《山東省2019年中考化學(xué)試題匯編 化學(xué)方程式的計算（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省2019年中考化學(xué)試題匯編 化學(xué)方程式的計算（含解析）（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)方程式的計算 14、（2019·棗莊）科學(xué)研究中，常通過對實驗數(shù)據(jù)的分析計算，得出某未知物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，從而推測該物質(zhì)的分子式。某科研小組經(jīng)反復(fù)實驗，發(fā)現(xiàn)2A+3B=2C+4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反應(yīng)，生成4.4gC。請問： （1）同時生成D的質(zhì)量為g; （2）若D的相對分子質(zhì)量為18，求A的相對分子質(zhì)量（寫出計算過程）。 【答案】（1）3.6g（2）32 【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以生成D質(zhì)量為3.2g+4.8g-4.4g=3.6g； （2）設(shè)A的相對分子質(zhì)量為X 2A +

2、 3B = 2C + 4D 2x 4X18 3.2g 3.6g 2x : (4X18)= 3.2g : 3.6g 解得x=32 19.（2019·日照）為探究銅及其化合物的性質(zhì)，進(jìn)行如下實驗：稱取已部分被H2還原的氧化銅粉末(含Cu和CuO)7.2g置于燒杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反應(yīng)后，再向燒杯中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的過程中，燒杯內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 請計算： (1)Cu和CuO的混合物中，

3、Cu 元素和O元素的質(zhì)量比。（寫出計算過程，下同） (2)實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)a的值。 【答案】（1）8：1 （2）9.8％ （3）8.1 【解析】(1)稀硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應(yīng)，故燒杯內(nèi)剩余的3.2g固體物質(zhì)即為銅的質(zhì)量，氧化銅的質(zhì)量為：7.2g-3.2g=4g。氧化銅中銅元素的質(zhì)量為：4g××100％=3.2g。那么Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和O元素的質(zhì)量比=（3.2g+3.2g）：（7.2g-3.2g-3.2g）=8：1 (2) 實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 x=4.9g 實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分

4、數(shù)=×100％=9.8％ (3)設(shè)反應(yīng)生成氫氧化銅質(zhì)量為x。 x=4.9g a=3.2g+4.9g=8.1g 答：(1)Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和O元素的質(zhì)量比為8：1；(2)實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8％；(3)a的值為8.1。 25.（2019·濱州）將1.17g氯化鈉固體放入燒杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常溫下氯化鈉的不飽和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100?g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硝酸銀溶液。實驗過程中生成沉淀的質(zhì)量與滴入硝酸銀溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示： （1）B點時，溶液中所含硝酸銀的質(zhì)量為______。 （2）A點時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)

5、量分?jǐn)?shù)為多少？（計算結(jié)果精確到0.1%） 解設(shè)生成的氯化銀的質(zhì)量為x，生成的硝酸鈉的質(zhì)量為y，所消耗的硝酸銀的質(zhì)量為z NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 58.5? 170?85?143.5 1.17g? z? y?? x === x=2.87g y=1.7g z=3.4g 由于到B點，實際有加入了50g 硝酸銀溶液，所以硝酸銀的質(zhì)量為3.4g A點時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=1.7% 答案：（1）3.4g（2）1.7% 23．（2019·聊城）向200g NaCl和BaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液。反應(yīng)過程中滴加Na2CO3溶液的質(zhì)量

6、與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請計算： （1）m的值是　 　g； （2）原混合溶液中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 解：根據(jù)前兩次可以看出每20g碳酸鈉溶液對應(yīng)1.97g沉淀，且加入60g碳酸鈉溶液恰好氯化鋇完全沉淀對應(yīng)質(zhì)量為m，所以m＝3×1.97g＝5.91g 原混合溶液中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl 208 197 200gx 5.91g ＝ x＝3.12% 答案（1）5.91（2）3.12% 27．（2019·濰坊）實驗室模擬高溫煅燒石灰石的方法

7、制取二氧化碳，取35g石灰石樣品（假設(shè)雜質(zhì)受熱不分解且不與酸反應(yīng)），煅燒一段時間恢復(fù)到室溫，測得生成1lg二氧化碳。向剩余固體中逐滴加入某鹽酸至不再反應(yīng)為止，又生成2.2g二氧化碳，加入鹽酸的質(zhì)量與生成的氯化鈣質(zhì)量關(guān)系如圖： （1）石灰石樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　?。ńY(jié)果保留一位小數(shù)，下同）； （2）a點溶液的pH　　7（填“＜”“＞”或“＝”）； （3）求所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。 解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，根據(jù)碳酸鈣中的碳元素最終轉(zhuǎn)化為二氧化碳中的碳元素可得關(guān)系式為： CaCO3～～～CO2↑ 100 44 x 11g+2

8、.2g ＝ x＝30g 石灰石樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈85.7% a點時氯化鈣質(zhì)量已經(jīng)不增加，說明鹽酸過量，此時溶液顯酸性，pH＜7。 設(shè)所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y 根據(jù)鈣元素和氯元素守恒可得關(guān)系式為 CaCO3∽∽∽Ca∽∽∽CaCl2∽∽∽∽∽2HCl 100 73 30g 219gy ＝ y＝10% 答案（1）85.7%（2）＜（3）10% 31．（2019·臨沂）某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)。稱取該樣品22.8g，加入到盛有一定

9、質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應(yīng)過程中測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）關(guān)系如圖所示。試回答： （1）生成CO2的質(zhì)量　　。 （2）22.8g樣品中氯化鈉的質(zhì)量為　　。 （3）計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫岀解題過程，計算結(jié)果精確到0.1%） 解析（1）由圖象和質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：178.8g﹣170.0g＝8.8g； （2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y， Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117

10、 44 x y 8.8g 106x=117y=448.8g 解得：x＝21.2g，y＝23.4g， 22.8g樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：22.8g﹣21.2g＝1.6g （3）完全反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=23.4g+1.6g170.0g×100%≈14.7% 答案（1）8.8 （2）22.8g樣品中氯化鈉的質(zhì)量為1.6g （3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7% 18.（2019·濟寧）課外活動小組為測定某未知稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了下面實驗： ①取10g稀硫酸于燒杯中，逐滴滴加BaCl2溶液

11、，至不再產(chǎn)生白色沉淀止，經(jīng)過濾、洗滌，干燥后，稱得沉淀物的質(zhì)量為4.71g ②為保障測定結(jié)果的精確性，按實驗①操作又連續(xù)進(jìn)行了四次相同的實驗。幾次實驗所得數(shù)據(jù)見下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 固體質(zhì)量/g 4.71 4.63 4.64 4.66 4.66 分析實驗與表中數(shù)據(jù)后，回答： （1）第一次實驗測得數(shù)據(jù)明顯偏高，可能的原因是______； （2）五次測定結(jié)果的平均值是______； （3）請利用（2）中數(shù)據(jù)計算：未知稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。（不要求計算過程，計算結(jié)果精確到0.01） 【答案】（1）第一次產(chǎn)生的沉淀未充分干燥 ?

12、 （2）4.66 ?（3） 19.60% 【解析】根據(jù)后四次數(shù)據(jù)可知，數(shù)據(jù)在4.66左右是合理的，而第一次數(shù)據(jù)偏高，說明含有水分，是沒有干燥或者干燥不徹底所致。 五次測定結(jié)果的平均值是=4.66； 設(shè)未知稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ?? 98?? 233 ? 10gx? 4.66g = x=19.60% 答案：（1）第一次產(chǎn)生的沉淀未充分干燥（2）4.66（3）19.60% 27．（2019·泰安）長期使用的熱水鍋爐會產(chǎn)生水垢。水垢主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某興趣小組為了測定水垢中CaCO3的含量，將6g水垢粉碎放在燒杯中，然后向

13、其中加入40g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應(yīng)（水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外都不與稀鹽酸反應(yīng)）。實驗數(shù)據(jù)記錄如下： 反應(yīng)時間/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 燒杯內(nèi)所盛物 質(zhì)的總質(zhì)量/g 46.0 45.2 44.8 45.1 44.1 43.9 43.8 43.8 43.8 試計算： （1）表中有一數(shù)據(jù)是不合理的，該數(shù)據(jù)的測得時間是第______min； （2）水垢中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確至0.1%）。 解析加入鹽酸后燒杯中因為生成二氧化碳，總質(zhì)量應(yīng)該慢慢減少，而不存在增加，所以測定時間為第3min的時候數(shù)據(jù)不合理，偏大了。

14、 設(shè)水垢中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100?????????44 6gx?????? 46g-43.8g=2.2g 10044=6gx2.2g ?x≈83.3% 答案（1）3（2）83.3% 18．（2019·東營）工業(yè)鹽酸中通常含少量FeC13而呈黃色，小亮為測定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進(jìn)行如下實驗，取某工業(yè)鹽酸50g，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，反應(yīng)過程中，當(dāng)加入的NaOH溶液質(zhì)量至以下數(shù)值時，對充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量進(jìn)行了測定，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表，請根據(jù)表格和圖象完成下列問題： 加入NaOH溶液的質(zhì)量/

15、g 25 50 75 100 所得溶液的質(zhì)量/g 75 100 125 m （1）開始沒有產(chǎn)生沉淀的原因是　　。 （2）求該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。 （3）m＝　?。ńY(jié)果保留兩位小數(shù)） 解析開始沒有產(chǎn)生沉淀的原因是 氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)。 根據(jù)圖可知，與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉的溶液的質(zhì)量為80g，設(shè)該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x NaOH+HCl＝NaCl+H2O 40 36.5 80g×20% 50gx ＝ x＝29.2% 根據(jù)圖可知，與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為6g 設(shè)生成的氫氧化鐵的質(zhì)量為y 3

16、NaOH+FeCl3＝3NaCl+Fe（OH）3↓ 120 107 6g×20% y ＝ y＝1.07g m＝50g+100g﹣1.07g＝148.93g 答案：（1）氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)（2）29.2%（3）148.93 23．（2019?煙臺）為測定久置于空氣中的氫氧化鈉樣品的變質(zhì)程度，某化學(xué)活動小組稱取該固體樣品6.5g放入錐形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向錐形瓶中滴加稀硫酸，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體質(zhì)量的部分實驗數(shù)據(jù)和錐形瓶中溶液質(zhì)量變化的圖象如表所示： 加入稀硫酸的質(zhì)量/g 40 65 75 產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g 1.1 2.2 2.2 （

17、1）6.5g樣品與稀硫酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是　2.2　g。 （2）6.5g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　81.5%　。（結(jié)果精確至0.1%） （3）以上三次的實驗數(shù)據(jù)中，只有一次加入的稀硫酸與錐形瓶中溶液的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)。 ①如圖圖象中a的數(shù)值是　65　。 ②求該實驗中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程） 解加入硫酸氣體質(zhì)量不再增加可知，第二組數(shù)據(jù)中硫酸和錐形瓶中溶液的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)，所以生成的氣體的質(zhì)量為2.2g。根據(jù)第一組數(shù)據(jù)和第二組數(shù)據(jù)可知，25g稀硫酸對應(yīng)1.1g的二氧化碳，所以開始有氣體對應(yīng)硫酸的質(zhì)量為40g﹣25g＝15g，所以a＝50g+15g＝65g

18、6.5g樣品與稀硫酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是2.2g。設(shè)6.5g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 44 6.5gx 2.2g ＝ x≈81.5% 設(shè)該實驗中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 98 44 25gy 1.1g

19、 ＝ y＝9.8% 答案（1）2.2（2）81.5%（3）①65②9.8% 15.（2019·威海）實驗測成分 小偉同學(xué)在實驗室中對某品牌除銹劑的有效成分及含量進(jìn)行探究。 （1）定性檢驗： 小偉同學(xué)使用______、______分別與除銹劑反應(yīng)，通過實驗現(xiàn)象確定除銹劑的主要成分是硫酸。 （2）定量測定： 小偉同學(xué)利用碳酸鈉溶液測定除銹劑中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗過程如下： ①向燒杯中加入50g除銹劑； ②向除銹劑中滴加碳酸鈉溶液，邊滴加邊攪拌，至不再有氣泡放出，共消耗碳酸鈉溶液40g； ③反應(yīng)后，燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為87.8g（除銹劑中其他成分不與碳酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)中產(chǎn)生的

20、氣體全部逸出） 根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算除銹劑中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【解析】（1）檢驗確定是硫酸，實際上是確定含有氫離子和硫酸根離子，所以檢驗氫離子可以用難溶性金屬氧化物等，檢驗硫酸根離子可以用硝酸鋇等溶液，所以答案為 氧化銅等、硝酸鋇溶液等。 （2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為50g+40g-87.8g=2.2g 設(shè)除銹劑中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ ?? 98??????? 44 ??50gx?????? 2.2g = x=9.8% 答案：（1）氧化銅等、硝酸鋇溶液等（2）9.8% 11.（2019·菏澤）銅

21、鋅合金又叫黃銅，外觀酷似黃金，極易以假亂真。某化學(xué)興趣小組用圖I所示裝置測定黃銅中鋅的含量。將足量的稀硫酸全部加入錐形瓶中，充分反應(yīng)后天平示數(shù)的變化如圖Ⅱ所示。請計算： （1）生成氫氣______g。 （2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程） .【答案】（1）0.2（2）32.5% 【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氫氣的質(zhì)量為290.2g-290.0g=0.2g （2）設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65????? 2 20.0gx??? 0.2g = x=32.5% 30.（2019·青島）某化學(xué)拓展課堂的主題是：探秘

22、氯化鈉樣品。 主題Ⅰ探究氯化鈉樣品中雜質(zhì)的成分 已知所提供的氯化鈉樣品中，可能含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣中的一種或幾種雜質(zhì)。甲同學(xué)的實驗探究過程記錄如下： 根據(jù)以上實驗信息，甲同學(xué)得出結(jié)論：此氯化鈉樣品中含有的雜質(zhì)是硫酸鈉。 【實驗分析】 （1）步驟①中加入適量NaOH 溶液的目的是_____。 （2）乙同學(xué)認(rèn)為步驟③中不需要加入足量稀鹽酸，你是否同意他的觀點？_____（選填“同意”或“不同意”），請說明原因_________。 主題Ⅱ 測定氯化鈉樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 確定了氯化鈉樣品中雜質(zhì)的成分后，甲同學(xué)對樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行測定。稱取20.0g 氯化鈉樣品于燒

23、杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，其質(zhì)量為 2.33g。該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。（寫出計算步驟，計算結(jié)果精確到 0.1%） 【答案】主題Ⅰ (1) 判斷雜質(zhì)中是否含有氯化鎂 (2)不同意；加入稀鹽酸要排除碳酸鈉的干擾 主題Ⅱ92.9% 【解析】（1）氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鎂白色沉淀，步驟①中加入適量NaOH 溶液的目的是判斷雜質(zhì)中是否含有氯化鎂。 （2）乙同學(xué)認(rèn)為步驟③中不需要加入足量稀鹽酸，不同意他的觀點，原因是碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，加入稀鹽酸要排除碳酸鈉的干擾。 稱取20.0g 氯化鈉樣品于燒杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，其質(zhì)量為2.33g，則生成的硫酸鋇的質(zhì)量為2.33g，設(shè)樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為x 該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。 10