 143.5 x 2.87 g =  x=1.17 g 生理鹽水中NaCl的質量分數(shù)為×100%=0.9% 答:生理鹽水中NaCl的質量分數(shù)為0.9%。 命題點4 配制一定溶質質量分數(shù)的溶液(8

6、年2考) 10.(2016·河北)根據(jù)下圖所示的實驗回答問題: (3)配制50 g 10%的氯化鈉溶液,量取水的操作如圖丙所示,其他操作都正確,所配溶液中氯化鈉的質量分數(shù)__>__(填“>”“=”或“<”)10%。 11.(2013·河北)某化學興趣小組的同學做粗鹽(含有難溶性雜質)提純實驗,并用所得的精鹽配制50 g 5%的氯化鈉溶液。 請回答下列問題: 實驗二:用提純得到的精鹽配制了50 g 5%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測,溶質質量分數(shù)偏小,其原因可能有__①②③__(填序號)。 ①氯化鈉固體仍然不純 ②稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片 ③量取水時,仰視讀數(shù) ④裝瓶時,有

7、少量溶液灑出 重難點1 溶液的形成  判斷下列說法是否正確(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。 (1)任何溶液的溶劑都是水(×) (2)溶液中只能有一種溶質(×) (3)溶質可以是固體,也可以是液體或氣體(√) (4)凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液(×) (5)溶液一定是無色透明的(×) (6)外界條件不改變,溶質不會從溶液中分離出來(√) (7)溶液中各部分的性質均相同(√) (8)蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度(×) 重難點2 飽和溶液、溶解度與溶解度曲線   判斷下列說法是否正確(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。 (1)氯化鈉飽和溶

8、液中不能再溶解少量硝酸鉀晶體(×) (2)飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液(√) (3)不飽和溶液通過降低溫度一定能變成飽和溶液(×) (4)飽和溶液的質量分數(shù)一定大于不飽和溶液(×) (5)降低飽和溶液的溫度,一定有晶體析出(×) (6)25℃時,將某KNO3溶液蒸發(fā)10克水析出a克晶體,再蒸發(fā)10克水析出b克晶體,a與b的質量不一定相等(√)  下圖是甲、乙、丙三種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線,回答以下問題: (1)判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。 ①在t2℃時,將15 g甲物質溶解于50 g水中,所得到的溶液質量為65 g(×)

9、②甲的溶解度大于乙的溶解度(×) ③將甲的溶液由t3℃降溫到t2℃,一定有晶體析出(×) ④降溫可使接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤?×) ⑤將t2℃甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液的溶質質量分數(shù):乙>甲=丙(×) ⑥ P點表示t2℃時甲、丙兩種物質的飽和溶液溶質的質量分數(shù)相等(√) ⑦將t3℃時三種物質的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后,析出溶質的質量:甲>乙>丙(√) ⑧將t2℃時,甲物質的飽和溶液升溫至t3℃時,其溶質質量分數(shù)增大(×) (2)完成下列填空: ①丙物質的溶解度隨著溫度的升高而__減小__。 ②t2℃時,丙物質的溶解度是__25__g,在t2℃時將25 g甲

10、物質溶解于100 g水中,所得到的溶液溶質的質量分數(shù)為__20%__。 ③t3℃時,甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序為__甲>乙>丙__。 ④將一定質量的接近飽和的物質甲的溶液變成飽和溶液的方法有__增加溶質、蒸發(fā)溶劑、降低溫度__。 ⑤P點時,對應的乙物質的溶液為__不飽和__(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 ⑥t2℃時,甲和丙的飽和溶液,升溫到t3℃時仍然是飽和溶液的是__丙__。 ⑦當甲中含有少量的乙時,可采用__降溫__(填“降溫”或“蒸發(fā)”)結晶的方法提純甲物質。 ⑧當乙中含有少量的甲,可采用__蒸發(fā)__(填“降溫”或“蒸發(fā)”)結晶的方法提純乙物質。 ⑨t(yī)3℃時

11、,等質量的三種飽和溶液中溶劑質量最少的是__甲__。 重難點3 氣球的變化  在圖1、圖2中分別裝入下列物質,根據(jù)題意回答下列問題。 選項 集氣瓶中物質 膠頭滴管內(nèi)物質 A 氫氧化鈉固體 水 B 硝酸銨固體 水 C 氯化鈉固體 水 D 氧化鈣固體 水 E 濃硫酸 水 F 鐵 稀鹽酸 G 氫氧化鈉溶液 稀鹽酸 H 二氧化碳 氫氧化鈉溶液 I 碳酸鈣 稀鹽酸    (1)能使圖1中氣球a變大的選項是__ADEFGI__。 (2)能使圖2中氣球b變大的選項是__BH__。 實驗突破 一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制  (

12、2018·自貢)某同學配制50 g 9%的氯化鈉溶液,整個操作過程如圖所示,回答下列問題: (1)配制溶液的正確操作順序為__②①⑤③④__(填序號),其中操作錯誤的是__①__ (填序號)。 (2)圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是__廣口瓶__,需稱取氯化鈉__4.5__g。 (3)量水時選用的量筒的量程最合適的是__C__(填字母),讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)__凹液面的最低處__保持水平。 A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL (4)實驗中玻璃棒的作用是____攪拌、加速溶解____。 (5)若配制所得的氯化鈉溶液中氯化鈉的質量分數(shù)偏小,可

13、能的原因是__CE__。 A.用量筒量取水時俯視讀數(shù) B.天平指針偏右就開始稱量 C.燒杯用蒸餾水潤洗后未等晾干就配制溶液 D.轉移已配好的溶液時,有少量溶液濺出 E.轉移已稱好的氯化鈉固體時,部分灑落在燒杯外 (6)若用濃溶液配制稀溶液時,計算的依據(jù)是稀釋前后__溶質____的質量保持不變,需要選用的儀器為量筒、燒杯、__玻璃棒、膠頭滴管____。 (7)用質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液(密度約為1.04 g/cm3),配制50 g質量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液,需量取6%的氯化鈉溶液__24__mL,水__25____mL。   一、選擇題 1.(2018·唐山路北區(qū)一

14、模)餐桌上的飲品種類豐富,下列飲品中屬于溶液的是(D) A.酸奶 B.玉米糊 C.冰水 D.可樂 2.(易錯題)(2018·郴州)下列關于溶液的說法正確的是(A) A.水是最常用的溶劑 B.飽和溶液一定比不飽和溶液濃度大 C.澄清、透明的液體一定是溶液 D.飽和溶液一定不能再繼續(xù)溶解溶質 3.(2018·綿陽)陽剛同學按教材中的家庭小實驗自制汽水,可是家里沒有冰箱,為了使自制的汽水變得冰涼可口,他想到可以從集鎮(zhèn)上購買一種商品來產(chǎn)生制冷效果,他應該購買的是(A) A.硝酸銨 B.小蘇打 C.生石灰 D.食鹽 4.(2018·福建)某同學模擬閩籍化學家侯德榜的“侯氏制

15、堿法”制純堿,需用50.0 g水配制20 ℃的NaCl飽和溶液(20℃時NaCl的溶解度為36.0 g),應稱取NaCl的質量為(A) A.18.0 g B.16.0 g C.13.2 g D.11.5 g 5.(2018·衡陽)實驗室配制100 g溶質質量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液,下列說法中錯誤的是(A) A.若在量取水時俯視凹液面的最低處,則配制溶液的質量分數(shù)小于8% B.溶解過程中玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解速率 C.實驗的步驟為計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽 D.量取水時,用規(guī)格為100 mL的量筒 6.(2018·深圳)甲、乙兩種物質(不含結晶水)的溶解度

16、曲線如圖所示,下列敘述正確的是(D) A.甲和乙的溶解度相等且均為30 g B.甲物質的溶解度隨溫度的升高而減小 C.t1℃時,乙的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為3∶7 D.將t2℃ 150 g甲的飽和溶液降溫到t1℃,有20 g固體析出 7.(2018·承德模擬)下表提供了KNO3在不同溫度時的溶解度,據(jù)該表判斷,下列敘述中,錯誤的是(B) 溫度(℃) 0 20 40 60 80 溶解度(g) 13.3 31.6 63.9 110 169 A.KNO3的溶解度隨溫度的上升而變大 B.20℃,100 g飽和KNO3溶液中含有31.6 g KNO3 C

17、.將40℃的KNO3飽和溶液升溫至60℃,該溶液變成不飽和溶液 D.將80℃的KNO3飽和溶液降溫至20℃,有晶體析出 8.(2018·保定一模)t℃時,取4個各盛50 g水的燒杯,分別加入甲、乙、丙、丁四種物質各20 g,充分溶解,其溶解情況如下圖,下列說法正確的是(C) A.t℃時四種溶液都是飽和溶液 B.甲溶液的溶質質量分數(shù)最大 C.t℃時四種物質溶解度最大的是丙 D.升高溫度乙物質一定能繼續(xù)溶解 二、填空及簡答題 9.(2018·衢州)甲燒杯中盛有30℃、溶質質量分數(shù)為20%的飽和硫酸銅溶液100克,進行如圖所示實驗(不考慮水分蒸發(fā))。 (1)乙中溶液__不是

18、__(填“是”“不是”或“可能是”)飽和溶液。 (2)丙中溶液的溶質質量分數(shù)為__23.8__%(結果精確到0.1%)。 10.(2018·武漢)硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示: (1)t1℃時,硝酸鉀的溶解度為__25__g__。 (2)t1℃時,將50 g硝酸鉀加入到50 g水中,充分溶解后,所得溶液中溶質的質量分數(shù)為__20%__。 (3)t2℃時,氯化鉀的飽和溶液中含有少量硝酸鉀,提純氯化鉀的方法是__蒸發(fā)結晶__。 11.(2018·天津)溶液與人們的生產(chǎn)生活密切相關。 (1)將少量下列物質分別放入水中,充分攪拌,可以得到無色溶液的是__D__(填字母)。 A

19、.高錳酸鉀 B.汽油 C.面粉 D.白糖 (2)在盛有水的燒杯中加入以下某種物質,形成溶液過程中,溫度沒有明顯變化的是__C____ (填字母)。 A.燒堿  B.硝酸銨  C.氯化鈉  D.濃硫酸 (3)下圖1為甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。 ①溶解度隨溫度升高而增大的物質是__甲__(填“甲”或“乙”)。 ②某同學按圖2所示操作進行實驗,得到相應溫度下的A、B、C溶液,在A、B、C三種溶液中屬于飽和溶液的是__B__(填字母)。向溶液C中再加入25 g甲,充分攪拌,恢復到t2℃時,所得溶液中溶質的質量分數(shù)為__28.6%____(結果精確到0.1%)。 ③將t2

20、℃時的甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液中溶質的質量分數(shù)甲__>__乙(填“<”“=”或“>”)。 12.(2018·安順)根據(jù)表中內(nèi)容回答下列問題。 溫度/℃ 物質    0 20 40 60 80 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 Ca(OH)2 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094 (1)隨溫度升高,Ca(OH)2溶解度的變化趨勢是__減小__(填“增大”“減小”或“不變”)。 (2)根據(jù)上

21、表推斷硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等時的溫度范圍是__20℃~40℃__。 (3)取KNO3、NaCl兩種固體各36 g分別放入20℃時的100 g水中充分溶解,20℃存在如圖1所示的實驗現(xiàn)象,燒杯b中溶解的物質是__氯化鈉____; a所得溶液溶質的質量分數(shù)是__24%____(結果精確到1%)若要使其溶質質量分數(shù)增大可采用的方法是__升溫__。 (4)如圖2所示,若向燒杯中加入足量的硝酸銨固體并使之充分溶解,在試管中可觀察到的現(xiàn)象是 __燒杯內(nèi)溫度下降,試管中有晶體析出__。 13.根據(jù)下圖所示實驗回答問題: (1)(2018·石家莊藁城模擬)圖甲所示實驗的目的是__探究乙醇與水

22、是否互溶__;紅墨水在實驗中的作用是__顯色利于觀察__。 (2)(2018·張家口橋東模擬)乙圖實驗觀察到A中固體幾乎不溶,B中固體全部溶解,說明影響物質溶解性的因素是__溶質的種類__。 (3)(2018·張家口、邢臺一模)丙實驗是探究硫粉在酒精、二硫化碳兩種溶劑中溶解性的大小,還需控制的條件是:①__兩種溶劑的量__;②t1與t2的關系是__B__(填序號)。 A.t1>t2  B.t1= t2  C.t1<t2 14.(2018·遼陽)小麗在配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液時,計算所需氯化鈉的質量和水的體積后,進行了下圖所示的實驗: 請回答: (1)操作中不規(guī)范的步驟是

23、__③____(填序號)。 (2)改正后,圖示實驗中正確的操作順序是__②①④③⑤__(填序號)。 (3)⑤中玻璃棒的作用是__攪拌、加速溶解__。 (4)小麗發(fā)現(xiàn)圖示實驗步驟不完整,應補充的是__裝瓶貼標簽__。 15.(2017·綏化)某化學興趣小組同學在清理實驗室時發(fā)現(xiàn)一瓶濃鹽酸,標簽如下。 500 mL 品名:鹽酸       化學式:HCl 相對分子質量:36.5 密度:1.19 g/mL 溶質質量分數(shù):38% 根據(jù)標簽計算。 (1)HCl中氫元素和氯元素的質量比為__2∶71__(結果用最簡整數(shù)比表示)。 (2)這瓶鹽酸溶液的質量為__595__g。 (3

24、)現(xiàn)要配制3 800 g溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸,需要溶質質量分數(shù)為38%的濃鹽酸的質量為__1__000__g,需要這種濃鹽酸__2__瓶。 三、計算應用題 16.(2018·巴中)小華有一只銀手鐲(含銀鋅合金),她想用實驗探究手鐲中銀的含量。先用電子秤稱得手鐲的質量是25.00克,再用稀鹽酸多次與此手鐲充分反應,實驗數(shù)據(jù)如下表: 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀鹽 酸的質量(克) 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 充分反應后剩余 固體的質量(克) 24.35 23.70 23.05 23.00 23

25、.00 根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析,完成下列問題: (1)手鐲中銀的質量是__23.00__克。 (2)所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少? 解:與10.00 g稀鹽酸完全反應的鋅的質量為25.00 g-24.35 g=0.65 g。 設10.00 g稀鹽酸中溶質的質量為x。 Zn + 2HCl===ZnCl2+ H2↑ 65  73 0.65 g x = x=0.73 g 所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是×100%=7.30% 答:所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7.30%。                    17.(2018·龍東)如圖所示,將液體X加入到集氣瓶中與固體Y

26、作用,觀察到氣球逐漸變大,如表中液體X和固體Y的組合,符合題意的是(C) ① ② ③ ④ ⑤ X 稀鹽酸 水 水 雙氧水 水 Y 鐵粉 氫氧化鈉 氯化鈉 二氧化錳 硝酸銨 A.①②⑤ B.①③④ C.①②④ D.②③⑤ 18.(2018·石家莊一模)下表中數(shù)據(jù)為氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度,下圖所示是用其中一種物質所做的實驗。下列分析正確的是(D) 溫度/℃ 10 20 30 40 溶解 度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.5 A.實驗中加入的物質R是氯化鈉 B.③中的溶液可能是飽和溶液 C.④中t的取值范圍在30~40之間 D.④中溶液的溶質質量分數(shù)可能比②中的大 9

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