(江西專版)2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 專項11 酸堿鹽之間的共存、鑒別及轉(zhuǎn)化試題
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1、專項(十一) 酸堿鹽之間的共存、鑒別及轉(zhuǎn)化 1.[2019·百色]下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是 ( ) A.Na+ Cu2+ NO3- OH- B.Zn2+ K+ Cl- SO42- C.Ba2+ H+ Cl- OH- D.NH4+ K+ OH- NO3- 2.[2019·天水]下列物質(zhì)鑒別方案正確的是( ) 選項 鑒別物質(zhì) 實驗方案 A N2、CO2、H2 用燃著的木條 B 尿素、氯化銨、硝酸銨 加熟石灰研磨聞氣味 C 稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液 用pH試紙 D Fe2(SO4)3、NaOH、NaNO3、KCl四種溶液
2、 僅用組內(nèi)物質(zhì)鑒別 3.[2019·臺州]如圖G11-1給出了三種物質(zhì)可能存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系,根據(jù)所學(xué)的物質(zhì)性質(zhì)及化學(xué)變化規(guī)律,判斷下列選項正確的是 ( ) 圖G11-1 A.不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的有①② B.實現(xiàn)③轉(zhuǎn)化,可通至氯化鈉溶液 C.實現(xiàn)⑤轉(zhuǎn)化,可加入碳酸鈣粉末 D.實現(xiàn)⑥轉(zhuǎn)化,可加入氫氧化鉀溶液 4.[2019·常州]“化學(xué)棋”游戲規(guī)則:①每粒棋子代表一種物質(zhì);②吃子:所選棋子能與棋盤(如圖G11-2)中的某棋子發(fā)生反應(yīng),則棋盤中的該棋子被吃掉;③連吃:前一次反應(yīng)的生成物能與另一棋子發(fā)生反應(yīng)時,則該棋子也被吃掉。若一次就可連續(xù)吃掉棋盤上的所有棋子,應(yīng)選擇的棋子是(
3、) 圖G11-2 5.[2019·南昌三模]不外加試劑能鑒別出來的一組物質(zhì)是 ( ) A.NaOH、FeCl3、H2SO4、NaNO3 B.Na2CO3、HCl、BaCl2、Ca(NO3)2 C.Na2CO3、NaCl、K2SO4、Ba(OH)2 D.KCl、NaNO3、CuSO4、BaCl2 6.[2019·呼和浩特]某固體可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一種或幾種,現(xiàn)對其進行如下實驗: ①取少量固體于試管中,加適量蒸餾水,固體完全溶解得透明溶液; ②在①所得溶液中,滴加足量的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾后,在白色沉淀
4、中加過量稀鹽酸,沉淀部分溶解,且有氣泡產(chǎn)生。 下列對原固體成分的說法正確的是 ( ) A.一定有Na2CO3和Na2SO4,可能有KNO3、CuSO4、CaCl2 B.一定有Na2CO3,Na2SO4和CuSO4兩種物質(zhì)中至少有一種 C.一定有Na2CO3和Na2SO4,不含CaCl2,可能有KNO3、CuSO4 D.一定有Na2CO3和Na2SO4,不含CuSO4和CaCl2,可能有KNO3 7.小明向盛有鹽酸和MgCl2溶液的燒杯中加入一定量的NaOH溶液,為判斷反應(yīng)后溶液的成分,他分別取少量反應(yīng)后的溶液a于試管中,用下表中的試劑進行實驗,相應(yīng)結(jié)果錯誤的是 ( ) 選項
5、 試劑 現(xiàn)象和結(jié)論 A Zn粉 有氣泡產(chǎn)生,則溶液a一定含MgCl2 B CuO粉末 無明顯現(xiàn)象,則溶液a一定有兩種溶質(zhì) C NaOH溶液 無明顯現(xiàn)象,則溶液a可能有NaOH D CuSO4溶液 有藍色沉淀,則溶液a一定有兩種溶質(zhì) 8.向一定量CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加過量某物質(zhì),溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如圖G11-3所示,則X是 ( ) 圖G11-3 A.水 B.澄清石灰水 C.純堿溶液 D.稀鹽酸 9.[2018·衡陽] 現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液,生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3
6、溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖G11-4所示。下列說法錯誤的是 ( ) 圖G11-4 A.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為a~c g時,溶液中發(fā)生的反應(yīng)為CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓ B.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至b g時,溶液中含三種溶質(zhì) C.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至a g時,溶液質(zhì)量比原混合溶液質(zhì)量大 D.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至c g時,溶液呈中性 10.向下表的甲物質(zhì)中加入相應(yīng)的乙溶液至過量,反應(yīng)過程中生成的氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系能用如圖G11-5所示的曲線表示的是 ( ) 圖G11-5 序號 甲 乙 ① 銅、鋅的混合物 稀硫酸 ② 久置的鋁片
7、 稀鹽酸 ③ 稀硫酸和稀鹽酸混合液 加入硝酸鋇溶液 ④ 硫酸和硫酸銅的混合液 氫氧化鈉溶液 ⑤ 部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液 稀鹽酸 A.①②③ B.③④⑤ C.①③⑤ D.②④⑤ 11.如圖G11-6是在pH=1的溶液中含有的部分離子。若有沉淀生成,則X離子可能是 ( ) 圖G11-6 A.SO42- B.Cu2+ C.CO32- D. ? 12.[2017·江西]下列實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖?( ) 選項 實驗?zāi)康? 實驗設(shè)計 A 除去食鹽中少量的硫酸鈉 溶解,過濾 B 除去氮氣中少量的氧氣 將氣體通過灼
8、熱的銅網(wǎng) C 鑒別硬水和軟水 觀察樣品顏色 D 鑒別稀鹽酸和氫氧化鉀溶液 ? 13.[2019·襄陽]某溶液含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的兩種溶質(zhì),向該溶液中加入Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖G11-7所示,則該溶液中的溶質(zhì)是 。? 圖G11-7 14.某同學(xué)將圖G11-8兩支試管充分反應(yīng)后的廢液倒入同一個燒杯中,觀察到有氣泡產(chǎn)生,充分反應(yīng)后得到澄清溶液,則甲試管充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成為 ;乙試管充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成為 ??;最后燒杯中溶液的溶質(zhì)組成
9、可能是 。? 圖G11-8 15.[2018·長春節(jié)選]為驗證Ba(OH)2的化學(xué)性質(zhì)做如圖G11-9所示的四個實驗。 圖G11-9 現(xiàn)將實驗后四支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個燒杯,充分混合后過濾,得到白色固體和溶液A。取一定量溶液A,加入少量Ba(OH)2溶液,振蕩后只得到無色溶液。綜上分析,溶液A中除酚酞外,一定還含有的溶質(zhì)是? 。? 16.[2019·宜昌節(jié)選]有一瓶無色溶液,可能含有硝酸鎂、硫酸鉀、氯化鈉中的一種或幾種溶質(zhì),奮進小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案: 圖G11-10 (1)若X為氫氧化鈉,當(dāng)步驟一和步驟二均無明顯現(xiàn)象,步
10、驟三有白色不溶物生成時,則原無色溶液中一定不含 (填溶質(zhì)化學(xué)式,下同)。? (2)若X為氯化鋇,當(dāng)步驟一和步驟三有白色不溶物生成、步驟二無明顯現(xiàn)象時,則原無色溶液中一定含有 ,步驟三一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?(任寫一個)。 (3)若X為氫氧化鋇,且無色溶液中存在上述三種溶質(zhì)時,則: ①步驟一的現(xiàn)象是 。? ②步驟二證明原無色溶液中含有硝酸鎂的化學(xué)方程式是 。? ③混合物C的溶液中存在的溶質(zhì)最多有 種。? 17.[2019·江西樣卷七]某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在完成“利用氯化鋇溶液鑒別氯化鈉和碳酸鈉”的實驗后,對廢液缸中溶液
11、的溶質(zhì)成分進行了探究。請完成以下探究過程。 提出問題廢液缸中溶液的溶質(zhì)是什么? 查閱資料碳酸鈉溶液顯堿性,氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性。 作出猜想Ⅰ.溶質(zhì)僅為氯化鈉; Ⅱ.溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉; Ⅲ.溶質(zhì)為 ??;? Ⅳ.溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鋇和碳酸鈉。 其中猜想 肯定不成立,理由是 ? 。? 實驗探究 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 (1)取少量溶液于試管中,滴加2~3滴無色酚酞溶液,振蕩 無明顯現(xiàn)象 證明猜想? 不成立 (2)另取少量溶液于另一支試管中,滴加碳酸鈉溶液 ? ? 證明猜想
12、Ⅲ成立 問題討論甲同學(xué)認為要證明猜想Ⅲ成立也可以改用硫酸鈉溶液。你認為甲同學(xué) (填“能”或“不能”)達到實驗?zāi)康摹? 交流反思學(xué)習(xí)小組經(jīng)過討論認為,含有可溶性鋇鹽的廢液可以用碳酸鈉溶液進行無害化處理。請寫出硝酸鋇與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。? 18.[2019·江西樣卷五]在做完制取二氧化碳的實驗后,小張觀察到廢液呈無色透明狀。 猜想與假設(shè)經(jīng)分析,廢液中溶質(zhì)可能為: 猜想A.氯化鈣;猜想B. 。? 實驗探究小張為了探究剩余物質(zhì),做了如下實驗。 操作步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取少量廢液滴加 ? ?
13、 猜想B成立 繼續(xù)探究為了處理廢液,小張取了一瓶標(biāo)簽寫著NaOH 的溶液加入廢液中并用pH數(shù)字探測儀連續(xù)監(jiān)測,得曲線如圖G11-11所示,同時觀察到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生氣泡,后有白色沉淀生成。分析產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因: 圖G11-11 (1)AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為 (寫一種)。? (2)BC段說明所加入溶液的溶質(zhì)除NaOH外, (填“可能”或“不可能”)含有其他溶質(zhì)。? (3)500 s時液體中大量存在的離子為 。? 拓展延伸以上實驗現(xiàn)象說明氫氧化鈉溶液變質(zhì),下列操作能驗證其變質(zhì)了的是 (填序號)。? A.滴入無色酚酞
14、 B.加入足量稀鹽酸 C.滴入氯化鋇溶液 D.滴入硫酸銅溶液 19.[2018·棗莊]往100 g硫酸和硫酸銅的混合液中,逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液直至過量,根據(jù)實驗事實繪制了如圖G11-12所示曲線,分析并計算: (1)a→b段表示氫氧化鈉與混合物中的? 發(fā)生反應(yīng)。 (2)求反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程) 圖G11-12 【參考答案】 1.B [解析]A中銅離子和氫氧根離子能結(jié)合為氫氧化銅沉淀;C中氫離子和氫氧根離子能結(jié)合為水;D中氫氧根離子和銨根離子能結(jié)合生成氨氣。 2.C
15、[解析]氮氣和二氧化碳都不能支持燃燒,燃著的木條插入都會熄滅;氯化銨、硝酸銨都是銨態(tài)氮肥,加熟石灰研磨都放出氨氣,故無法鑒別;稀鹽酸pH<7,碳酸鈉溶液pH>7,氯化鈉溶液pH=7,用pH試紙可以直接鑒別; Fe2(SO4)3溶液為黃色,再將其加入其余溶液中,能生成紅褐色沉淀的為氫氧化鈉,但無法鑒別硝酸鈉、氯化鉀溶液。 3.A [解析]氫氧化鈉和二氧化碳之間不能相互轉(zhuǎn)化;二氧化碳可通入氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉,而非氯化鈉溶液;氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉,需要通入二氧化碳;碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉,可以加入氫氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液。 4.B [解析]A項,鎂能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣,硫酸鎂能與氫
16、氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉,氫氧化鎂、硫酸鈉均不能與銅反應(yīng);B項,銅能與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,硫酸銅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉;C項,氫氧化鈣能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水,硫酸鈣、水與氫氧化鈉、銅均不反應(yīng);D項,氯化鈉與銅、氫氧化鈉、硫酸均不反應(yīng)。 5.A 6.D [解析]步驟②產(chǎn)生的白色沉淀部分溶于稀鹽酸,說明白色沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇的混合物,碳酸鋇是由氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成的,由此證明原固體中一定含有碳酸鈉;因為步驟①得到的是透明溶液,CuSO4呈藍色,CaCl2不與Na2CO3共存,故原固體中一定不含CaCl2和
17、CuSO4;故步驟②中的硫酸鋇是氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成的。綜上所述,固體中一定有Na2CO3和Na2SO4,不含CuSO4和CaCl2,可能有KNO3。 7.B 8.C [解析]CaCl2和鹽酸的混合溶液的pH<7,根據(jù)圖像關(guān)系可知X溶液為Na2CO3溶液。 9.B [解析]向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中滴入Na2CO3溶液時,碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng),后與氯化鈣反應(yīng),O~a段表示鹽酸與碳酸鈉反應(yīng),a~c段表示氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng),c~d段碳酸鈉過量。滴加碳酸鈉溶液的質(zhì)量為a~c g時,溶液中發(fā)生的反應(yīng)為CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓,A正確;滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至b g時,溶液中有
18、生成的氯化鈉,未反應(yīng)完的氯化鈣,溶液中含兩種溶質(zhì),B錯誤;滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至a g時,由于滴加碳酸鈉溶液的質(zhì)量大于生成二氧化碳的質(zhì)量,所以溶液質(zhì)量比原混合溶液質(zhì)量大,C正確;滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至c g時,溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉,溶液呈中性,D正確。 10.D 11.A Ag+ [解析]SO42-與Ba2+生成的BaSO4沉淀,Ag+與Cl-生成的AgCl沉淀,均在pH=1的酸性溶液中不溶解;Ba2+與CO32-生成的BaCO3沉淀,在酸性溶液中會溶解。 12.B 取樣,分別滴加無色酚酞溶液(合理即可) [解析]食鹽和硫酸鈉都溶于水,用溶解、過濾的方法不能除雜;氧氣能和灼熱的銅發(fā)生反
19、應(yīng),而氮氣不與銅反應(yīng);硬水和軟水都是無色液體,不能通過觀察顏色區(qū)分;無色酚酞溶液遇稀鹽酸不變色,遇氫氧化鉀溶液變?yōu)榧t色,故可用無色酚酞溶液鑒別稀鹽酸和氫氧化鉀溶液。 13.HCl和MgCl2 [解析]根據(jù)題給物質(zhì),其中碳酸鈉和鹽酸、硫酸、氯化鎂都不能共存,分別生成氣體和沉淀,故此溶液中一定沒有碳酸鈉;硫酸鋇是不溶于水和不溶于酸的沉淀,故此硫酸和氫氧化鋇混合,立即生成白色沉淀,排除硫酸的存在;故此溶液中的溶質(zhì)是HCl和MgCl2。 14.HCl、CaCl2 NaCl、Na2CO3 NaCl、CaCl2或NaCl、CaCl2、HCl 15.氯化氫、氯化鈉和氯化鎂 [解析]加入氫氧化鋇溶液
20、后得到無色溶液:①由于溶液中含有酚酞,說明溶液A顯酸性,混合后所得固體只有硫酸鋇,根據(jù)元素守恒,鎂元素以氯化鎂形式存在于溶液A中;②說明溶液中不含硫酸鈉;③說明溶液中不含堿,即不含氫氧化鋇和氫氧化鈉,但不能確定是否有氯化鋇。綜上,溶液A中的溶質(zhì)一定有氯化鎂、氯化氫和氯化鈉。 16.(1)Mg(NO3)2 (2)K2SO4 KCl+AgNO3AgCl↓+KNO3[或BaCl2+2AgNO32AgCl↓+Ba(NO3)2] (3)①有白色沉淀生成 ②Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O ③6 [解析](1)若X為氫氧化鈉,硝酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)能生成白色氫氧化鎂沉淀,因
21、為步驟一和步驟二均無明顯現(xiàn)象,說明原無色溶液中不含硝酸鎂,步驟三有白色不溶物生成,則原無色溶液中含有氯化鈉,不能確定是否含有硫酸鉀。(2)若X為氯化鋇,氯化鋇能與硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鉀,所以步驟一有白色不溶物生成,生成的氯化鉀或過量的氯化鋇都能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀,所以步驟三有白色不溶物生成,不能確定原溶液中是否有氯化鈉,步驟二無明顯現(xiàn)象,說明白色沉淀不溶于稀硝酸,則原無色溶液中一定含有硫酸鉀;因此步驟三中一定發(fā)生的反應(yīng)是氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀或過量的氯化鋇和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鋇。(3)若X為氫氧化鋇,且無色溶液中存在上述三種溶質(zhì)時,則:①步驟
22、一中一定發(fā)生的反應(yīng)有氫氧化鋇和硝酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和硝酸鋇,氫氧化鋇與硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氫氧化鉀,故一定有白色沉淀生成。②步驟二中加入稀硝酸,硫酸鋇不與稀硝酸反應(yīng),氫氧化鎂會與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂和水,白色沉淀部分溶解。③步驟一中氫氧化鋇和硝酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和硝酸鋇,氫氧化鋇與硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀;步驟二中氫氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂和水,過量的氫氧化鋇和硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇和水,步驟一中生成的氫氧化鉀和硝酸反應(yīng)生成硝酸鉀和水;步驟三中氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,所以反應(yīng)后混合物C的溶液中存在的溶質(zhì)最多有:硝酸鉀、硝酸鋇、硝酸、硝酸
23、鎂、硝酸鈉、硝酸銀6種物質(zhì)。 17.作出猜想 氯化鈉和氯化鋇 Ⅳ 氯化鋇和碳酸鈉在溶液中不可能共存 實驗探究 (1)Ⅱ (2)有白色沉淀產(chǎn)生 問題討論 能 交流反思 Ba(NO3)2+ Na2CO3BaCO3↓+2NaNO3 18.猜想與假設(shè) 氯化鈣和氯化氫 實驗探究 紫色石蕊溶液 溶液變紅色(答案合理即可) 繼續(xù)探究 (1)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑或NaOH+HClNaCl+H2O (2)可能 (3)Na+、Cl-、CO32- 拓展延伸 BC 19.(1)硫酸 (2)解:設(shè)反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為x。 與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為(150 g-50 g)×8%=8 g。 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4 80 160 8 g 100 g×x 80160=8 g100 g×x x=16% 答:反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為16%。
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