《（百色專版）2019屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第1編 教材知識(shí)梳理篇 第8單元 金屬和金屬材料 第1講 金屬的化學(xué)性質(zhì)（精講）練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（百色專版）2019屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第1編 教材知識(shí)梳理篇 第8單元 金屬和金屬材料 第1講 金屬的化學(xué)性質(zhì)（精講）練習(xí)（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第八單元　金屬和金屬材料 第1講　金屬的化學(xué)性質(zhì) 百色五年中考命題規(guī)律 近五年百色中考考情分析 2019年中考預(yù)測(cè) 年份 考點(diǎn) 題型 題號(hào) 分值 本講中，金屬的化學(xué)性質(zhì)一直是中考命題的重點(diǎn)，常與酸、鹽溶液的性質(zhì)以及金屬活動(dòng)性順序聯(lián)合命題。在突出了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間綜合的同時(shí)，命題更能體現(xiàn)新課標(biāo)的要求，增添了較多的開放題、探究題、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)題。煉鐵的原理及應(yīng)用常結(jié)合一氧化碳的性質(zhì)和有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算，也是中考不可忽視的知識(shí)點(diǎn)。預(yù)測(cè)2019百色中考仍會(huì)以填空或選擇題考查金屬的活動(dòng)性順序。 2018 鎂的化學(xué)性質(zhì)、鋁和鋁的化合物性質(zhì) 填空、實(shí)驗(yàn)與探究題 2

2、3（2）、29 11 2017 金屬活動(dòng)性順序、鐵的物理性質(zhì) 選擇、填空題 14、24（1） 3 2016 金屬活動(dòng)性順序 選擇題 15 2 2015 金屬活動(dòng)性順序、銅的物理性質(zhì)、置換反應(yīng) 選擇、簡(jiǎn)答題 14、26（1）（3） 5 2014 金屬活動(dòng)性順序 選擇題 14 2 知 識(shí) 清 單 　金屬的化學(xué)性質(zhì) 1.與氧氣反應(yīng) （1）概念：大多數(shù)金屬都能與　氧氣　發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是　不同　的。（“真金不怕火煉”說(shuō)明金即使是在高溫條件下，也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)） （2）常見的金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng) 金屬 單質(zhì) 化學(xué)方程式

3、現(xiàn)象及解釋 結(jié)論 Al 4Al＋3O2===2Al2O3 鋁在自然條件下反應(yīng)，生成Al2O3，形成致密的　氧化鋁　膜 金屬活動(dòng)性Mg>Al>Fe>Cu 4Al＋3O22Al2O3 鋁粉在氧氣中燃燒，發(fā)生爆炸性反應(yīng) Fe 3Fe＋2O2Fe3O4 劇烈　反應(yīng)　、　火星四射　、　生成黑色　固體，放出　熱量 Cu 2Cu＋O22CuO 在空氣中，不能燃燒，加熱時(shí)，　生成黑色　固體 Mg 2Mg＋O22MgO 發(fā)出　耀眼的白光　，生成一種　白　色固體 　2.與鹽酸、硫酸反應(yīng) （1）條件：金屬活動(dòng)性必須排在氫之前。 （2）通式：金屬＋酸―→鹽＋氫氣 （3）常見

4、的金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)（鹽酸和硫酸） 金屬 單質(zhì) 化學(xué)方程式 現(xiàn)象及解釋 結(jié)論 Mg Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量　氣泡 Mg、Zn、Fe為活潑金屬，Cu為不活潑金屬，金屬活動(dòng)性順序Mg>Zn>Fe>Cu　　 Zn Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 反應(yīng)比較　劇烈　，產(chǎn)生大量氣泡 Fe Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 反應(yīng)緩慢，　產(chǎn)生氣泡　，溶液由無(wú)色變?yōu)椤\綠色 Cu 無(wú)明顯現(xiàn)象，不反

5、應(yīng) 3.與某些可溶性鹽溶液的反應(yīng) （1）條件：位于前面的金屬把后面的金屬?gòu)乃柠}溶液（必須可溶）中置換出來(lái)。（K、Na、Ca除外） （2）通式：金屬＋鹽―→新金屬＋新鹽 （3）常見金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng) 金屬單質(zhì) 與鹽 化學(xué)方程式 現(xiàn)象及解釋 結(jié)論 （金屬活 動(dòng)性） Fe與 CuSO4 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 鐵表面有　紅色　的物質(zhì)生成，溶液由　藍(lán)色　變?yōu)闇\綠色 Fe＞Cu Cu與 AgNO3 Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag 銅的表面有銀白色的物質(zhì)生成，溶液由無(wú)色變?yōu)椤∷{(lán)色 Cu＞Ag Al與 CuSO4 2Al

6、＋3CuSO4===Al2（SO4）3＋3Cu 鋁表面有　紅色　的物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)椤o(wú)色 Al＞Cu Cu與 Al2（SO4）3 無(wú)明顯現(xiàn)象，不反應(yīng) 特別提醒　銀粉為黑色，銀塊為銀白色，置換出來(lái)的銀介于兩者之間。 ①鐵與酸反應(yīng)生成的鹽為亞鐵鹽（鐵的化合價(jià)為＋2價(jià)）；②金屬單質(zhì)與鹽反應(yīng)，“鹽”是指可溶性鹽，不溶性鹽不能發(fā)生反應(yīng)，如：Cu＋AgCl不反應(yīng)。 　置換反應(yīng) 1.概念：由一種　單質(zhì)　與一種化合物反應(yīng)，生成另一種　單質(zhì)　和另一種化合物的反應(yīng)，叫置換反應(yīng)。（表達(dá)式：A＋BC===B＋AC） 2.特點(diǎn)：①反應(yīng)物為單質(zhì)和化合物，生成物為單質(zhì)和化合物。②反應(yīng)前后

7、化合價(jià)一定發(fā)生變化。 　金屬活動(dòng)性順序 1.常見金屬的活動(dòng)性順序 2.金屬活動(dòng)性順序 （1）①前面的金屬比后面的金屬活潑，位置越靠　前　，活動(dòng)性越　強(qiáng)　。 ②位于氫前面的金屬能置換　鹽酸　、　稀硫酸　中的氫。 ③位于　前面　的金屬能把位于　后面　的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)（K、Ca、Na除外）。 特別提醒　K、Ca、Na的金屬活動(dòng)性極其強(qiáng)，當(dāng)它們與排在后面的金屬的鹽溶液反應(yīng)時(shí)，則首先是與水發(fā)生反應(yīng)，一般不會(huì)有金屬析出。 （2）應(yīng)用 ①判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生。 ②當(dāng)多種金屬單質(zhì)與多種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，對(duì)濾液、濾渣的成分進(jìn)行分析。 a.反應(yīng)物中的金屬越活潑，則

8、越先發(fā)生反應(yīng)。 b.生成物的金屬越不活潑，則越先被置換出來(lái)。 ③根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生氫氣的速率，判斷金屬的活動(dòng)性順序。 ④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序。 ⑤根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，研究金屬冶煉的歷史，金屬的活動(dòng)性越弱，從礦石中還原成單質(zhì)越容易，那么這種金屬的冶煉和使用年限越早。 體 驗(yàn) 中 考 　金屬的性質(zhì) 1.（2018百色第23題節(jié)選）用學(xué)過的化學(xué)知識(shí)說(shuō)明或解釋下列問題： （2）鎂能在二氧化碳中燃燒：2Mg＋CO22MgO＋C，反應(yīng)中具有還原性的物質(zhì)是　鎂　。 2.（2018百色第29題節(jié)選）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在進(jìn)行“活潑金屬與酸的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，對(duì)鋁和鋁的化

9、合物性質(zhì)進(jìn)行了探究。 【查閱資料】鋁是一種活潑金屬，在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，是由于鋁與氧氣作用形成一層致密的氧化膜覆蓋在鋁的表面。 （2）金屬與酸的反應(yīng) ①鋁片與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，單質(zhì)鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為　2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑　。圖中從a點(diǎn)到c點(diǎn)曲線上升的原因可能是　隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，加快了反應(yīng)的速度　。 ②將鋁片與pH相同的足量稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)，結(jié)果是生成氫氣的速度前者比后者慢很多。 甲同學(xué)認(rèn)為，可能是兩片鋁片的大小、質(zhì)地等不一致的原因，于是將某鋁片從中間切成兩等份，再分別放入pH相同的稀硫酸

10、和稀鹽酸中，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，結(jié)果仍是生成氫氣的速度前者比后者慢得多。此實(shí)驗(yàn)方法是　控制變量法　。 乙同學(xué)提出，可能是與稀硫酸反應(yīng)的鋁片表面有氧化膜的原因，大家一致表示反對(duì)，因?yàn)椤∨c鹽酸反應(yīng)的鋁片表面也有氧化膜　。 丙同學(xué)對(duì)比鹽酸和硫酸的化學(xué)式之后，認(rèn)為可能是鹽酸中的氯離子對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生促進(jìn)作用，你認(rèn)為還存在另一種可能是　硫酸根離子對(duì)反應(yīng)有抑制作用　。 【驗(yàn)證猜想】為了驗(yàn)證是“鹽酸中的氯離子對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生促進(jìn)作用”的猜想，大家一起設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。 如果該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明猜想，則加入的兩種溶液的溶質(zhì)化學(xué)式分別為A　NaCl　，B　Na2SO4　。 3.（2017百色第24題節(jié)選）傳統(tǒng)與現(xiàn)代相結(jié)

11、合的鐵鍋是廚房中常用的炊具，請(qǐng)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)填空。 （1）鐵鍋?zhàn)鞔毒咧饕抢描F的　導(dǎo)熱　性。 4.（2015百色第26題節(jié)選）汽車是現(xiàn)代生活中不可缺少的交通工具之一。請(qǐng)回答下列問題： （1）汽車電路中的導(dǎo)線大多是銅制的，這是利用了金屬銅的延展性和　導(dǎo)電　性。 （3）為檢驗(yàn)“發(fā)藍(lán)”處理的鐵質(zhì)零件表面是否形成致密氧化膜，將該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)零件表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，原因是　Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu?。ㄓ没瘜W(xué)方程式表示），由此可知該零件“發(fā)藍(lán)”處理效果不好。 　金屬活動(dòng)性順序、置換反應(yīng) 5.（2018百色第29題節(jié)選）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在進(jìn)行“活潑金屬與酸的反

12、應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，對(duì)鋁和鋁的化合物性質(zhì)進(jìn)行了探究。 【查閱資料】鋁是一種活潑金屬，在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，是由于鋁與氧氣作用形成一層致密的氧化膜覆蓋在鋁的表面。 【性質(zhì)探究】（1）金屬的活動(dòng)性 甲同學(xué)將用砂紙打磨過的鋁片放入氯化鎂溶液中，看到的現(xiàn)象是　無(wú)現(xiàn)象　，說(shuō)明鋁的金屬活動(dòng)性排在鎂的　后面　。 6.（2017百色第14題）以下實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^出銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是（　B?。? A.測(cè)定兩種金屬的密度 B.銅片放入硝酸銀溶液中 C.將兩種金屬片相互刻劃 D.銅片、銀片分別放入稀硫酸中 7.（2016百色第15題）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，將X、Y、Z分別投入稀硫酸中，只有Y表面

13、有氣泡放出，X和Z無(wú)變化，將X放入Z的硝酸鹽溶液中，X表面無(wú)變化，則X、Y、Z三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　D?。? A.X＞Y＞Z B.Y＞X＞Z C.Z＞X＞Y D.Y＞Z＞X 8.（2015百色第14題）將金屬錳和銅分別投入稀鹽酸中，錳表面有氣泡產(chǎn)生，銅無(wú)變化；將鎂條插入硫酸錳溶液中，有錳析出。則錳、鎂、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　D?。? A.鎂、銅、錳 B.錳、鎂、銅 C.銅、錳、鎂 D.鎂、錳、銅 9.（2014百色第14題）把A、B、C三種金屬片分別加入稀鹽酸中，A、B表面有氣泡產(chǎn)生，C無(wú)變化；把A加入B 的硝酸鹽溶液中，A表面析出B。則這三種金屬的活動(dòng)

14、性順序?yàn)椋ā?。? A.B＞A＞C B.A＞B＞C C.C＞B＞A D.A＞C＞B 重 難 突 破 　金屬的性質(zhì) 　　例1　下列物質(zhì)的用途主要利用其物理性質(zhì)的是（　　?。? A.鐵用于制作暖氣片 B.鎂粉用于制作照明彈 C.稀鹽酸用于除鐵銹 D.小蘇打用于治療胃酸過多 【解析】鐵用于制作暖氣片，是利用了金屬的可塑性和傳熱性，是物理性質(zhì)。 例2　現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中的化合價(jià)均為＋2）。則下列說(shuō)法中不正確的是（　　　） A.生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙

15、 B.相對(duì)原子質(zhì)量：乙>丙>甲 C.金屬活動(dòng)性：乙>甲>丙 D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙 【解析】A.根據(jù)坐標(biāo)圖可知，生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙；B.等質(zhì)量金屬與足量的酸反應(yīng)，生成的氫氣越多，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，相對(duì)原子質(zhì)量：丙>乙>甲；C.開始相等時(shí)間內(nèi)，生成氫氣的質(zhì)量由多到少的順序是乙、甲、丙，相等時(shí)間內(nèi)生成氫氣越多，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，故金屬活動(dòng)性：乙>甲>丙；D.生成氫氣越多，消耗硫酸越多，故消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙。 1.輪船制造業(yè)一般會(huì)用到硬鋁，主要是利用它的優(yōu)良性能（　B?。? A.光澤好、密度大 B.強(qiáng)度和硬度好 C.導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好 D.密度小且質(zhì)軟 2

16、.下列有關(guān)金屬材料說(shuō)法正確的是（　C?。? A.鐵片在海水中不易生銹 B.鋼是純鐵 C.鋁片表面易生成一層致密的氧化膜 D.純銅硬度高于黃銅（銅鋅合金） 3.將A、B兩種金屬放入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論合理的是（　B?。? A.金屬活動(dòng)性A>B B.生成氫氣的質(zhì)量A>B C.反應(yīng)的硫酸質(zhì)量A

17、（寫出計(jì)算過程） 解：（2）設(shè)原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 　73 　　　 　　 2 　x　　　 　　　0.4 g ＝　　　x＝14.6 g 原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈10.9% 答：原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為10.9%。 　金屬活動(dòng)性順序、置換反應(yīng) 例3　化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)方案。下列說(shuō)法不正確的是（　　?。? A.由實(shí)驗(yàn)甲可知金屬活動(dòng)性：Al＞Cu B.由實(shí)驗(yàn)乙可知金屬活動(dòng)性：Cu＞Ag C.由實(shí)驗(yàn)甲、乙、丙可知金屬活動(dòng)性：Al＞Cu