《山東省棗莊市（2007-2019年）中考化學試題匯編 計算題（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《山東省棗莊市（2007-2019年）中考化學試題匯編 計算題（含解析）（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2007-2019年棗莊市中考化學計算題匯編 1．（2007·棗莊）某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定其中氧化銅的質量分數(shù)，取20g此樣品，將80g稀鹽酸分四次加入樣品中，每次充分反應后經過濾、洗滌、干燥等操作，最后稱量，所得數(shù)據(jù)見下表： 序號 加入稀鹽酸的質量/g 剩余固體的質量/g 第1次 20 16 第2次 20 12 第3次 20 8.5 第4次 20 n （1）上表中n的數(shù)值為　　。 （2）樣品中氧化銅的質量分數(shù)是　　。 （3）求鹽酸中溶質的質量分數(shù)　　。 解（1）Cu不與鹽酸反應，氧化銅與鹽酸反應，20g樣品中加入20g鹽酸固體溶解20g﹣1

2、6g=16g﹣12g=4g，第3次加入鹽酸溶解的質量為12g﹣8.5g=3.5g＜4g，8.5g為銅，即第4次加鹽酸，也不再反應，則n=8.5； （2）樣品中氧化銅的質量分數(shù)為×100%=57.5%； （3）20g酸能溶解4g氧化銅固體，設鹽酸中溶質的質量為x CuO+2HCl═CuCl2+H2O 80 73 4g x 解得x=3.65g 鹽酸中溶質的質量分數(shù)為×100%=18.25%。 　2．（2008·棗莊）維生素C是維持人體正常生理功能的微量物質，主要來自食物（青少年每人每天需要約100mg）。維生素C的化學式是C6H8O6，在橙子等新鮮水果中含量較高．

3、小明測定了某品牌橙汁的維生素C的含量，過程如下：取10.00g橙汁用含碘1.00%的碘溶液與其反應（反應的化學方程式為C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI），恰好完全反應時消耗碘溶液12.70g。計算： （1）該橙汁中維生素C的質量分數(shù)。（計算結果精確到0.01%） （2）若維生素C全部來自橙汁，小明一天需要喝多少毫升該橙汁？（假定橙汁的密度為1.00g/mL，計算結果精確到0.01） 解：（1）設10.00g橙汁中含維生素C的質量為x C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI 176 254 x

4、 12.70g×1.00% =0.127g x=0.088g 橙汁中維生素C的質量分數(shù)為×l00%=0.88% 答：橙汁中維生素C的質量分數(shù)為0.88%。 （2）100mg=0.1g =11.36g =11.36ml 答：小明一天需要喝11.36毫升該橙汁。 3．（2009·棗莊）為了測定奶粉中蛋白質的含量，我們把蛋白質中的氮元素完全轉化成氨氣（化學式NH3），再用稀硫酸吸收氨氣，反應的化學方程式為：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4，再根據(jù)蛋白質中氮元素的含量約為16%，進行折算． 某檢測站對某品牌奶粉進行檢測時，取一定

5、量該奶粉樣品分解其中的蛋白質，產生的氨氣用10g溶質質量分數(shù)為4.9%的稀硫酸恰好完全吸收．計算并回答下列問題： （1）經過這種方法測得的該奶粉樣品中約含有蛋白質的質量是多少？（計算結果精確到0.01g，下同） （2）如果該奶粉樣品，由不法商販向其中添加1g三聚氰胺（C3N6H6），相當于增加蛋白質的質量為多少？ 解：（1）10g4.9%的稀硫酸中溶質的質量為10g×4.9%=0.49g 設蛋白質分解產生氨氣質量為x 2NH3+H2SO4 ═（NH4）2SO4 34 98 X 0.49g ═ x═0.17g 0.17g×÷16%═0.88g （2）1g

6、三聚氰胺相當于蛋白質的質量為 1g××100%÷16%=4.17g 答：（1）經過這種方法測得的該奶粉樣品中約含有蛋白質的質量是0.88g； （2）如果該奶粉樣品，由不法商販向其中添加1g三聚氰胺，相當于增加蛋白質的質量為4.17g。　 4．（2010·棗莊）水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，為了測定其中CaCO3的含量，取100g水垢，加入過量稀鹽酸，測量5min內生成的CO2的質量，繪出如圖所示曲線，請問： （1）該水垢中CaCO3的質量分數(shù)為多少？ （2）假定水垢不含其他雜質，若要計算反應消耗的稀鹽酸的質量，還需知道什么信息． 解：（1）由圖可知，共生成

7、33gCO2 設100g水垢中含碳酸鈣的質量為x CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 x 33g x=75g 水垢中CaCO3的質量分數(shù)=×100%=75% 答：該水垢中CaCO3的質量分數(shù)為75%； （2）根據(jù)化學方程式可由二氧化碳的質量計算參加反應的HCl質量，若已知稀鹽酸的溶質質量分數(shù)即可計算出所消耗稀鹽酸的質量。 　5．（2011·棗莊）某研究小組為測定黃銅（銅鋅合金）中鋅的含量，用100g黃銅和足量的稀鹽酸反應，結果得到了1.2g氫氣。請問該黃銅中鋅的質量分數(shù)是多少？（列出計算

8、過程） 解：設該黃銅中鋅的質量為x Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65 2 x 1.2g ， 解得x=39g 該黃銅中鋅的質量分數(shù)為×100%=39% 答：該黃銅中鋅的質量分數(shù)為39%。 6．（2012·棗莊）用質量分數(shù)為5%的稀鹽酸和10%的氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示： （1）該實驗是將　?。ㄟx填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中。 （2）當加入溶液的質量a為20g時，求所得溶液中溶質的質量。 解：（1）由圖象可知，pH值是開始時小于7逐漸的增大到7然后

9、大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH升高，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中。 （2）設溶液中溶質的質量為x NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 58.5 20g×10% x ，x=2.925g 答：所得溶液中溶質的質量為2.925g． 7．（2013?棗莊）為測定一瓶失去標簽的過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)，某同學取50.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后加入2.0g二氧化錳，等不再放出氣體，稱得燒杯中剩余物質的總質量為50.4g。計算： （1）過氧化氫中氫元素和氧元素的質量比為________　。 （2）此過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)。

10、（寫出計算過程） 解：（1）過氧化氫中氫元素和氧元素的質量比為（1×2）：（16×2）=2：32=1：16； （2）根據(jù)質量守恒定律可以知道，生成氧氣的質量是50.0g+2g﹣50.4g=1.6g 設該過氧化氫溶液中溶質的質量為x 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 1.6g = 解得x=3.4g 此過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)為：×100%=6.8% 答：此過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)為6.8%。 8．（2014?棗莊）為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，取該樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應，有關實驗數(shù)據(jù)

11、如表． 反應前 反應后 實驗數(shù)據(jù) 燒杯和稀鹽酸的含量/g 純堿樣品的質量/g 燒杯和其中混合物的質量/g 120 12 127.6 請計算： （1）該反應生成二氧化碳的質量為　　g。 （2）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為多少。（請寫出計算過程） 解：（1）該反應生成二氧化碳的質量為120g+12g﹣127.6g=4.4g， （2）設樣品中碳酸鈉的質量為x 2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 4.4g =

12、 x=10.6g 樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為×100%=88.3%。 答：樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為88.3%。 9．（2015?棗莊）某同學給自家的蔬菜大棚補施二氧化碳氣肥：在棚內懸掛一大塑料桶，裝入稀釋后的工業(yè)硫酸，然后每天（陽光充足）向桶中加入一定量的碳酸氫銨（NH4HC03），反應后可生成硫酸銨、水和二氧化碳．若一個大棚一天補施二氧化碳氣肥330g，請回答： （1）一個大棚一天需要碳酸氫銨多少克。（寫出計算過程） （2）當稀硫酸反應完后，塑料桶內剩余的硫酸銨是一種　?。ㄌ睢皬秃戏省薄暗省被颉傲追省保? 解：（1）設一個大棚一天需要碳酸氫銨的質量為x H2SO4+2NH4H

13、CO3=（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑ 158 88 x 330g =， x=592.5g （2）硫酸銨中含有氮元素，屬于氮肥。 10．（2016?棗莊）生活中常見的鐵制品大多為鐵合金（成分為鐵和碳）材料，而非純鐵，鐵合金又因其含碳量不同分為生鐵和鋼（生鐵含碳量為2%﹣4.3%，鋼含碳量為0.03%﹣2%）。將一塊質量為5.8g的鐵合金放入燒杯中，再向燒杯中加入98g稀硫酸，恰好與鐵合金中的鐵完全反應，所得氫氣的質量為0.2g，通過計算回答：該鐵合金是生鐵還是鋼

14、？（寫出計算過程，結果精確到0.1%） 解：設參加反應的鐵的質量為x Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 2 x 0.2g x=5.6g 該鐵合金中的含碳量為×100%≈3.4% 2%＜3.4%＜4.3%，故該鐵合金是生鐵。 答：該鐵合金是生鐵。 11．（2017?棗莊）一化工廠產生的廢液中含有硫酸亞鐵和硫酸銅（不考慮其它物質），為回收銅和硫酸亞鐵，研究人員設計出“用鐵處理”的發(fā)案，取100g上述廢液，向其中加入2.8g鐵粉，恰好完全反應，測得反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為15%，求： （1）回收得到銅的

15、質量為　　g。 （2）回收得到硫酸亞鐵的質量是多少？（寫出計算過程） 解：設2.8g鐵完全反應生成的銅的質量為x Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56 64 2.8g x = x=3.2g 硫酸亞鐵的質量為（100g+2.8g﹣3.2g）×15%=14.94g 答：（1）回收得到銅的質量為 3.2gg，（2）回收得到硫酸亞鐵的質量是14.94g。 13．（2018·棗莊）往100g硫酸和硫酸銅的混合液中，逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液直至過量，根據(jù)實驗事實繪制了如圖所示曲線，分析并計算： （1）a→b段表示氫氧化鈉與混合物

16、中的　　發(fā)生反應。 （2）求反應前混合液中硫酸銅的質量分數(shù)。（寫出計算過程） 解（1）根據(jù)溶質的變化可以看出，a→b段是硫酸和氫氧化鈉的反應； （2）b→c段是氫氧化鈉與硫酸銅的反應，與硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液的質量為150g﹣50g=100g，設反應前混合液中硫酸銅的質量分數(shù)為x 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓ 80 160 8%×100g 100gx = x=16% 答：反應前混合液中硫酸銅的質量分數(shù)為16%。 14.?。?019·棗莊）科學研究中，常通過對實驗數(shù)據(jù)的分析計算，得出某未知物質的相對分子質量，從而推測

17、該物質的分子式。某科研小組經反復實驗，發(fā)現(xiàn)2A+3B=2C+4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反應，生成4.4gC。請問： （1）同時生成D的質量為g; （2）若D的相對分子質量為18，求A的相對分子質量（寫出計算過程）。 解：（1）根據(jù)質量守恒定律可知，生成D質量為3.2g+4.8g-4.4g=3.6g。 （2）設A的相對分子質量為X 2A + 3B = 2C + 4D 2x 4X18 3.2g 3.6g 2x : (4X18)= 3.2g : 3.6g 解得x=32 答：A的相對分子質量為32。 8