《（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難題強(qiáng)化練 強(qiáng)化練3 多重曲線的分析與應(yīng)用》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難題強(qiáng)化練 強(qiáng)化練3 多重曲線的分析與應(yīng)用（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難題強(qiáng)化練 強(qiáng)化練3 多重曲線的分析與應(yīng)用 1．(2018·杭州市學(xué)軍中學(xué)高三選考前適應(yīng)性練習(xí))常溫下，現(xiàn)有 0.1 mol·L－1的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與 pH 的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是(　　) A．當(dāng)溶液的 pH＝9 時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系： c(NH)>c(HCO)>c(NH3 ·H2O)>c(CO) B．NH4HCO3 溶液中存在下列守恒關(guān)系： c(NH)＋c(NH3·H2O)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(CO)＋c(H2

2、CO3) C．往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)，NH和 HCO濃度均逐漸減小 D．通過分析可知常溫下Kb(NH3·H2O)大于 Ka1(H2CO3) 2．(2018·溫州市高三選考適應(yīng)性測(cè)試)25 ℃時(shí)，一定量的Na2CO3與鹽酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．曲線X表示的微粒為CO B．pH＝6.3時(shí)，α(CO)＋α(HCO)＋α(H2CO3)＝1.0 C．pH＝7時(shí)，c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)＞c(OH－)＝c(H＋) D．pH＝10.3 時(shí)，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－

3、)＋3c(HCO) 3．(2018·浙江省選考科目考試紹興市適應(yīng)性試卷)25 ℃時(shí)，向 10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入20 mL 0.1 mol·L－1 的鹽酸，溶液中部分含碳微粒的組分的百分含量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．鹽酸滴加一半時(shí)，溶液pH>7 B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(CO)＋c(HCO) C．在A點(diǎn)：c(Na＋)>c(CO)＝c(HCO)>c(OH－)>c(H＋) D．當(dāng)pH＝5時(shí)，溶液中c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋2c(HCO)＋2

4、c(CO) 4．(2018·寧波市3月新高考選考適應(yīng)性考試)常溫下用0.100 0 mol·L－1的鹽酸分別逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的三種一元堿MOH、XOH、YOH溶液中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．XOH為強(qiáng)堿，MOH、YOH均為弱堿 B．V(HCl)＝15.00 mL時(shí)，三份溶液中陰離子總濃度大小順序：XOH>MOH>YOH C．當(dāng)鹽酸滴加至20.00 mL時(shí)，三條曲線剛好相交 D．在逐滴加入鹽酸至40.00 mL的過程中，三份溶液中水的電離程度均先增大后減小 5．(2018·浙江省名校新高考研

5、究聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考)25 ℃時(shí)，將濃度均為0.1 mol·L－1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va＋Vb＝100 mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．Ka(HA)＝10－6 mol·L－1 B．b點(diǎn)時(shí)，c(B＋)＝c(A－)＝c(H＋)＝c(OH－) C．b→c過程中，隨溫度升高而增大 D．a(chǎn)→c過程中水的電離程度始終增大 6．(2018·嘉興市高三二模)25 ℃時(shí)，SO2與NaOH反應(yīng)后的溶液中存在含硫微粒H2SO3、HSO和SO，三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確

6、的是(　　) A．a(chǎn)表示SO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線 B．pH＝8的溶液中：c(HSO)>c(SO) C．pH＝7的溶液中：c(Na＋)＝c(HSO)＋2c(SO) D．1 mol·L－1的NaHSO3溶液中存在：c(H2SO3)＝c(H＋)＋c(OH－)＋c(SO) 7．(2018·浙江省十校聯(lián)盟選考3月適應(yīng)性考試)25 ℃時(shí)，體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol·L－1的兩種酸HX、HY分別與0.1 mol·L－1 的NaOH 溶液反應(yīng)，所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(　　) A．加入10 mL NaOH溶液時(shí)，a 點(diǎn)

7、c(X－)

8、小 D．pH＝7時(shí)，水的電離程度最大 9．(麗水、衢州、湖州三地市2018屆高三9月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))25 ℃時(shí)，在c(Na2CO3)＋c(NaHCO3)＝0.100 mol·L－1的混合溶液中，c(HCO)、c(CO)與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是(　　) A．pH＝10的溶液中：c(HCO)＜c(CO) B．E點(diǎn)溶液中：c(Na＋)＝3c(CO) C．pH＝11的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)＋0.100 mol·L－1 D．在E點(diǎn)溶液中加入等體積0.100 mol·L－1的NaOH溶液，c(CO)與c(HCO)之和保持不

9、變 10．常溫下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液，所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是(　　) A．點(diǎn)①所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)，酸堿恰好完全反應(yīng) C．點(diǎn)③所示溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(CH3COOH) D．滴定過程中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.10 mol·L－1 答案精析 1．D　[A項(xiàng)，根據(jù)示意圖可知，當(dāng)溶液的pH＝9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO)＞c

10、(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(CO)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)圖像可知pH＜7.8時(shí)，往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉，HCO濃度逐漸增大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因?yàn)?.1 mol·L－1的NH4HCO3溶液pH＝7.8，說明HCO的水解程度大于NH的水解程度，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可得：Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)，正確。] 2．D　[A項(xiàng)，X、Y、Z分別代表H2CO3 、HCO 、CO，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)圖像可知，pH＝6.3時(shí)有CO2生成，根據(jù)物料守恒可知α(CO)＋α(HCO)＋α(H2CO3)＜1.0 ，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，pH＝7時(shí)，由圖可知碳酸分子多于碳酸根離子，c(HCO)＞c(H2CO3

11、)＞c(CO)＞c(OH－)＝c(H＋)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，pH＝10.3 時(shí)，溶液中c(HCO)＝c(CO)，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，代入得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋3c(HCO)，正確。] 3．D　[A項(xiàng)，鹽酸滴加一半時(shí)，也就是10 mL，碳酸鈉恰好與鹽酸完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，其中碳酸氫鈉水解溶液呈堿性，所以溶液的pH＞7，正確；B項(xiàng)，Na2CO3溶液中存在電荷守恒，為c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，正確；C項(xiàng)，在A點(diǎn)：n(CO)＝n(HCO)＝0.0

12、00 5 mol時(shí)，得到等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，兩者水解溶液呈堿性，所以離子濃度大小為c(Na＋)＞c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)，正確。] 4．C　5.C 6．C　[A項(xiàng)，由圖像可知，a表示HSO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a表示HSO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線，b表示SO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線，由圖像可知，pH＝8時(shí)的溶液中， c(HSO)

13、c(SO)，正確；D項(xiàng)，1 mol·L－1的NaHSO3溶液中，由物料守恒可知：c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)＋c(H2SO3)，由電荷守恒可知：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)，由二者聯(lián)立可得：c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SO)－c(H＋)，錯(cuò)誤。] 7．D　[0.1 mol·L－1 HX，pH＝1，HX是強(qiáng)酸，0.1 mol·L－1HY，pH＝4，HY是弱酸，根據(jù)物料守恒a點(diǎn)c(X－)＝b點(diǎn)c(Y－)＋c(HY)，所以a點(diǎn)c(X－)>b點(diǎn)c(Y－)，故A錯(cuò)誤；HX是強(qiáng)酸，HY是弱酸，所以酸性HX>HY，故B錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒，加入40 m

14、L NaOH溶液時(shí)，c(Na＋)＝2c(Y－)＋2c(HY)，故C錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液中含有等濃度的HY和NaY，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Y－)＋c(OH－)，根據(jù)物料守恒2c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)，所以c(Y－)＋2c(OH－)＝c(HY)＋2c(H＋)，故D正確。] 8．B　[由圖可知，在pH＝9.0時(shí)，c(NH)＞c(HCO)＞c(NH2COO－)＞c(CO)，A正確；在氨-水體系中不斷通入CO2，還有中間產(chǎn)物NH2COO－生成，所以體系中始終存在電荷守恒關(guān)系：c(NH)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)＋c(NH2COO－)，B錯(cuò)誤；隨著C

15、O2的通入，NH濃度不斷增加，溫度不變，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，所以不斷減小，C正確；pH＝7時(shí)，溶液為碳酸氫銨溶液，相互促進(jìn)水解，水的電離程度最大，D正確。] 9．C　[碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，因此碳酸根的濃度越大，pH越大。二者濃度相等時(shí)，溶液的pH＞10，因此pH＝10的溶液中：c(HCO)>c(CO)，A錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒可知E點(diǎn)溶液中：c(Na＋)＞3c(CO)，B錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.100 mol·L－1和電荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(CO)＋ c(HCO)可知pH＝11的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c

16、(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)＋0.100 mol·L－1，C正確；在E點(diǎn)溶液中加入等體積0.100 mol·L－1的NaOH溶液，碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，溶液體積變大，根據(jù)物料守恒可知c(CO)與c(HCO)之和發(fā)生變化，D錯(cuò)誤。] 10．C　[A項(xiàng)，點(diǎn)①反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1∶1的混合物，CH3COOH電離程度大于CH3COO－的水解程度，故c(Na＋)＜c(CH3COO－)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，點(diǎn)②pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，由電荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故c(Na＋)＝c(CH3COO－)，若酸堿恰好完全反應(yīng)則剛好生成CH3COONa，CH3COONa水解顯堿性，所以酸堿不可能恰好完全反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，點(diǎn)③說明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，由電荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，由物料守恒可知c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)，電荷守恒和物料守恒相結(jié)合可得c(OH－)－c(H＋)＝c(CH3COOH)，正確；D項(xiàng)，滴定過程中，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＜0.10 mol·L－1，錯(cuò)誤。]