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(江西專版)2020中考化學復習方案 專項08 二氧化碳與氫氧化鈉反應試題

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1、專項(八) 二氧化碳與氫氧化鈉反應 1. 下列驗證“CO2與NaOH溶液反應”的裝置中,不能觀察到明顯現(xiàn)象的是(裝置氣密性均良好) (  ) 圖G8-1 2.[2018·舟山]在科學拓展課中,甲同學向兩個充滿CO2氣體的塑料瓶中分別加入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液,迅速蓋緊瓶蓋后充分振蕩,結果發(fā)現(xiàn)兩個塑料瓶都變癟。他認為據(jù)此實驗現(xiàn)象,可以判定NaOH和Ca(OH)2均能與CO2發(fā)生反應。 圖G8-2 (1)乙同學認為上述判定方法還存在不嚴密之處。他的理由是  。? (2)兩同學根據(jù)B瓶中出現(xiàn)的渾濁現(xiàn)象,判定Ca(OH)2與CO2發(fā)生了反應,提出了可以

2、從是否有新物質(zhì)生成的角度去判斷。那么,若要判定NaOH和CO2發(fā)生了反應,在排除了(1)中的干擾因素后,接下來的方法是?   。? 3.小金通過如圖G8-3所示裝置驗證CO2能與NaOH發(fā)生化學反應。推注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶中注入過量20%的NaOH溶液,振蕩集氣瓶后打開止水夾。 圖G8-3 (1)打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是?  。? (2)反應后將集氣瓶中混合物過濾,所得溶液中除CaCl2外,還存在的溶質(zhì)有  。? 4.CO2能與NaOH發(fā)生反應。 實驗過程 檢查裝置氣密性。如圖G8-4所示連

3、接好裝置,進行實驗。 圖G8-4 序號 操作步驟 實驗現(xiàn)象 Ⅰ  打開彈簧夾K1,關閉彈簧夾K2、K3、K4,將20 mL水注入錐形瓶甲中,關閉彈簧夾K1,振蕩錐形瓶甲,打開彈簧夾K2 無明顯現(xiàn)象 Ⅱ  關閉彈簧夾K2,打開彈簧夾K4,將20 mL NaOH溶液注入錐形瓶丙中,關閉彈簧夾K4,振蕩錐形瓶丙,打開彈簧夾K3  錐形瓶乙中的熱水劇烈沸騰 實驗分析 錐形瓶乙中熱水劇烈沸騰的原因是  。? 實驗反思 有觀點認為只需要進行實驗操作Ⅱ,即可說明CO2與NaOH發(fā)生反應。你對該觀點的看法是  (填“贊同”或“不贊同”),理由是? 

4、 。? 5.[2019·貴陽]某化學興趣小組為探究堿和鹽的化學性質(zhì),進行了如圖G8-5所示實驗(忽略空氣中CO2對本實驗的影響)。請你參與并完成相關實驗。    圖G8-5         圖G8-6 (1)步驟一:關閉K,向下緩慢推動注射器活塞并輕輕振蕩錐形瓶,使二氧化碳全部進入錐形瓶,并與m g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液恰好完全反應轉(zhuǎn)化為碳酸鈉,反應的化學方程式為                  ,輕輕振蕩錐形瓶的目的是 。? 步驟二:打開K,向上緩慢拉動注射器活塞,觀察到乙中溶液進入甲。 (2)上述實驗過程中,甲中溶質(zhì)總質(zhì)量變化情況如圖G8-6所

5、示,B點對應的溶質(zhì)總質(zhì)量為    (用含m的代數(shù)式表示,可以不化簡)。BC段反應的化學方程式為                ,BC段溶質(zhì)總質(zhì)量下降的原因是 ??  。? (3)步驟一和步驟二結束后,將甲和乙中的物質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到燒杯中,攪拌后過濾,得到白色沉淀和濾液。結合圖G8-6中C點的值確定濾液中溶質(zhì)的成分為    ,理由是 ?  。? 6.利用下列實驗探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應情況。 (1)實驗1:為證明CO2和NaOH能發(fā)生反應,小丁設計了圖G8-7所示的方案。則方案中所加試劑X應該

6、是  。   ? 圖G8-7 (2)實驗2:向飽和的氫氧化鈉乙醇溶液中通入二氧化碳。已知: 乙醇中溶解度/g NaOH(20 ℃) 17.3 Na2CO3(20 ℃) <0.01 可觀察到         的現(xiàn)象,證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應。? (3)實驗3:將CO2持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中,用數(shù)字化實驗技術測定反應過程中溶液的pH和溫度變化,結果如圖G8-8中甲、乙所示。 圖G8-8 圖甲中,BC段發(fā)生反應的化學方程式為                  。? 圖乙中,DE段溫度變化的原因是   

7、                  。? 【參考答案】 1.A [解析]A中將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象;B中二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收,試管內(nèi)氣壓減小,液體壓入試管,形成一段液柱;C中氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,錐形瓶內(nèi)氣壓減小,氣球膨脹;D中氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,錐形瓶內(nèi)氣壓減小,水沿著導管進入錐形瓶內(nèi)。 2.(1)二氧化碳能溶于水并且能和水反應 (2)取A中適量液體于試管中,加入足量稀鹽酸,觀察是否產(chǎn)生氣泡(合理即可) [解析](1)氫氧化鈉溶液與氫氧化鈣溶液中都有水,塑料瓶中的二氧化碳氣體能夠溶于水并且能和水反應,使壓強變小,導致塑料瓶都變癟,

8、故上述判定方法還存在不嚴密之處。(2)要驗證NaOH和CO2發(fā)生了反應可以從生成物碳酸鈉入手,碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體,操作方法為:取A中適量液體于試管中,加入足量稀鹽酸(或加入氯化鋇溶液),如果產(chǎn)生氣泡(或產(chǎn)生白色沉淀),說明溶液中含有碳酸鈉,證明二氧化碳能和氫氧化鈉反應。 3.(1)CaCl2溶液沿導管進入左側(cè)集氣瓶,左側(cè)集氣瓶中的溶液變渾濁 (2)NaCl、NaOH、Ca(OH)2 4.實驗分析NaOH能吸收CO2,錐形瓶乙內(nèi)氣體壓強減小,水的沸點降低 實驗反思不贊同 水也能吸收CO2,只做一個實驗無法說明CO2是被水吸收還是與NaOH反應 5.(1)CO2+2NaO

9、HNa2CO3+H2O 增大接觸面使氫氧化鈉溶液與二氧化碳充分反應 (2)106×0.1m80 Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH  加入的氫氧化鋇溶液和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鋇沉淀,每171份質(zhì)量的氫氧化鋇生成197份質(zhì)量的碳酸鋇沉淀,溶質(zhì)質(zhì)量減少26份 (3)NaOH和Ba(OH)2 C點對應的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與A點相等,都為0.1m g,說明步驟一生成的碳酸鈉和步驟二中進入的氫氧化鋇恰好完全反應,此時溶液中的溶質(zhì)只有氫氧化鈉,乙中氫氧化鋇有剩余,將甲、乙混合后所得溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和氫氧化鋇 [解析](1)二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水,甲中氣體

10、體積減小,反應的化學方程式為CO2+2NaOHNa2CO3+H2O;振蕩可以使反應更充分;(2)甲中二氧化碳和m g 10%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應,由化學方程式可計算生成碳酸鈉的質(zhì)量,圖中B點對應的是反應生成的碳酸鈉質(zhì)量,設生成碳酸鈉的質(zhì)量為x,則 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 80 106 0.1m g x 80106=0.1mgx x=106×0.1m80 g 圖中BC段表示乙中的氫氧化鋇溶液進入甲中,氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉,反應的化學方程式為Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH;該反應生成了碳酸鋇沉淀,由化學方程式中的質(zhì)量關

11、系可知,每171份質(zhì)量的氫氧化鋇生成了197份質(zhì)量的碳酸鋇沉淀,導致反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少;(3)由圖可知,乙中的氫氧化鋇溶液進入甲中后充分反應,C點對應的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與A點相等,都為0.1m g,說明步驟一生成的碳酸鈉和步驟二中進入的氫氧化鋇恰好完全反應,此時溶液中的溶質(zhì)只有氫氧化鈉,實驗結束后,將甲、乙中的物質(zhì)混合,白色沉淀還是碳酸鋇,由于乙中氫氧化鋇有剩余,所以混合后溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鋇。 6.(1)BaCl2和NaOH的混合溶液 (2)有白色沉淀析出 (3)Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3 二氧化碳與氫氧化鈉生成碳酸鈉和水的反應是放熱反應 [解析](2)因為20 ℃時氫氧化鈉在酒精中溶解度為17.3 g,碳酸鈉在酒精中的溶解度<0.01 g,所以碳酸鈉在酒精中為沉淀,因此向飽和的氫氧化鈉乙醇溶液中通入二氧化碳,看到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成。

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