《重慶市2018年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一輪 基礎(chǔ)知識研究 第二單元 化學(xué)基本概念和原理 第13講 質(zhì)量守恒定律玩轉(zhuǎn)重慶10年中考真題》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《重慶市2018年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一輪 基礎(chǔ)知識研究 第二單元 化學(xué)基本概念和原理 第13講 質(zhì)量守恒定律玩轉(zhuǎn)重慶10年中考真題(10頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一輪 重慶基礎(chǔ)知識研究
第二單元 化學(xué)基本概念和原理
第13講 質(zhì)量守恒定律
玩轉(zhuǎn)重慶10年中考真題
命題點 1 質(zhì)量守恒定律的驗證(B卷5年1考)
1. (2013重慶B卷23題6分)某班同學(xué)按如圖所示的實驗探究質(zhì)量守恒定律。
第1題圖
(1)同學(xué)們先按圖1的方式實驗,將鹽酸加到碳酸鈉粉末中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。該實驗中,大家進行了兩次稱量,有四個小組得到下列數(shù)據(jù),其中有問題的兩組數(shù)據(jù)是________(填序號)。
A
B
C
D
鹽酸加入Na2CO3粉末前稱量/g
85.3
82.8
84.
2、8
86.5
鹽酸加入Na2CO3粉末后稱量/g
85.3
80.6
83.2
87.8
(2)同學(xué)們又按照圖2的方式實驗,當天平平衡后,擠壓膠頭滴管逐滴滴入鹽酸,最終天平的狀態(tài)是____________(填序號)。
A. 左盤高 B. 右盤高 C. 保持平衡
該實驗中通過化學(xué)反應(yīng)新生成了的物質(zhì)有______(填序號)。
A. HCl B. CO2 C. Na2CO3 D. NaOH
命題點 2 (A卷10年10考,B卷5年4考)
類型一 推斷化學(xué)方程式中未知化學(xué)式(A卷10年5考,B卷5年3考)
2. (2013重慶B卷11題2分)精美的雕花玻璃可以通過
3、氫氟酸(HF)對玻璃的腐蝕作用制成。氫氟酸與玻璃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SiO2+4HF=== X↑+2H2O,則X的化學(xué)式為( )
A. F2 B. O2 C. SiH4 D. SiF4
3. [2017重慶B卷18(2)題2分]今年5月在北京召開了“一帶一路”高峰論壇會,新絲綢之路又一次使我國的悠久文化、先進技術(shù)走向世界。
(2)黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一,它由硝酸鉀、硫黃和木炭等組成。黑火藥中至少含有______種元素,黑火藥爆炸時發(fā)生的反應(yīng)為:S+2KNO3+3C=== X+3CO2↑+N2↑,則X的化學(xué)式為____________。
4. [2013重慶A卷 17
4、(3)題1分]N2O和NO2是氮的氧化物家庭中的兩名成員。
(3)工業(yè)生產(chǎn)中,用N2O與氨基化鉀(KNH2)反應(yīng)制備疊氮化鉀(KN3),其化學(xué)方程式為:N2O+2KNH2=== KN3+KOH+X,則X的化學(xué)式為__________。
5. [2011重慶18(3)題1分]化學(xué)就在我們身邊,它與國家政策、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活緊密相關(guān)。
(3)“森林重慶”的實施有助于改善我們的居住環(huán)境,這是因為綠色植物能吸收CO2,并釋放出O2:6CO2+6H2O X+6O2,其中X的化學(xué)式為________。
6. [2014重慶B卷19(3)題1分]太陽能路燈是利用太陽能進行照明的裝置,被越來越廣泛
5、地運用。太陽能路燈由太陽電池板、蓄電池、LED路燈燈頭、燈柱、微電腦控制器這五大部分組成。
第6題圖
(3)蓄電池白天充電時發(fā)生的反應(yīng)為:2PbSO4+2H2O=== Pb+X+2H2SO4,則X的化學(xué)式為________。
7. (2010重慶21題4分)重慶在高科技產(chǎn)業(yè)方面發(fā)展迅速,今年重慶本土生產(chǎn)的第一臺筆記本電腦下線,使老工業(yè)基地?zé)òl(fā)出新的活力。
(1)生產(chǎn)電腦芯片的材料主要是高純硅。工業(yè)生產(chǎn)硅的原理為:2C+SiO2 Si+2CO↑,在反應(yīng)中SiO2發(fā)生了________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。該反應(yīng)生產(chǎn)的是粗硅,將粗硅提純才能得到高純硅,在提純過程中發(fā)生的反應(yīng)之一
6、是:H2+SiCl4 HCl+X,X的化學(xué)式為____________。
(2)天原化工廠通過電解飽和食鹽水獲得的氫氣可用于生產(chǎn)高純硅。已知電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣(Cl2)和燒堿,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________________________________,產(chǎn)生的H2若在潮濕的Cl2中燃燒,會產(chǎn)生大量的“白霧”,“白霧”是________________。
8. (2015重慶A卷19題3分)“硝酸”是高中化學(xué)將要學(xué)習(xí)的物質(zhì),濃硝酸見光會發(fā)生化學(xué)變化,其化學(xué)方程式為:4HNO3 4NO2↑+2H2O+__X__↑
(1)X的化學(xué)式為________。
7、
(2)請在硝酸的化學(xué)式中標出氮元素的化合價:HNO3。
(3)硝酸具有酸的一些共同性質(zhì),是因為它在水溶液中也能解離出________(用化學(xué)符號表示)。
9. [2012重慶18(1)(3)題2分]國家新版《生活飲用水衛(wèi)生標準》從今年7月1日起強制實施,其中飲用水消毒劑除了目前采用的液氯以外,補充了一氯胺(NH2Cl)、臭氧(O3)等。
(1)O3中氧元素的化合價是________。
(3)用NH2Cl消毒時,發(fā)生反應(yīng)NH2Cl+X=== NH3+HClO,其中X的化學(xué)式為__________。
類型二 定性推斷元素組成(A卷10年3考,B卷5年1考)
10. (2010重慶1
8、5題2分)氯氣(Cl2)能與水發(fā)生如下反應(yīng):Cl2+H2O=== HCl+HClO,其中HClO是一種酸。將Cl2通入氫氧化鈉溶液中,反應(yīng)的生成物有( )
A. NaCl、H2O B. NaClO、H2O
C. NaCl、NaClO D. NaCl、NaClO、H2O
11. (2013重慶A卷13題2分)下列物質(zhì)受熱分解時沒有氧氣生成的是( )
A. 氯化銨 B. 氯酸鉀
C. 高錳酸鉀 D. 氧化汞
12. (2012重慶14題2分)NH4ClO4(高氯酸銨)可用作火箭推進劑,當它發(fā)生分解反應(yīng)時,不能生成的物質(zhì)是(
9、)
A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2
13. (2013重慶B卷7題2分)用下列礦石在冶煉金屬時,排放的廢氣容易引起酸雨的是( )
A. 輝銅礦(主要成分Cu2S)
B. 赤鐵礦(主要成分Fe2O3)
C. 磁鐵礦(主要成分Fe3O4)
D. 鋁土礦(主要成分Al2O3)
類型三 其他應(yīng)用(A卷10年3考)
14. (2009重慶14題2分)根據(jù)化學(xué)方程式A+NaOH=== B+H2O推斷,B、A的相對分子質(zhì)量相差( )
A. 12 B. 18 C. 22 D. 40
15. (2015重慶A卷16題2分)如圖表示三
10、種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)前后質(zhì)量比例的變化。下列說法正確的是( )
第15題圖
A. 該反應(yīng)中CaO起催化作用
B. 該反應(yīng)中CO2是生成物
C. 該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
D. 該反應(yīng)是化合反應(yīng)
16. [2015重慶B卷20(3)題1分]學(xué)習(xí)化學(xué)后,我們學(xué)會了從微觀角度認識物質(zhì)。
(3)如圖是一氧化碳與氧氣反應(yīng)的微觀模型圖,請在下圖方框中以圖示的方式完成該化學(xué)反應(yīng)的微觀過程(圖中表示氧原子,表示碳原子)。
第16題圖
17. [2014重慶A卷 18(3)題1分]初中化學(xué)學(xué)習(xí)中,我們初步認識了物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。
(3)如圖是CO與O2反應(yīng)的微觀示意圖,反應(yīng)前后沒有發(fā)生變
11、化的粒子是________(填序號)。
第17題圖
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④⑤
拓 展 創(chuàng) 新
1. 下列說法正確的是 ( )
A. 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng),反應(yīng)前后固體的質(zhì)量相等
B. 鎂在空氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大
C. 高錳酸鉀受熱分解后,剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量大
D. 2克氫氣在2克氧氣中燃燒,生成4克水
2. 在M+3N=== P+2Q中,x克M物質(zhì)與y克N物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成z克P物質(zhì),則生成的Q物質(zhì)質(zhì)量為( )克。
A. B. x+3y-z
C. x+3y-2z
12、 D. x+y-z
3. 通常情況下,銅不和稀硫酸反應(yīng)。但是把一小塊銅片放入適量稀硫酸中,同時加入X再加熱,可以發(fā)生如下反應(yīng):2Cu+2H2SO4(稀)+X 2CuSO4+2H2O,下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)前后各元素的化合價沒有變化
B. 反應(yīng)物X的化學(xué)式是O2
C. 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少
D. 反應(yīng)后溶液會由藍色變?yōu)闊o色
答案
命題點1
1. (6分)(1)Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+CO2↑(1分)
AD(2分) (2)C(1分) BC(2分)
【解析】(1)鹽酸和碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3
13、+2HCl=== 2NaCl+H2O+CO2↑,根據(jù)化學(xué)方程式可知,反應(yīng)生成了二氧化碳,圖1實驗在敞口容器中進行,當將鹽酸加入碳酸鈉粉末后會有CO2逸出,總質(zhì)量會減小,而表格中的A中質(zhì)量不變,D中質(zhì)量增加,都是錯誤的。(2)圖2與圖1相比,敞口裝置改成了密閉裝置,生成的二氧化碳氣體不會逸出,所以最終天平是平衡的。在圖2中,除了發(fā)生Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+CO2↑的反應(yīng)外,還會發(fā)生2NaOH+CO2=== Na2CO3+H2O的反應(yīng),所以該實驗中通過化學(xué)反應(yīng)新生成的物質(zhì)有CO2、NaCl和Na2CO3,故選BC。
命題點2
類型一
2. D 【解析】由反應(yīng)的化學(xué)方
14、程式SiO2+4HF=== X↑+2H2O,應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的“兩個不變”:化學(xué)反應(yīng)前后①元素種類不變;②原子個數(shù)不變可知:
元素種類
Si
H
F
O
反應(yīng)前原子個數(shù)
1
4
4
2
反應(yīng)后原子個數(shù)
0
4
0
2
反應(yīng)前后原子個數(shù)差
1
0
4
0
X中組成元素的原子個數(shù)
1
0
4
0
化學(xué)式
SiF4
3. (2分)(2)五(或5)(1分) K2S(1分)
4. (1分)(3)NH3(1分)
【解析】(3)由反應(yīng)的化學(xué)方程式N2O+2KNH2=== KN3+KOH+X,應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的“兩個不變”:化學(xué)反應(yīng)前后①元素種類不變
15、;②原子個數(shù)不變可知:
元素種類
N
O
K
H
反應(yīng)前原子個數(shù)
4
1
2
4
反應(yīng)后原子個數(shù)
3
1
2
1
反應(yīng)前后原子個數(shù)差
1
0
0
3
X中組成元素的原子個數(shù)
1
0
0
3
化學(xué)式
NH3
5. (1分)(3)C6H12O6(1分)
【解析】(3)依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類和原子數(shù)目不變,故一個X分子中有6個碳原子、12個氫原子、6個氧原子,據(jù)此可確定X的化學(xué)式是C6H12O6。
6. (1分)(3)PbO2(1分)
【解析】(3)由反應(yīng)的化學(xué)方程式2PbSO4+2H2O=== Pb+
16、X+2H2SO4,應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的“兩個不變”:化學(xué)反應(yīng)前后①元素種類不變;②原子個數(shù)不變可知:
元素種類
Pb
S
O
H
反應(yīng)物中
2
2
10
4
已知生成物中
1
2
8
4
差值(X)
1
0
2
0
X的化學(xué)式
PbO2
7. (4分)(1)還原(1分) HSiCl3(1分)
(2)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑(1分)
鹽酸小液滴(1分)
8. (3分)(1)O2(1分) (2)(1分) (3)H+(1分)
【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子的個數(shù)及種類不變,可知X為O2。(2)根據(jù)化合物中各
17、元素正負化合價的代數(shù)和為零,設(shè)硝酸中氮元素化合價為x,則有(+1)+x+(-2)×3=0,解得x=+5。(3)酸是指解離時產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的化合物,硝酸屬于酸,有酸的共同性質(zhì),所以在水溶液中也能解離出氫離子,符號為H+。
9. (2分)(1)0(1分) (3)H2O(1分)
【解析】(1)臭氧的化學(xué)式是O3,其組成元素只有氧元素,因此臭氧屬于單質(zhì),在單質(zhì)中元素的化合價為0。(3)依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的數(shù)目和種類不發(fā)生改變,因此X的化學(xué)式為H2O。
類型二
10. D 【解析】把氯氣通入氫氧化鈉溶液中,實際上相當于氯氣先與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,然后鹽酸與氫氧
18、化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水;次氯酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和水。
11. A 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類不變,因此,只有含有氧元素的物質(zhì)受熱分解后才可能有氧氣生成,故選A。
12. A 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變。在高氯酸銨中含有N、H、Cl、O這四種元素,而無碳元素,故反應(yīng)后的生成物中不可能出現(xiàn)碳元素,故選A。
13. A 【解析】由于輝銅礦中含有硫元素,在冶煉金屬的過程中會生成硫的氧化物而引起酸雨。
類型三
14. C 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知:B、A的相對分子質(zhì)量之差應(yīng)等于NaOH與H2O 的相對分子質(zhì)量之差即4
19、0-18=22,故選C。
15. D 【解析】氧化鈣質(zhì)量減少,所以氧化鈣是反應(yīng)物,A錯誤;二氧化碳質(zhì)量減少,所以二氧化碳是反應(yīng)物,B錯誤;由分析可知該反應(yīng)由氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣,符合化合反應(yīng)“多變一”的特點,所以屬于化合反應(yīng),D正確。
16. (1分)(3)(1分)
【解析】(3)根據(jù)題意該反應(yīng)的反應(yīng)物是一氧化碳和氧氣,根據(jù)圖例,要填的微粒是一氧化碳分子,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變,所以在方框內(nèi)應(yīng)該畫出2個一氧化碳分子,1個一氧化碳分子由1個碳原子和1個氧原子構(gòu)成。
17. (1分)(3)D(1分)
【解析】(3)原子是化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)反應(yīng)中,分子分裂
20、成為原子,原子重新組合成新的分子。該反應(yīng)是一氧化碳與氧氣生成二氧化碳的反應(yīng),一氧化碳分子由碳原子和氧原子構(gòu)成,氧氣分子由氧原子構(gòu)成,二氧化碳分子由氧原子和碳原子構(gòu)成,反應(yīng)前后沒有變化的粒子是碳原子和氧原子。
【拓展創(chuàng)新】
1. B 【解析】鐵與硫酸銅溶液反應(yīng),反應(yīng)后生成固體(銅)的質(zhì)量大于反應(yīng)前參加反應(yīng)固體(鐵)的質(zhì)量,A不正確;鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂,生成氧化鎂的質(zhì)量等于鎂和氧氣的質(zhì)量之和,B正確;高錳酸鉀受熱分解后,生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,所以剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小,C不正確;氫氣在氧氣中燃燒生成水,參加反應(yīng)的氫氣、氧氣的質(zhì)量比為1∶8,所以2克氫氣在2克氧氣中燃燒,生成2.25克水,D不正確。
2. D 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成Q的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的M和N的質(zhì)量之和減去生成P的質(zhì)量為x+y-z克。
3. B 【解析】反應(yīng)物中的銅是0價,生成物中銅為+2價,A錯誤;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子種類、原子個數(shù)都不變,可確定X是O2,B正確;反應(yīng)后銅溶解,轉(zhuǎn)化為硫酸銅,溶液質(zhì)量增加,C錯誤;反應(yīng)物中有硫酸銅生成,反應(yīng)過程中溶液由無色變?yōu)樗{色,D錯誤。
10