《（貴陽(yáng)專版）2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 主題復(fù)習(xí) 模塊1 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時(shí)4 溶液（精練）習(xí)題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（貴陽(yáng)專版）2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 主題復(fù)習(xí) 模塊1 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時(shí)4 溶液（精練）習(xí)題（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時(shí)4　溶液 一、選擇題 1．(2018葫蘆島中考)將少量下列物質(zhì)分別加入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的?　C　) A．泥土　　B．面粉　　C．冰糖　　D．豆油 2．(2018本溪中考)下列物質(zhì)屬于溶液的是(　D　) A．牛奶 B．豆?jié){ C．蒸餾水 D．碘酒 3．(2018蘭州中考)歸納推理是學(xué)習(xí)化學(xué)重要的方法，必須嚴(yán)謹(jǐn)、科學(xué)，下列歸納推理正確的是(　A　) A．一定條件下，C能夠還原Fe2O3生成Fe，故C也能夠還原CuO生成Cu B．原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，故所有的原子都有質(zhì)子和中子 C．溶液是均一的、穩(wěn)定的，故均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液 D．單質(zhì)中只含一

2、種元素，故含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì) 4．下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是(　A　) A．溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物 B．所有飽和溶液都比不飽和溶液要濃 C．形成溶液的溶質(zhì)都是固體 D．氯化鈉飽和溶液中不能再溶解少量硝酸鉀晶體 5．在室溫下，向一定量的NaCl溶液中加入10 g固體，充分?jǐn)嚢韬螅€有部分固體未溶解；加入10 g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是(　B　) A．加水前，溶液可能是飽和溶液 B．加水前，溶液一定是飽和溶液 C．加水后，溶液一定是飽和溶液 D．加水后，溶液一定是不飽和溶液 6．將50 g 20%的氯化鉀溶液稀釋到200 g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量

3、分?jǐn)?shù)是(　B　) A．1% B．5% C．10% D．20% 7．用固體氯化鈉配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液，必不可少的一組儀器是(　A　) A．托盤天平、燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒 B．量筒、玻璃棒、燒杯 C．量筒、玻璃棒、燒杯、酒精燈 D．量筒、玻璃棒、燒杯、漏斗 8．海水曬鹽提取食鹽晶體后留下的母液叫鹵水，鹵水中除含NaCl外，還含有MgCl2、MgSO4等物質(zhì)。它們的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　C　) A．0 ℃時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是MgSO4 B．三種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而不斷增大 C．將鹵水加熱到80 ℃以上蒸發(fā)

4、水分，逐漸析出的晶體是NaCl和MgSO4 D．20 ℃時(shí)，將40 g NaCl固體和40 g MgCl2固體中分別加入100 g水充分溶解后，兩種溶液均能達(dá)到飽和狀態(tài) 9．(2018云南中考)如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是(　C　) A．t1 ℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等 B．甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 C．將t2 ℃時(shí)甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ℃，溶液仍然飽和 D．t1 ℃時(shí)，將50 g甲物質(zhì)加入100 g水中，充分?jǐn)嚢?，能得到甲物質(zhì)的飽和溶液 10．(2018達(dá)州中考)如圖表示a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是(　

5、D　) A．P點(diǎn)表示t1 ℃時(shí)a、b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 B．t1 ℃時(shí)a、c飽和溶液升溫到t2 ℃，均變?yōu)椴伙柡? C．a(chǎn)中含有少量b時(shí)，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純a D．t1 ℃時(shí)，125 g b的飽和溶液中，含有b物質(zhì)25 g 11．(2018連云港中考)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　A　) A．T2 ℃時(shí)，取等質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：甲＞乙 B．T2 ℃時(shí)，將甲、乙的飽和溶液均降溫到T1 ℃，得到的溶液仍飽和 C．若甲中混有少量的丙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲 D．T1 ℃時(shí)，甲、乙各30 g分別加入10

6、0 g水中，均形成飽和溶液 二、非選擇題 12．根據(jù)表中NaCl和KNO3部分溶解度數(shù)據(jù)分析，回答下列問(wèn)題： 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 (1)30 ℃時(shí)，NaCl的溶解度是__36.3__g。 (2)NaCl與KNO3相比較，溶解度受溫度變化影響較小的物質(zhì)是__NaCl__。 (3)20 ℃時(shí)，在100 g水中加入50 g NaCl或 50 g

7、 KNO3，充分?jǐn)嚢韬?，將溶液溫度升高?40 ℃(不考慮水分蒸發(fā))，所得溶液是不飽和溶液，則加入的物質(zhì)是__硝酸鉀__。 13．請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)和溶解度曲線回答問(wèn)題(已知水的密度約為1 g/cm3)： 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 取100 mL水，加入25 g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20 ℃ 全部溶解，得溶液① 再加w g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)到20 ℃ 恰好飽和，得溶液② 再加25 g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)到20 ℃ 得溶液③ 加熱 全部溶解，得溶液④ 冷卻至20 ℃ 析出晶體，得溶液⑤ (1)③中溶液的質(zhì)量為_(kāi)_131.6__g；一定屬于不飽和溶液的是__①__(填序號(hào)，下同)

8、；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等的是__②③⑤__。 (2)析出晶體的質(zhì)量為_(kāi)_A__。 A．25 g　　B．(w＋25) g　C．(w＋50) g 14．(2015貴陽(yáng)適應(yīng)性考試)如圖甲是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 甲 乙 (1)如圖甲中，A物質(zhì)溶液在M、N、P三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度時(shí)為飽和溶液的是__M、N__。若要將圖中A溶液從M狀態(tài)變?yōu)镻狀態(tài)，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單而準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)：__將M狀態(tài)的A溶液溫度從t2____℃降溫到t1____℃，過(guò)濾，再將濾液溫度升高到t2____℃__。 (2)在t1 ℃時(shí)，各取A、B物質(zhì)60 g分別加入到兩個(gè)盛有100 g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢璧玫紸溶液和B溶液，然后

9、分別放入盛有同樣冰塊的大燒杯中(如圖乙)，一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象是__A溶液中有固體析出，B溶液無(wú)明顯變化__；此時(shí)B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_37.5%__；若將其稀釋為20%的溶液，需要加水的質(zhì)量為_(kāi)_140__ g。 15．如圖甲是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。 甲 乙 (1)甲圖中，t2 ℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度最大的是__A__，P點(diǎn)所表示的含義為_(kāi)_t1__℃時(shí)，B、C兩物質(zhì)的溶解度相等__。 (2)①將t2 ℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ℃時(shí)三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是__B＞A＞C__。 ②如乙圖所示，20 ℃時(shí)，把試管放入盛

10、有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5 mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時(shí)燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質(zhì)中的哪一種？__C__。 16．(2018安順中考)根據(jù)表中內(nèi)容回答下列問(wèn)題。 溫度℃ 溶解度g 物質(zhì)　　　　 0 20 40 60 80 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 Ca(OH)2 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094 (1)隨溫度升高，Ca(OH)2溶解度的變化趨勢(shì)是__減小__(填“增

11、大”“減小”或“不變”)。 (2)根據(jù)上表推斷硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等時(shí)的溫度范圍是__20__℃～40__℃__。 (3)取KNO3、NaCl兩種固體各36 g分別放入20 ℃時(shí)的100 g水中充分溶解，20 ℃時(shí)存在如圖1所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，燒杯b中溶解的物質(zhì)是__氯化鈉__；燒杯a所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__24%__(結(jié)果精確到1%)，若要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大可采用的方法是__升溫__。 圖1　圖2 (4)如圖2所示，若向燒杯中加入足量的硝酸銨固體并使之充分溶解，在試管中可觀察到的現(xiàn)象是__試管中有晶體析出(答案合理即可)__。 17．(2018長(zhǎng)春中考)在實(shí)驗(yàn)室里配制100 g

12、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液。 (1)用NaCl固體和蒸餾水配制溶液時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__量筒__。 (2)用濃溶液配制稀溶液時(shí)，計(jì)算的依據(jù)是稀釋前后__溶質(zhì)__的質(zhì)量保持不變。 (3)下列配制方法可以達(dá)到上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_B__。 A．將10 g NaCl固體與100 g水混合溶解 B．向50 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液中加入50 g水 18．(2018遵義中考)水是人類生活和生產(chǎn)中非常重要的物質(zhì)。 圖1 圖2 (1)自然界中的水通常含有一些雜質(zhì)，除去水中的難溶性雜質(zhì)常采用的操作是__過(guò)濾__。 (2)水是一種常見(jiàn)的溶劑?，F(xiàn)

13、需要配制500 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的食鹽溶液用于農(nóng)業(yè)選種，操作過(guò)程如圖1。 ①計(jì)算得出需要食鹽的質(zhì)量是__75__g。 ②稱量操作的先后順序是__BA__。 A．在天平的左盤放入所需的食鹽 B．在天平的右盤放入所需的砝碼 (3)要比較NaCl和KNO3在水中的溶解性強(qiáng)弱，測(cè)定的數(shù)據(jù)可以是：相同溫度下，等質(zhì)量的溶質(zhì)完全溶解達(dá)到飽和時(shí)所需水的質(zhì)量；或__相同溫度下，等質(zhì)量的水中達(dá)到飽和時(shí)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量__。 (4)圖2是氯化鈉和硝酸鉀在水中的溶解度曲線，在20 ℃時(shí)，飽和NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_26.5%__(結(jié)果保留到0.1%)；KNO3中混有少量的NaCl，最好采用_

14、_降溫結(jié)晶__方法來(lái)提純KNO3。 19．如圖是配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖： (1)圖中的玻璃儀器有廣口瓶、量筒、燒杯和__玻璃棒__。 (2)指出圖中的一處錯(cuò)誤操作：__②稱量時(shí)放反了__。上述錯(cuò)誤會(huì)導(dǎo)致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)__小于__(填“大于”“小于”或“等于”)12%。 (3)配制時(shí)應(yīng)選擇__100__mL__(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取所需要的水。 (4)用上述圖示的序號(hào)表示配制溶液的操作順序：__④②①⑤③____。 20．水是生命之源，沒(méi)有水就沒(méi)有生命，在實(shí)驗(yàn)室中常用于溶解物質(zhì)、配制溶液。

15、向50 mL水(密度為1 g/mL)中溶解一定量的KNO3固體的操作如下，請(qǐng)根據(jù)如圖1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和溶解度曲線(如圖2)回答。 圖1 圖2 (1)A、B、C中一定是飽和溶液的是__B__，一定是不飽和溶液的是__A__(填字母)。 (2)當(dāng)x＝__5.8__g時(shí)，B中恰好沒(méi)有固體剩余。 (3)小明同學(xué)欲配置一溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，其操作步驟是計(jì)算、稱量、__溶解__、裝瓶并貼標(biāo)簽。 (4)某硝酸鉀固體中混有少量氯化鈉，常用__降溫結(jié)晶__(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)的方法提純硝酸鉀。 (5)將T2 ℃時(shí)KNO3和NaCl的飽和溶液降溫到0 ℃時(shí)，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是__NaCl＞KNO3____。 5