《2018年中考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí) 第31講 化學(xué)計算（經(jīng)典精講）試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年中考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí) 第31講 化學(xué)計算（經(jīng)典精講）試題（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第31講 化學(xué)計算經(jīng)典精講 重難點突破 題一：美國科學(xué)家在銀河系中央的星云中發(fā)現(xiàn)了新的星際分子，該分子的化學(xué)式為C3H4O，星際分子的不斷發(fā)現(xiàn)可幫助人們了解生命的起源。請根據(jù)需要完成下列填空及計算： (1)該物質(zhì)由________種元素組成，其分子中各原子個數(shù)比是________ 。 (2)該分子相對分子質(zhì)量是________。 (3)該物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比是________ 。 (4)該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。 (5)99g水與多少g硫酸所含氫元素的質(zhì)量相等? 一.有關(guān)化學(xué)式的計算 設(shè)物質(zhì)的化學(xué)式為AxBy(A、B兩元素的相對原子量分別為a

2、、b) 1. 計算物質(zhì)AxBy的相對分子質(zhì)量=ax+by 2. 計算物質(zhì)AxBy組成元素的質(zhì)量比A、B兩元素的質(zhì)量比=ax : by 3. 計算物質(zhì)AxBy中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100% 4. 已知化合物的質(zhì)量求某一元素的質(zhì)量 A元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 5. 已知某元素的質(zhì)量求化合物的質(zhì)量 化合物的質(zhì)量= A元素的質(zhì)量÷化合物中 A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 6. 已知一定量的某化合物與另一種化合物某元素質(zhì)量相等，求另一種化合物的質(zhì)量。 題二：將A，B，C，D四種物質(zhì)放在密閉容器中加熱，化學(xué)反應(yīng)前后四種物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下：處理數(shù)據(jù)后結(jié)論正確的是(　) ? A B

3、 C D 反應(yīng)前 質(zhì)量(g) 5 10 100 15 反應(yīng)后 質(zhì)量(g) X 20 0 30 A. X等于75克 B. 反應(yīng)類型為分解反應(yīng)? C. AC是反應(yīng)物 D. 生成物D的質(zhì)量是30克 二.根據(jù)質(zhì)量守恒定律的計算 1.內(nèi)容： 2.守恒的原因： 題三：氫化鈣(CaH2 )固體是登山隊員常用的能源提供劑，用它與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣： (1)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式： (2)氫氣可供燃燒之需?，F(xiàn)有84g氫化鈣與足量的水反應(yīng)，可生成多少克氫氣？ 三.有關(guān)化學(xué)方程式的計算 1.計算的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律. 2.要理清已知物與未知物的

4、關(guān)系，按照規(guī)范的格式和步驟答題，題型主要有選擇題和計算題. 3.常見類型： 已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物(或另一反應(yīng)物)的質(zhì)量. 已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物(或另一生成物)的質(zhì)量. 4.計算的步驟： (1)根據(jù)題意設(shè)未知量 (2)正確書寫化學(xué)方程式 (3)寫出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系 (4)在有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系下面寫出已知量、未知量 (5)列比例式，解出未知量 (6)寫出簡明答案 5. 純物質(zhì)量代入方程，單位要統(tǒng)一. 題四：氯化鈉在20℃時的溶解度為36g，該溫度下，氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為 ( )? A.20% B.26.5% C.25% D

5、.30% 四.有關(guān)溶液的計算 有關(guān)溶液的計算主要是把握好溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式 溶液質(zhì)量= 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100% 溶液的稀釋和濃縮? 稀釋(或濃縮)前的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 = 稀釋(或濃縮)后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 m濃×w濃%＝m稀×w稀% 溶液的質(zhì)量、體積和密度的關(guān)系：溶液的質(zhì)量 = 溶液的體積×溶液的密度 金題精講 題一：請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，計算樣品中鈉元素的質(zhì)量。 已知：Na2CO3 + CaCl2=CaCO3↓+ 2NaCl 第31講 化學(xué)計算經(jīng)典精講 重難點突破 題一： (1) 3 3:4:

6、1 (2) 56 (3) 9:1:4 (4) 28.6% (5)539g 題二：B 題三： (1) CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ (2)解：設(shè)84g 氫化鈣與足量水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑ 42 4 84g x x=8g 答：84g氫化鈣與足量水反應(yīng)可生成氫氣8g 題四： D 金題精講 題一：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合題給的數(shù)據(jù)可以知道生成碳酸鈣的質(zhì)量為： 22.3g+100.0g+86.1g-198.4g=10.0g， 所以可以據(jù)此進(jìn)行求算；設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x。 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 106 100 x 10.0g 解得x=10.6g 所以混合物中氯化鈉的質(zhì)量為 22.3g-10.6g=11.7g 所以在混合物中鈉元素的質(zhì)量為： 答：樣品中鈉元素的質(zhì)量為9.2g。 4