《2020年中考化學專題訓練 第十一單元 鹽 化肥（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2020年中考化學專題訓練 第十一單元 鹽 化肥（含解析）（12頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第十一單元 鹽 化肥 一、單選題 1.近年來我區(qū)各盟市陸續(xù)建立了許多生態(tài)農莊，為廣大市民假日游玩提供了新的去處，賞花、觀景、摘草莓等極大豐富了市民的假日生活。下列有關說法正確的是(　　) A． 為了增加草莓產量，可以大量使用化肥農藥 B． 就地焚燒農莊中的秸稈可以增加田地肥效 C． 花和草莓的香味不同說明不同分子的性質不同 D． 觀光電瓶車充電時是化學能轉化為電能 2.下列措施有利于生態(tài)文明建設的是(　　) ①研發(fā)易降解生物化肥?、谙拗粕a含磷的洗衣粉　③田 間焚燒秸

2、稈?、軕酶咝崈舻哪茉础、菁涌旎剂系拈_發(fā)與使用 A． ①③⑤ B． ①②④ C． ②③⑤ D． ②④⑤ 3.食鹽是重要的調味品，精鹽是由粗鹽提純而來，在提純過程中通常不需要的操作是(　　) A． 蒸發(fā) B． 吸附 C． 過濾 D． 溶解 4.下列物質的名稱、俗名與化學式完全對應的是(　　) A． 氯化鈉　食鹽　NaCl2 B． 碳酸氫鈉　小蘇打　NaHCO3 C． 氧化鈣　熟石灰　CaO D． 氫氧化鈉　純堿　NaOH 5.生活中最常見的含鈉元素的化合物是(　　) A． NaOH B． NaCl C． Na2CO3 D． NaHCO3 6.實驗室有

3、三瓶化肥標簽脫落，只知道它們分別是碳酸氫銨(NH4HCO3)、氯化銨(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一種，為鑒別三種化肥，某同學分別取少量樣品編號為X、Y、Z，并進行如下實驗(此處箭頭表示得出實驗結論) 根據(jù)上述實驗，下列說法錯誤的是(　　) A． X物質為尿素 B． Y物質為碳酸氫銨 C． 常溫下如要鑒別Y、Z兩種樣品，能采取聞氣味的方法 D． 如果實驗Ⅱ中Y、Z兩種樣品沒有另取，則會使檢驗結果不準確 7.下列各組物質能在pH＝1的無色溶液中大量共存的是(　　) A． K2SO4　Ba(OH)2　KCl B． Cu( NO3)2　NaCl　KNO3 C． N

4、a2CO3KNO3NH4Cl D． MgSO4　NaNO3KCl 8.隨著社會經濟的快速發(fā)展，能源與環(huán)境成為人們日益關注的問題，下列做法不合理的是(　　) A． 利用化學方法合成藥物，抑制細菌和病毒保障人體健康 B． 積極開發(fā)使用新能源，在生產生活中提倡使用節(jié)能技術和節(jié)能用具 C． 要防止“白色污染”，就不能使用塑料制品 D． 在現(xiàn)代農業(yè)發(fā)展中要合理使用農藥和化肥保護環(huán)境 9.氮肥能促進植物莖、葉生長茂盛，下列化肥中屬于氮肥的是(　　) A． CO(NH2)2 B． K2CO3 C． NH4H2PO4 D． Ca3(PO4)2 10.下列化學方程式中屬于復分解反應的是(

5、　　) A． C＋O2CO2 B． 2H2O2H2↑＋O2↑ C． 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 D． HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 11.向硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中投入一些鋅粉，完全反應后得到一些固體沉淀。向濾出的沉淀中加入少量稀硫酸，有氣泡產生。下列對固體沉淀成分的判斷正確的是(　　) ①一定含有鋅　②一定含有鐵?、垡欢ê秀~?、芸赡芎袖\?、菘赡芎需F?、蘅赡芎秀~ A． ①②③④ B． ②③④ C． ③④⑤ D． ①②④ 12.2011年5月8日，重慶警方查獲了近千只被增重的活雞，每只雞內都灌注了270 g左右的重晶石粉。重晶石粉主要成分

6、是硫酸鋇(BaSO4)，密度約為4.5 g·cm－3則(　　) A． 硫酸鋇是一種氧化物 B． 硫酸鋇易溶于水 C． 每只雞灌注了約60 cm3重晶石粉 D． 硫酸鋇被人誤食后，能與胃酸發(fā)生復分解反應 13.下列各組物質中，能發(fā)生化學反應的是(　　) A． 銀和稀鹽酸 B． 銅和硫酸鋁溶液 C． 鋁和硝酸銀溶液 D． 氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 14.常溫下將下列各組內的溶液兩兩相互混合，均能發(fā)生反應的是(　　) A． Ba(NO3)2、K2CO3、Na2SO4 B． AgNO3、HCl、MgCl2 C． NaOH、MgSO4、BaCl2 D． Ca(OH)2、K2CO

7、3、HCl 15.實驗室有失去標簽的四種化肥，只知道是硫酸銨、硝酸銨、氯化鉀、磷礦粉Ca3(PO4)2?，F(xiàn)各取少許進行鑒別，下列四種物質中能將上述肥料一次性區(qū)別開來的一種試劑是(　　) A． 熟石灰 B． 水 C． 稀鹽酸 D． 氫氧化鋇溶液 二、填空題 16.某興趣小組進行粗鹽提純并配制NaCl溶液，請回答下列問題： (1)操作①、②、③依次為下圖中的________(填字母)。 (2)若NaCl的產率偏低(產率＝×100%)，則可能的原因是________(填字母)

8、。 A．過濾時濾紙有破損 B．蒸發(fā)時有固體濺出 C．溶解含有泥沙的粗食鹽時，加入的水量不足 (3)用上述實驗所得NaCl晶體配制5% NaCl溶液50.0 g，需稱取NaCl________g，配制時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、________。 17.某氯化鉀樣品含有雜質氯化鈣和氯化鎂，設計提純的流程圖如圖： 請認真分析流程中各步驟的信息作答： (1)溶劑X是________；Y溶液中溶質的化學式：________。 (2)蒸發(fā)操作的目的是除去(填物質的化學式)________。 (3)寫出加入過量KOH溶液反應的化學方程式：__________________

9、_____________ ________________________________________________________________________。 18.請根據(jù)課本的“酸、堿、鹽的溶解性表”，指出下列鹽的溶解性： (1)硝酸鉀(KNO3)________，硫酸鉀(K2SO4)________，碳酸鉀(K2CO3)________。 (2)碳酸鈣(CaCO3)________，碳酸鋇(BaCO3)________，碳酸銅(CuCO3)________。 (3)氯化銨(NH4Cl)________，硝酸銨(NH4NO3)________，碳酸銨〔(NH4)2C

10、O3〕________。 19.A、B、C、D分別是氯化鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉和鹽酸四種無色溶液中的一種，現(xiàn)用一種無色溶液X把A、B、C、D一一鑒別了出來，已知X是含有鎂元素的化合物，鑒別方法見圖所示。(所加溶液均過量，使反應完全) 完成下列問題： (1)確定A、B、C、D、X各代表什么物質(用化學式表示)：A________，B________，C________，D________，X________。 (2)寫出下列有關反應的化學方程式： X和B：_________________________________________________________________

11、_______。 X和D：________________________________________________________________________。 20.下列化肥中，從外觀即可與其他化肥區(qū)分的是(　　) A．硝酸鉀 B．碳酸鉀 C．磷礦粉 D．硫酸銨 21.我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)作出了突出的貢獻。他以食鹽、水、氨氣、二氧化碳為原料，先制得碳酸氫鈉和氯化銨，進而生產出純堿。表格中是幾種物質在不同溫度時的溶解度： (1)從表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度對________的溶解度影響不大。 (2)要使氯化銨飽和溶液中的氯化銨結晶析出，

12、在______(填“較高”或“較低”)溫度下進行比較合適。 (3)寫出“侯氏制堿法”制碳酸氫鈉的方程式________________________________________。 (4)有人認為侯氏制堿法的優(yōu)點有四： A．生產過程中部分產品可選為起始原料使用 B．副產品是一種可利用的氮肥 C．反應不需要加熱 D．副產物不會造成污染環(huán)境 你認為其中正確的是________。 22.下列化肥中，從外觀即可與其他化肥相區(qū)別的是(　　) A．硫酸鉀 B．硝酸銨 C．磷礦粉 D．氯化鉀 23.化學是造福人類的科學。 (1)能源化學——使用新能源汽車可節(jié)約化石燃料?；?/p>

13、料包括煤、天然氣和________。 (2)農業(yè)化學——化肥對提高農作物產量具有重要作用。尿素屬于________(填“氮”“磷”或“鉀”)肥。 24.常見的鹽的組成填表： 25.工業(yè)上用氨堿法制純堿，制取過程如下： (1)上圖中①是________。 (2)上述制取過程中的化學反應原理(用化學方程式)為 ________________________________________________________________________。 (3)制取過程中先向飽和食鹽水中通入較多的氨氣，再通入足量的二氧化碳，其原因是： ___________________

14、_____________________________________________________。 (4)但工業(yè)上不能用氨堿法制取碳酸鉀，只是因為在溶液中________。 A．KHCO3溶解度較大 B．KHCO3溶解度較小 C．K2CO3溶解度較大 D．K2CO3溶解度較小 26.某園林工人配制波爾多液時，將膽礬(CuSO4·5H2O)晶體、生石灰(CaO)分別與水按1∶50的質量比混合(膽礬溶于水得到CuSO4溶液)，然后把得到的兩種液體在木桶里混合并充分攪拌。 (1)配制波爾多液不用鐵桶的原因：___________________________________

15、_______。 (2)兩種液體在木桶里反應的化學方程式：____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若要檢驗所配的波爾多液中是否還含有CuSO4，實驗方法是 ________________________________________________________________________。 三、計算題

16、 27.某純堿樣品中含有少量NaCl，小麗同學取該樣品23 g全部溶解于150 g水中，再逐滴加入160 g稀鹽酸，反應中產生的氣體的質量與鹽酸的用量關系如圖所示。(提示：相關反應為Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑) 計算當恰好完全反應時： (1)產生的二氧化碳的質量是________克。 (2)此時所得到的溶液中溶質的質量分數(shù)________(寫出必要的計算過程，結果保留到0.1%)。 答案解析 1.【答案】C 【解析】A項，化肥農藥的大量使用會造成污染，不能為了增加產量而大量使用農藥化肥，錯誤；B項，焚燒秸稈會造成環(huán)境污染，錯誤；

17、C項，花和草莓的香味不同，說明不同的分子的性質不同，正確；D項，電瓶車充電時是電能轉化為化學能，錯誤。故選C。 2.【答案】B 【解析】①研發(fā)易降解的生物農藥能減少污染物的排放，符合題意，故①正確；②含磷洗衣粉能污染水體，所以限制生產含磷的洗衣粉，符合題意，故②正確；③田間焚燒秸稈增加二氧化碳、煙的排放，污染環(huán)境，不符合題意，故③錯誤；④應用高效潔凈的能源轉換技術，可以節(jié)約能源，減少二氧化碳的排放，符合題意，故④正確；⑤大量使用化石燃料會排放出大量的廢氣、煙塵造成環(huán)境污染，不符合題意，故⑤錯誤。故選B。 3.【答案】B 【解析】粗鹽提純的操作過程是溶解、過濾、蒸發(fā)，不需要吸附操作。故選

18、B。 4.【答案】B 【解析】A選項不對應，化學式錯誤；B選項關系對應；C選項俗名錯誤，應為生石灰；D選項俗名錯誤，應為燒堿、火堿，答案選擇B。 5.【答案】B 【解析】A項，氫氧化鈉是一種重要的化工原料，主要應用于造紙、紡織、印染等工業(yè)；B項，氯化鈉是重要的調味品，是人的正常的生理活動所必不可少的，一日三餐都需要氯化鈉；C項，碳酸鈉用于焙制饅頭、造紙、紡織、洗滌劑的生產；D項，碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，通過比較可知，最常見的是氯化鈉，故選B。 6.【答案】D 【解析】A項，碳酸氫銨(NH4HCO3)、氯化銨(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]三種物質中加熟

19、石灰無刺激性氣味的尿素，而碳酸氫銨和氯化銨中含有銨根離子會和熟石灰反應產生刺激性氣味的氨氣，故X是尿素，正確；B項，因為碳酸氫銨能與鹽酸反應產生氯化銨、水、二氧化碳，氯化銨與鹽酸不反應，所以Y物質為碳酸氫銨，正確；C項，因為碳酸氫銨、氯化銨都是銨態(tài)氮肥，但是碳酸氫銨常溫能分解產生刺激性氣味的氨氣，而氯化銨常溫不分解，所以能采取聞氣味的方法鑒別，正確；D項，在實驗Ⅰ加熟石灰是氫氧根離子與銨根離子的反應，在實驗Ⅱ中加稀鹽酸是從碳酸氫銨和氯化銨的陰離子方面來區(qū)分，所以兩者的樣品沒有另取也不影響檢驗結果，錯誤。故選D。 7.【答案】D 【解析】在pH＝1的溶液中存在大量的氫離子，根據(jù)溶液中不能存在

20、帶色的離子，各物質的離子在氫離子存在的環(huán)境中能否發(fā)生反應進行分析。A項，根據(jù)硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀判斷；B項，根據(jù)在溶液中銅離子顯藍色判斷，C項，碳酸根離子會和氫離子發(fā)生反應生成水和二氧化碳；D項，各物質的離子在氫離子環(huán)境中不會發(fā)生反應。 8.【答案】C 【解析】A項，藥的作用就是抑制細菌和病毒，以保障人體健康，正確；B項，積極開發(fā)使用新能源，減少化石燃料的使用，在生產和生活中提倡使用節(jié)能技術和節(jié)能用具可以節(jié)約資源，又可減少對環(huán)境的污染，正確；C項，不使用塑料制品是不切合實際的，要防止“白色污染”，可以對廢棄的塑料進行集中處理，錯誤；D項，過度使用農藥和化肥會造成環(huán)境污染，合理使用農

21、藥和化肥才能保護環(huán)境，正確。故選C。 9.【答案】A 【解析】A項，CO(NH2)2中含有氮元素，屬于氮肥；B項，K2CO3中含有鉀元素，屬于鉀肥；C項，NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，屬于復合肥；D項，Ca3(PO4)2中含有磷元素，屬于磷肥。故選A。 10.【答案】D 【解析】復分解反應必須是反應物和生成物都是兩種化合物，且生成物都是反應物交換成分生成的。A項，中反應物是兩種生成物是一種，因而不是復分解反應，而是化合反應；B項，中反應物是一種生成物是兩種，是分解反應；C項，反應物是兩種化合物但生成物是一種單質和一種化合物，因而不是復分解反應，而是氧化還原反應；D項，反應物和生

22、成物都是兩種化合物，并在反應過程中相互交換成分。 11.【答案】B 【解析】在金屬活動性順序中，銅、鋅、鐵的活動性順序為鋅＞鐵＞銅，所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些鋅粉，能發(fā)生鋅與硫酸銅的反應，鋅與硫酸銅反應生成硝酸鋅和銅，還能發(fā)生鋅與硫酸亞鐵的反應，鋅與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，生成的鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，故濾出的固體中一定有銅，③正確，⑥錯誤；向濾出的不溶物中加入少量稀硫酸，有氣泡產生，則說明固體中一定含有鐵，②正確，⑤錯誤；可能含有鋅，①錯誤，④正確。故選B。 12.【答案】C 【解析】A項，氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，硫酸鋇

23、中有鋇、硫、氧三種元素，錯誤；B項，硫酸鋇不能溶解于水，錯誤；C項，每只雞內都灌注了270 g左右的重晶石粉，重晶石粉密度約為4.5 g·cm－3，每只雞灌注了重晶石粉的體積為＝60 cm3，正確；D項，胃酸的主要成分是鹽酸，硫酸鋇與鹽酸作用不能生成氣體、沉淀、水，不符合復分解反應條件，錯誤。故選C。 13.【答案】C 【解析】根據(jù)金屬的活動性順序及其應用來分析并作出判斷選項A、B、C所提供的物質能否發(fā)生反應，根據(jù)復分解反應的條件來判斷D選項；可以據(jù)此作答。 14.【答案】D 【解析】A項，Ba(NO3)2與Na2SO4和K2CO3反應，但Na2SO4與K2CO3不反應，錯誤；B項

24、，AgNO3和HCl反應，但是MgCl2與HCl都不能反應，錯誤；C項，BaCl2和H2SO4反應生成硫酸鋇沉淀，但是不能和NaOH反應，錯誤；D項，K2CO3和HCl反應生成二氧化碳氣體，K2CO3和Ca(OH)2反應生成碳酸鈣沉淀，HCl和Ca(OH)2反應屬于酸堿中和反應，正確。故選D。 15.【答案】D 【解析】磷礦粉是灰白色的，硫酸銨、硝酸銨、氯化鉀都是白色的晶體；銨態(tài)氮肥與堿性物質混合后能放出有刺激性氣味的氨氣，據(jù)此結合鹽的化學性質進行分析判斷。 16.【答案】(1)CBA　(2)BC　(3)2.5　量筒 【解析】(1)操作①為粗鹽溶解；操作②含有泥沙的混合液經過過濾，得較

25、純凈的氯化鈉溶液；操作③蒸發(fā)濾液，得氯化鈉晶體。(2)若NaCl的產率偏低，可能原因：蒸發(fā)時有固體濺出，溶解含有泥沙的粗食鹽時，加入的水量不足。(3)要配制5% NaCl溶液50.0 g ，則可求氯化鈉的質量；熟記所需儀器。 17.【答案】(1)水(或H2O)　K2CO3　(2)HCl、H2O　(3)MgCl2＋2KOH===Mg(OH)2↓＋2KCl 【解析】(1)根據(jù)加入X的目的是使樣品充分溶解分析試劑；根據(jù)流程圖分析，加入氫氧化鉀可以除去氯化鎂，除去氯化鈣而又不增加新的雜質用碳酸鉀溶液；(2)根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性及蒸發(fā)原理分析所除的物質分析；(3)根據(jù)除雜質氯化鎂的方法考慮，氯化鎂與氫

26、氧化鉀反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀，寫出反應的方程式。 18.【答案】溶　溶　溶　不溶　不溶　不溶　溶　溶　溶 【解析】根據(jù)已有的知識進行分析，查物質溶解性的方法(以KNO3為例)：在第一列中找到陽離子(K＋)，在第一行中找到陰離子NO)，查出行與列交叉的字為“溶”，說明硝酸鉀溶于水，據(jù)此查表得出答案即可。 19.【答案】(1)HCl　Ba(NO3)2　NaCl　NaOH　MgSO4 (2)MgSO4＋Ba(NO3)2===Mg(NO3)2＋BaSO4↓　MgSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Mg(OH)2↓ 【解析】鎂離子能與氫氧根離子形成白色沉淀；鋇離子能與碳酸根離子和硫

27、酸根離子形成白色沉淀；碳酸鎂和碳酸鋇能溶于鹽酸，硫酸鋇不能溶于鹽酸。 20.【答案】C 【解析】硝酸鉀、碳酸鉀和硫酸銨都是白色的固體，從外觀看均為白色晶體。只有磷礦粉是灰白色粉末，故與其他化肥從外觀看與磷礦粉不同。故選C。 21.【答案】(1)氯化鈉　(2)較低　(3)NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl　(4)ABD 【解析】(1)從表中可以看出，溫度對NaHCO3和NH4Cl的溶解度的影響都比較大，而對NaCl的溶解度影響不大，故選氯化鈉。(2)隨著溫度的升高，NH4Cl的溶解度變大，且受溫度變化影響大，故可以通過在較高溫度下配制NH4Cl的飽和溶液，然

28、后再降溫，結晶析出NH4Cl的辦法將NH4Cl從溶液中分離出來。(3)侯氏制堿的原理：先將氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，故化學方程式：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl。(4)根據(jù)氨堿法制純堿的實驗原理進行分析，以食鹽(氯化鈉)、石灰石(經煅燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣為原料來制取純堿。先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，即NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl。將經過濾、洗滌得到的NaHCO3微小晶體，再加熱煅燒制得純堿產

29、品。A項，燒制時放出的二氧化碳氣體可回收循環(huán)使用，含有氯化銨的濾液與石灰乳混合加熱，所放出的氨氣可回收循環(huán)使用，正確；B項，副產品是氯化銨，其中含有氮元素，是一種氮肥，正確；C項，碳酸氫鈉分解制純堿時需要加熱，錯誤；D項，氯化銨是一種氮肥，可再利用，不是污染物，正確。故選ABD。 22.【答案】C 【解析】硫酸鉀、硝酸銨、氯化鉀從外觀看均為白色或無色晶體，只有磷礦粉是灰色或褐色粉末，故與其他化肥從外觀看與磷礦粉不同。故選C。 23.【答案】石油　氮 【解析】(1)根據(jù)化石燃料的分類進行分析； (2)根據(jù)化肥的分類進行分析。 24.【答案】 【解析】根據(jù)鹽的概念，結合化學式、離子符

30、號的寫法進行分析，鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物；離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。 25.【答案】(1)加熱　(2)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl　(3)二氧化碳在食鹽水中溶解度較低　(4)A 【解析】根據(jù)氨堿法制純堿的實驗原理進行分析，以食鹽(氯化鈉)、石灰石(經煅燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣為原料來制取純堿。先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，即NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓

31、＋NH4Cl。將經過濾、洗滌得到的NaHCO3微小晶體，再加熱煅燒制得純堿產品。所以，圖中①是加熱。制取過程中的化學反應原理為NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl。由于二氧化碳微溶于水，若先通入二氧化碳，則溶液中會生成極少量的碳酸，再通入氨氣，生成的產物量少，且易生成碳酸銨；氨氣在水中溶解度很大，先通入氨氣，溶液中生成了較多的一水合氨，再通入CO2，生成的產物量多，且易生成碳酸氫銨。用氨堿法制取碳酸鈉主要是制取碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，在溶液中先析出，使得反應繼續(xù)下去，從而制取較多的碳酸氫鈉以用來制取碳酸鈉。但是相同條件下，碳酸氫鉀的溶解度較大，不會從溶液

32、中析出，所以就得不到碳酸氫鉀，也就不能用這種方法制取碳酸鉀。故選A。 26.【答案】鐵能與硫酸銅發(fā)生置換反應(或Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4)　Ca(OH)2＋CuSO4===CaSO4＋Cu(OH)2↓　將一根光亮的鐵絲插入波爾多液中，觀察鐵絲表面是否變紅 【解析】生石灰與水發(fā)生反應，生成氫氧化鈣； 硫酸銅溶液與石灰水的混合溶液稱為波爾多液，其中硫酸銅溶液能與鐵發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和銅，而使波爾多液失去藥效。 27.【答案】(1)8.8 (2)解：設參加反應的的質量為x，反應生成的NaCl的質量為y x＝21.2 g，y＝23.4 g 反應后所得NaCl溶液中溶質的質量分數(shù)為： 答：恰好完全反應時所得NaCl溶液中溶質的質量分數(shù)為8.4%。 【解析】根據(jù)化學方程式計算。