《(江西專用)2019中考化學總復習 第二部分 專題綜合強化 專題七 實驗探究題 類型1 有關(guān)物質(zhì)組成成分的探究習題》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(江西專用)2019中考化學總復習 第二部分 專題綜合強化 專題七 實驗探究題 類型1 有關(guān)物質(zhì)組成成分的探究習題(4頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二部分 專題七 類型一
1.(2018·德陽)草酸存在于自然界的植物中。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點為101 ℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170 ℃以上分解。草酸能與氫氧化鈣反應生成沉淀:H2C2O4+Ca(OH)2===CaC2O4↓+2H2O。
請回答下列問題:
(1)甲組同學按照如圖所示的裝置,通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。儀器a的名稱是酒精燈。裝置B的主要作用是防止升華的草酸進入C中,影響CO2的檢驗。裝置C中有氣泡逸出,澄清石灰水變渾濁。由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中一定有CO2(或二氧化碳)。
(2)乙組同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中還有CO。為進
2、行驗證,選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。
①乙組同學的實驗裝置依次連接的合理順序為A→B→( F )→( D )→( G )→I→D→H;
②裝置I中盛有的氧化鐵發(fā)生了顏色變化,欲證明草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO,乙組同學需要兩次使用裝置D,其現(xiàn)象分別是第一次D中無明顯變化,第二次D中澄清石灰水變渾濁。
2.(2018·荊門)實驗探究題:已知某生鐵合金除了含有鐵、碳外。還含有硅或者鋁中的一種。
某化學興趣小組對該生鐵合金產(chǎn)生了濃厚的興趣。于是探究到底是含有硅還是鋁。
【查閱資料】硅不能與鹽酸反應,但能與NaOH溶液反應:Si+2NaOH+H2
3、O===Na2SiO3+2H2↑;
鋁與NaOH溶液反應生成NaAlO2與H2,則鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=== 2NaAlO2+3H2↑。
【提出猜想】
猜想一:該生鐵合金除了含有鐵、碳外,還含有硅;
猜想二:該生鐵合金除了含有鐵、碳外,還含有鋁。
實驗步驟及現(xiàn)象:
①取一定生鐵合金,加入過量的鹽酸,充分反應后。合金部分溶解,并有無色氣體產(chǎn)生。
②取步驟①中的濾渣,加入過量的NaOH溶液,充分反應后,濾渣部分溶解,并有氣體放出。
實驗結(jié)論:猜想一正確。若步驟②中實驗現(xiàn)象為無現(xiàn)象。則猜想二正確。
3.(2018·十堰)某學習小組在幫助實驗
4、員整理化學試劑時發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽殘缺的無色溶液(如圖所示),經(jīng)實驗員分析可知原瓶溶液中的溶質(zhì)可能是 NaHCO3、NaOH、Na2CO3、NaCl中的一種,請你對該試劑做出猜想并進行實驗探究:
【提出問題】這瓶試劑是什么溶液?
【猜想與假設(shè)】甲猜想:NaHCO3溶液
乙猜想:NaOH溶液
丙猜想:Na2CO3溶液
丁猜想:NaCl溶液。
【查閱資料】上述四種物質(zhì)相關(guān)信息如下:
物質(zhì)
NaHCO3
NaOH
Na2CO3
NaCl
常溫下溶解度/g
9.6
109
21.5
36
常溫下稀溶液的pH
9
13
11
7
【實驗探究1】取瓶中溶液少許于試管
5、中,滴加幾滴酚酞溶液,溶液變紅。
【實驗探究2】另取瓶中溶液少許于試管中,滴加足量的稀鹽酸,產(chǎn)生生氣泡。
【實驗分析】通過【實驗探究1】可知丁同學的猜想一定錯誤。
甲同學仔細分析四種物質(zhì)的相關(guān)信息表后發(fā)現(xiàn)自己的猜想錯誤,他的理由是在該溫度下,碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于10%。
丙同學分析【實驗探究2】并結(jié)合以上同學的實驗結(jié)論,認為原瓶溶液是Na2CO3溶液。
【實驗探究2】中發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+CO2↑。
【討論質(zhì)疑】乙認為以上同學分析有漏洞,需要進一步實驗確定,于是又進行了如下探究。
【實驗探究3】在【實驗探究1】試
6、管中的紅色溶液中滴加過量氯化鈣溶液(中性),充分反應后,試管中溶液仍呈紅色,但有白色沉淀產(chǎn)生。
【得出結(jié)論】通過【實驗探究3】可證明這瓶試劑為氫氧化鈉溶液,但已經(jīng)部分變質(zhì)。
【反思與拓展】學習小組反思了這瓶試劑因為敞口放置 而變質(zhì),得出了該溶液正確的保存方法,若要除去該溶液變質(zhì)部分所采用的方法是Ca(OH)2+Na2CO3=== CaCO3↓+2NaOH(用化學反應方程式表示)。
4.(2018·淮安) 水垢是日常生活中常見的物質(zhì),某興趣小組收集了一部分水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2,不考慮其他成分對實驗的影響]并對其進行實驗探究。
【查閱資料】①Mg(OH)2受熱易分解,生
7、成MgO和H2O;
②無水硫酸銅是白色固體,遇水變藍色。
【探究活動一】驗證水垢中的CaCO3和Mg(OH)2。
(1)小斌取一定量水垢樣品,高溫灼燒,將生成的氣體依次通過澄清石灰水和無水硫酸銅,觀察到澄清石灰水變渾濁、無水硫酸銅變藍色。
得出結(jié)論:水垢中含CaCO3和Mg(OH)2。
(2)小紅提出小斌的實驗方案存在明顯缺陷,小紅的理由是氣體通過澄清石灰水時會帶出水蒸氣###。
【探究活動二】分離水垢中的CaCO3和Mg(OH)2
小林設(shè)計了如下實驗流程(部分產(chǎn)物已略去):
(1)過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗###。
(2)濾液A中的溶質(zhì)有CaCl2、MgCl
8、2、HCl (填化學式)。
(3)加入MgCl2溶液時,發(fā)生反應的化學方程式為MgCl2+Ca(OH)2=== Mg(OH)2↓+CaCl2。
(4)操作Ⅱ的實驗步驟是加入足量水溶解,過濾###。
5.(2018·岳陽)化學興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉溶液,瓶口有少量白色固體且玻璃瓶塞打不開,這一情況激起了他們濃厚的興趣,于是展開了如下探究:
【提出問題】瓶口白色固體的成分是什么?
【查找資料】(1)玻璃中含有二氧化硅(SiO2),試劑瓶身經(jīng)拋光處理,不易反應,而瓶口和玻璃塞上的磨砂將二氧化硅裸露出來。
(2)二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應:SiO2+2NaOH=== Na2Si
9、O3+H2O。
(3)硅酸鈉(Na2SiO3)是一種白色固體,有很強的粘合性,可溶于水,溶液呈堿性;硅酸鈉溶液能與強酸反應,如Na2SiO3+2HCl=== 2NaCl+H2SiO3↓(白色);
硅酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應:Na2SiO3+CaCl2=== 2NaCl+CaSiO3↓(白色)。
【做出猜想】白色固體的成分是Ⅰ.硅酸鈉;Ⅱ.硅酸鈉和碳酸鈉;Ⅲ.硅酸鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉。
【實驗探究】取一定量白色固體溶于適量水中形成樣品溶液,分組進行如下實驗并相互評價:
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論與評價
第1組
有氣泡冒出且產(chǎn)生白色沉淀
同學們認為猜想①Ⅰ 不成立;寫出生成氣體的反應化學方程式:②Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
第2組
第一步
產(chǎn)生白色沉淀
第1組同學認為:此步驟還不能準確判斷出原固體的成分
第二步
③溶液沒有變紅(或無明顯現(xiàn)象)
大家一致認為:猜想Ⅱ成立
【反思交流】(1)有同學認為,第2組實驗中不能用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液,理由是④氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉,會干擾對樣品中氫氧化鈉的檢驗 。
(2)氫氧化鈉溶液必須密封保存,且試劑瓶只能用橡膠塞。
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