《（柳州專版）2020版中考化學(xué)奪分復(fù)習(xí) 第03部分 專題復(fù)習(xí)篇 第02單元 物質(zhì)的檢驗與鑒別分層遞進(jìn)練習(xí)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（柳州專版）2020版中考化學(xué)奪分復(fù)習(xí) 第03部分 專題復(fù)習(xí)篇 第02單元 物質(zhì)的檢驗與鑒別分層遞進(jìn)練習(xí)（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二單元　物質(zhì)的檢驗與鑒別 A組 1. 下列化肥中，從外觀即可與其他化肥相區(qū)別的是 (　　) A. 磷礦粉 B. 硫酸鉀 C. 氯化銨 D. 氯化鉀 2. 下列物品灼燒后會產(chǎn)生燒焦羽毛氣味的是 (　　) A. 棉線 B. 女絲襪(錦綸) C. 純羊毛線 D. 服裝里料(滌綸) 3. 兩包粉末：一包為鐵粉，一包為氧化銅粉?？焖賹⑺鼈冭b別出來的方法是 (　　) A. 觀察顏色 B. 用磁鐵吸引 C. 測定密度 D. 在空氣中加熱 4. 下列各組的物質(zhì)，只用水不可以鑒別的是 (　　) A. 固體：NaCl、NaOH、硝酸銨 B. 氣體：H2、C

2、O、O2 C. 液體：酒精、植物油 D. 固體：Na2CO3、無水硫酸銅、CaCO3 5. 在實驗室，有一瓶失去標(biāo)簽的蒸餾水和一瓶失去標(biāo)簽的氯化鉀溶液，鑒別它們的正確方法是 (　　) A. 嘗液體的味道 B. 蒸發(fā)液體看是否結(jié)晶 C. 加入白色硫酸銅粉末 D. 看顏色 6. [2019·哈爾濱]區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法都正確的是 (　　) 選項 A B C D 區(qū)分的物質(zhì) 食鹽和純堿 滌綸和羊毛纖維 空氣和二氧化碳 鐵粉和氧化銅 方法一 觀察顏色 用手觸摸 通入石蕊溶液中，觀察 用磁鐵吸引 方法二 加食醋，觀察 點燃，

3、聞氣味 伸入帶火星木條，觀察 加入稀鹽酸，觀察 7. [2019·濟(jì)寧]為區(qū)別N2、H2、CO2、CH4四種氣體，小麗進(jìn)行了如下實驗： ①點燃四種氣體，將氣體分為可燃性氣體和不可燃性氣體； ②在可燃性氣體火焰上方分別罩一內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)白色渾濁的氣體是氣體Ⅰ，無明顯變化的是氣體Ⅱ； ③將不可燃性氣體通入澄清石灰水，其中能使澄清石灰水變渾濁的是氣體Ⅲ，無明顯變化的是氣體Ⅳ。根據(jù)實驗推斷，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ對應(yīng)的氣體分別是 (　　) A. CH4、CO2、H2、N2 B. CH4、H2、CO2、N2 C. CH4、H2、N2、CO2 D. CO

4、2、H2、N2、CH4 8. 有四瓶失去標(biāo)簽的溶液，它們分別是①CuCl2溶液、②稀鹽酸、③硫酸鈉溶液、④氫氧化鈉溶液，不用其他試劑就可以將它們加以鑒別，則鑒別出來的先后順序是 (　　) A. ①②④③ B. ①④②③ C. ④①②③ D. ②③①④ 9. 寫出鑒別下列各組物質(zhì)所需的試劑(任選)和方法。 (1)硬水和軟水：　 。? (2)合成纖維和羊毛纖維：　　

5、 。? (3)Na2CO3和CaCO3：　　 。? (4)Na2CO3和NaCl：　　 。? (5)CuSO4、NaCl、NaOH、NH4NO3、AgCl：?

6、 ? 　。? 10. 鑒別失去標(biāo)簽的氯化鋇、碳酸鈉和稀鹽酸三種無色溶液。 (1)學(xué)生甲得知氯化鋇溶液顯中性，選用了一種指示劑；學(xué)生乙選用了一種酸溶液；學(xué)生丙選用了一種含鉀元素的鹽溶液，三位同學(xué)都一次性鑒別成功。請推斷，他們所選用的試劑分別為甲　　　　　　　　　、乙　　　　　、丙　　　　　　。? (2)學(xué)生丁說：“我不用任何其他試劑就可以鑒別?！蹦阏J(rèn)為學(xué)生丁的說法正確嗎？如果認(rèn)為正確，請簡述他的鑒別方法；

7、如果認(rèn)為不正確，請說明理由?? ? 　。? 11. 下列每組溶液只能用一種試劑來鑒別，請把所用試劑填寫在空格上。 (1)稀鹽酸、NaOH、NaCl：　　　　　　。　　　 (2)AgNO3、Na2CO3、Na2SO4：　　　　　　。? (3)BaCl2、K2CO3、MgSO4：　　　　　　。 (

8、4)NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4：　　　　　　。? (5)NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3：　　　　　　。 (6)(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl：　　　　　　。? (7)BaCl2、NaCl、K2CO3：　　　　　　。 (8)NaNO3、MgCl2、(NH4)2SO4：　　　　　　。? (9)CaCl2、Na2CO3、H2SO4：　　　　　　。 (10)NaCl、H2SO4、Ca(OH)2：　　　　　　。? 12. [2019·遂寧]一包白色粉末可能含有KNO3、CuCl2、KCl、BaCl2中的一種或幾種。為驗證其成分，做如下實驗： ①取

9、樣加入適量水完全溶解，溶液呈無色；②將①所得溶液均分為兩份，向其中1份滴加硫酸鈉溶液，無沉淀產(chǎn)生；③向另一份滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。據(jù)此分析： (1)原白色粉末的組成是　　　　或　　　　　　　　。? (2)產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。? B組 1. [2019·揚州]下列實驗方案能達(dá)到目的的是 (　　) A. 用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗Na2SO4溶液中是否含有H2SO4 B. 用肥皂水鑒別蒸餾水與CaCl2溶液 C. 用足量NaOH溶液除去CO2氣體中的少量HCl D. 用澄清石灰水檢驗Na2CO3溶液中是否含有K2CO3 2. [201

10、9·河北]下列實驗操作可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?(　　) 選項 實驗?zāi)康? 實驗操作 A 鑒別木炭粉和氧化銅粉末 取樣，加稀硫酸 B 除去MnO2中少量的KMnO4 加熱固體混合物 C 檢驗氧氣是否收集滿 將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi) D 分離CaCl2和CaCO3的固體混合物 加足量水溶解，蒸發(fā) 3. [2019·襄陽]下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，無法將其一一區(qū)別的是 (　　) A. HCl、Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3 B. H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4 C. BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NaNO3

11、D. HCl、H2SO4、BaCl2、K2CO3 4. [2019·金華]有一包白色固體樣品，可能含有氫氧化鈉、硝酸鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種。小金同學(xué)為探究其成分完成了以下實驗： 圖3-2-1 ①取少量白色固體溶于水，得到無色溶液，等分為兩份； ②往一份無色溶液中加入稀硫酸，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量關(guān)系如圖3-2-1所示； ③往另一份無色溶液中通入適量的CO2，產(chǎn)生白色沉淀。 請回答： (1)僅根據(jù)②推測原樣品中一定不存在的物質(zhì)是　　　　　　。? (2)原樣品的所有可能組成是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 5. [2019·綏化]實驗室內(nèi)有一

12、包不純的氯化鉀粉末，含有的雜質(zhì)可能是氯化銅、氯化鈉、硝酸鉀、硝酸鈣、碳酸鈉中的一種或幾種，為確定其成分，進(jìn)行如下實驗。 (1)取少許該粉末，加入足量的蒸餾水，使其完全溶解，只得到無色澄清溶液，則雜質(zhì)一定不含　 。? (2)取(1)中無色溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則雜質(zhì)一定含有　　　　。? (3)另稱取14. 9 g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水使其完全溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后生成28. 7 g白色沉淀，則雜質(zhì)還一定含有　　　　　　　　。? 通過以上三個實驗還不能確定含有的雜質(zhì)是　　　　　　　　。? 6. [2019·金華]某興趣小組在實驗

13、室相對封閉的裝置內(nèi)燃燒某種含碳、氫、氧元素的垃圾，對產(chǎn)生的廢氣成分(不考慮氣態(tài)有機(jī)物)按如圖3-2-2所示的裝置進(jìn)行檢驗。 圖3-2-2 實驗研究 拉動注射器，讓廢氣依次通過裝置。 實驗分析 (1)能證明廢氣中有水蒸氣存在的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　。? (2)F處的大號注射器，可以引導(dǎo)氣體流向，其另一個主要作用是　 。? 反思評價 (3)小金認(rèn)為，僅根據(jù)E中澄清石灰水變渾濁，無法確定一氧化碳的存在，其理由是? ?? 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。? (4)小

14、金根據(jù)D中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，得出廢氣中存在一氧化碳。小麗認(rèn)為該結(jié)論不夠嚴(yán)密，若廢氣中存在氫氣也會出現(xiàn)該現(xiàn)象。要使上述結(jié)論更加嚴(yán)密，還應(yīng)添加的一個實驗裝置及位置是?? ?? 　　　　　　　　　　　　。? 實驗結(jié)果 經(jīng)檢驗，廢氣中存在CO2、CO、H2O。 C組 1. [2019·天津]某固體混合物中可能含有氫氧化鈉、硝酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉。為了研究該混合物的成分，某同學(xué)按圖3-2-3所示流程進(jìn)行了實驗(各步均恰好完全反應(yīng))： 圖3-2-3 根據(jù)流程圖回答問題。 (1)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

15、　　　　　　　　　　　　。? (2)根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷該混合物中一定含有的物質(zhì)是　　　　　　　　　　(填化學(xué)式)。? (3)該同學(xué)為了進(jìn)一步確定固體混合物的組成，取樣品20. 9 g(其中含鈉元素質(zhì)量為6. 9 g)，按上述流程圖進(jìn)行實驗，產(chǎn)生11. 65 g白色沉淀A，產(chǎn)生2. 2 g氣體W。通過計算，確定該混合物中還含有的物質(zhì)是　　　　(填化學(xué)式)，其質(zhì)量為　　　　g。? 2. 由于鐵的氧化物中Fe3O4和FeO均為黑色，實驗室用CO還原氧化鐵得到的鐵中是否會含有Fe3O4和FeO，某同學(xué)設(shè)計了下列探究實驗。 查閱資料 FeCl3溶液與鐵發(fā)生的反應(yīng)是2FeCl3+Fe3FeCl2，但

16、FeCl3溶液不與Fe3O4、FeO反應(yīng)；含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色，利用該反應(yīng)可檢驗Fe3+的存在。 提出問題 CO還原氧化鐵得到黑色產(chǎn)物的成分是什么？ 猜想 猜想1：Fe；猜想2：Fe和Fe3O4；猜想3：Fe和FeO；猜想4：　　　　　　。? 實驗探究 限選試劑：CO、鹽酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 (1)取少量黑色產(chǎn)物裝入玻璃管中，通入CO，一段時間后加熱，并將反應(yīng)后的氣體通入裝有一定量的　　　　　　　的燒杯中? ? ? 猜

17、想1不成立 (2)另取少量黑色產(chǎn)物加入到裝有足量FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，對過濾所得固體用蒸餾水洗滌 黑色固體部分溶解 猜想2和4都不成立 (3)???????? ?????? ? 　黑色固體全部溶解，溶液不變紅色 【參考答案】 A組 1. A　2. C　3. B　4. B　5. B 6. D　[解析]食鹽的主要成分是NaCl，純堿的成分是Na2CO3，兩者顏色均是白

18、色，所以方法一不正確；羊毛和滌綸，手感柔軟，用手觸摸，無法區(qū)別；將帶火星的木條伸入空氣、二氧化碳中，均不燃燒，只有氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃；磁鐵能吸引鐵粉，而不能吸引氧化銅，此方法可行，加入稀鹽酸后，鐵粉會和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，溶液變?yōu)闇\綠色，產(chǎn)生大量氣泡，氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，現(xiàn)象不同，此方法可行。 7. B　[解析]①四種氣體中甲烷和氫氣可燃，二氧化碳和氮氣不可燃。②燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)白色渾濁，說明氣體Ⅰ燃燒產(chǎn)生二氧化碳，故該氣體中含有碳元素，為CH4，無明顯變化的Ⅱ為氫氣。③將不可燃性氣體通入澄清石灰水，使澄清石灰水變渾濁的氣體Ⅲ為二氧化碳，無明顯變化的氣

19、體Ⅳ為氮氣。 8. B　[解析]通過觀察顏色可鑒別出呈藍(lán)色的是①，取樣品①，分別加入②③④中，有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)的是④；再?、俸廷芊磻?yīng)的生成物分別加到②③樣品中，能使沉淀溶解的是②。 9. (1)取樣，各滴加肥皂水，振蕩，泡沫多浮渣少的是軟水，泡沫少浮渣多的是硬水 (2)點燃后聞氣味，有特殊氣味的是合成纖維，有燒焦羽毛氣味的是羊毛纖維 (3)各取少量樣品，加水，能溶解的是碳酸鈉，不溶解的是碳酸鈣　 (4)各取少量樣品，滴加鹽酸，有氣泡冒出的是碳酸鈉，沒有氣泡產(chǎn)生的是氯化鈉　 (5)各取少量樣品，加水，能溶解且溶液呈藍(lán)色的是硫酸銅；能溶解，溶液溫度無明顯變化且溶液呈無色的是氯化鈉；能溶解

20、且溶液溫度升高的是氫氧化鈉；能溶解且溶液溫度降低的是硝酸銨；不溶解的是氯化銀　 10. (1)紫色石蕊溶液　稀硫酸　碳酸鉀溶液 (2)正確；分別取少量樣品于試管中，兩兩混合，如果既有沉淀又有氣體產(chǎn)生，則樣品是碳酸鈉；如果只有沉淀產(chǎn)生，樣品是氯化鋇；如果只有氣體產(chǎn)生，樣品是稀鹽酸 11. (1)紫色石蕊溶液　(2)鹽酸　(3)稀硫酸 (4)硫酸銨　(5)稀硫酸　(6)氫氧化鋇 (7)稀硫酸　(8)氫氧化鋇 (9)碳酸鈉(或碳酸鉀)　 (10)碳酸鈉(或碳酸鉀或紫色石蕊溶液) 12. (1)KCl　KCl、KNO3 (2)KCl+AgNO3KNO3+AgCl↓ [解析](1)加

21、入適量水完全溶解后，溶液呈無色，可推出白色粉末中不含CuCl2；向溶液中滴加硫酸鈉溶液，無沉淀產(chǎn)生，可推出白色粉末中不含BaCl2；向另一份溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則可推出白色粉末中含KCl；無法判斷KNO3的有無，所以原白色粉末的組成是KCl或KCl、KNO3。(2)KCl與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，其化學(xué)方程式為KCl+AgNO3KNO3+AgCl↓。 B組 1. B　 2. A　[解析]木炭不能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，而氧化銅能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)；加熱高錳酸鉀有錳酸鉀生成，引入新的雜質(zhì)；檢驗氧氣是否收集滿，應(yīng)該將帶火星的木條放在集氣瓶口，而不是伸入集氣瓶中；分離氯化鈣

22、和碳酸鈣的固體混合物應(yīng)該加足量的水溶解，過濾，然后將濾液蒸發(fā)，從而達(dá)到分離的目的。 3. C　[解析]A中各溶液兩兩混合后，只生成氣體的是HCl，只生成沉淀的是Ba(NO3)2、無明顯現(xiàn)象的是KCl、既有沉淀也有氣體的是Na2CO3，能區(qū)別開；B中各溶液兩兩混合后，只有白色沉淀生成的是H2SO4、只有藍(lán)色沉淀生成的是NaOH、生成白色沉淀和藍(lán)色沉淀的是Ba(OH)2、生成兩種藍(lán)色沉淀的是CuSO4，能區(qū)別開；C中各溶液兩兩混合后，生成兩種白色沉淀的是BaCl2，無明顯現(xiàn)象的是NaNO3，Na2SO4和K2CO3都生成一種白色沉淀，無法鑒別；D中各溶液兩兩混合后，只生成氣體的是HCl，生成氣體

23、和沉淀的是H2SO4，生成兩種沉淀的是BaCl2，生成一種沉淀和兩次氣體的是K2CO3，能區(qū)別開。 4. (1)Na2CO3、Na2SO4 (2)BaCl2、NaOH；BaCl2、NaOH、NaNO3 [解析](1)根據(jù)實驗②可知，無色溶液中加入稀硫酸后，產(chǎn)生白色沉淀，說明原固體中含有氯化鋇，因為實驗①得到無色溶液，碳酸鈉與硫酸鈉在水溶液中均能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以原白色固體中不含碳酸鈉和硫酸鈉。(2)根據(jù)實驗③可知，實驗①得到的無色溶液中通入適量的二氧化碳?xì)怏w后產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有氫氧化鈉，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，因此，原固體

24、中除含有氯化鋇外也一定含有氫氧化鈉，又因為硝酸鈉不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，無法確定是否存在硝酸鈉，因此原樣品的所有可能組成是:氯化鋇、氫氧化鈉；氯化鋇、氫氧化鈉和硝酸鈉。 5. (1)CuCl2(或氯化銅) (2)Na2CO3(或碳酸鈉) (3)NaCl(或氯化鈉)　KNO3(或硝酸鉀) [解析](1)取少許該粉末，加入足量的蒸餾水，使其完全溶解，只得到無色澄清溶液。則雜質(zhì)一定不含氯化銅，因為氯化銅溶液為藍(lán)色，雜質(zhì)中不能同時含有硝酸鈣和碳酸鈉，二者會反應(yīng)生成沉淀。(2)取(1)中無色溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則雜質(zhì)一定含有碳酸鈉，故一定無硝酸鈣。(3)另稱取14. 9 g該

25、粉末于燒杯中，加入蒸餾水使其完全溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)生成的白色沉淀為氯化銀，計算可知生成28. 7 g氯化銀需要純凈的氯化鉀14. 9 g或氯化鈉11. 7 g，因為粉末中一定有碳酸鈉，故粉末中氯化鉀的質(zhì)量小于14. 9 g，因此一定含有氯化鈉。故確定粉末中一定有氯化鉀、氯化鈉、碳酸鈉，一定沒有氯化銅、硝酸鈣，無法確定是否有硝酸鉀。 6. (1)A中的固體由白色變?yōu)樗{(lán)色 (2)收集尾氣(或貯氣) (3)CO2不一定來自CO和CuO的反應(yīng)，可能是原來的CO2在B裝置中沒有除盡 (4)在DE之間連接盛有無水硫酸銅的U形管(或在DE之間連接A裝置) [解析](1)

26、無水硫酸銅遇水會變藍(lán)，常用于檢驗水蒸氣的存在，所以能證明廢氣中有水蒸氣存在的現(xiàn)象是A中固體由白色變?yōu)樗{(lán)色。(2)廢氣通過各裝置后，可能沒有被完全吸收，可以利用F處的大號注射器進(jìn)行收集。(3)根據(jù)E中澄清石灰水變渾濁，不能確定一氧化碳是否存在，因為CO2可能是原來廢氣中含有的，通過B裝置沒有被完全吸收。(4)因為氫氣還原氧化銅會生成水和銅，因此在DE之間添加一個檢驗水的裝置，通過證明是否有水產(chǎn)生，來確定氣體中是否有氫氣，無水硫酸銅遇水變藍(lán)，可以檢驗水的存在。 C組 1. (1)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3 (2)Na2CO3、Na

27、2SO4 (3)NaNO3　8. 5 [解析]由題意可知，取固體粉末溶于足量水，得到溶液，加入適量稀鹽酸得氣體W，W與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀B，則W為二氧化碳，B為碳酸鈣，該混合物中一定含有碳酸鈉；加入適量氯化鋇溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀A，則A一定是硫酸鋇，該混合物中一定含有硫酸鈉；加入硝酸銀溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀C，則C一定是氯化銀。該流程中加入適量稀鹽酸，引入了Cl-，所以不能確定該混合物中是否含有氯化鈉。根據(jù)BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl，由11. 65 g白色沉淀A，可計算得出硫酸鈉質(zhì)量為7. 1 g，含鈉元素質(zhì)量為2. 3 g；根據(jù)Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O，由產(chǎn)生2. 2 g氣體W，可計算得出碳酸鈉質(zhì)量為5. 3 g，含鈉元素質(zhì)量為2. 3 g；該混合物中還含有的物質(zhì)的質(zhì)量為20. 9 g-7. 1 g-5. 3 g=8. 5 g，若8. 5 g固體為硝酸鈉，所含鈉元素質(zhì)量為2. 3 g，符合混合物含鈉元素質(zhì)量為6. 9 g，則混合物中還含有8. 5 g硝酸鈉。 2. 猜想Fe、Fe3O4和FeO 實驗探究(1)澄清石灰水　澄清石灰水變渾濁　(3)取(2)中過濾所得固體裝入試管中，加入足量的鹽酸，隨后滴入幾滴(或少量)KSCN溶液