《2020年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 09 金屬活動性順序的驗證練習(xí)（含解析） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 09 金屬活動性順序的驗證練習(xí)（含解析） 新人教版（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、09金屬活動性順序的驗證 姓名：___________班級：___________考號：___________ 一、單選題 1．（2019·沈陽）有X、Y、Z三種金屬，只有Y在自然界主要以單質(zhì)形式存在，如果把X放入Z的硫酸鹽溶液中，X表面有Z析出．據(jù)此判斷這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為(　　) A．Y、X、Z B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．X、Z、Y 【答案】D 【解析】有X、Y、Z三種金屬，只有Y在自然界主要以單質(zhì)形式存在，說明Y的活動性最弱，如果把X放入Z的硫酸鹽溶液中，X表面有Z析出，說明X的活動性大于Z。故選D． 2．（2019·山東）有甲、乙、丙三種金屬，如果

2、將甲、乙、丙分別放入硫酸銅溶液中，一段時間后，乙、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，甲沒有明顯現(xiàn)象；再將大小相同的乙、丙分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，乙、丙均產(chǎn)生氣泡，但丙產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于乙，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是（　　） A．丙乙甲 B．甲丙乙 C．丙甲乙 D．甲乙丙 【答案】A 【解析】活潑性強(qiáng)的金屬單質(zhì)可以將活潑性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，大小相同的金屬單質(zhì)與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸或者稀硫酸反應(yīng)時，活潑性強(qiáng)的金屬單質(zhì)產(chǎn)生氣泡的速率快。由題意，有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別放入硫酸銅溶液中，一段時間后，乙、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，甲沒有明顯現(xiàn)象，根據(jù)位于前面的金屬

3、能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，則乙、丙的金屬活動性比銅強(qiáng)，甲的金屬活動性比銅弱，即活動性順序為乙、丙＞銅＞甲；再將大小相同的乙、丙分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，乙、丙均能產(chǎn)生氣泡，但丙產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于乙，則丙的金屬活動性比乙強(qiáng)；綜上所述，甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是丙＞乙＞甲；A選項正確，符合題意。 故選A。 3．（2019·江蘇）某同學(xué)在探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序時，做了如下實驗：①把X和Y分別放入稀硫酸中，X表面產(chǎn)生大量氣泡，Y表面無明顯現(xiàn)象；②將Y放入Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出。下列金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序正確的是 A．Z>Y>X B．X>Z

4、>Y C．X>Y>Z D．Y>Z>X 【答案】C 【解析】 金屬與酸反應(yīng)越劇烈，說明活動性越強(qiáng)，活動性強(qiáng)的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。 把X和Y分別放入稀硫酸中，X表面產(chǎn)生大量氣泡，Y表面無明顯現(xiàn)象，則X的金屬活動性強(qiáng)于Y，將Y放入Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出，說明Y金屬活動性強(qiáng)于Z，則金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為X>Y>Z，故選C。 4．（2019·鄱陽）利用下列試劑之間的反應(yīng)現(xiàn)象，能驗證 Fe、 Cu、 Ag 金屬活動性強(qiáng)弱順序的是( ) A．Fe、 Cu、 AgNO3 溶液 B．Fe、CuSO4 溶液、Ag. C．FeSO4 溶液、CuSO4 溶液

5、、Ag D．Fe、CuSO4 溶液、AgNO3 溶液 【答案】B 【解析】A、Fe、Cu均能與AgNO3溶液反應(yīng)，說明了活動性Fe＞Ag，Cu＞Ag，但無法確定Fe、Cu的活動性強(qiáng)弱，錯誤；B、Fe能與硫酸銅溶液反應(yīng)，Ag不與CuSO4溶液反應(yīng)，說明了活動性Fe＞Cu＞Ag，正確；C、Ag均不與FeSO4溶液、CuSO4 溶液反應(yīng)，說明了活動性Fe＞Ag，Cu＞Ag，但無法確定銅、鐵的活動性強(qiáng)弱，錯誤；D、Fe與CuSO4 溶液、AgNO3 溶液都反應(yīng)，說明了活動性Fe＞Cu，F(xiàn)e＞Ag，但無法確定銅、銀的活動性強(qiáng)弱，錯誤。故選B。 5．（2019·重慶）有X、Y、Z三種金屬，如果把X

6、和Y分別放人稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，而Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放人硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷X、Y和Z的金屬活動性順序是 A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Z>Y>X D．Z>X>Y 【答案】A 【解析】把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，而Y不反應(yīng)，說明X＞H＞Y，把Y 和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y 表面有銀析出，而Z沒有變化，說明Y＞Ag＞Z，所以X、Y、Z的活動性為X＞Y＞Z，觀察選項，故選A． 6．（2019·四川）某同學(xué)為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，他設(shè)計了以下四種實驗方案，其中能達(dá)到目的

7、是 A．將Fe、Cu分別加入AgNO3溶液中 B．將Fe、Cu、Ag分別加入稀鹽酸中 C．將Fe分別加入CuSO4、AgNO3溶液中 D．將Fe、Ag分別加入CuSO4溶液中 【答案】D 【解析】根據(jù)金屬活動性順序，驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進(jìn)行分析判斷，通過分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序。 A、鐵、銅都能與AgNO3溶液反應(yīng)，證明鐵、銅的活動性比銀強(qiáng)，但不能比較鐵、銅的活動性的強(qiáng)弱，故該方案不能達(dá)到目的； B、鐵和稀鹽酸反應(yīng)，銅、銀和稀鹽酸不反應(yīng)，而則得出：鐵＞銅、銀，但不能比較銅、銀的活動性的強(qiáng)

8、弱，故該方案不能達(dá)到目的； C、鐵與CuSO4、AgNO3溶液反應(yīng)，說明了活動性鐵＞銅、銀，但不能比較銅、銀的活動性的強(qiáng)弱，故該方案不能達(dá)到目的； D、鐵與CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅，說明了活動性鐵＞銅；銀與CuSO4溶液不反應(yīng)，說明了活動性銅＞銀，由此可得的三種金屬活動性鐵＞銅＞銀，故該方案能達(dá)到目的。故選D。 7．（2019·梅州）下列四個實驗中只需要完成三個就可以證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，其中不必進(jìn)行的實驗是（ ） A．將鋅片放入稀硫酸 B．將銅片放入稀硫酸 C．將銅片放入硝酸銀溶液 D．將鋅片放入硝酸銀溶液 【答案】D 【解析】由金屬活動順序表的應(yīng)用，驗證

9、實驗的設(shè)計思路為：根據(jù)三種金屬與稀硫酸反應(yīng)情況，可驗證鋅的活動性比銅、銀強(qiáng)；然后利用金屬銅和硝酸銀的置換結(jié)果，驗證銅的活動性比銀強(qiáng)；對比四個實驗，實驗B證明金屬銅不能置換出酸中的氫，而實驗D可以證明銀的活動性小于鋅，所以不做實驗D也不影響三種金屬活動性的判斷。 A、由上述分析，A實驗必需進(jìn)行，故選項錯誤。 B、由上述分析，B實驗必需進(jìn)行，故選項錯誤。 C、由上述分析，C實驗必需進(jìn)行，故選項錯誤。 D、由上述分析，D實驗不需進(jìn)行，故選項正確。 故選D。 8．（2019·廣東）下列各組物質(zhì)不能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強(qiáng)弱的是 A．稀鹽酸 B．MgSO4溶液Fe?Cu

10、 C．Mg?FeSO4溶液?Cu D．MgSO4溶液 Fe?Cu(NO3)2溶液 【答案】B 【解析】A、在相同條件下，將三種金屬分插入稀鹽酸中，產(chǎn)生氣泡速率快的是鎂，產(chǎn)生氣泡速率慢的是鐵，無氣泡產(chǎn)生的是銅，說明鎂的活動性大于鐵大于銅，稀鹽酸能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強(qiáng)弱，不符合題意；B、將Fe?、Cu分別插入MgSO4溶液中均沒有明顯變化，說明Fe?、Cu的活動性小于鎂，不能驗證Fe?、Cu的活動性強(qiáng)弱，用MgSO4溶液、Fe、?Cu不能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強(qiáng)弱，符合題意；C、將Mg、?Cu 分別插入FeSO4溶液中，Mg表面有金屬析出，說明鎂的活動性大于

11、鐵，Cu表面無明顯變化，說明Fe的活動性大于銅，用Mg、?FeSO4溶液、?Cu能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強(qiáng)弱，不符合題意；D、將Fe 插入MgSO4溶液中Fe表面無明顯變化，說明鎂的活動性大于鐵，將Fe插入 Cu(NO3)2溶液中鐵表面有紅色物質(zhì)生成，說明Fe的活動性大于銅，用MgSO4溶液、 Fe?、Cu(NO3)2溶液能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強(qiáng)弱，不符合題意。故選B。 9．（2019·山西）對Ag、Fe、Cu三種金屬活動性順序的探究，下列所選試劑不可行的是（ ） A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、Ag、FeSO4溶液 C．Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3

12、溶液 D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 【答案】B 【解析】A、Cu、Ag、FeSO4溶液這三種物質(zhì)中，F(xiàn)e與CuSO4溶液反應(yīng)，證明鐵的活動性比銅強(qiáng)，Ag與CuSO4溶液不能反應(yīng)，證明銅比銀的活動性強(qiáng)，此方案可行； B、因為鐵的活動性在三種金屬中最強(qiáng)，所以Cu，Ag都不能和FeSO4溶液反應(yīng)，得不出Cu，Ag的活動性強(qiáng)弱，所以此方案不可行； C、Fe，Cu，稀鹽酸，AgNO3溶液四種物質(zhì)中，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，也能與AgNO3溶液反應(yīng)，證明鐵比氫和銀的活動性強(qiáng)，銅和稀鹽酸不反應(yīng)，但能與AgNO3溶液反應(yīng)，證明銅的活動性比氫弱，比銀強(qiáng)，也能得出三種金屬的活動性強(qiáng)弱，此方案可行；

13、 D、Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液這三種物質(zhì)中，Cu與FeSO4溶液不反應(yīng)，證明鐵的活動性比銅強(qiáng)，Cu與AgNO3溶液能反應(yīng)，證明銅比銀的活動性強(qiáng)，可以證明三種金屬的活動性強(qiáng)弱，此方案可行．故選B． 10．（2019·甘肅）鎳(Ni)和錳(Mn)都是重要金屬，將Ni絲插入MnCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象；插入CuCl2溶液中，Ni絲表面有紅色固體析出，則這三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A．Cu、Mn、Ni B．Mn、Ni、Cu C．Ni、Mn、Cu D．Mn、Cu、Ni 【答案】B 【解析】由題意可知，將鎳絲插入MnCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明錳比

14、鎳活潑；將插入CuCl2溶液中，鎳絲表面有紅色固體析出，說明鎳比銅活潑。則Mn、Ni、Cu的活動性由強(qiáng)到弱的順序是Mn＞Ni＞Cu。故選B。 二、填空題 11．（2015·吉林）根據(jù)下面部分金屬的活動性順序回答： （1）上述金屬中活動性最強(qiáng)的是___________； （2）按年代最早被廣泛使用的金屬是___________； （3）已知：①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③Y與稀硫酸不反應(yīng)。則符合要求的X、Y、Z分別是___________（填字母序號）。 ACu、Hg、Ag BFe、Cu、Ag CMg、Zn、Fe

15、【答案】（1）Mg （2）Cu （3）B 【解析】試題分析：（1）根據(jù)金屬的活動性順序表，越排在前面，金屬的活動性越強(qiáng)，故上述金屬中活動性最強(qiáng)的是Mg （2）按年代最早被廣泛使用的金屬是Cu （3）根據(jù)反應(yīng)①X+H2SO4=XSO4+H2↑，說明X的活動性排在氫前，③Y與稀硫酸不反應(yīng)，說明Y排在氫后，反應(yīng)②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z，說明Y的活動性比Z強(qiáng)，故選 B 三、簡答題 12．（2019·山東）用鋁絲、潔凈的銅絲、稀鹽酸、AgNO3溶液,驗證Al、Cu?Ag的活動性順序。 (1)把打磨過的鋁絲和潔凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中,觀察到鋁絲表面有氣泡產(chǎn)

16、生，銅絲表面無明顯現(xiàn)象，由此判斷出Al和Cu的活動性強(qiáng)弱順序為_____>(H)>____；發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是____?；鋁絲使用前需用砂紙打磨的原因是___； (2)為了達(dá)到實驗?zāi)康?除(1)中實驗外,還需要進(jìn)行的實驗是______。 【答案】 Al Cu(或鋁??銅) 置換反應(yīng) 除去鋁表面致密的氧化鋁薄膜,防止其影響反應(yīng)(或除去鋁表面的氧化膜或除去鋁表面的氧化物等,合理均可) 將銅絲浸入硝酸銀溶液中(只要用不超出所給四種試劑,就能得出正確結(jié)論的即可給分) 【解析】（1）把打磨過的鋁絲和潔凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中，觀察到鋁絲表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲表面無明顯現(xiàn)象，由此判斷出

17、Al和Cu的活動性強(qiáng)弱順序為Al＞（H）＞Cu；發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)；由于鋁易于空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面形成了致密的氧化鋁的薄膜，所以鋁絲使用前需用砂紙打磨的原因是：除去鋁表面致密的氧化鋁薄膜，防止其影響反應(yīng)； （2）通過上述實驗還為比較出銅和銀的活動性強(qiáng)弱，還需要進(jìn)行的實驗是將銅絲浸入硝酸銀溶液中。 四、實驗題 13．（2019·山東）某同學(xué)為了探究相關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)，做了下列實驗： （1）A試管中實驗現(xiàn)象是_____。 （2）只通過A和B實驗尚不能證明銅、銀兩種金屬的活動性強(qiáng)弱，需補(bǔ)充一個實驗來證明，補(bǔ)充實驗所用試劑合理的是_____。 A Cu、Ag、稀鹽酸

18、 B Cu、AgNO3溶液 （3）實驗C中物質(zhì)充分反應(yīng)后，某同學(xué)對試管中固體的成分提出以下四種猜想： A Zn、Cu、Ag B Zn、Cu C Cu、Ag D Ag 這四種猜想中明顯不合理的是_____（填編號）。 【答案】鋅片的表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)變變?yōu)闊o色 B B 【解析】（1）A試管中鋅與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸鋅和銅，所以實驗現(xiàn)象是：鋅片的表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)件變?yōu)闊o色。 （2）A．Cu、Ag都不與稀鹽酸反應(yīng)，無法比較銅、銀的活動性強(qiáng)弱，故A不符合題意； B．Cu能與AgN

19、O3溶液反應(yīng)，說明了銅的活動性大于銀，故B符合題意。 （3）A．當(dāng)Zn過量時，固體中含有Zn、Cu、Ag，故A合理； B．由于銀的活動性最弱，最先置換出來，固體中一定有銀，故B不合理； C．當(dāng)鋅不足或恰好反應(yīng)時，固體中含有Cu、Ag；故C合理； D．當(dāng)鋅不足，未將硝酸銀完全反應(yīng)，固體中只含有Ag，故D合理。 五、科學(xué)探究題 14．（2013·湖南）小聰同學(xué)家新?lián)Q了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻．好奇的小聰想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動性強(qiáng)弱，邀請你一同參加． [知識回放] 金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn　 　Sn Pb（H）　 　H

20、g Ag Pt Au，請你在橫線上填寫對應(yīng)金屬的元素符號． [作出猜想] 猜想1．Cr＞Fe＞Cu； 猜想2．Fe＞Cu＞Cr； 猜想3．你的猜想是　 ?。? [查閱資料] （1）鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜． （2）鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液． [設(shè)計實驗] 小聰同學(xué)取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸． 實驗 試管1 試管2 試管3 實驗 操作 實驗 現(xiàn)象 鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色 鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變

21、成為藍(lán)色 [結(jié)論與解釋] （1）小聰?shù)玫降慕Y(jié)論是猜想　 　正確． （2）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是　 　． [知識運(yùn)用] 將鉻片投入FeSO4溶液中，反應(yīng)　 ?。ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保┻M(jìn)行．若能進(jìn)行，請你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式　 ?。? 【答案】[知識回放]Fe； Cu； [作出猜想]Fe＞Cr＞Cu； [設(shè)計實驗]無明顯現(xiàn)象發(fā)生（或無氣泡生成，溶液也不變色）； [結(jié)論與解釋]（1）1；（2）除去金屬表面的氧化膜，利于反應(yīng)； [知識運(yùn)用

22、]能； Cr+FeSO4=Fe+CrSO4． 【解析】[知識回放]金屬活動性順序為：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au； [作出猜想]三種金屬的活動性順序可能存在三種情況：猜想1為Cr＞Fe＞Cu； 猜想2為Fe＞Cu＞Cr，故猜想3答案：Fe＞Cr＞Cu； [設(shè)計實驗]因為銅的活動性順序位于氫的后面，因此不能和酸反應(yīng)，表現(xiàn)為無現(xiàn)象； [結(jié)論與解釋]（1）試管1中實驗現(xiàn)象鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色，可知金屬鐵在金屬活動順序中排在氫前，根據(jù)鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變?yōu)樗{(lán)色，從而得出鉻也排在氫前且鉻比鐵活潑，因為銅不能和稀

23、硫酸反應(yīng)生成氫氣，可知銅排在氫的后面，故猜想1．Cr＞Fe＞Cu正確； （2）因為金屬的表面常有一層金屬氧化物會影響金屬和溶液的反應(yīng)，因此實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化膜，利于反應(yīng)； [知識運(yùn)用]因為金屬鉻比鐵活潑強(qiáng)，故鉻能和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鉻和鐵，反應(yīng)的方程式為：Cr+FeSO4=Fe+CrSO4 15．（2016·遼寧）為探究Fe、Cu、Ag的金屬活動性強(qiáng)弱，某興趣小組做了如下實驗： （1）實驗前需將金屬絲打磨，目的是_____________． （2）甲實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；乙實驗中觀察到的現(xiàn)象為___________．

24、 （3）通過甲、乙實驗探究，可得出三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為___________． （4）若采用丙實驗方案也可得出相同結(jié)論，則金屬C是___________． 【答案】除去金屬表面的氧化膜 Cu+2AgNO3═2Ag+ Cu(NO3)2 鐵絲的表面有一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色 Fe＞Cu＞Ag Cu 【解析】（1）實驗前需將金屬絲打磨，目的是：除去金屬表面的氧化膜。 （2）甲實驗中銅能置換出硝酸銀中的銀，同時生成硝酸銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3═2Ag+ Cu(NO3)2；乙實驗中鐵能置換出銅，同時生成了硫酸亞鐵，觀察到的現(xiàn)象為：鐵絲的表面有一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。 （3）通過甲、乙實驗探究，可得出三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為：Fe＞Cu＞Ag。 （4）由丙實驗方案可知，若采用一種金屬與兩種鹽溶液反應(yīng)來比較三種金屬的活動性強(qiáng)弱，可以采用活動性居中的金屬與兩種鹽溶液反應(yīng)，也可得出相同結(jié)論，則金屬C是Cu。 11